有機化學(xué)中的重要總結(jié)關(guān)于條件的全面總結(jié)：光照烷烴（基）的取代 烯烴、炔烴的加成X2 X2酚羥基鄰對位的取代（堵一個少一個）（純） Fe芳香烴中 苯環(huán)上的取代 （水） R-CHO氧化為RCOOHH2（Ni△）——碳碳雙鍵、三鍵、苯環(huán)、醛、酮的加成（還原反應(yīng)）注：羧酸和酯不行催化劑△——加氫（同上）；HX的加成； H2O的加成；碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)—COOH、C6H5—OH中和為鹽NaOH、H2△ —X —OH氯代烴水解RCOO’R RCOONa+R’-OH（普通酯基消耗 1molNaOH）RCOONa+ （酚酯基消耗 2mol12NaOH）NaOH、醇 △——鹵代烴的消去生成烯烴（鄰碳有氫）140℃醇的分子間脫水成醚濃硫酸 170℃乙醇的消去反應(yīng)成乙烯 R-CH2OH（伯醇 ）氧化為R-CHO△醇的消去反應(yīng)；酯化反應(yīng)（縮聚） Cu/AgO2濃硝酸△苯的硝化反應(yīng)（硝基苯） △ R-CHOH（仲醇 ）氧化為酮TOC\o"1-5"\h\z甲苯的硝化反應(yīng)（ TNT） R醇氧化（見上） O2 O2催化劑 連續(xù)氧化 A B CO2 R-CHO氧化為R-COOH 伯醇 醛 羧酸新制 Cu（OH）2△醛類、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡、果、麥（七種）銀氨溶液 △ 注意：堿性環(huán)境，若反應(yīng)物為酸性，先中和再反應(yīng)。酯的不完全水解稀硫酸 羧酸和醇的不完全酯化/△ —COONa—COOH；C6H5ONa C6H5OH2RCOOH+Na2CO3 2RCOONa+2OH+CO2↑Na2CO3+Na 2CO3 +NaHCO3RCOOH+NaH3CO RCOONa+2OH+CO2↑NaHCO3+NaHCO3Na——可以和醇、酚、酸反應(yīng)生成氫氣可以使酸性 KMnO4溶液褪色的有可以使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色的有注：苯、甲苯、液態(tài)烷烴能因萃取而使溴水退色。

關(guān)于反應(yīng)類型的階段總結(jié)：取代反應(yīng)定義：有機分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán) m所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)：烷烴、苯、甲苯、鹵代烴、醇、酚、羧酸、酯典型反應(yīng)：(1) 烷烴的鹵代2) 苯的硝化苯的溴代甲苯的硝化氯代烴的水解：醇的分子間脫水：醇和HX反應(yīng)：酯化反應(yīng)：苯的溴代甲苯的硝化氯代烴的水解：醇的分子間脫水：醇和HX反應(yīng)：酯化反應(yīng)：) 苯酚和濃溴水：) 羧酸的酯化) 酯的水解：) 苯酚和濃溴水：) 羧酸的酯化) 酯的水解：酸性條件：堿性條件：2、加成反應(yīng)定義：有機分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成別的物質(zhì)。加成反應(yīng)是不飽和鍵 (主要為 C=C，C≡C)的重要性質(zhì)。(雙鍵打開一邊一個)加成試劑： 4種， H2X2HXH2O條件和典型反應(yīng)CH2=CH2+Br2（水溶液 ）→CH2Br-CH2Br（溴水褪色 ）注意：烯烴、炔烴可以和四種試劑都反應(yīng)，醛酮只能和氫氣加成。注意：烯烴、炔烴可以和四種試劑都反應(yīng)，醛酮只能和氫氣加成。消去反應(yīng)（1）定義：從一個有機分子中脫去一個小分子 （如水、鹵化氫等分子 ），而生成不飽和 （雙鍵或叁鍵 ）化合物的反應(yīng)。（2）能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)：某些醇和某些鹵代烴。（3）典型反應(yīng)（4）消去反應(yīng)發(fā)生的條件是鹵素原子或羥基的鄰碳有 H原子。4、氧化反應(yīng)（1）含義：有機物加氧或去氫的反應(yīng)。（2）五種類型：①在空氣中或氧氣中燃燒。絕大多數(shù)有機物 （除CCl4、CF4等外 ）都能燃燒，燃燒產(chǎn)物取決于 O2的量是否充足。若 O2足量，產(chǎn)物為 CO2和H2O，若氧氣不足，產(chǎn)物是 C、CO和H2O。燃燒時火焰的明亮程度、黑煙的多少與分子中含碳量有關(guān)，含碳量越高、火焰越明亮、黑煙越多。例如乙醇、乙烷、乙炔的燃燒：最容易完全燃燒，火焰也不明亮 （淡藍(lán)色 ）且無煙的是 C2H5OH，最不容易完全燃燒，火焰很明亮且有濃重黑煙的是 C2H2。②在催化劑存在時被氧氣氧化， 即有機物的局部被控制氧化， 在有機合成工業(yè)上有重要意義。例如：a、醇的催化氧化：注意：氧化條件本碳上有氫原子—CH2OH（伯醇）氧化為— CHO，—CH—OH（仲醇）氧化為酮 R—CO—Rb、醛的催化氧化③在空氣中放置而被氧化：苯酚在空氣中顯粉紅色④被酸性 KMnO4，酸性 K2Cr2O7氧化（見前反應(yīng)條件總結(jié)）⑤注意： 可以用于鑒別苯和苯的同系物，或除去苯中混有的甲苯（氧化后加入 NaOH分液）⑤被弱氧化劑氧化弱氧化劑：新制 Cu（OH）2、銀氨溶液可以被氧化的物質(zhì)：典型反應(yīng)：5．還原反應(yīng)能與氫氣加成的物質(zhì)發(fā)生的都是還原反應(yīng)（見反應(yīng)條件的總結(jié)）6．加聚反應(yīng)①本質(zhì)：通過自身加成反應(yīng)形成高分子化合物。特征：生成物只有高分子化合物， 且其組成與單體相同，如聚乙烯與乙烯的 C、H比相同。②能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)有：乙烯、丙烯、 1，3-丁二烯、異戊二烯、氯乙烯等。③典型反應(yīng)7．縮聚反應(yīng)（目前只學(xué)通過酯化反應(yīng)進(jìn)行）定義：單體間通過縮合反應(yīng)而生成高分子化合物，同時還生成小分子 （如水、氨等 ）的反應(yīng)注意：水的個數(shù)根據(jù)上述總結(jié)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件。關(guān)于消耗的全面總結(jié)根據(jù)上述總結(jié)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件。1、H2(Ni△)1mol原子團(tuán)消耗 H2(mol)12311注意：— COOH,—COOR一般不與氫氣加成。2、Br2水中的 Br21mol原子團(tuán)消耗 Br2(mol)123（酚羥基鄰對位堵一少一)1注意：— CHO之所以能使溴水退色是因為溴水具有氧化性可以將— CHO氧化為— COOH3、Na1mol原子團(tuán)R-OH—COOH消耗 Na(mol)1114、NaOH(H2O)1mol原子團(tuán)-COOHR-OHR-X消耗 NaOH(mol)1不反應(yīng)11212

5、Na2CO3和NaHCO31mol原子團(tuán)R-OH—COOH消耗 Na2CO3(mol)不反應(yīng)0.51（生成 NaHCO3）消耗 NaHCO3(mol)不反應(yīng)1不反應(yīng)四、 關(guān)于有機物的分離和除雜的總結(jié)1、難溶于水的有機物和水之間用分液的方法，主要儀器——分液漏斗難溶于水的有機物：所有烴、鹵代烴（二溴乙烷、溴苯、 CCl4）、酯、硝基苯 注意：液態(tài)鹵代烴一般比水重。可以和水混溶的有機物：小分子的醇、醛、羧酸2、氣體除雜——某些氣體必須先除雜再檢驗否則干擾鑒別混合物（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法實驗室制乙烯（ CO2、SO2）NaOH溶液洗氣注:SO2干擾 KMnO4或溴水檢驗乙烯乙炔（ H3PH2S）CuSO4溶液洗氣注:H2S干擾 KMnO4或溴水檢驗乙炔乙烷（乙烯）溴水（不能用 KMNO4）洗氣注:不能用與氫氣加成方法除雜溴乙烷消去制乙烯（乙醇 g）水洗氣（乙醇易溶于水）對比酸性時 CO2（乙酸 g）飽和 NaHCO3洗氣，再分液或蒸餾用一種試劑鑒別3、混溶液體的除雜—將某成分先轉(zhuǎn)化成鹽，，再分液或蒸餾用一種試劑鑒別五、苯、甲苯、乙醛、CCl4，乙醛，甲酸，乙酸，甲酸甲酯有機物CCl4苯、甲苯、乙醛、CCl4，乙醛，甲酸，乙酸，甲酸甲酯有機物CCl4試劑酸性KMnO4新制Cu(OH)2思路考慮是否褪色、是否分層、分層后哪層有色考慮常溫下是否溶解，分層，哪層有色，加熱后是否有磚紅色解析：取六種液態(tài)物質(zhì)適量分別置于六支試管中，然后加入新制的氫氧化銅懸濁液， 若分層，上層為有機層的為苯和甲酸甲酯，然后加熱，產(chǎn)生紅色沉淀的為甲酸甲酯，沒有產(chǎn)生紅色沉淀的為苯。下層為有機層的為四氯化碳。氫氧化銅被溶解的為甲酸，乙酸，然后加熱，產(chǎn)生紅色沉淀的為甲酸，沒有產(chǎn)生紅色沉淀的為乙酸。氫氧化銅不被溶解，并且也不分層的為乙醛。苯、溴苯、己烯、乙醇、乙醛 溴水分層——有色層在上的是苯，在下的是溴苯，兩層都無色的是己烯苯、溴苯、己烯、乙醇、乙醛 溴水分層——有