第3課時鋁與氫氧化鈉溶液的反應【學習目標】1.知道Al與NaOH溶液反應的產物及本質，能正確書寫化學方程式和離子方程式。2.學會化學方程式計算的一般方法和步驟。【新知導學】一、鎂與鹽酸的反應實驗現象：鎂與氫氧化鈉溶液的反應實驗現象;結論;鋁與氫氧化鈉溶液反應實驗操作實驗現象鋁片

，有

。

二、鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應鋁與鹽酸反應實驗操作實驗現象鋁片

，有無色氣泡冒出化學方程式

請問無色氣泡是什么氣體？請根據鈉和水反應的化學方程式推測一下鋁和水的化學方程式。向鋁片中加入氫氧化鈉溶液，鋁是先和水反應還是先和氫氧化鈉反應?鋁和氫氧化鈉溶液反應的實質。請大家書寫鋁和鹽酸及氫氧化鈉溶液的離子反應式在鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應中，鋁元素的化合價都是由______價變為______價，當1mol鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應時都產生______mol氫氣。【歸納總結】(1)鋁是一種既能與反應，又能與溶液反應的金屬，其反應中都有________生成，反應的還原劑都是______。與酸和堿反應中的氧化劑分別是、。【習題練習】1.把下列金屬投入mol/L鹽酸中，能發生反應且反應最劇烈的是()A．Cu B．FeC．Mg D．Al2．除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．氫氧化鈉溶液C．水 D．鹽酸3．等質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產生H2的質量由大到小的排列順序正確的是()A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、NaC．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg4．有關Al與NaOH溶液反應的說法中，正確的是()A．Al是還原劑，NaOH及H2O均是氧化劑B．還原產物是H2，且由H2O還原所得的H2與由NaOH還原所得的H2物質的量之比為2:1C．反應中NaOH是氧化劑，NaAlO2是氧化產物D．此反應中，只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑5．下列離子方程式正確的是()A．將鈉投入到CuCl2溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．Na與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．鋁和NaOH溶液的反應：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2(－)＋3H2↑D．鐵屑與硫酸的反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑6．在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在質量相等的稀燒堿溶液和稀硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是()A．鋁球表面有氣泡產生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B．鋁球表面有氣泡產生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉C．反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．右邊球上出現紅色，左邊溶液的c(OH－)增大7．某無色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－，已知該溶液能與鋁反應放出氫氣。試回答下列問題：(1)若反應后生成Al3＋，則溶液中可能存在的離子有________，一定存在的離子有________，一定不存在的離子有________，反應的離子方程式為____________________________________________。(2)若反應后生成AlO2－，則溶液中可能存在的離子有___