2013-2014學年江西省宜春市豐城三中高一（上）期末化學試卷一、（本題包括10小題，只有一個選項符合題意．每小題3分，共30分）1．（3分）（2013秋?中山期末）下列物質中，不屬于合金的是（）A．硬鋁B．水銀C．黃銅D．鋼鐵考點：合金的概念及其重要應用．專題：元素及其化合物．分析：合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質．解答：解：A．硬鋁的成分是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的（含2.2﹣4.9%Cu、0.2﹣1.8%Mg、0.3﹣0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁）一類鋁合金，故A錯誤；B．水銀是汞，是金屬單質，所以不是合金，故B正確；C．黃銅是由銅和鋅所組成的合金，所以黃銅是合金，故C錯誤；D．鋼鐵是含碳的鐵，所以是合金，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了合金的定義，難度不大，注意基礎知識的積累，明確物質的俗稱．2．（3分）（2012秋?水富縣期末）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質是（）A．硫酸B．燒堿C．鹽酸D．氫氟酸考點：硅和二氧化硅．專題：碳族元素．分析：二氧化硅性質較為穩定，與硝酸、硫酸、鹽酸以及強氧化性物質不反應，在一定條件下可與堿、堿性氧化物、鹽以及HF酸反應．解答：解：A、硫酸和二氧化硅不反應，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故A錯誤；C、鹽酸和二氧化硅不反應，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故B錯誤；B、二氧化硅與燒堿反應，但反應緩慢，生產的硅酸鈉和二氧化硅難以分離，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故C錯誤；D、氫氟酸與二氧化硅易反應，生產四氟化硅氣體，能在玻璃上進行刻蝕，故D錯誤．故選D．點評：本題考查二氧化硅的性質，題目難度不大，注意基礎知識的積累．3．（3分）（2014?大連學業考試）當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達爾現象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④考點：膠體的重要性質．專題：溶液和膠體專題．分析：根據常見物質的分類，分為純凈物和混合物，其中混合物可以分為三種分散系即溶液、膠體、濁液，膠體具有丁達爾現象，結合常見膠體的種類等知識點來解題．解答：解：常見的三種分散系為溶液、膠體、濁液，丁達爾現象是膠體特有的性質，上述四個中屬于膠體的有塵埃的空氣和墨水，稀硫酸為溶液，蒸餾水因為雜質較少可以認為是純凈物，故選C．點評：本題考查了常見物質的分類，膠體的性質，膠體的種類等知識點，熟悉膠體的性質及膠體的判斷即可解答．4．（3分）（2012秋?杭州期末）實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規律地擺放．現有部分藥品按某種規律擺放在實驗桌上，如下圖．做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用BaCl2溶液后，應把它放回的位置是（）A．AB．BC．CD．D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．專題：物質的分類專題．分析：實驗室藥品的擺放按照酸、堿、鹽以及有機物等進行分類擺放，本題注意物質的分類，相同類別的物質應放在一起．解答：解：BaCl2屬于鹽，應放在鹽類的類別中，A、鹽酸和硫酸屬于酸類物質，故A錯誤；B、酚酞和石蕊屬于酸堿指示劑，為有機物類別，故B錯誤；C、NaCl屬于鹽類，BaCl2屬于鹽，應放在鹽類的類別中，故C正確；D、NaOH屬于堿類，故D錯誤．故選C．點評：本題考查物質的分類，題目難度不大，注意實驗室藥品的擺放是按照物質的性質類別不同進行擺放的．5．（3分）（2014秋?會寧縣校級期末）下列情況會對人體健康造成較大危害的是（）A．自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢D．用小蘇打發酵面團制作饅頭考點：氯氣的化學性質；二氧化硫的化學性質；鈉的重要化合物．專題：化學應用．分析：根據物質的化學性質分析生活現象，利用氯氣與水反應的特點、二氧化硫的漂白性、醋酸的酸性、碳酸氫鈉的堿性來解題．解答：解：A．氯氣可用于自來水的殺菌消毒，由于氯水的HClO不穩定，見光易分解，且加熱時HCl揮發，對人體無害，故A不選；B．SO2溶于水變成H2SO3，遇食物中硝酸鹽物質會將其變成亞硝酸鹽，而亞硝酸鹽具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B選；C．CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2，醋酸、醋酸鈣都易溶于水，用洗滌的方法可除去，且醋酸對人體無害，可做調味品，故C不選；D．碳酸氫鈉與酸中和面粉中的酸，使面呈中性，對人體無害，但用量不能太大，故D不選．故選B．點評：本題考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于化學與生活的考查，結合生活實際，屬生活常識題，學習中注意培養學以致用的能力，題目難度較小．6．（3分）（2012秋?邯鄲期末）在無色透明的酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是（）A．、Al3+、、B．K+、Na+、、C．K+、、、D．Na+、K+、、考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，發生雙水解反應及發生氧化還原反應的離子不能共存，據此進行分析判斷即可．解答：解：A、在無色透明的酸性溶液中沒有能發生反應的離子，能共存，且該組離子均為無色，故A正確；B、在酸性環境下，亞硫酸根離子不能共存，故B錯誤；C、高錳酸根離子是紫色的離子，與無色溶液不符，故C錯誤；D、在酸性環境下，碳酸氫根離子不能共存，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水．7．（3分）（2012秋?東莞期末）下列說法或做法正確的是（）A．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7考點：硅酸的性質及制法；二氧化硫的污染及治理；鈉的化學性質；鋁的化學性質．專題：碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、根據強酸制弱酸；B、Na的性質活潑，易與水反應、與空氣中的氧氣在點燃或加熱時反應生成過氧化鈉，過氧化鈉能分別與水、二氧化碳反應；C、根據鋁的性質進行分析，鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護膜；D、正常的雨水因為溶解了少量的二氧化碳氣體而顯弱酸性，雨水的pH只是稍小于7，當雨水中溶解了二氧化硫、二氧化氮等物質時，雨水的酸性會明顯增強，當達到一定程度時就形成酸雨．解答：解：A、CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，根據強酸制弱酸，硅酸的酸性小于碳酸，故A正確；B、金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應，而干冰滅火器和泡沫滅火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土蓋滅，故B錯誤；C、通常情況下鋁制品比鐵更耐腐蝕，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內部的鋁進一步氧化，所以鋁比鐵更容易被腐蝕，故C錯誤；D、正常雨水中因為溶有二氧化碳而顯酸性，正常雨水的pH約為5.6，但酸雨的pH卻小于5.6，故D錯誤；故選A．點評：本題主要考查了物質的性質，注意物質的性質決定其用途，難度不大．8．（3分）（2014秋?寧城縣期末）以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（）A．B．C．D．考點：過濾、分離與注入溶液的儀器．分析：A．圖為蒸餾裝置；B．圖為膠體的提純裝置；C．圖為過濾裝置；D．圖為溶液的配制．解答：解：A．圖為蒸餾裝置，可分離混溶但沸點不同的液體混合物，故A錯誤；B．圖為膠體的提純裝置，可分離膠體與溶液，故B錯誤；C．圖為過濾裝置，可分離不溶性固體與液體，故C錯誤；D．圖為溶液的配制，配制一定物質的量濃度的溶液，不是混合物分離方法，故D正確；故選D．點評：本題考查混合物的分離、提純，明確圖中的裝置及常見混合物的分離方法、原理即可解答，題目難度不大．9．（3分）（2014秋?五華區校級期末）下列物質既能跟NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是（）A．Na2CO3B．NaClC．Al2O3D．SiO2考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物．分析：A、碳酸鈉與鹽酸反應、與氫氧化鈉溶液不反應；B、氯化鈉與氫氧化鈉溶液、鹽酸都不發生反應；C、氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液、鹽酸都發生反應生成鹽和水；D、二氧化硅為酸性氧化物，只與鹽酸反應．解答：解：A、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應，故A錯誤；B、氯化鈉與氫氧化鈉溶液、鹽酸都不反應，故B錯誤；C、氧化鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，與鹽酸反應生成氯化鋁和水，屬于兩性氧化物，故C正確；D、二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，與鹽酸不反應，屬于酸性氧化物，故D錯誤．故選C．點評：本題考查與酸和堿都能發生反應的物質，常見的物質有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽（如碳酸氫鈉、硫氫化鈉等）、蛋白質、氨基酸．10．（3分）（2013秋?廣東校級期末）鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是（）A．鈉的熔點較低B．鈉的密度小于水C．鈉的硬度較小D．鈉的還原性強考點：鈉的化學性質．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：鈉與水反應時產生的各種現象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮黃色小球，在水面游動，并發出嘶嘶的響聲．現象是物質性質的體現，根據鈉的性質分析現象原因．解答：解：A、因鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質有關，故A不選．B、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質有關，故B不選；C、硬度大小與反應現象無關，所以與性質無關，故C選；D、因鈉的金屬性強，所以與水反應劇烈，與性質有關，故D不選；故選C．點評：本題考查了鈉與水的反應．應從鈉的強還原性和鈉的物理性質來理解鈉與水反應的現象．11．（3分）（2013秋?豐城市校級期末）用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A．1molN2所含有的原子數為NAB．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數為NAC．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數為NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數目相等考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．一個氮氣分子含有2個氮原子；B．氣體摩爾體積只適用于氣體；C．體積轉化為物質的量，1個氯化氫分子含有2個原子；D．O2和O3都有氧原子構成，二者質量相等，含有原子數目一定相等．解答：解：A．一個氮氣分子含有2個氮原子，1molN2所含有的原子數為2NA，故A錯誤；B．標況下，水為液態，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C.1個氯化氫分子含有2個原子，標準狀況下，22.4L氯化氫的物質的量為1mol，含有2NA個原子，故C錯誤；D．O2和O3都有氧原子構成，二者質量相等，含有原子數目一定相等，故D正確；故選：D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，把握物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的條件應用，題目難度不大．12．（3分）（2013秋?大連期末）下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（）A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B．氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中C．少量的鈉保存在煤油中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中考點：化學試劑的存放．專題：化學實驗基本操作．分析：實驗室保存化學試劑，應根據化學藥品的物理性質和化學性質采取正確的保存方法，如易揮發藥品要密封保存，易分解物質和避光、低溫保存，具體物質要具體分析．解答：解：A．濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；B．玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，故B正確；C．金屬鈉易與空氣中氧氣反應、易與水反應，與煤油不反應且密度比煤油小，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質，故C正確；D．氯水中的次氯酸見光易分解而導致Cl2水變質，應于棕色試劑瓶避光保存，故D正確；故選A．點評：本題考查化學試劑的存放，題目難度不大，注意把握化學試劑的性質，選擇正確的保存方法，試題貼近高考，針對性強，有利于激發學生的學習興趣和學習積極性．13．（3分）（2013秋?江西期末）現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，其原因可能（）A．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B．蘋果汁中含有Cu2+C．蘋果汁含有OH﹣D．蘋果汁含有Na+考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：本題根據常見離子的顏色來判斷淺綠色為亞鐵離子，黃棕色為鐵離子，可以得出變色原因是亞鐵離子被氧化的過程．解答：解：蘋果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價鐵離子的顏色，因此蘋果汁在空氣中顏色由淡綠色變為棕黃色，為Fe2+變成Fe3+，故答案為A．點評：本題考查了鐵元素的兩種離子的顏色，還有蘋果汁中含有豐富的鐵元素這一常識．14．（3分）（2013秋?中山期末）某鹽的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LCl﹣，則SO42﹣為（）A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L考點：物質的量濃度的相關計算．專題：守恒思想．分析：根據溶液呈電中性，則有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），據此計算溶液中SO42ˉ的物質的量濃度．解答：解：鹽的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ，根據溶液呈電中性，則有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），故2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，故c（SO42﹣）=0.3mol/L，故選C．點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度中等，注意電解質的混合溶液中離子濃度的計算，經常利用電荷守恒計算．15．（3分）（2013秋?豐城市校級期末）稱取兩份鋁粉，第一份加足量的氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下），兩份鋁粉的質量之比為（）A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1考點：鋁的化學性質．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：鋁與酸、堿反應的化學方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，酸、堿足量，則Al完全反應，以此計算．解答：解：鋁與鹽酸反應的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，與燒堿溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反應關系式都為2Al～3H2，因酸、堿均足量，則同溫同壓下放出相同體積的氣體，消耗質量相同的Al，即兩份鋁粉的質量之比為1：1，故選D．點評：本題考查Al的化學性質及計算，為高頻考點，把握發生的反應及酸、堿足量為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．16．（3分）（2013秋?豐城市校級期末）近年來我國的一些沿江城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧（分散質粒子直徑在10﹣9～10﹣7m）屬于下列哪種分散系（）A．懸濁液B．溶液C．膠體D．乳濁液考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系．分析：根據常見的膠體有淀粉溶液、冬天的大霧、牛奶、雞蛋（蛋白質溶液）溶液、Al（OH）3膠體、Fe（OH）3膠體等．解答：解：分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現象，大霧時，用燈照射時會出現一條光亮的通路，則霧屬于膠體分散系，故選：C．點評：本題考查學生題考查學生教材知識的記憶熟練程度，可以根據所學知識進行回答，記住常見的膠體是解題的關鍵，題目較簡單．二．（本題包括4小題，共44分）17．（12分）（2013秋?豐城市校級期末）實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高．（1）用“線橋法”表示出電子轉移情況：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）該反應中，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl．氧化產物是Cl2還原產物是MnCl2被氧化的HCl與未被氧化的HCl的比是5：3（3）當電子轉移的數目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為0.5mol．考點：氧化還原反應的電子轉移數目計算；氧化還原反應．分析：（1）反應中KMnO4中Mn元素獲得10電子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10個電子生成Cl2．雙線橋表示方法為化合價變化的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物，并在上方注明“得”或“失”及轉移電子數目；（2）所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，對應產物是還原產物；所含元素氧化劑升高的反應物是還原劑，對應產物是氧化產物；HCl在反應中，Cl的化合價升高時作還原劑被氧化，而生成鹽時作酸；（3）反應中氯元素化合價由﹣1價升高為0價，令生成的氯氣的物質的量為xmol，根據電子轉移列放出計算x的值．解答：解：（1）反應中KMnO4中Mn元素獲得10電子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10個電子生成Cl2．用雙線橋表示出該反應的電子轉移情況為：，故答案為：；（2）反應中Mn的化合價由MnO4﹣中+7價降低為Mn2+中+2價，化合價降低被還原，故KMnO4是氧化劑，MnCl2為還原產物；氯元素的化合價由HCl中﹣1價升高為Cl2中0價被氧化，故HCl是還原劑，氯氣是氧化產物，由反應可知，16molHCl參加反應時，其中10molHCl作還原劑，6mol作酸，則被氧化與未被氧化的HCl的物質的量之比為10mol：6mol=5：3，故答案為：KMnO4；HCl；MnCl2；Cl2；5：3；（3）反應中氯元素化合價由﹣1價升高為0價，令生成的氯氣的物質的量為xmol，根據電子轉移，則：xmol×2×1×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，解得x=0.5，故答案為：0.5．點評：本題考查氧化還原反應的計算，難度不大，注意氧化還原反應中根據化合價進行的有關計算，掌握電子轉移的表示方法．18．（6分）（2010秋?安慶期末）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．工業上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比是1：1．考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題；鹵族元素．分析：氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，結合反應的方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O解答該題．解答：解：氯氣與Ca（OH）2反應生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反應的方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，在反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，由方程式可知氧化劑與還原劑物質的量之比是1：1，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；1：1．點評：本題主要考查鹵素元素的單質和化合物的性質，題目難度不大，注意氯氣、次氯酸及其鹽的性質和用途，學習中注意了解漂白粉的組成和性能．19．（12分）（2013秋?豐城市校級期末）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色③C+D→白色沉淀，繼續加入D溶液，白色沉淀逐漸消失（1）試推斷ABaCl2，BFeSO4，CAlCl3，DNaOH（化學式）．（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：①實驗②中沉淀由白色轉化為紅褐色的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．②C溶液與D溶液反應后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．專題：物質檢驗鑒別題．分析：（1）A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，現象為出現不溶于酸的白色沉淀．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，特征現象為出現白色沉淀，立即變為紅褐色．根據題意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀只能為BaSO4沉淀，因為Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于硝酸．②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，該沉淀由白色轉變為紅褐色，說明白色沉淀為Fe（OH）2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3．則可確定B為FeSO4，A為BaCl2，D為NaOH．③C+D→白色沉淀，繼續加D溶液，白色沉淀逐漸消失，說明白色沉淀為Al（OH）3，C為AlCl3．（2）現象②中，B為FeSO4，D為NaOH，根據亞鐵離子的性質即可寫出方程式．（3）現象③中，C為AlCl3，D為NaOH，兩者反應生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3為兩性氫氧化物可與NaOH繼續反應，導致沉淀消失．解答：解：（1）A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，現象為出現不溶于酸的白色沉淀．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，特征現象為出現白色沉淀，立即變為紅褐色．根據題意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀只能為BaSO4沉淀，因為Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，該沉淀由白色轉為紅褐色，說明白色沉淀為Fe（OH）2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3．則可確定B為FeSO4，A為BaCl2，D為NaOH．③C+D→白色沉淀，繼續加D溶液，白色沉淀逐漸消失，說明白色沉淀為Al（OH）3，C為AlCl3．故正確答案為：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH．（2）①現象②中，B為FeSO4，D為NaOH，兩者反應生成白色Fe（OH）2沉淀，FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；該沉淀易被氧化生成紅褐色Fe（OH）3沉淀，反應為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．故正確答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．②現象③中，C為AlCl3，D為NaOH，兩者反應生成Al（OH）3沉淀，反應為AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3為兩性氫氧化物可與NaOH繼續反應，導致沉淀消失，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，改寫離子方程式時，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易電離改成離子形式，Al（OH）3難溶于水難電離保留化學式，H2O是弱電解質保留化學式，刪除相同離子，則離子方程式為Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．故正確答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．點評：本題考查溶液中離子間的反應，解題的突破口為特征反應和特征現象，如沉淀由白色轉化為紅褐色是Fe（OH）2轉變為Fe（OH）3的特征現象，Al（OH）3是兩性氫氧化物可與強堿反應等．20．（14分）（2010秋?安慶期末）如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．Ⅰ．硫酸具有A﹣D所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內：A強酸性B吸水性C脫水性D強氧化性（1）濃硫酸可以干燥氫氣B（2）濃硫酸使木條變黑C（3）熱的濃硫酸與銅片反應ADⅡ．現用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有玻璃棒、容量瓶（寫儀器名稱）；（2）經計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mlmL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規格的量筒．考點：濃硫酸的性質實驗；配制一定物質的量濃度的溶液．專題：物質的量濃度和溶解度專題；氧族元素．分析：Ⅰ、（1）依據濃硫酸具有吸水性分析判斷；（2）依據濃硫酸具有脫水性分析；（3）濃硫酸和銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，依據濃硫酸的強氧化性和酸性分析；Ⅱ、（1）依