高中化學(xué)學(xué)習(xí)資料金戈鐵騎整理制作如東縣馬塘中學(xué)2007～2008學(xué)年第一學(xué)期期中考試一試題高二化學(xué)命題人黃祝軍本試卷分第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分。第一卷從第1頁至第3頁，第二卷從第4頁至第7頁。考試結(jié)束后，將第一卷答題卡和第二卷答題紙一并交監(jiān)考老師。考試時間100分鐘，滿分120分。第一卷（選擇題共45分）注意：1．作答第一卷前，請考生務(wù)必然自己的姓名、準(zhǔn)考據(jù)號用0.5毫米的黑色署名筆寫在答題卡上相應(yīng)的地點(diǎn)，并將準(zhǔn)考據(jù)號和考試科目用2B鉛筆正確填涂在答題卡的相應(yīng)位置。2．第一卷答案必然用2B鉛筆填涂在答題卡上，在其余地點(diǎn)作答一律無效。每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需變動，用橡皮擦潔凈后，再選涂其余答案。可能用到的相對原子質(zhì)量：Ba—137S—32O—16C—12N—14H—1一、選擇題（此題包含6小題，每題3分，共1.下邊的排序不正確的選項(xiàng)是（）A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4C.熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>AlNaBr>NaI

18分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意）．．．．B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅D晶格能由大到小:NaF>NaCl>2.已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)H＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)H＝－57.3kJ／mol以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）A．碳的焚燒熱大于110.5kJ／molB．①的反應(yīng)熱為221kJ／molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為--57.3kJ／molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量3.以下說法正確的選項(xiàng)是．活化分子相碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．高升溫度會加速化學(xué)反應(yīng)速率，其原由是增添了活化分子的百分率．某一反應(yīng)的活化分子百分率是個定值．濃度增大使得反應(yīng)物分子中活化分子百分率增大4.以下對于判斷過程的方向的說法錯誤的選項(xiàng)是A．NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是是自覺過程B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大,液態(tài)時次之,而固態(tài)時熵值最小C．借助于外力能自覺進(jìn)行的過程,其系統(tǒng)的能量趨勢于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),更適合于全部的過程能正確表示以下反應(yīng)的離子方程式是A．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++4H2O＋NO↑B．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋C．醋酸溶液與純堿反應(yīng)：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O6.在pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H的濃度分別為：C1、C2、、C3、它們之間的關(guān)系是（）A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．沒法判斷二.選擇題（此題包含8小題，每題3分，共24分。每題有一個或二個選項(xiàng)符合題．．．．．．意）7.以下對化學(xué)均衡挪動的分析中，不正確的選項(xiàng)是．．．①已達(dá)均衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）時，均衡必然向正反應(yīng)方向挪動②已達(dá)均衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）反應(yīng)方向挪動，N2的轉(zhuǎn)變率必然高升

（）CO（g）+H2（g），當(dāng)增添反應(yīng)物物質(zhì)的量2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時，均衡向正③有氣體參加的反應(yīng)均衡時，若減小反應(yīng)器容積時，均衡必然向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)均衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入罕有氣體，均衡必然不挪動A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④8.把Ca(OH)2固體放入必然量的蒸餾水中，必然溫度下達(dá)到均衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）．當(dāng)向懸濁液中加少許生石灰后，若溫度保持不變，以下判斷正確的選項(xiàng)是A．溶液中Ca2+數(shù)量減少B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液pH值不變D．溶液pH值增大．9.對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，以下各圖正確的選項(xiàng)是ω(C)υυ(正)c(C)A100℃有催化劑的100℃轉(zhuǎn)500℃υ(逆)無催化劑化10℃率A時間tB壓強(qiáng)PC時間tD壓強(qiáng)P10.在常溫條件下，酸和堿的溶液等體積混淆后，pH必然大于7的是A．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液B．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液C．pH=3的硝酸和pH=11的氨水D．pH=3的硫酸和pH=12的氫氧化鉀溶液11.已知草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在-1溶液中，以下關(guān)系0.1molL·KHC2O4正確的選項(xiàng)是A．c（K＋）+c（H＋）=c（HC2O4-）+c（OH―）+2c（C2O42-）B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol·L-1C．c（C2O42-）<c（H2C2O4）＋）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）D．c（K12..氯氣溶于水達(dá)到均衡后，若其余條件不變，只改變某一條件，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )再通入少許氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小通入少許SO2，溶液漂白性加強(qiáng)＋－－加入少許固體NaOH，必然有c(Na)＝c(Cl)＋c(ClO)加入少許水，水的電離均衡向正反應(yīng)方向挪動13.某溶液中由水電離生成的c(H+)＝10-12mol·L-1，該溶液中，以下各組離子必然不可以大量共存的是（）A．Na+、AlO2－、Cl－、SO42-B．Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－C．K+、Fe2+、SO42-、Br－D．Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3－NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA－B．0.1L3mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)量為0.3NAC．7.8gNa2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.4NAD．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)量為0.3NA15.(2007年高考江蘇卷，化學(xué)均衡)必然溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；H＜0。現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到均衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不可以挪動)。以下說法正確的選項(xiàng)是( )K速率v甲容器速率vv(正)=v(逆)活塞′v(正)=v(逆)v′(正)=v(逆)甲乙P0t112340t1t2時間t圖1圖2

乙容器v′(正)v′(正)=v′(逆)v′(逆)t2時間t3A.保持溫度和活塞地點(diǎn)不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的均衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B.保持活塞地點(diǎn)不變，高升溫度，達(dá)到新的均衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C.保持溫度不變，挪動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的均衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化狀況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)第Ⅱ卷主觀題(75分)三、實(shí)驗(yàn)題實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋＋＋＋＋相當(dāng)］，42264264此后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：步驟I稱取樣品1.500g。步驟II將樣品溶解后，完滿轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。依據(jù)步驟III填空：①堿式滴定管用蒸餾水沖刷后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水沖刷后，水未倒盡，則滴準(zhǔn)時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴準(zhǔn)時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)察看____________(A)滴定管內(nèi)液面的變化(B)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時，酚酞指示劑由_________色變?yōu)開________色。(2)滴定結(jié)果以下表所示：滴定待測溶液的體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL次數(shù)/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。四。填空題A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)挨次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個電子，

E和其余元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混淆均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。依據(jù)以上信息，回答以下問題：（1）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是(填化學(xué)式)；A和D的電負(fù)性較大的是(填元素符號)；B和C的第一電離能較小的是(填元素符號)；A和B的離子中，半徑較小的是(填離子符號)；構(gòu)成C單質(zhì)晶體的微粒以鍵相聯(lián)合。（2）寫出B、C的最高價氧化物的水化物互相反應(yīng)的離子方程式：（3）A和E可構(gòu)成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中擁有代表性的最小重復(fù)單元)構(gòu)造以以下圖，陽離子(用“●”表示)于該正方體的極點(diǎn)或面心；陰離子(用“〇”表示)均位于小正方體中心。與一個“〇”距離近來的“●”有____個，與一個“●”距離近來的“●”有______個,該化合物的化學(xué)式是。以下反應(yīng)在210℃達(dá)到均衡：PCl(氣)PCl(氣)+Cl(氣)；△H〉0K=1①532CO(氣)+Cl2(氣)COCl2(氣)；△〈0K=5×104②HCOCl2(氣)CO(氣)+Cl2(氣)；△H〉0③依據(jù)反應(yīng)①的均衡常數(shù)K表達(dá)式,以低等式必然成立的是(a)[PCl5]=[PCl3]=[Cl]=1(b)[PCl5]=[PCl3][Cl]=1(c)[PCl5]=[PCl][Cl]2232反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式(填“同樣”或“不同樣”)(2)降低Cl2濃度,反應(yīng)③的K值(填“增大”、“減少”或“不變”)要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等,應(yīng)采納的舉措是反應(yīng)①、反應(yīng)②同時高升溫度反應(yīng)①、反應(yīng)②同時降低溫度反應(yīng)①降低溫度,反應(yīng)②保持210℃已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)挨次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的地點(diǎn)，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。試回答：（1）寫出以下元素的元素符號和該原子的外面電子排布式：X_____

____

Y____

_____Z___

______

W____

_____（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在必然條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。E在催化劑存在的條件下可用于復(fù)原汽車尾氣中的______，以減少對大氣的污染。3）僅由X、Z、W三種元素構(gòu)成的某種鹽是一種速效肥料，但長久施用會使土壤酸化，相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為____________________________________4）這四種元素可構(gòu)成原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的次序），該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機(jī)資料，其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在強(qiáng)烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液遲緩滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：強(qiáng)烈攪拌下，將H3PO4溶液遲緩滴加到Ca(OH)2懸濁液中。)0+2-1aC(c-2gl-3CaHPO4-4Ca(Ca3)-5(P542O-64)3OH-746810pH12143種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù))，回答以下問題：達(dá)成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋_________5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________________________________與方法A比較，方法B的長處是__________________________________________。方法B中，若是H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原由是________________________________________。(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最堅(jiān)固的存在形式是______________________(填化學(xué))。糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成蛀牙。聯(lián)合化學(xué)均衡挪動原理，分析其原由__________________________________________________________________。21.（（8分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的均衡常數(shù)為K。1反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的均衡常數(shù)為K，在不同樣溫度下，K、K212的值以下：溫度KK12973K1.472.381173K2.151.67⑴從上表可以推測：反應(yīng)①是（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。⑵現(xiàn)有反應(yīng)③CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)寫出該反應(yīng)的均衡常數(shù)K的數(shù)學(xué)表達(dá)式：2223K＝。3⑶依據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推測出反應(yīng)③是“吸熱”仍是“放熱”反應(yīng)。問：要使反應(yīng)③在必然條件下成立的均衡向正反應(yīng)方向挪動，可采納的舉措有(填寫序號)。A．減小反應(yīng)容器容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積C．降低溫度D．高升溫度E．使用適合的催化劑F．想法減少CO的量⑷圖1、2表示該反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到均衡、在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的狀況：①圖1中t2時刻發(fā)生改變的條件是。②圖2中t2時刻發(fā)生改變的條件是。濃度化學(xué)反應(yīng)速率CO2CO五。計(jì)算題在進(jìn)行胃部透視時，為獲得優(yōu)秀的檢查見效，需要在檢查以前服用“鋇餐”，“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇。在25℃時，1L水中約能溶解2.4×10-3g硫酸鋇，它的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-10。（1）鋇離子是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中鋇離子濃度達(dá)到2×10-3-1mol·L時，就會對健康產(chǎn)生危害。請經(jīng)過計(jì)算說明為何可以用硫酸鋇作為“鋇餐”。2）在25℃時，1L水中約能溶解0.018g碳酸鋇，且胃液是酸性的，可否用碳酸鋇取代硫酸鋇作為“鋇餐”的主要成分？班____________學(xué)號_______姓名___________座位號??????????????密????????????封????????????????????????

第二卷答卷得分第Ⅱ卷主觀題三、(1)①________②__________③____________④_________色成_________色。氮的量分?jǐn)?shù)___________。四。填空17.（1）；；；；相合。2）（3）____個，______個,化合物的化學(xué)式是。18.(1)是;K表達(dá)式(填“同樣”或“不同樣”)(2)降低Cl2度,反③的K(填“增大”、“減少”或“不”)要使反①和反②的K相等,采納的舉措是19.（1）X_________Y_________Z_________W_________2）_________________________。______3）____________________________________4）____________20.①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋_________5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________________________________點(diǎn)是__________________________________________。________________________________________。______________________(填化學(xué)式)。__________________________________________________________________。21.⑴。⑵K3＝。⑶⑷①。②五。計(jì)算題22.(10分）在進(jìn)行胃部透視時，為獲得優(yōu)秀的檢查見效，需要在檢查以前服用“鋇餐”，“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇。在25℃時，1L水中約能溶解2.4×10-3g硫酸鋇，它的sp-10。溶度積常數(shù)K=1.1×10（1）鋇離子是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中鋇離子濃度達(dá)到2×10-3-1mol·L時，就會對健康產(chǎn)生危害。請經(jīng)過計(jì)算說明為何可以用硫酸鋇作為“鋇餐”。2）在25℃時，1L水中約能溶解0.018g碳酸鋇，且胃液是酸性的，可否用碳酸鋇取代硫酸鋇作為“鋇餐”的主要成分？選擇題1-5CABAD6-10BDACACD11-15ADDBDDBD16(1)①偏高。②無影響。③B。④無；粉紅(或淺紅)。(2)18.85%。17（1）HCl；F；Na；Na+；金屬鍵相聯(lián)合。（2）Al(OH)--+2HO322（3）__