第3講

電解池

金屬的電化學腐蝕與防護第3講1知識梳理·題型構建電解池金屬的電化學腐蝕與防護考點四金屬的腐蝕和防護

考點三應對電化學定量計算的三種方法考點二電解原理的應用考點一電解的原理知識梳理·題型構建電解池金屬的電化學腐蝕與防護考點四2知識梳理·題型構建考點一I電解的原理③形成

。1．電解定義在

作用下，電解質在兩個電極上分別發生

和

的過程。2．能量轉化形式

轉化為

。3．電解池(1)構成條件(2)電極名稱及電極反應式(如圖)①有與

相連的兩個電極。②

(或

)。電流氧化反應還原反應電能化學能電源電解質溶液熔融鹽閉合回路陽極氧化2Cl—2e-==Cl2↑陰極還原Cu2++2e-==Cu知識梳理·題型構建考點一I電解的原理③形成3知識梳理·題型構建考點一I電解的原理(3)電子和離子移動方向①電子：從電源

流向電解池的

；從電解池的

流向電源的

。②離子：陽離子移向電解池的

；陰離子移向電解池的。4．分析電解過程的思維程序(1)首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。(2)再分析電解質水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H＋和OH－)。(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序陰極：陽離子放電順序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。陽極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。負極陰極陽極正極陰極陽極知識梳理·題型構建考點一I電解的原理(3)電子和離子移動方4知識梳理·題型構建考點一I電解的原理①陰極不管是什么材料，電極本身都不反應，一定是溶液(或熔融電解質)中的陽離子放電。②最常用、最重要的放電順序是：陽極，Cl－>OH－；陰極：Ag＋>Cu2＋>H＋。③電解水溶液時，K＋～Al3＋不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。(4)分析電極反應，判斷電極產物，寫出電極反應式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。注意(5)最后寫出電解反應的總化學方程式或離子方程式。知識梳理·題型構建考點一I電解的原理①陰極不管是什么材料，5知識梳理·題型構建深度思考深度思考1．用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質的過程，并總結電解規律(用惰性電極電解)電解質(水溶液)電極方程式被電解的物質總化學方程式或離子方程式電解質濃度溶液pH電解質溶液復原含氧酸(如H2SO4)陽極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O陰極：4H＋＋4e－===2H2↑水2H2OO2↑＋2H2↑增大減小加H2O強堿(如NaOH)陽極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O陰極：4H＋＋4e－===2H2↑水2H2OO2↑＋2H2↑增大增大加H2O知識梳理·題型構建深度思考深度思考1．用分析電解過程的6知識梳理·題型構建深度思考深度思考電解質(水溶液)電極方程式被電解的物質總化學方程式或離子方程式電解質濃度溶液pH電解質溶液復原活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4)陽極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O陰極：4H＋＋4e－===2H2↑水2H2OO2↑＋2H2↑增大不變加H2O無氧酸(如HCl)，除HF外陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑陰極：2H＋＋2e－===H2↑酸2HClCl2↑＋H2↑減小增大通入HCl氣體不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)，除氟化物外陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑陰極：Cu2＋＋2e－===Cu鹽CuCl2Cu＋Cl2↑減小加CuCl2知識梳理·題型構建深度思考深度思考電解質(水溶液)電極7知識梳理·題型構建深度思考深度思考2.電解過程中放H2生堿型和放O2生酸型的實質是什么？3．(1)上表中要使電解后的NaCl溶液復原，滴加鹽酸可以嗎？(2)上表中要使電解后的CuSO4溶液復原，加入Cu(OH)2固體可以嗎？4．在框圖推斷中若出現“A＋H2O

B＋C＋D”的模式，則A一般可能為什么物質？答案放H2生堿型的實質是水電離出的H＋放電，破壞了水的電離平衡，使OH－濃度增大，放O2生酸型的實質是水電離出的OH－放電，破壞了水的電離平衡，使H＋濃度增大。答案電解質溶液的復原應遵循“從溶液中析出什么補什么”的原則，即從溶液中析出哪種元素的原子，則應按比例補入哪些原子。(1)電解NaCl溶液時析出的是等物質的量的Cl2和H2，所以應通入氯化氫氣體，加入鹽酸會引入過多的水。(2)同理，使CuSO4溶液復原應加入CuO，而加入Cu(OH)2也會使溶液的濃度降低。答案CuSO4、NaCl(KCl)或AgNO3，要視其他條件而定。知識梳理·題型構建深度思考深度思考2.電解過程中放H28知識梳理·題型構建A題組一電解原理和電解規律的考查解析符合該題條件的電解質應為不活潑金屬的含氧酸鹽。題組一題組二12345678題組三知識梳理·題型構建A題組一電解原理和電解規律的考查解析符9知識梳理·題型構建B題組一電解原理和電解規律的考查題組一題組二12345678題組三解析

加適量水能使溶液恢復到電解前的濃度，則實際是電解水，故只有B項符合條件。知識梳理·題型構建B題組一電解原理和電解規律的考查題組一10知識梳理·題型構建AD題組一電解原理和電解規律的考查題組一題組二12345678題組三知識梳理·題型構建AD題組一電解原理和電解規律的考查題組一11知識梳理·題型構建4OH－－4e－===O2↑＋2H2O4Ag＋＋4e－===4Ag2H＋＋2e－===H2↑2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑Cu－2e－===Cu2＋題組一題組二12345678題組三題組二電極反應式、電解總方程式的書寫知識梳理·題型構建4OH－－4e－===O2↑＋2H2O4A12知識梳理·題型構建題組二電極反應式、電解總方程式的書寫2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋題組一題組二12345678題組三知識梳理·題型構建題組二電極反應式、電解總方程式的書寫2A13知識梳理·題型構建題組二電極反應式、電解總方程式的書寫2Cu＋4I－－4e－===2CuI↓＋I2銅電極逐漸溶解，有白色沉淀產生，溶液變為藍色題組一題組二12345678題組三知識梳理·題型構建題組二電極反應式、電解總方程式的書寫2C14知識梳理·題型構建1.電解方程式的書寫步驟以寫出用石墨作電極電解CuSO4溶液的電極反應式及總的電解方程式為例。知識梳理·題型構建1.電解方程式的書寫步驟以寫出用石墨作電15知識梳理·題型構建2．規避電解池中方程式書寫的3個易失分點知識梳理·題型構建2．規避電解池中方程式書寫的3個易失分點16知識梳理·題型構建題組三與酸、堿、鹽的電解有關的實驗設計題組一題組二12345678題組三①④Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓知識梳理·題型構建題組三與酸、堿、鹽的電解有關的實驗設計題17知識梳理·題型構建題組三與酸、堿、鹽的電解有關的實驗設計題組一題組二12345678題組三用拇指按住管口，取出試管，管口靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有淡藍色火焰用拇指按住管口，取出試管正立，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內會復燃知識梳理·題型構建題組三與酸、堿、鹽的電解有關的實驗設計題18知識梳理·題型構建題組三與酸、堿、鹽的電解有關的實驗設計題組一題組二12345678題組三知識梳理·題型構建題組三與酸、堿、鹽的電解有關的實驗設計題19知識梳理·題型構建考點二I電解原理的應用燒堿氯氣氫氣知識梳理·題型構建考點二I電解原理的應用燒堿氯氣氫氣20知識梳理·題型構建考點二I電解原理的應用知識梳理·題型構建考點二I電解原理的應用21知識梳理·題型構建深度思考深度思考答案粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種金屬雜質，當含雜質的銅在陽極不斷溶解時，金屬活動性位于銅之前的金屬雜質，如Zn、Fe、Ni等也會同時失去電子，但是它們的陽離子比銅離子難以還原，所以它們并不能在陰極析出，而只能以離子的形式留在電解液里。金屬活動性位于銅之后的銀、金等雜質，因為失去電子的能力比銅弱，難以在陽極失去電子變成陽離子而溶解，所以當陽極的銅等失去電子變成陽離子溶解之后，它們以金屬單質的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥。1．(1)電解氯化鈉溶液時，如何用簡便的方法檢驗產物？答案陽極產物Cl2可以用淀粉-KI試紙檢驗，陰極產物H2可以通過點燃檢驗，NaOH可以用酚酞試劑檢驗。(2)氯堿工業在生產過程中必須把陽極室和陰極室用離子交換膜隔開，原因是什么？答案防止H2和Cl2混合爆炸，防止Cl2與溶液中的NaOH反應。2．電解精煉銅時，陽極泥是怎樣形成的？知識梳理·題型構建深度思考深度思考答案粗銅中往往含有22知識梳理·題型構建題組訓練電解原理的應用B123知識梳理·題型構建題組訓練電解原理的應用B12323知識梳理·題型構建引起水的電離平衡向右移動，使c(OH－)>c(H＋)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑小于DO2＋2H2O＋4e－===4OH－H＋在陰極附近放電，123題組訓練電解原理的應用知識梳理·題型構建引起水的電離平衡向右移動，使c(OH－)>24知識梳理·題型構建考點三I應對電化學定量計算的三種方法原電池和電解池的計算包括兩極產物的定量計算、溶液pH的計算、相對原子質量和阿伏加德羅常數的計算、產物的量與電量關系的計算等。1．計算類型根據得失電子守恒定律關系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構建計算所需的關系式。2．方法技巧(1)根據電子守恒計算用于串聯電路中陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等類型的計算，其依據是電路中轉移的電子數相等。(2)根據總反應式計算先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據總反應式列出比例式計算。(3)根據關系式計算知識梳理·題型構建考點三I應對電化學定量計算的三種方法原電池25知識梳理·題型構建考點三I應對電化學定量計算的三種方法如以通過4mole－為橋梁可構建如下關系式：(式中M為金屬，n為其離子的化合價數值)該關系式具有總攬電化學計算的作用和價值，熟記電極反應式，靈活運用關系式便能快速解答常見的電化學計算問題。提示在電化學計算中，還常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C來計算電路中通過的電量。知識梳理·題型構建考點三I應對電化學定量計算的三種方法如以通26知識梳理·題型構建題組一電化學的有關基本計算HNO34Ag＋＋4e－===4Ag0.025正4OH－－4e－===2H2O＋O2↑140負Cu2＋＋2e－===Cu0.01252Cl－－2e－===Cl2↑280B題組一題組二12345知識梳理·題型構建題組一電化學的有關基本計算HNO34A27知識梳理·題型構建題組一電化學的有關基本計算題組一題組二12345知識梳理·題型構建題組一電化學的有關基本計算題組一題組二128知識梳理·題型構建0.60.20.4題組一題組二12345題組二分階段電解的相關計算知識梳理·題型構建0.60.20.4題組一題組二12345題29知識梳理·題型構建題組一題組二12345題組二分階段電解的相關計算知識梳理·題型構建題組一題組二12345題組二分階段電解的30知識梳理·題型構建考點四I金屬的腐蝕和防護(1)化學腐蝕與電化學腐蝕1．金屬腐蝕的本質金屬原子

變為

，金屬發生

。2．金屬腐蝕的類型類型化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬跟非金屬單質直接接觸不純金屬或合金跟電解質溶液接觸現象無電流產生有微弱電流產生本質金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯系兩者往往同時發生，電化學腐蝕更普遍失去電子金屬陽離子氧化反應知識梳理·題型構建考點四I金屬的腐蝕和防護1．金屬腐蝕的本質31知識梳理·題型構建考點四I金屬的腐蝕和防護以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性電極反應負極Fe－2e－===Fe2＋正極2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－總反應式Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2聯系吸氧腐蝕更普遍(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕鐵銹的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(鐵銹)＋(3－x)H2O。知識梳理·題型構建考點四I金屬的腐蝕和防護類型析氫腐蝕吸氧腐32知識梳理·題型構建考點四I金屬的腐蝕和防護(3)加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。3．金屬的防護(1)電化學防護①犧牲陽極的陰極保護法—

原理a．

：比被保護金屬活潑的金屬；b．

：被保護的金屬設備。②外加電流的陰極保護法—

原理a．

：被保護的金屬設備；b．

：惰性金屬。(2)改變金屬的內部結構，如制成合金、不銹鋼等。原電池負極正極電解陰極陽極知識梳理·題型構建考點四I金屬的腐蝕和防護(3)加防護層，如33知識梳理·題型構建深度思考深度思考1．下列有關金屬腐蝕的敘述正確的是 ()A．金屬越純越不易被腐蝕B．干燥環境下金屬不被腐蝕C．銅一定比鐵難腐蝕D．金屬腐蝕有化學腐蝕和電化學腐蝕D知識梳理·題型構建深度思考深度思考1．下列有關金屬腐蝕34知識梳理·題型構建深度思考深度思考2．下列對幾種常見的金屬防腐方法的描述錯誤的是 ()選項方法對相應方法的描述A改變金屬內部的組成結構此法實際上是將金屬制成合金，增強抗腐蝕能力B在金屬表面覆蓋保護層保護層破損后，就完全失去了對金屬的保護作用C外加電流的陰極保護法接外加直流電源構成電解池，被保護的金屬作陰極D犧牲陽極的陰極保護法構成原電池，被保護的金屬作正極B解析如果鍍層金屬比被保護的金屬活潑，破損后可構成原電池，仍然能在一定程度上保護金屬，B錯誤。知識梳理·題型構建深度思考深度思考2．下列對幾種常見的35知識梳理·題型構建題組一12題組二34題組一對金屬腐蝕快慢的考查C知識梳理·題型構建題組一12題組二34題組一對金屬腐蝕快慢36知識梳理·題型構建題組一12題組二34C題組一對金屬腐蝕快慢的考查知識梳理·題型構建題組一12題組二34C題組一對金屬腐蝕37知識梳理·題型構建判斷金屬腐蝕快慢的規律(4)對同一種電解質溶液來說，電解質濃度越大，金屬腐蝕越快。(1)對同一電解質溶液來說，腐蝕速率的快慢：

電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防腐措施的腐蝕。(2)對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：

強電解質溶液中>弱電解質溶液中>非電解質溶液中。(3)活動性不同的兩種金屬，活動性差別越大，腐蝕越快。知識梳理·題型構建判斷金屬腐蝕快慢的規律(4)對同一種電38知識梳理·題型構建題組一12題組二34題組二對析氫腐蝕和吸氧腐蝕的考查Fe－2e－===Fe2＋吸氧2H2O＋O2＋4e－===4OH－Fe－2e－===Fe2＋氯化鈉溶液析氫2H＋＋2e－===H2↑稀硫酸知識梳理·題型構建題組一12題組二34題組二對析氫腐蝕和吸39探究高考·明確考向D123456廣東五年高考

各省市五年高考

探究高考·明確考向D123456廣東五年高考各省市五年高40探究高考·明確考向123456廣東五年高考

各省市五年高考

探究高考·明確考向123456廣東五年高考各省市五年高考41探究高考·明確考向123456廣東五年高考

各省市五年高考

探究高考·明確考向123456廣東五年高考各省市五年高考42探究高考·明確考向123456廣東五年高考

各省市五年高考

探究高考·明確考向123456廣東五年高考各省市五年高考43第3講

電解池

金屬的電化學腐蝕與防護第3講44知識梳理·題型構建電解池金屬的電化學腐蝕與防護考點四金屬的腐蝕和防護

考點三應對電化學定量計算的三種方法考點二電解原理的應用考點一電解的原理知識梳理·題型構建電解池金屬的電化學腐蝕與防護考點四45知識梳理·題型構建考點一I電解的原理③形成

。1．電解定義在

作用下，電解質在兩個電極上分別發生

和

的過程。2．能量轉化形式

轉化為

。3．電解池(1)構成條件(2)電極名稱及電極反應式(如圖)①有與

相連的兩個電極。②

(或

)。電流氧化反應還原反應電能化學能電源電解質溶液熔融鹽閉合回路陽極氧化2Cl—2e-==Cl2↑陰極還原Cu2++2e-==Cu知識梳理·題型構建考點一I電解的原理③形成46知識梳理·題型構建考點一I電解的原理(3)電子和離子移動方向①電子：從電源

流向電解池的

；從電解池的

流向電源的

。②離子：陽離子移向電解池的

；陰離子移向電解池的。4．分析電解過程的思維程序(1)首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。(2)再分析電解質水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H＋和OH－)。(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序陰極：陽離子放電順序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。陽極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。負極陰極陽極正極陰極陽極知識梳理·題型構建考點一I電解的原理(3)電子和離子移動方47知識梳理·題型構建考點一I電解的原理①陰極不管是什么材料，電極本身都不反應，一定是溶液(或熔融電解質)中的陽離子放電。②最常用、最重要的放電順序是：陽極，Cl－>OH－；陰極：Ag＋>Cu2＋>H＋。③電解水溶液時，K＋～Al3＋不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。(4)分析電極反應，判斷電極產物，寫出電極反應式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。注意(5)最后寫出電解反應的總化學方程式或離子方程式。知識梳理·題型構建考點一I電解的原理①陰極不管是什么材料，48知識梳理·題型構建深度思考深度思考1．用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質的過程，并總結電解規律(用惰性電極電解)電解質(水溶液)電極方程式被電解的物質總化學方程式或離子方程式電解質濃度溶液pH電解質溶液復原含氧酸(如H2SO4)陽極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O陰極：4H＋＋4e－===2H2↑水2H2OO2↑＋2H2↑增大減小加H2O強堿(如NaOH)陽極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O陰極：4H＋＋4e－===2H2↑水2H2OO2↑＋2H2↑增大增大加H2O知識梳理·題型構建深度思考深度思考1．用分析電解過程的49知識梳理·題型構建深度思考深度思考電解質(水溶液)電極方程式被電解的物質總化學方程式或離子方程式電解質濃度溶液pH電解質溶液復原活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4)陽極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O陰極：4H＋＋4e－===2H2↑水2H2OO2↑＋2H2↑增大不變加H2O無氧酸(如HCl)，除HF外陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑陰極：2H＋＋2e－===H2↑酸2HClCl2↑＋H2↑減小增大通入HCl氣體不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)，除氟化物外陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑陰極：Cu2＋＋2e－===Cu鹽CuCl2Cu＋Cl2↑減小加CuCl2知識梳理·題型構建深度思考深度思考電解質(水溶液)電極50知識梳理·題型構建深度思考深度思考2.電解過程中放H2生堿型和放O2生酸型的實質是什么？3．(1)上表中要使電解后的NaCl溶液復原，滴加鹽酸可以嗎？(2)上表中要使電解后的CuSO4溶液復原，加入Cu(OH)2固體可以嗎？4．在框圖推斷中若出現“A＋H2O

B＋C＋D”的模式，則A一般可能為什么物質？答案放H2生堿型的實質是水電離出的H＋放電，破壞了水的電離平衡，使OH－濃度增大，放O2生酸型的實質是水電離出的OH－放電，破壞了水的電離平衡，使H＋濃度增大。答案電解質溶液的復原應遵循“從溶液中析出什么補什么”的原則，即從溶液中析出哪種元素的原子，則應按比例補入哪些原子。(1)電解NaCl溶液時析出的是等物質的量的Cl2和H2，所以應通入氯化氫氣體，加入鹽酸會引入過多的水。(2)同理，使CuSO4溶液復原應加入CuO，而加入Cu(OH)2也會使溶液的濃度降低。答案CuSO4、NaCl(KCl)或AgNO3，要視其他條件而定。知識梳理·題型構建深度思考深度思考2.電解過程中放H251知識梳理·題型構建A題組一電解原理和電解規律的考查解析符合該題條件的電解質應為不活潑金屬的含氧酸鹽。題組一題組二12345678題組三知識梳理·題型構建A題組一電解原理和電解規律的考查解析符52知識梳理·題型構建B題組一電解原理和電解規律的考查題組一題組二12345678題組三解析

加適量水能使溶液恢復到電解前的濃度，則實際是電解水，故只有B項符合條件。知識梳理·題型構建B題組一電解原理和電解規律的考查題組一53知識梳理·題型構建AD題組一電解原理和電解規律的考查題組一題組二12345678題組三知識梳理·題型構建AD題組一電解原理和電解規律的考查題組一54知識梳理·題型構建4OH－－4e－===O2↑＋2H2O4Ag＋＋4e－===4Ag2H＋＋2e－===H2↑2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑Cu－2e－===Cu2＋題組一題組二12345678題組三題組二電極反應式、電解總方程式的書寫知識梳理·題型構建4OH－－4e－===O2↑＋2H2O4A55知識梳理·題型構建題組二電極反應式、電解總方程式的書寫2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋題組一題組二12345678題組三知識梳理·題型構建題組二電極反應式、電解總方程式的書寫2A56知識梳理·題型構建題組二電極反應式、電解總方程式的書寫2Cu＋4I－－4e－===2CuI↓＋I2銅電極逐漸溶解，有白色沉淀產生，溶液變為藍色題組一題組二12345678題組三知識梳理·題型構建題組二電極反應式、電解總方程式的書寫2C57知識梳理·題型構建1.電解方程式的書寫步驟以寫出用石墨作電極電解CuSO4溶液的電極反應式及總的電解方程式為例。知識梳理·題型構建1.電解方程式的書寫步驟以寫出用石墨作電58知識梳理·題型構建2．規避電解池中方程式書寫的3個易失分點知識梳理·題型構建2．規避電解池中方程式書寫的3個易失分點59知識梳理·題型構建題組三與酸、堿、鹽的電解有關的實驗設計題組一題組二12345678題組三①④Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓知識梳理·題型構建題組三與酸、堿、鹽的電解有關的實驗設計題60知識梳理·題型構建題組三與酸、堿、鹽的電解有關的實驗設計題組一題組二12345678題組三用拇指按住管口，取出試管，管口靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有淡藍色火焰用拇指按住管口，取出試管正立，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內會復燃知識梳理·題型構建題組三與酸、堿、鹽的電解有關的實驗設計題61知識梳理·題型構建題組三與酸、堿、鹽的電解有關的實驗設計題組一題組二12345678題組三知識梳理·題型構建題組三與酸、堿、鹽的電解有關的實驗設計題62知識梳理·題型構建考點二I電解原理的應用燒堿氯氣氫氣知識梳理·題型構建考點二I電解原理的應用燒堿氯氣氫氣63知識梳理·題型構建考點二I電解原理的應用知識梳理·題型構建考點二I電解原理的應用64知識梳理·題型構建深度思考深度思考答案粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種金屬雜質，當含雜質的銅在陽極不斷溶解時，金屬活動性位于銅之前的金屬雜質，如Zn、Fe、Ni等也會同時失去電子，但是它們的陽離子比銅離子難以還原，所以它們并不能在陰極析出，而只能以離子的形式留在電解液里。金屬活動性位于銅之后的銀、金等雜質，因為失去電子的能力比銅弱，難以在陽極失去電子變成陽離子而溶解，所以當陽極的銅等失去電子變成陽離子溶解之后，它們以金屬單質的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥。1．(1)電解氯化鈉溶液時，如何用簡便的方法檢驗產物？答案陽極產物Cl2可以用淀粉-KI試紙檢驗，陰極產物H2可以通過點燃檢驗，NaOH可以用酚酞試劑檢驗。(2)氯堿工業在生產過程中必須把陽極室和陰極室用離子交換膜隔開，原因是什么？答案防止H2和Cl2混合爆炸，防止Cl2與溶液中的NaOH反應。2．電解精煉銅時，陽極泥是怎樣形成的？知識梳理·題型構建深度思考深度思考答案粗銅中往往含有65知識梳理·題型構建題組訓練電解原理的應用B123知識梳理·題型構建題組訓練電解原理的應用B12366知識梳理·題型構建引起水的電離平衡向右移動，使c(OH－)>c(H＋)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑小于DO2＋2H2O＋4e－===4OH－H＋在陰極附近放電，123題組訓練電解原理的應用知識梳理·題型構建引起水的電離平衡向右移動，使c(OH－)>67知識梳理·題型構建考點三I應對電化學定量計算的三種方法原電池和電解池的計算包括兩極產物的定量計算、溶液pH的計算、相對原子質量和阿伏加德羅常數的計算、產物的量與電量關系的計算等。1．計算類型根據得失電子守恒定律關系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構建計算所需的關系式。2．方法技巧(1)根據電子守恒計算用于串聯電路中陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等類型的計算，其依據是電路中轉移的電子數相等。(2)根據總反應式計算先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據總反應式列出比例式計算。(3)根據關系式計算知識梳理·題型構建考點三I應對電化學定量計算的三種方法原電池68知識梳理·題型構建考點三I應對電化學定量計算的三種方法如以通過4mole－為橋梁可構建如下關系式：(式中M為金屬，n為其離子的化合價數值)該關系式具有總攬電化學計算的作用和價值，熟記電極反應式，靈活運用關系式便能快速解答常見的電化學計算問題。提示在電化學計算中，還常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C來計算電路中通過的電量。知識梳理·題型構建考點三I應對電化學定量計算的三種方法如以通69知識梳理·題型構建題組一電化學的有關基本計算HNO34Ag＋＋4e－===4Ag0.025正4OH－－4e－===2H2O＋O2↑140負Cu2＋＋2e－===Cu0.01252Cl－－2e－===Cl2↑280B題組一題組二12345知識梳理·題型構建題組一電化學的有關基本計算HNO34A70知識梳理·題型構建題組一電化學的有關基本計算題組一題組二12345知識梳理·題型構建題組一電化學的有關基本計算題組一題組二171知識梳理·題型構建0.60.20.4題組一題組二12345題組二分階段電解的相關計算知識梳理·題型構建0.60.20.4題組一題組二12345題72知識梳理·題型構建題組一題組二12345題組二分階段電解的相關計算知識梳理·題型構建題組一題組二12345題組二分階段電解的73知識梳理·題型構建考點四I金屬的腐蝕和防護(1)化學腐蝕與電化學腐蝕1．金屬腐蝕的本質金屬原子

變為

，金屬發生

。2．金屬腐蝕的類型類型化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬跟非金屬單質直接接觸不純金屬或合金跟電解質溶液接觸現象無電流產生有微弱電流產生本質金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯系兩者往往同時發生，電化學腐蝕更普遍失去電子金屬陽離子氧化反應知識梳理·題型構建考點四I金屬的腐蝕和防護1．金屬腐蝕的本質74知識梳理·題型構建考點四I金屬的腐蝕和防護以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性電極反應負極Fe－2e－===Fe2＋正極2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－總反應式Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2聯系吸氧腐蝕更普遍(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕鐵銹的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(鐵銹)＋(3－x)H2O。知識梳理·題型構建考點四I金屬的腐蝕