2018學(xué)年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)研（一）化學(xué)2018.03可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C一12N-140—16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24A1-27Fe-56Cu-642n-65選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．每年3月22日為“世界水日”。下列有關(guān)“廢水”的處理正確的是A．工業(yè)廢水無需處理，直接用于農(nóng)業(yè)灌溉B．廢水經(jīng)氯氣消毒后，即可安全再利用C．尋找方式來減少和再利用廢水可節(jié)約水資源D．收集和處理廢水，弊大于利2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示，正確的是A．氨基(-NH2)的電子式：B．鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C．二氧化碳分子的比例模型：D．碳酸電離的方程式：3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制造半導(dǎo)體材料B碳酸鈉溶液顯堿性，可用于除去金屬器件表面的油脂C．碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點的膨松劑D．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒4．實驗室制各氨氣、收集、驗證其還原性并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙收集氨氣時氣體應(yīng)該從a口進(jìn)b口出C．裝置丙中黑色固體變成紅色時還原產(chǎn)物一定為銅D．可以用裝置丁吸收氨氣，進(jìn)行尾氣處理5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X、Y處于同一周期且相鄰，Z元素的原子在短周期中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X）<r(Y）<r(W）<r(Z)B．Z和X組成的化合物中一定不含共價鍵C．W的單質(zhì)還原性比Z的強(qiáng)D．Y、Z、W三種元素組成的化合物可能是Z3WY66．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．石灰水中加入過量小蘇打溶液：B．將銅絲插入足量濃硝酸中：C．將SO2通入少量氨水中：D．用雙氧水從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：7．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是8．電石(主要成分為CaC2)是重要的基本化工原料。己知2000℃時，電石生產(chǎn)原理如下：以下說法不正確的是A．反應(yīng)①B．反應(yīng)平衡常數(shù)K=C．2000℃時增大壓強(qiáng)，K1減小，K2增大D．反應(yīng)9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：B．通入大量CO2的溶液中：C．c(ClO-)=l.0mol/L的溶液中：D．能使酚酞變紅的溶液中：10．工業(yè)上用丁烷催化脫氫制備丁烯：將丁烷和氫氣以一定的配比通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率與溫度、投料比有關(guān)。下列判斷不正確的是A．由圖甲可知，x小于0.1B．由圖乙可知，丁烯產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率減小C．由圖丙可知產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動D．由圖丙可知，丁烯產(chǎn)率在590℃之后快速降低的主要原因為丁烯高溫分解生成副產(chǎn)物不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分：若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．下列敘述中不正確的是A．以鐵作陽極，鉑作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿B．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋，的值不變C．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，接觸室催化氧化S02時使用熱交換器可以充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本D．反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H>012．羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物。合成其的兩種中間體及羥甲香豆素的結(jié)構(gòu)如下：下列有關(guān)說法正確的是A．化合物X和Y分子各含有1個手性碳原子B．化合物Y能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)C．1mol羥甲香豆素最多可與2moINaOH反應(yīng)D．化合物X和羥甲香豆素分別與溴水反應(yīng)，最多消耗的Br2的物質(zhì)的量之比為1:l13．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是14．常溫時，向20mL0．1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol．L_1NaOH溶液，混合溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．點①、③、④所示溶液中，點③所示溶液H2O的電離程度最小B．點②所示溶液中：C點③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：15．一定溫度下(T2>Tl)，在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)（正反應(yīng)放熱）達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．達(dá)到平衡時，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為1：2B．達(dá)到平衡時，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%C．達(dá)到平衡時，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大D．若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molCINO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行非選擇題16．(12分)以菱錳礦（主要成分還含有等雜質(zhì)）為原料制各二氧化錳的工藝流程如下：已知草酸鈣、草酸鎂不溶于水。(1)寫出“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。(2)“中和”的目的是將鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為沉淀除去，化合物X可用（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）。(3)該工藝流程中固體l和固體2均需用水洗滌，目的是。(4)“除雜”時，除去的金屬離子有。(5)“電解”原理如右圖所示，陽極的電極反應(yīng)式為(6)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。17．15分）麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如下圖所示。(1)F中的含氧官能團(tuán)名稱為和。(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)寫出B-C的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(4)F-G歷經(jīng)兩步反應(yīng)，反應(yīng)類型依次為、。(5)請寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②水解產(chǎn)物能與FeCl3顯色：③核磁共振氫譜顯示有四組峰。(6)請寫出以乙醇為原料制備強(qiáng)吸水性樹脂的合成路線流程圖（可選擇題干中相關(guān)試劑，無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。18．（12分）氯化芐(C6H5CH2Cl)是一種重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。(l)寫出甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐的化學(xué)方程式。(2)用下列方法分析氯化芐粗產(chǎn)品的純度：步驟I：稱取2.555g樣品于燒瓶中，加入100.00mL4mol/L氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫。加入100.00mL4mol/L硝酸，一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00mL的容量瓶中，加水定容。步驟II：從容量瓶中各取50.00mL溶液于三只錐形瓶中，各加入25.00mL0.2000mol/L硝酸銀溶液。步驟m:用硫酸鐵銨作指示劑，用0.2000mol/LNH4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀，所得滴定數(shù)據(jù)如下表。①加入硝酸的目的是。②在步驟III操作中，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是。③該樣品中氯化芐的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。④上述測定結(jié)果通常高于氯化芐中氯元素的理論含量，原因是。19．(15分)以鉻鐵礦為原料可制備K2Cr2O7和金屬鉻。實驗流程如下：(1)寫出鉻鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為NazCrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式：▲。焙燒時不能使用陶瓷容器的原因是▲。(2)加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH應(yīng)小于3.0，可用測定溶液pH。(3)操作①包括過濾和洗滌。實驗室洗滌沉淀的操作是▲。(4)Na2S的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度和__(5)Fe3+在pH為3.7時可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。在上述流程中所得NazCrz07溶液中含有少量Fe3+。請結(jié)合上圖有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，設(shè)計由Na2Cr2O7液制備K2Cr2O7固體的實驗方案（實驗中須選用的試劑：硫酸、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水）：。20．（14分）氮氧化物會形成光化學(xué)煙霧和酸雨，可采取下列方法對氰氧化物進(jìn)行處理。(1)SNCR脫硝技術(shù)的原理：(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，如圖a所示。①NOx儲存轉(zhuǎn)化為Ba(N03)2過程中，參加反應(yīng)的NO和02的物質(zhì)的量之比為▲。②H2還原Ba(NO3)2的過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(3)SCR消除氮氧化物的反應(yīng)原理：其他條件相同，某密閉容器中分別投入NH3、NO、O2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖c所示。在催化劑甲作用下，圖中Y點處（對應(yīng)溫度為210℃）NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是▲。工業(yè)實際選擇催化劑乙的原因是▲。(4)①用石灰乳吸收氨的氧化物，原理為：為使吸收充分(選填“≥”或“≤”)l。②目前可采用電解的方法除去廢水中的NO2-，原理如圖d所示。寫出陰極的電極反應(yīng)式：▲。21．（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】。銅的化合物具有廣泛的用途。(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為▲。(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，可析出N、O、S原子的第一電離能由大到小的順序為▲，與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為__，每個乙醇分子中sp3雜化的原子個數(shù)為▲。(3)銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中O原子的配位數(shù)為▲。(4)Cu2O的熔點比Cu2S高的原因是▲。B．【實驗化學(xué)】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實驗室以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料按照如圖所示裝置制各亞硝酸鈉（加熱裝置及部分夾持裝置已略去），反應(yīng)原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。回答下列問題：(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(2)B裝置中銅的作用是▲。(3)充分反應(yīng)后，C中生成的固體除NaN02外，還可能有雜質(zhì)生成，應(yīng)在B、C之間加一個裝置，該裝置所盛放試劑的名稱是▲。(4)檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實驗操作步驟正確的順序為▲（填標(biāo)號）。a．打開彈簧夾，向裝置中通入N2b．點燃酒精燈c．向三頸燒瓶中滴加濃硝酸d．熄滅酒精燈e．關(guān)閉分液漏斗旋塞，停止通入Nz(5)D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應(yīng)的離子方程式：▲。(6)利用改進(jìn)后的裝置，將7.8gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成NaNO2，理論上至少需要木炭g。2017-2018學(xué)年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)研（一）化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)2018.03選擇題（40分）1．C2．A3．B4．B5．D6．C7．D8．C9．D10．B不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。11．A12．AB13．B14．BC15．C非選擇題（80分）16．（12分）（1）MnO2＋2Fe2+＋4H＋=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O（2分）（2）CaCO3、MgO、Mg(OH)2（或MnCO3等合理答案均得2分）（2分）（3）用水洗滌濾渣，洗出液用于酸浸工序，提高錳的回收率（2分）（或用水洗滌濾渣，洗出液循環(huán)利用，提高錳的回收率等合理答案均得2分）（4）Ca2+、Mg2+（2分）（5）Mn2+＋2H2O–2e－=MnO2＋4H＋（2分）（6）H2SO4、MnO2（2分）（只填H2SO4也得2分）17.（15分）（1）羥基（1分）羰基（1分）H2O△（2）（2H2O△＋NaBr＋NaOH（3）（2分）（缺少反應(yīng)條件只得1分＋NaBr＋NaOH（4）加成反應(yīng)（1分）消去反應(yīng)（1分）（5）或（2分）（只要填對其中一種就得2分）CHCH3CH2OHCH3CHOO2Cu,△①NaC≡CH②H+H2Ni,△催化劑—CH—CH2—[]CH3CHOH（6）（5分）（按照以上四步順序和條件完成合成步驟得5分，若只答對其中某些步驟，則按照合成順序，對一步得1分，前錯后不得分）光照18.光照C6H5CH3＋Cl2C6HC6H5CH3＋Cl2C6H5CH2Cl＋HCl（2）①中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH—對下一步的干擾（2分）（凡答出以下情況的均得滿分：①中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH—對下一步的干擾；②防止OH—對下一步的干擾。若只答中和NaOH使溶液呈酸性的，只得1分。）②當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏危芤河蔁o色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）2.555g（4分）③（若分步計算，凡答出去掉第三次滴定的異常值計算出滴定用的平均體積10.00mL得1分，答出用于沉淀所取50mL水解液中的Cl—消耗的硝酸銀的物質(zhì)的量為0.003mol得1分，計算出結(jié)果74.27%得2分，共計4分）④甲苯與氯氣在光照條件下可能生成多氯代物，Cl2或生成的HCl也會造成測定結(jié)果偏高（2分）（凡答出由以下情況導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的均得滿分：①答多氯代物、Cl2和HCl；②多氯代物和Cl2；③多氯代物和HCl；④多氯代物。若只答Cl2或HCl的，只得1分。）高溫19．（15分）高溫（1）4Fe(CrO2)2＋7O2＋8Na2CO32Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2（2分）（缺少反應(yīng)條件只得1分）陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(yīng)（2分）（2）pH計（2分）（pH傳感器等合理答案均可得2分）（3）沿玻璃棒加水至浸沒沉淀，待水自然濾出后重復(fù)2~3次（2分）（凡答出加水浸沒沉淀，待水濾出，重復(fù)2~3次也可得2分，若缺少其中一項或兩項則不給分）（4）將重鉻酸鈉還原為氫氧化鉻（2分）（凡答出加水浸沒沉淀，待水濾出，重復(fù)2~3次也可得2分，若缺少其中一項或兩項則不給分）（5）向Na2Cr2O7溶液中加入適量NaOH調(diào)節(jié)pH大于3.7，過濾，向濾液中加入硫酸溶液至pH小于3.0，再加入適量KCl固體，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥（5分）（凡答出加入NaOH，過濾，濾