海南省年高中化學 第四章 電化學基礎 4.3 電解池教學 新人教選修4_第1頁
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文檔簡介

第三節電解池（第一課時）第四章電化學基礎整理ppt1799年意大利物理學家伏打發明了伏打電池，次年，英國化學家用伏打電池進行電解水的試驗，奇跡發生了。經鑒定，水在通電的情況下生成了氫氣和氧氣。伏打(1745-1827）

伏打電池

科學史話整理ppt水的電解陽極：與電源正極相連的電極陰極：與電源負極相連的電極電極名稱H2O2H2O整理ppt猜一猜

CuCl2溶液在通電時會不會發生化學變化？若發生了變化，則兩極析出或逸出的產物可能是什么？兩極上可能會出現什么現象？陰極陽極電極產物電極現象整理ppt【實驗探究】操作步驟：1.連有紅色導線的鐵夾夾在電池的正極，連有黃色導線的鐵夾夾在電池的負極。注意：兩鐵夾不能相互接觸，避免造成短路。2.觀察U形管內兩極現象和試紙顏色的變化,觀察過程中可將與黃色導線相連的石墨棒取出，觀察石墨棒底部的變化。3.做完實驗后，將兩個鐵夾取下。完成導學案中的活動一陰極陽極+-實驗裝置圖整理ppt陰極陽極與電源的連接與電源負極連接與電源正極連接電極現象電極產物有紅色物質析出。無氣泡產生。

CuCl2【活動一】實驗探究有氣泡產生，該氣體可使潤濕的碘化鉀淀粉試紙變藍。整理ppt【活動二】思考與交流1、通電前，CuCl2溶液中存在哪些陰陽離子?如何運動？2、通電后，這些離子在溶液中的運動如何變化？3、通電后，離子在陽極和陰極各會發生什么樣的電極反應？寫出兩極的電極反應式、反應類型及總反應式？整理ppt整理ppt一、電解原理1、電解的定義：電流通過電解質溶液（或熔融電解質）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。2、電解池（電解槽）：電能轉化為化學能的裝置。（1）構成電解池的條件①直流電源②兩個電極③電解質溶液或熔融電解質④閉合回路（2）電極名稱①陽極：與電源正極相連的一極，發生氧化反應②陰極：與電源負極相連的一極，發生還原反應整理ppt電解質溶液在導電（通電）時會不會發生化學反應？會

CuCl2Cu+Cl2↑電解猜一猜整理ppt裝置類別電解池原電池電極名稱

極(與電源正極相連)

極(與電源負極相連)

極(電子流出的電極)______極(電子流入的電極)電極反應類型能量轉變___能轉變為

能_______能轉變為

能反應能否自發進行構成條件電陽陰氧化反應還原反應化學不能自發氧化反應還原反應電能自發負正化學①兩個電極②電解質溶液或熔融電解質③閉合回路④直流電源①活潑性不同的兩個電極②電解質溶液③閉合回路④自發進行的氧化還原反應【對比小結】整理ppt1.下列關于電解池的敘述中不正確的是（）A．陰離子往陽極定向移動B．在電解池的陽極發生氧化反應C．與電源正極相連的是電解池的陰極D．電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極【隨堂練習】C整理ppt2.分析下圖，哪個是原電池？哪個是電解池？①③⑤⑥⑦【隨堂練習】整理

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