第一課時第一節碳的多樣性第一課時第一節碳的多樣性1本節教材的教學目標1.了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們物理性質有較大差別的原因。2.知道含碳元素的化合物種類巨大，通過活動探究認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的重要性質，初步體會它們性質的差異本節教材的重點難點碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質本節教材的教學目標1.了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素2可燃冰美麗的珊瑚神奇的溶洞天燃氣煤石油可燃冰美麗的珊瑚神奇的溶洞天燃氣煤石油3一.多種多樣的碳單質金剛石石墨碳60一.多種多樣的碳單質金剛石石墨碳604

1、幾種碳單質的物理性質比較金剛石

石墨

碳-60無色透明的晶體，硬度極高，不導電，熔沸點極高深灰色不透明片狀固體，質地軟，易導電，熔沸點極高灰黑色固體，不導電，熔沸點較低同是碳元素為何能組成不同的碳單質？為何三種碳單質物理性質不同？思考1、幾種碳單質的物理性質比較無色透明的晶體，硬度極高，5石墨中碳原子的排列方式金剛石中碳原子的排列方式碳-60中碳原子的排列方式結論：碳原子排列方式不同導致三者物質性質不同物質結構決定物質性質總結石墨中碳原子的排列方式金剛石中碳原子的排列方式碳-60中碳原62、同素異形體：由一種元素組成的性質不同的幾種單質，叫做該元素的同素異形體。

同素異形體舉例：碳元素：氧元素：磷元素：金剛石，石墨，碳-60氧氣，臭氧白磷，紅磷2、同素異形體：由一種元素組成的性質不同同素異形體舉例：碳7自然界中幾種常見的碳酸鹽礦石菱鎂礦（MgCO3）菱鐵礦(FeCO3）菱鋅礦（ZnCO3）白云石(CaMg(CO3)2）方解石（CaCO3）大理石（CaCO3）二、廣泛存在的含碳化合物自然界中幾種常見的碳酸鹽礦石菱鎂礦（MgCO3）菱鐵8實驗室中常用的含碳化合物：碳酸鈉和碳酸氫鈉1.碳酸鈉和碳酸氫鈉物理性質比較名稱

碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名顏色狀態溶解性（比較）Na2CO3NaHCO3純堿，蘇打小蘇打白色粉末白色細小粉末碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水實驗室中常用的含碳化合物：碳酸鈉和碳酸氫鈉1.碳酸鈉和碳酸氫9研究物質性質的程序：觀察外觀實驗探究預測性質解釋結論物理性質化學性質研究物質性質的程序：觀察外觀實驗探究預測性質解釋結論物理性質102.碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質預測根據學過的碳酸鈣的性質預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質1、碳酸鈉可能與哪些物質反應？2、碳酸氫鈉可能與哪些物質反應？實驗探究化學性質與酸反應與堿反應與鹽反應熱穩定性2.碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質預測根據學過的碳酸鈣的性質預測碳11Na2CO3與NaHCO3的化學性質比較實驗內容實驗現象結論產生氣泡,裝NaHCO3的試管氣球膨脹大NaHCO3反應更劇烈均產生白色沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3↓Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONa2CO3產生白色沉淀NaHCO3無現象CO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3不反應Na2CO3無現象NaHCO3分解產生使澄清石灰水變渾濁的氣體2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△Na2CO3穩定與H+反應與Ca(OH)2與CaCl2加熱CO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2ONa2CO3與NaHCO3的化學性質比較實驗內容實驗現象結12Na2CO3與NaHCO3的相互轉變⒈Na2CO3轉變成NaHCO3_____________________________⒉NaHCO3轉變成Na2CO3①______________________________②_______________________________Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△CO2和H2O加熱；加堿碳酸鹽碳酸氫鹽Na2CO3與NaHCO3的相互轉變Na2CO3+CO13Na2CO3用途:制玻璃、制皂、造紙、紡織等

中國古代造紙流程Na2CO3用途:制玻璃、制皂、造紙、紡織等中國古代造14NaHCO3用途：發酵劑、制藥、滅火劑等NaHCO3用途：發酵劑、15介紹了碳的幾種單質及同素異形體的知識用研究物質的程序研究了碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關性質Na2CO3與NaHCO3之間的轉化課堂小結介紹了碳的幾種單質及同素異形體的知識課堂小結16碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質比較Na2CO3NaHCO3穩定2NaHCO3

==Na2CO3+CO2↑+H2O加熱與酸反應與堿反應熱穩定性與鹽反應CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+Ca2+=CaCO3易與Ba2+、Ca2+的堿反應生成碳酸鹽沉淀和NaOHHCO3-+OH-=CO32-+H2O能與所有可溶堿反應生成碳酸鹽和水CO32-+Ca2+=CaCO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀與可溶性的鈣鹽、鋇鹽不反應碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質比較Na2CO3NaHCO3穩定2N171.怎樣鑒別碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液？

2.怎樣鑒別碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體？

3.怎樣鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液？試劑：鹽酸或氯化鈣溶液加熱能產生使澄清的石灰水變混濁的氣體的是碳酸氫鈉試劑：氯化鈣溶液思考試劑：鹽酸或氯化鈣溶液加熱能產生使澄清的石灰水變混濁的試劑：18謝謝謝謝19第一課時第一節碳的多樣性第一課時第一節碳的多樣性20本節教材的教學目標1.了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們物理性質有較大差別的原因。2.知道含碳元素的化合物種類巨大，通過活動探究認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的重要性質，初步體會它們性質的差異本節教材的重點難點碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質本節教材的教學目標1.了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素21可燃冰美麗的珊瑚神奇的溶洞天燃氣煤石油可燃冰美麗的珊瑚神奇的溶洞天燃氣煤石油22一.多種多樣的碳單質金剛石石墨碳60一.多種多樣的碳單質金剛石石墨碳6023

1、幾種碳單質的物理性質比較金剛石

石墨

碳-60無色透明的晶體，硬度極高，不導電，熔沸點極高深灰色不透明片狀固體，質地軟，易導電，熔沸點極高灰黑色固體，不導電，熔沸點較低同是碳元素為何能組成不同的碳單質？為何三種碳單質物理性質不同？思考1、幾種碳單質的物理性質比較無色透明的晶體，硬度極高，24石墨中碳原子的排列方式金剛石中碳原子的排列方式碳-60中碳原子的排列方式結論：碳原子排列方式不同導致三者物質性質不同物質結構決定物質性質總結石墨中碳原子的排列方式金剛石中碳原子的排列方式碳-60中碳原252、同素異形體：由一種元素組成的性質不同的幾種單質，叫做該元素的同素異形體。

同素異形體舉例：碳元素：氧元素：磷元素：金剛石，石墨，碳-60氧氣，臭氧白磷，紅磷2、同素異形體：由一種元素組成的性質不同同素異形體舉例：碳26自然界中幾種常見的碳酸鹽礦石菱鎂礦（MgCO3）菱鐵礦(FeCO3）菱鋅礦（ZnCO3）白云石(CaMg(CO3)2）方解石（CaCO3）大理石（CaCO3）二、廣泛存在的含碳化合物自然界中幾種常見的碳酸鹽礦石菱鎂礦（MgCO3）菱鐵27實驗室中常用的含碳化合物：碳酸鈉和碳酸氫鈉1.碳酸鈉和碳酸氫鈉物理性質比較名稱

碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名顏色狀態溶解性（比較）Na2CO3NaHCO3純堿，蘇打小蘇打白色粉末白色細小粉末碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水實驗室中常用的含碳化合物：碳酸鈉和碳酸氫鈉1.碳酸鈉和碳酸氫28研究物質性質的程序：觀察外觀實驗探究預測性質解釋結論物理性質化學性質研究物質性質的程序：觀察外觀實驗探究預測性質解釋結論物理性質292.碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質預測根據學過的碳酸鈣的性質預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質1、碳酸鈉可能與哪些物質反應？2、碳酸氫鈉可能與哪些物質反應？實驗探究化學性質與酸反應與堿反應與鹽反應熱穩定性2.碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質預測根據學過的碳酸鈣的性質預測碳30Na2CO3與NaHCO3的化學性質比較實驗內容實驗現象結論產生氣泡,裝NaHCO3的試管氣球膨脹大NaHCO3反應更劇烈均產生白色沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3↓Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONa2CO3產生白色沉淀NaHCO3無現象CO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3不反應Na2CO3無現象NaHCO3分解產生使澄清石灰水變渾濁的氣體2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△Na2CO3穩定與H+反應與Ca(OH)2與CaCl2加熱CO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2ONa2CO3與NaHCO3的化學性質比較實驗內容實驗現象結31Na2CO3與NaHCO3的相互轉變⒈Na2CO3轉變成NaHCO3_____________________________⒉NaHCO3轉變成Na2CO3①______________________________②_______________________________Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△CO2和H2O加熱；加堿碳酸鹽碳酸氫鹽Na2CO3與NaHCO3的相互轉變Na2CO3+CO32Na2CO3用途:制玻璃、制皂、造紙、紡織等

中國古代造紙流程Na2CO3用途:制玻璃、制皂、造紙、紡織等中國古代造33NaHCO3用途：發酵劑、制藥、滅火劑等NaHCO3用途：發酵劑、34介紹了碳的幾種單質及同素異形體的知識用研究物質的程序研究了碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關性質Na2CO3與NaHCO3之間的轉化課堂小結介紹了碳的幾種單質及同素異形體的知識課堂小結35碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質比較Na2CO3NaHCO3穩定2NaHCO3

==Na2CO3+CO2↑+H2O加熱與酸反應與堿反應熱穩定性與鹽反應CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+Ca2+=CaCO3易與Ba2+、Ca2+的堿反應生成碳酸鹽沉淀和NaOHHCO3-+OH-=CO32-+H2O能與所