化學(xué)必修二元素周期表的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)題一、單選題1.19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫（）A.發(fā)現(xiàn)了氧氣的存在B.編制了元素周期表.下列有關(guān)元素周期表的認(rèn)識正確的是（）A.第IA族元素又可稱為堿金屬元素C.0族元素的原子最外層均有 8個電子.地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是（A.第二周期VIA族 B.第二周期IVA族.以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是（C.發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律 D.提出了原子學(xué)說B.每一族只有一列D.前3個周期為短周期，其余為長周期）C.第三周期V!A族 D.第三周期IVA族）A.有七個主族，八個副族B.有三個長周期（均含18種元素），三個短周期（均含8種元素）C.零族位于元素周期表的第18歹U（從左往右）D.第mA族位于元素周期表的第三列（從左往右）5.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如圖所示。已知 B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C是（）A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、C1 D.C、A1、P6、下列各圖為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中正確的是（ ）B.is!19

B.is!19D.7.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 （）A.半導(dǎo)體材料神化錢 B.吸氫材料例饃合金C.透明陶瓷材料硒化鋅 D.超導(dǎo)材料K3c608.2019年是門捷列夫提出元素周期表 150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理 的???是（）A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素C.第84號元素的最高化合價是+7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為 118.已知A為nA族元素，B為出A族元素，它們的原子序數(shù)分別為 m和n,且A、B為同一周期元素，下列關(guān)系式錯誤的是（）A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10.如圖為周期表的一部分，已知A、B、C、DE五種元素原子核外共有 85個電子，E位于周期表中第四周期，則B元素是（ ）A.第三周期0族B.第四周期IA族 C.第三周期IA族D.第三周期VHA族.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示 ，Y是地殼中含量最高的元素。卜列說法中不正確的是（）XYZWA.Z的原子半徑大于YB.Y的非金屬性強(qiáng)于 WCW的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D.X、Z的最高價氧化物均可與 NaOH溶液反應(yīng).核反應(yīng)不僅能發(fā)電也能制造元素 ，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為 113、115、117和118四種新元素，填補(bǔ)了元素周期表的空白，其中113號元素與Al元素處于同一主族。下列說法正確的是（）A.核反應(yīng)發(fā)電實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化 B.115號元素一定是處于VA族的非金屬元素C.117號元素與F、Cl、Br、I均處于口A族D.四種新元素位于元素周期表中的不同周期.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是 （）A.第IA族元素舫的兩種核素：221Fr比223Fr少2個質(zhì)子+ 2+ 3+B.第三周期金屬兀素的離子半徑 ：r（Na）r（Mg）r（Al）C.第口A族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來越容易D.通常可在周期表的過渡元素中尋找化學(xué)反應(yīng)的催化劑二、填空題.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。 W、X、Y、Z四種元素在元素周期表中的位置分別如下列各表所示。其中Z元素所處的族序數(shù)是其周期數(shù)的 2倍。則四種元素原子最外層電子數(shù)之和為W、X、Y、Z元素在元素周期表中位于奇數(shù)族的有（填元素符號），X元素在元素周期表中的位置是。W、X、Y、Z四種元素分別為（填元素符號）三、推斷題.下表是元素周期表的一部分 ，針對表中的a~g元素，回答下列問題、族Lail4SB?部分……療啼…㈠A*VAMAMa3a.bC”1-.c4tE(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處 ，常用作材料。(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學(xué)式為。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱 ，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律。(4)e元素的非金屬性強(qiáng)于 g,請寫出一個離子方程式證明。.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如下所示。 A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。ACB(1)A、B、C三種元素的名稱分別為、、。(2)B位于元素周期表中第周期第族。(3)C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案.答案： B解析：瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)了氧氣的存在，A項(xiàng)錯誤;1869年俄國化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒恚l(fā)現(xiàn)了元素周期律，B項(xiàng)正確；法國化學(xué)家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒 定律，C項(xiàng)錯誤;道爾頓提出了原子學(xué)說，D項(xiàng)錯誤。.答案： D解析：第IA族包含堿金屬元素與氫元素，除氫之外的其他元素屬于堿金屬元素，故A項(xiàng)錯誤；第皿族包括3列（8、9、10三列），故B項(xiàng)錯誤；稀有氣體氨最外層只有 2個電子，所以并不是所有0族元素原子的最外層上均有 8個電子，故 C項(xiàng)錯誤；元素周期表中，短周期包括第一、二、三周期，其余為長周期，故 D項(xiàng)正確。TOC\o"1-5"\h\z.答案： A解析：地殼中含娥最多的元素是 O,原子序數(shù)是8,在周期表中的位置法第二周期第V! A族。.答案： C解析：元索周期表有七個主族，七個副族，前六個周期的元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32，第IDA族位于元素周期表的第13列，零族位于元素周期表的第 18歹U。.答案： C解析：短周期元素A、B、C,設(shè)A的原子序數(shù)為m,則B、C的原子序數(shù)分別為m+8-l和m+8+l，由題意知（m+8-l）+（m+8+l）=4m,則m=8，所以C項(xiàng)正確.答案：6、解析：原子序數(shù)2與3的元素分別屬于不同周期,A項(xiàng)錯誤;10號元素、11號元素不處于同一周期,B項(xiàng)錯誤；1號元素在第一周期，12、13號元素在第三周期，C項(xiàng)錯誤；由周期表結(jié)構(gòu)知D項(xiàng)正確。.答案： C解析：A.As是主族元素，錢也是主族元素，故 A錯誤；B.I1系金屬都是副族元素，饃也是副族元素，故B錯誤；C.硒是主族元素，鋅是副族元素，故C正確；D.K和C都是主族元素，D錯誤，此題選 C。.答案：C解析：第35號元素為溴，溴單質(zhì)在常溫常壓下是液體，A項(xiàng)正確；位于第四周期第 VA族的元素為砷，砷為非金屬元素，B項(xiàng)正確；將 84號元素位于第六周期第 VIA族，最高化合價不可能是+7,C項(xiàng)錯誤；第七周期0族元素的原子序數(shù)為 118,D項(xiàng)正確，故選Co.答案： D解析：若A、B為第二、三周期的元素，n=m+1;若A、B為第四、五周期的元素，n=m+11;若A、B為第六、七周期的元素 ,n=m+25,故D項(xiàng)錯誤。.答案：A解析：因E在第四周期,A、B、GD為前三周期元素,位位于IDA族右邊。設(shè)B的原子序數(shù)為x,則D為(x-18),E為(x+18),則(x-1)+x+(x+1)+(x-8)+(x+18)=85,x=15,故B元素為P,A項(xiàng)正確。.答案：B解析：R+是原子失去一個電子形成的，原子核不變。離子結(jié)構(gòu)小意圖是 ,則原子核外有19個電子，是19號元素鉀，在元素周期表中的位置是第四周期IA族，故B項(xiàng)正確。.答案：C解析：地殼中含量最高的元素是氧元素，故丫是O；結(jié)合四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知， X是C,Z是Al,W是S。A項(xiàng)，原子半徑：Al>S>O;B項(xiàng)，同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，即非金屬性：0>S；C項(xiàng)，硫的氧化物有SO2和SO3,SO2的水化物H2SO3,是一種弱酸，SO3的水化物H2SO4是一種強(qiáng)酸；D項(xiàng)，碳元素的最高價氧化物是二氧化碳，鋁元素的最高價氧化物是三氧化二鋁，二者都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。.答案：C解析：核反應(yīng)發(fā)電是核能轉(zhuǎn)化成電能，故 A錯誤；115號元素是位于第七周期第V A族的金屬元素，故B錯誤;117號元素是位于第七周期第口A族的元素，故C正確；四種新元素都在第七周期，故D錯誤。.答案：D解析：A項(xiàng)，第IA族元素舫的兩種核素221Fr和223Fr的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差2;B項(xiàng)，核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，即第三周期金屬元素的離子半徑：+ 2+ 3+r(Na)r(Mg)r(Al);C項(xiàng)，第VIIA族兀素從上到下非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與氫氣化合越來越困難；D項(xiàng)，在元素周期表的過渡元素中可以尋找化學(xué)反應(yīng)的催化劑。.答案：(1)21(2)N、Al、Cl第二周期WA族(3)NFSiS解析：(1)因?yàn)樗姆N元素均為短周期元素，所以 Z元素位于第三周期，由 “Z元素所處的族序數(shù)是其周期數(shù)的2倍”可知，Z元素位于IVA族，因此Z為S元素；由題給各元素在元素周期表中的相對位置可知，W為N元素、X為O元素、Y為S元素，四種元素最外層電子數(shù)分別為 5、6、4、6,即最外層電子數(shù)之和為 21。(2)因?yàn)樗姆N元素均為短周期元素，所以 X元素位于第二周期如果乙元素位于口 A族，由Y元素和Z元素在元素周期表中的相對位置可知， Y元素位于mA族，即Y為A元素；如果元素位于A族，丫元素位于HA族，元素周期表中HA族與IDA族不相鄰，因此不符合元素周期表的結(jié)構(gòu)，所以元素只能位于第口A族。由此可知，W、X、Y、Z分別為N元素、O元素、A1元素、C1元素。位于奇數(shù)族的元素為N、A1、C1;。元素位于元素周期表的第二周期V! A族。(3)由題給周期表結(jié)構(gòu)可知，此表中右上角元素為 He元素，位于元素周期表的第一周期0族，由此可知元素位于第二周期口 A族，即X為F元素、W為N元素、Y為S元素、Z為S元素。.答案：(1)半導(dǎo)體(2)AS2O5(3)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱(4)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-解析：(1)d為硅元素,位于金屬與非金屬的分界線處 ,常用作半導(dǎo)體材料 ;(2)As位于元素周期表第四周期V A族，最外層電子數(shù)為5,所以最高正價為+5價，最高價氧化物為As2O5;(3)a為鈉元素力為鎂元素￡為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱 ,金屬性減弱 ;(4)e為氯元素，g為澳元素，兩者位于同主族，氯原子的得電子能力強(qiáng)于澳原子 ，化學(xué)