.@:開(kāi)封高中高二化學(xué)練習(xí)錯(cuò)題總結(jié)選擇題1.我國(guó)在農(nóng)業(yè)上很早就施用肥料，比歐洲各國(guó)要早二、三百年。明代學(xué)者朱射陂有一聯(lián)詩(shī)云：“煙灌野陰滋畎蕙，宮城曙月響山鶯。〞那時(shí)的花農(nóng)在清晨采用煙熏來(lái)灌注花圃，讓蘭花快速滋長(zhǎng)，其中煙中含有的主要肥料是A.NH3B.P2O5C.KNO3D.CO22.隋末唐初的孫思邈〔581～682年〕，在其?太清丹經(jīng)要訣?中詳盡地述說(shuō)了以錫與雄黃煉砷的一系列操作過(guò)程，其中兩個(gè)反響：①As4S4+4Sn===4SnS〔黑〕+4As；②As4S4+4SnS===4SnS2〔金黃〕+4As〔：As4S4中S為-2價(jià)〕。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．SnS的作用是催化劑B．反響①、②中，氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)AsC．反響①、②中均生成1molAs時(shí)，復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．反響①、②共生成15gAs時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為0.4mol3.硼氫化鈉是有機(jī)化學(xué)中常用的復(fù)原劑之一,它與過(guò)氧化氫溶液可組成燃料電池〔DBFC〕,其構(gòu)造如下圖，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.電池工作時(shí),電流從電極A流向電極BB.負(fù)極反響式:B+2H2O-8e-B+8H+C.電池工作時(shí),正極區(qū)溶液pH增大D.每有34gH2O2參與電池反響,從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移的Na+數(shù)為NA4.亞砷酸〔H3AsO3〕可以用于治療白血病,其在溶液中存在多種微粒形態(tài),將KOH溶液滴入亞砷酸溶液,各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.人體血液的pH在7.35~7.45之間,用藥后人體中含砷元素的主要微粒是AsB.n〔H3AsO3〕∶n〔H2As〕=1∶1時(shí),溶液顯酸性C.當(dāng)pH調(diào)至11時(shí)發(fā)生反響的離子方程式是H3AsO3+OH-H2As+H2OD.pH=12時(shí),溶液中c〔H2As〕+2c〔HAs〕+3c〔As〕+c〔OH-〕=c〔H+〕5.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)目的的是A.注射器中存在反響:2NO2〔紅棕色〕N2O4〔無(wú)色〕，到達(dá)平衡時(shí)將活塞向外拉，再次到達(dá)平衡時(shí)氣體顏色變淺，說(shuō)明平衡向右挪動(dòng)B.將飽和氯化鐵溶液滴到沸水中可制得氫氧化鐵膠體C.用Ca〔OH〕2溶液鑒別HC和CD.常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃H2SO4不反響6.取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L-1的NaOH溶液或0.10mol·L-1的稀氨水滴定得如下圖結(jié)果。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.由圖可知曲線a為NaOH溶液滴定醋酸B.曲線b的滴定實(shí)驗(yàn)可用酚酞作指示劑C.由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度D.由圖可知滴定前醋酸的電離度約為1.67%7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.6.0gSiO2中含有的Si—O鍵數(shù)目為0.2B.0.1mol中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.4NAC.3.1g白磷〔P4〕中含有的P—P鍵數(shù)目為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為1.9NA8.:電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電才能越強(qiáng)。用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率與參加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法不正確的是A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c〔CH3COO-〕+c〔OH-〕-c〔H+〕=0.050mol·L-1C.在一樣溫度下，A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中由水電離出的c〔H+〕:B＜A=CD.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c〔Cl-〕=2c〔OH-〕-2c9.以下說(shuō)法不正確的是A．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不一樣B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反響都屬于取代反響C．油脂皂化反響得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油D．分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反響放出氣體的有機(jī)物有〔不含立體異構(gòu)〕4種10.以下除去雜質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液別離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、枯燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．①② B．②④ C．③④ D．②③11.以下實(shí)驗(yàn)的反響原理用離子方程式表示正確的選項(xiàng)是A．室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4+＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：＋2HCO3-―→＋2H2O＋2CO2↑D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O4-===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O12.研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時(shí)AlCl4－和Al2Cl7兩種離子在Al電極上互相轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反響，其放電工作原理如以下圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.放電時(shí)，電子由石墨〔Cn〕電極經(jīng)用電器流向鋁電極B.放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向挪動(dòng)C.充電時(shí)，鋁電極上發(fā)生氧化反響D.放電時(shí)，負(fù)極的電極反響為：Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－13.在2L密閉容器中通入amolX氣體并發(fā)生反響：2X〔g〕Y〔g〕，在T1、T2溫度下，X的物質(zhì)的量n〔X〕隨時(shí)間t變化的曲線如下圖。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.正反響方向?yàn)榉艧岱错態(tài).在T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v〔Y〕=mol?〔L?min〕－1C.M點(diǎn)的正反響速率v〔正〕大于N點(diǎn)的逆反響速率v〔逆〕D.W點(diǎn)時(shí)再參加一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大14.根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的選項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有復(fù)原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO315.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．如下圖實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“〞〔ào〕命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族16.利用右圖所示裝置進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp〔AgCl〕＞Ksp〔Ag2S〕B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba〔NO3〕2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸17.某含鉻〔Cr2O72-〕廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·〔NH4〕2SO4·6H2O]處理，反響中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)枯燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，以下表達(dá)錯(cuò)誤的是A．消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n〔2－x〕B．處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx/2C．反響中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y18.有Fe、CuO和Fe2O3組成的混合物共mg，放入500mLlmol·L-1HNO3溶液中，混合物完全溶解，生成2.24L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕NO，再向反響后的溶液中參加200mLNaOH溶液，要使鐵和銅元素完全沉淀下來(lái)，所參加的NaOH溶液的濃度最小是A．1mol·L-1B．1.5mol·L-1C．2mol·L-1D．2.5mol·L19.某合金只含Al、Fe、Cu，為分析其組成，稱取ag樣品，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程：以下相關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．氣體E呈紅棕色，不能直接排放B．溶液S中所含溶質(zhì)、沉淀R都可用作藥物C．合金樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%D·合金樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%20.反響2NO〔g〕+2H2〔g〕═N2〔g〕+2H2O〔g〕中，每生成1molO-H放出165.7kJ的熱量，該反響的速率表達(dá)式為v=k?cm〔NO〕?cn〔H2〕〔k、m、n待測(cè)〕，其反響包含下以下兩步：①2NO+H2═N2+H2O2〔慢〕②H2O2+H2═2H2O〔快〕

T℃時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：序號(hào)c〔NO〕/mol?L﹣1c〔H2〕/mol?L﹣1速率/mol?L﹣1?min﹣1Ⅰ0.00600.00101.8×10﹣4Ⅱ0.00600.00203.6×10﹣4Ⅲ0.00100.00603.0×10﹣5Ⅳ0.00200.00601.2×10﹣4以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、整個(gè)反響速度由第①步反響決定B、正反響的活化能可能是①＞②C、該反響速率表達(dá)式：v=5000c2〔NO〕?c〔H2〕D、該反響的熱化學(xué)方程式為2NO〔g〕+2H2〔g〕═N2〔g〕+2H2O〔g〕△H=﹣331.4kJ?mol﹣121.以下不能用勒夏特列原理解釋的是A用加壓的方法促進(jìn)CO2在水中的溶解B由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法搜集氯氣22.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反響：mA〔g〕+nB〔g〕═pC〔g〕,到達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器的體積縮小為原來(lái)的四分之一,當(dāng)?shù)竭_(dá)新平衡時(shí),測(cè)得C的濃度為原來(lái)的2.5倍.那么以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A、m+n＞pB、A的轉(zhuǎn)化率增大C、平衡逆向挪動(dòng)D、C的體積百分含量增大23.加熱N2O5依次發(fā)生的分解反響為：

①N2O5〔g〕N2O3〔g〕+O2〔g〕②N2O3〔g〕N2O〔g〕+O2〔g〕

在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃,到達(dá)平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol。那么平衡體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度為A．1.8mol/LB．0.9mol/LC．2.3mol/LD．4.0mol/L24.〔HF〕2〔g〕2HF〔g〕ΔH>0，且平衡體系的總質(zhì)量〔m總〕與總物質(zhì)的量〔n總〕之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．溫度：T1<T2B．平衡常數(shù)：K〔a〕＝K〔c〕＜K〔b〕C．反響速率：vb＜vaD．當(dāng)時(shí)，n〔HF〕:n[〔HF〕2]＝2:125.以下是實(shí)驗(yàn)室以硫鐵礦為原料制取硫酸亞鐵溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)一步制取Fe2O3的部分操作過(guò)程中能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?6.以下實(shí)驗(yàn)中，所采取的別離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)目的別離方法原理A別離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B別離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大27.將V1mL1.00mol／L的HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液最高溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如以下圖所示〔實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL〕。

以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度高于22℃

B．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度一定是1.00mol／L

D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明有水生成的反響都是放熱反響28.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷B．糖類、脂類、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物C．汽油、煤油、植物油均為含碳?xì)溲跞N元素的化合物D．誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆?jié){可解毒29.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)復(fù)原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反響，反響過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反響完畢后的溶液中，逐滴參加4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積〔mL〕與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量〔mol〕的關(guān)系如下圖〔C>0〕。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.D點(diǎn)溶液中存在：c〔NH4+〕+c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔OH-〕+c〔NO3-〕B.EF段發(fā)生的離子方程式為Al〔OH〕3+OHˉ=AlO2-+2H2OC.D點(diǎn)溶液中n〔NH4+〕=0.012molD.由水電離出的c〔H+〕：O點(diǎn)＞F點(diǎn)30.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與安康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)搜集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B.試樣中一定不含Al3+

C.試樣中可能存在Na+、Cl－

D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4非選擇題1.Cr3+也有一定毒性，會(huì)污染水體，常溫下要除去廢液中多余的Cr3+，調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)______，才能使鉻離子沉淀完全〔鉻離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L〕。Cr〔OH〕3的溶度積為6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3。2.實(shí)驗(yàn)所需的CO2可用多種裝置來(lái)制備，要想到達(dá)“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停〞的目的，以下裝置A、B、C、D、E中符和要求的有＿＿＿＿〔填字母〕。3.抽濾操作的優(yōu)點(diǎn)________________________4.鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni〔OH〕2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)展資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。②實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為_(kāi)___________________〔填化學(xué)式〕。〔2〕寫出參加Na2C2O4〔3〕電解濾液時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________；檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法_______________________________________。〔4〕寫出氧化反響的離子方程式_________________________________________。〔5〕如何檢驗(yàn)Ni〔OH〕3已洗滌干凈？______________________________________。5.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來(lái)探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。〔4〕裝置正確的連接順序?yàn)锳、___________________________、D、F，其中裝置B的作用是_________。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的現(xiàn)象_____________________________。6.稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，參加10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀〔鉻的復(fù)原產(chǎn)物為Cr3+〕，放于暗處5min，然后參加100mL水，參加3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定〔I2+2S2O32－=2I－+S4O62－〕。①判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的根據(jù)是：；②假設(shè)實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,那么所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度〔設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反響〕。7.綠礬晶體〔FeSO4·7H2O，M＝278g/mol〕是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣〔主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2〕，制備綠礬的過(guò)程如下：

試答復(fù)：

〔1〕操作I為〔填寫操作名稱〕。

〔2〕試劑Y與溶液X反響的離子方程式為。

〔3〕操作III的順序依次為：、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、、枯燥。

〔4〕某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：

a．稱取11．5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；

b．量取25．00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需。②該同學(xué)設(shè)計(jì)的以下滴定方式，最合理的是〔夾持部分略去〕〔填字母序號(hào)〕。

③滴定時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為：。

④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)到達(dá)終點(diǎn)的方法是；假設(shè)在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，那么使測(cè)定結(jié)果〔填“偏高〞“偏低〞“無(wú)影響〞〕。

⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。8.氯酸鎂[Mg〔ClO3〕2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg〔ClO3〕2·6H2O的流程如下：：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度〔S〕隨溫度〔T〕變化曲線如下圖。〔1〕過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有，〔2〕參加BaCl2的目的是，加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為。〔3〕參加NaClO3飽和溶液后發(fā)生反響的化學(xué)方程式為，再進(jìn)一步制取Mg〔ClO3〕2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；②；③；④過(guò)濾、洗滌。〔4〕產(chǎn)品中Mg〔ClO3〕2·6H2O含量的測(cè)定：步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液。步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，參加10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)，此過(guò)程中反響的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。①寫出步驟2中發(fā)生反響的離子方程式：；②產(chǎn)品中Mg〔ClO3〕2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。9.CH2=CHC1〔氯乙烯，沸點(diǎn)-13.9℃〔1〕甲組同學(xué)設(shè)計(jì)以下裝置制備氯化氫和氧氣。裝置A和B用于制備和枯燥HC1:濃硫酸顯示的性質(zhì)是 ；導(dǎo)管I的作用是；B的后續(xù)裝置發(fā)生堵塞時(shí)，玻璃管II出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。②裝置C制02時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為 。 〔2〕乙組同學(xué)利用甲組制得的氯化氫和氧氣并利用以下裝置制取氯乙烯。①裝置D除枯燥三種氣體外，另外兩個(gè)作用是和。②E中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。③裝置G的作用是。10.次磷酸易溶于熱水和乙醚，Ka=9x10-2,它廣泛用于化學(xué)電鍍、制藥工業(yè)等。一種實(shí)驗(yàn)室制取次磷酸的實(shí)驗(yàn)流程如下：答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕H3P02中磷的化合價(jià)為，電離方程式為。〔2〕“除堿〞后過(guò)濾1所得濾渣為〔填化學(xué)式〕。〔3〕反響Ⅱ的化學(xué)方程式為 。〔4〕萃取時(shí)，得到次磷酸的乙醚溶液進(jìn)展分液的操作方法是。11.NaBH4〔硼氫化鈉〕廣泛用于貯氫、有機(jī)合成及納米材料制取等。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕NaBH4的電子式為。〔2〕NaBH4水解生成H2同時(shí)生成NaB02，每生成1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為個(gè)；Kreevoy等提出在堿性溶液中該水解反響的半衰期t1/2〔反響物濃度減少一半所需時(shí)間〕與溫度的關(guān)系式為lgt1/2=PH-〔0.034r-1.92〕，其他條件一樣時(shí)，貯氫時(shí)為減慢水解速率，應(yīng)控制pH及T的條件是；0℃pH=10時(shí)半衰期為4.32xl02min,假設(shè)t0時(shí)NaBH4的濃度為4.32mol?L-1,那么至半衰期生成的平均速率為 mol ?L-1?min-1〔3〕直接NaBH4堿性燃料電池的構(gòu)造如以下圖所示：電池工作時(shí)，電極B周圍溶液的pH 〔填“升高〞“降低〞或“不變〞〕，電極A上發(fā)生的電極反響式為 。〔4〕制取NaBH,的方法之一是將Na2B407、Si02及金屬Na按一定比例混合通并加熱到360-370℃〔同時(shí)生成Na2Si03〕，該反響的化學(xué)方程式為 。霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手。Ⅰ．研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來(lái)源于汽車尾氣。：N2〔g〕＋O2〔g〕2NO〔g〕△H＝＋180.50kJ·mol－12CO〔g〕＋O2〔g〕2CO2〔g〕△H＝－566.00kJ·mol－1為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反響的熱化學(xué)方程式。Ⅱ．開(kāi)發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問(wèn)題。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO〔g〕＋2H2〔g〕CH3OH〔g〕，在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2，在催化劑作用下充分反響。平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如以下圖所示。〔1〕該反響的反響熱△H0〔填“＞〞或“＜〞〕，壓強(qiáng)的相對(duì)大小為p1p2〔填“＞〞或“＜〞〕。〔2〕該反響化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。〔3〕以下各項(xiàng)中，不能說(shuō)明該反響已經(jīng)到達(dá)平衡的是_________A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化B.v〔CO〕:v〔H2〕:v〔CH3OH〕=1:2:1C.容器內(nèi)的密度不再變化D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化E.容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化〔4〕某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_____〔填字母〕。A.向正反響方向挪動(dòng)B.向逆反響方向挪動(dòng)C.不挪動(dòng)作出此判斷的根據(jù)是_____________________________________。Ⅲ．根據(jù)燃燒反響原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如下圖的燃料電池裝置。〔1〕負(fù)極電極反響式為。〔2〕電池工作時(shí)，假設(shè)電流強(qiáng)度為I,1個(gè)電子所帶電量為q，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，那么該裝置每分鐘消耗甲醇的物質(zhì)的量為mol〔假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能〕。13.目前，CO、CO2的有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的主要課題。I.CO可用于合成甲醇〔1〕己知：CO、H2、CH3OH〔g〕的燃燒熱△H分別為-283kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-764.5kJ?mol-1。那么CO〔g〕+2H2〔g〕CH3OH〔g〕的△H=__________。〔2〕將1molCO和2molH2充入密閉容器中發(fā)生上述反響。其他條件一樣時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)〔P〕和溫度〔T〕的關(guān)系如下圖。①A、B兩點(diǎn)CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω〔A〕______ω〔B〕〔填“>〞、“<〞或“=〞〕。②C、D兩點(diǎn)的逆反響速率：v〔C〕______v〔D〕〔填“>〞、“<〞或“=〞〕。③200℃時(shí)，測(cè)得E點(diǎn)的容器容積為10L。該溫度下，反響的平衡常數(shù)K=__________；保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molCO、1molH2和xmolCH3OH時(shí)，假設(shè)使v正>v逆Ⅱ.CO2的綜合利用〔3〕CO2轉(zhuǎn)化為甲醇有廣泛應(yīng)用前景。T℃時(shí)，在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反響：CO2〔g〕+3H2〔g〕CH3OH〔g〕+H2O〔g〕ΔH<0，到達(dá)平衡狀態(tài)，其它條件不變，以下措施中能使增大的是_________〔填選項(xiàng)字母〕。A．升高溫度B．再充入1molCH3OH〔g〕和1molH2O〔g〕C．參加催化劑D．再充入一定量CO2〔4〕CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用處廣泛的碳酸鹽。常溫下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=10的Na2CO3溶液，吸收過(guò)程中水的電離平衡將______挪動(dòng)〔填“正向〞、“逆向〞或“不〞〕試計(jì)算該Na2CO3溶液中=______________。〔常溫下，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11〕K1=5.4×10-2〕14．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料獲得晶體M的制備原理，于是進(jìn)展了如下探究:【制備晶體】以CrCl2·4H2O、過(guò)氧化氫、濃氨水、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了晶體M。〔1〕溶液中別離出晶體M的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和枯燥。用冰水和飽和食鹽水的混合物洗滌晶體M，其目的是。制備過(guò)程中需要加熱，但假設(shè)溫度過(guò)高造成的后果是。【測(cè)定組成】為了測(cè)定晶體M的組成，他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。裝置如下圖〔加熱儀器和固定儀器已略去〕。①氨的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的晶體M，加適量水溶解，注入如下圖的三頸燒瓶中，然后逐滴參加足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用一定量的鹽酸吸收。蒸氨完畢后取下接收瓶，用一定濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗一定體積的NaOH溶液。②氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取ag樣品M溶于蒸餾水配成100mL溶液。量取25.00mL配制的溶液用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴加3滴0.01mol·L-1K2CrO4溶液〔作指示劑〕，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)〔Ag2CrO4為磚紅色〕，消耗AgNO3溶液bmL。〔2〕平安管的作用是。〔3〕以下操作或情況會(huì)使測(cè)得樣品中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是〔填字母〕。A.裝置氣密性不好B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，選用酚酞作指示劑C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，滴定時(shí)NaOH溶液外濺〔4〕:①硝酸銀的熱穩(wěn)定性較差；②Ksp〔Ag2CrO4〕=1.12×10-12，Ksp〔AgCl〕=1.8×10-10。選擇棕色滴定管盛裝硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，假設(shè)溶液中c〔Cr〕為2.8×10-3mol·L-1，那么c〔Ag+〕=。〔5〕根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，列出樣品M中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式:〔不必化簡(jiǎn)〕。假如滴加K2CrO4溶液過(guò)多，測(cè)得結(jié)果會(huì)〔填“偏高〞、“偏低〞或“無(wú)影響〞〕。〔6〕經(jīng)測(cè)定，晶體M中Cr、NH3和Cl的質(zhì)量之比為104∶136∶213。寫出制備晶體M的化學(xué)方程式:。15．光氣〔COCl2〕在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用處，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。〔1〕實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。〔2〕工業(yè)上利用天然氣〔主要成分為CH4〕與CO2進(jìn)展高溫重整制備CO，CH4、H2和CO的燃燒熱〔H〕分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，那么生成1m3〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕CO所需熱量為_(kāi)_________；〔3〕實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿〔CHCl3〕與雙氧水直接反響制備光氣，其反響的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________；〔4〕COCl2的分解反響為COCl2〔g〕=Cl2〔g〕+CO〔g〕H＝+108kJ·mol-1。反響體系到達(dá)平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如以下圖所示〔第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出〕：①計(jì)算反響在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K＝______；②比較第2min反響溫度T〔2〕與第8min反響溫度T〔8〕的上下：T〔2〕______T〔8〕〔填“＜〞“＞〞或“＝〞〕；③假設(shè)12min時(shí)反響于溫度T〔8〕下重新到達(dá)平衡，那么此時(shí)c〔COCl2〕＝______mol·L-1；④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反響速率[平均反響速率分別以v〔2～3〕、v〔5～6〕、v〔12～13〕表示]的大小______；⑤比較反響物COCl2在5～6min和15～16min時(shí)平均反響速率的大小：v〔5～6〕______v〔15～16〕〔填“＜〞“＞〞或“＝〞〕，原因是_____________________。16．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步驟答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕在a中參加15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心參加4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_____氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是______________________；〔2〕液溴滴完后，經(jīng)過(guò)以下步驟別離提純：①向a中參加10mL水，然后過(guò)濾除去未反響的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______；③向分出的粗溴苯中參加少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。參加氯化鈣的目的是____________________________；〔3〕經(jīng)以上別離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)_____，要進(jìn)一步提純，以下操作中必需的是______〔填入正確選項(xiàng)前的字母〕；A．重結(jié)晶B．過(guò)濾C．蒸餾D．萃取〔4〕在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最合適的是______〔填入正確選項(xiàng)前的字母〕。A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL17．0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線〔樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線〕如以下圖所示。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_____〔2〕取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反響的化學(xué)方程式為。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為，其存在的最高溫度是〔3〕上述氧化性氣體與水反響生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；〔4〕在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中參加氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c〔Cu2+〕=________________mol·L-1〔Kap[Cu〔OH〕2]=2.2×10-20〕。假設(shè)在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。18．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反響生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。H2〔g〕、CO〔g〕和CH3OH〔l〕的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

〔1〕用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；〔2〕甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________；〔3〕在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反響的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如以下圖所示〔注：T1、T2均大于300℃

以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是______〔填序號(hào)〕①溫度為T1時(shí)，從反響開(kāi)場(chǎng)到平衡，生成甲醇的平均速率為：v〔CH3OH〕=nA/tAmol?L-1?min-1②該反響在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小③該反響為放熱反響④處于A點(diǎn)的反響體系從T1變到T2，到達(dá)平衡時(shí)增大〔4〕在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反響到達(dá)平衡后，假設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為a,那么容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_____；〔5〕在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反響式為_(kāi)_______、正極的反響式為_(kāi)_______。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,那么該燃料電池的理論效率為_(kāi)_______〔燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反響所能釋放的全部能量之比〕19．我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽〔N5〕6〔H3O〕3〔NH4〕4Cl〔用R代表〕。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式〔電子排布圖〕為。〔2〕元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能〔E1〕。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖〔a〕所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。〔3〕經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體構(gòu)造，其部分構(gòu)造如圖〔b〕所示。①?gòu)臉?gòu)造角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的一樣之處為，不同之處為。〔填標(biāo)號(hào)〕A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C．立體構(gòu)造D．共價(jià)鍵類型②R中陰離子N5—中的σ鍵總數(shù)為個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)Πmn表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)〔如苯分子中的大π鍵可表示為Π66〕，那么N5—中的大π鍵應(yīng)表示為。③圖〔b〕中虛線代表氫鍵，其表示式為〔NH4+〕N﹣H…Cl、、〔4〕R的晶體密度為dg?cm﹣3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(gè)[〔N5〕6〔H3O〕3〔NH4〕4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，那么y的計(jì)算表達(dá)式為。20.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期p區(qū)的元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)是29號(hào)元素。〔1〕B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椤灿迷胤?hào)表示〕〔2〕BD32-中心原子雜化軌道的類型為_(kāi)_______雜化；CA4+的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________。〔3〕基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖______________________________。〔4〕1molBC－中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)_____________。〔5〕比較D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)上下：〔用化學(xué)式表示〕。〔6〕C、F兩元素形成的某化合物的晶胞構(gòu)造如下圖，頂點(diǎn)為C原子。那么該化合物的化學(xué)式是，C原子的配位數(shù)是。假設(shè)相鄰C原子和F原子間的間隔為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，那么該晶體的密度為_(kāi)_______________g／cm3〔用含a、NA的符號(hào)表示〕。21.A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)一樣。D原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。E與D位于同一主族。A、B、D三種元素組成的一種化合物X是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。由A、C、D、E、F五種元素按照原子個(gè)數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1形成的化合物Y為深藍(lán)色晶體。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)____________________。〔2〕形成化合物Y的五種元素中第一電離能最大的是__________；電負(fù)性最大的是________〔填元素符號(hào)〕。〔3〕化合物X中心原子的雜化方式為_(kāi)_______，X分子中的兩種鍵角的大小關(guān)系是______________〔用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符號(hào)〕。〔4〕C2D分子的立體構(gòu)造為_(kāi)_______________；A分別與B、C形成的簡(jiǎn)單化合物熔、沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)開(kāi)_______〔用化學(xué)式表示〕，簡(jiǎn)單說(shuō)明原因_________________。〔5〕晶體Y中存在的化學(xué)鍵類型有_____________________。〔填代號(hào)〕A、離子鍵B、非極性共價(jià)鍵C、配位鍵D、氫鍵E、σ鍵F、金屬鍵〔6〕以下圖是D、F兩種元素形成的化合物的晶胞構(gòu)造示意圖，F(xiàn)的配位數(shù)是_______________；晶胞中最近的兩個(gè)D原子間間隔為anm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，那么該晶體的密度為_(kāi)_________g/cm3〔用含a、NA的表達(dá)式表示〕。22．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的根底。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_____、電子數(shù)為_(kāi)___。〔2〕硅主要以硅酸鹽、______等化合物的形式存在于地殼中。〔3〕單質(zhì)硅存在與金剛石構(gòu)造類似的晶體，其中原子與原子之間以______相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置奉獻(xiàn)______個(gè)原子。〔4〕單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷〔SiH4〕分解反響來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反響制得SiH4，該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。〔5〕碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋以下有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C—CC—HC一OSi—SiSi—HSi一O鍵能／〔kJ·mol－1〕356413336226318452①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_____________。②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________。〔6〕在硅酸鹽中，SiO44－四面體〔如以下圖〔a〕〕通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類構(gòu)造型式。圖〔b〕為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈構(gòu)造的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為_(kāi)_________。Si與O的原子數(shù)之比為_(kāi)_________________。23．ⅥA族的氧、硫、硒〔Se〕、碲〔Te〕等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和消費(fèi)中有許多重要用處。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀構(gòu)造如以下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______。〔2〕原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。〔3〕Se原子序數(shù)為_(kāi)_____，其核外M層電子的排布式為_(kāi)_____。〔4〕H2Se的酸性比H2S______〔填“強(qiáng)〞或“弱〞〕。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____，離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____。〔5〕H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系解釋：①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_____________________；②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：________________________________________________________________________________________________________________。〔6〕ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體構(gòu)造如以下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為_(kāi)_____g·cm-3〔列式并計(jì)算〕，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的間隔為_(kāi)_____pm〔列式表示〕。24.第四周期有18種元素，其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域均有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕基態(tài)鈣原子核外電子云形狀為＿＿＿＿，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是＿＿＿＿。〔2〕五氧化二釩〔V2O5〕是硫酸工業(yè)中重要的催化劑，基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為＿＿＿＿。〔3〕琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見(jiàn)藥物，其中“亞鐵〞是關(guān)鍵成分，K3[Fe〔CN〕6]溶液是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，1molCN-中含π鍵的數(shù)目為＿＿＿＿，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵〞的吸收，防止生成Fe3+，從構(gòu)造角度來(lái)看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是＿＿＿＿。〔4〕鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋撸撸撸摺灿迷胤?hào)表示〕；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導(dǎo)纖維滲雜劑，其熔點(diǎn)為-49.5℃，沸點(diǎn)為83.1℃，那么其晶體類型為＿＿＿＿，中心原子的雜化類型為＿＿＿＿；砷酸酸性弱于硒酸，從分子構(gòu)造的角度解釋原因＿＿＿＿；砷化硼是一種新型材料,或成為最好的熱導(dǎo)體，其構(gòu)造與金剛石相似,砷化硼晶胞參數(shù)為bpm,那么該晶體的密度為＿＿＿＿g·cm-3。〔NA25.查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成道路如下：以下信息：①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100～110之間，1molA充分燃燒可生成72g水。②C不能發(fā)生銀鏡反響。③D能發(fā)生銀鏡反響、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其有4種氫。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕A的化學(xué)名稱為_(kāi)___________。〔2〕由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。〔3〕E的分子式為_(kāi)_________，由E生成F的反響類型為_(kāi)_______________________。〔4〕G的構(gòu)造簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。〔5〕D的芳香同分異構(gòu)中，既能發(fā)生銀鏡反響，又能發(fā)生水解反響，H在酸催化下發(fā)生水解反響的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。〔6〕F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反響，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響的共有______種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：l：1的為_(kāi)________________〔寫構(gòu)造簡(jiǎn)式〕。26.對(duì)羥基苯甲酸丁酯〔俗稱尼泊金丁酯〕可用作防腐劑。對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)展酯化反響而制得。以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成道路：以下信息：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反響生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜說(shuō)明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕A的化學(xué)名稱為_(kāi)_____；〔2〕由B生成C的化學(xué)反響方程式為_(kāi)_____________，該反響的類型為_(kāi)_____；〔3〕D的構(gòu)造簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；〔4〕F的分子式為_(kāi)_____；〔5〕G的構(gòu)造簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；〔6〕E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反響的共有______種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是__________〔寫構(gòu)造簡(jiǎn)式〕。答案1-5DDCCB6-10DDCAB11-15BDBCC16-20BDCCD21-25BCBBB26-30DBDDB1.答案：5.62.答案：BCD3.答案：速度快4.〔1〕Fe〔OH〕3、Al〔OH〕3〔2〕NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O=NiC2O4·2H2O↓＋〔3〕2NaCl＋2H2O電解,H2↑＋Cl2↑＋2NaOH用潮濕的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色〔其他合理答案均可〕〔4〕2Ni〔OH〕2＋2OH－＋Cl2=2Ni〔OH〕3＋2Cl－〔5〕取最后一次洗滌液，參加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再參加稀硝酸，假設(shè)沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈5.答案：〔5〕.CBE〔6〕.制取CO2〔7〕.D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀6.答案：①當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去②94.08%7.答案：〔1〕過(guò)濾〔1分〕〔2〕Fe+2Fe3+＝3Fe2+〔1分〕Fe+2H+＝Fe2++H2↑〔1分〕

〔3〕蒸發(fā)濃縮〔1分〕、洗滌〔1分〕〔4〕①1000mL容量瓶〔1分〕②b〔1分〕

③5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O〔2分〕

④滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成紫色且半分鐘內(nèi)不再褪色〔2分〕偏低〔2分〕

⑤96．7%〔2分〕8.〔1〕漏斗、玻璃棒、燒杯〔2〕除去SO42－BaSO4和Fe〔OH〕3〔3〕MgCl2＋2NaClO3＝Mg〔ClO3〕2＋2NaCl↓趁熱過(guò)濾冷卻結(jié)晶〔4〕①ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O②78.3%9.10.11.12.Ⅰ.2CO〔