物質結構元素周期律復習提綱一、原子結構質子（Z個）1、原子原子核注意：（eq\o(\s\up5(A),\s\do2(Z))X）（eq\o(\s\up5(A),\s\do2(Z))X）原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數核外電子（Z個）★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2、原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數是2n2；③最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。電子層：一（能量最低）二三四五六七對應表示符號：KLMNOPQ３、元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)判定方法：指同種元素的不同原子，故單質、化合物間不可能是同位素。如O和O二、元素周期表1、編排原則：①按原子序數遞增的順序從左到右排列②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。周期序數＝原子的電子層數③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數＝原子最外層電子數2、結構特點：核外電子層數元素種類第一周期12種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期38種元素元（7個橫行）第四周期418種元素素（7個周期）第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿（已有26種元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7個主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族（18個縱行）第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間（16個族）零族：稀有氣體記住：0族元素序號分別為：2，10，18，36，54，86；最后的112號元素是ⅡB族。三、元素周期律1、元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。2、同周期元素性質遞變規律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl(1)電子排布電子層數相同，最外層電子數依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加(5)單質與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應慢——(6)氫化物的化學式——SiH4PH3H2SHCl(7)與H2化合的難易——由難到易(8)氫化物的穩定性——穩定性增強(9)最高價氧化物的化學式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價氧化物對應水化物(10)化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸堿性強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強的酸(12)規律堿性減弱，酸性增強第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCs第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）——①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金屬性強（弱）——①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩定（不穩定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。（Ⅰ）同周期比較：金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反應：從易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質與氫氣反應：從難→易氫化物穩定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反應：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質與氫氣反應：從易→難氫化物穩定：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）重點記憶金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數，電子層數多的半徑大。（2）電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。四、化學鍵化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。1、離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達到穩定結構通過形成共用電子對達到穩定結構成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。2、電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。（2）[]（方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。3、記住N2、CO2、H2O、NH3、CH4、NaOH、Na2O2、NH4Cl的電子式，會寫NaCl、MgBr2、K2S的形成過程。第一章物質結構元素周期律模擬試題一、單項選擇題（15小題，每小題2分，共30分）1234567891011121314151．下列各組的三種元素，屬于同一周期的是 A．C、H、O B．Li、Na、K C．Si、P、S D．F、Cl、Br2.某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態氫化物的化學式為A．HXB．H2XC．XH3D．XH43．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，表示的含義錯誤的是A．表示碳元素的一種同位素B．表示碳元素的一種核素C．質量數是13，原子序數是6，核內有7個質子D．質量數是13，原子序數是6，核內有7個中子4．下列說法不符合ⅦA族元素性質特征的是 A．易形成－1價離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下非金屬性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩定性依次減弱5.下列有關說法正確的是A．第三周期的元素的原子核外都有三個電子層B．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素C．氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素D．原子的最外層有兩個電子的元素都在第ⅡA族6．月球土壤中含有豐富的32He，而地球上氦元素主要以42He存在，下列說法正確的是A．32He代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子B．32He和42He互為同位素C．32He和42He分別含有1和2個質子D．32He的最外層電子數為1，所以32He具有較強的金屬性7.今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數是B原子核外電子總數的1/2倍，B原子的L層電子數為A原子L層電子數的2倍，A和B分別是A．碳原子和鎂原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．鈹原子和氧原子8．下列物質的性質比較，正確的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金屬性：P＞S＞ClD．氣態氫化物穩定性：HF＞HCl＞H2S9．下列物質中，只含非極性共價鍵的是A．NaOHB．H2C．H2SD10.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是A．x＋4 B．x＋8 C．x＋32 D．x11.下列各組物質中，都是共價化合物的是A．B．C．D．12.已知X為ⅠA族元素，Y為ⅦA族元素，則X與Y形成的化合物中相鄰原子間存在的相互作用是A．離子鍵 B．極性共價鍵C．非極性共價鍵 D．范德華力13.下列表示電子式的形成過程正確的是A．C．B．D．14.0.05mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出1.12LH2（標準狀況），并轉變為具有Ar原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族15．短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數之和是A元素所在族序數的二倍，B、C兩元素的原子序數之和是A元素的4倍，ABC則A、B、C依次是A．Be、Na、AlB．C、Al、PC．O、P、ClD．B、Mg、Si二、不定項選擇題（8小題，每小題3分，共24分，一個或兩個選項符合題意）161718192021222316.下列各元素中，原子半徑依次增大的是A．NaMgAlB．NOFC．PSiAlD．CSiP17.同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：X＞Y＞ZC．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱D．氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序由弱到強18.元素X、Y可組成化學式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數可能是A．11和16B．6和8C．12和17D．20和919.砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質是A．砹易溶于某些有機溶劑B．砹化氫很穩定不易分解C．砹是有色氣體D．砹化銀不溶于水或稀HNO320.某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結合時，所形成的化學鍵A．一定是共價鍵B．一定是離子鍵C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．以上說法均不正確21.已知A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減少，B與E同主族，則下列推斷不正確的是A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能屬同一族D．C和D的單質可能化合形成離子化合物22．下列敘述正確的是A．非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物23.關于銫（Cs）及其化合物的性質，說法正確的是A．金屬銫的熔點比金屬鈉高B．CsOH比NaOH的堿性強C．Cs與H2O能劇烈反應，甚至發生爆炸D．碳酸銫難溶于水三、填空（5小題，共46分）1.（9分）下表是周期表中的一部分，根據A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化學性質最不活潑的是，只有負價而無正價的是，氧化性最強的單質是，還原性最強的單質是；（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是，酸性最強的是，呈兩性的是；（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩定的；（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是。2．（10分）現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期。編號元素編號元素性質①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－10m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3回答下列問題：（1）③的元素符號是，⑧的元素名稱是。①在元素周期表中的位置是（周期、族）。（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是；堿性最強的化合物的電子式是：；屬化合物（填“離子”或“共價”）。（3）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：。（4）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：。3．（6分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是，乙物質的化學式是?（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）。（3）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：。4.（11分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。（1）寫出下列元素符號：A，B，C，D，E（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：。（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應的化學方程式：。（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）。DABCE5．（10分）右圖是周期表的一部分，A、B、C、DDABCE（1）A、B、C的的酸性由強到弱的順序是（用化學式表示）。（2）A的最高價氧化物對應的水化物體現（填“酸性”、“堿性”、“兩性”），用離子方程式表示為：。（3）E為（填“金屬”、“非金屬”），其單質可能為（填“導體”、“非導體”、“半導