第7頁，共7頁《物理化學》模擬題選擇題1.在理想氣體的S-T圖上,任一條恒容線與任一條恒壓線的斜率之比,在恒溫時的含義是:()A.(?S/?T)V/(?S/?T)P=0B.(?S/?T)V/(?S/?T)P=∞C.(?S/?T)V/(?S/?T)P=CP/CVD.(?S/?T)V/(?S/?T)P=CP/CV[答案]:D2.ΔG=0的過程應滿足的條件是()A.等溫等壓且非體積功為零的可逆過程B.等溫等壓且非體積功為零的過程C.等溫等容且非體積功為零的過程D.可逆絕熱過程[答案]:A3.半衰期與初始濃度無關的反應是()A.零級反應B.一級反應C.二級反應D.三級反應[答案]:B4.表面活性劑在結構上的特征是()A.一定具有磺酸基或高級脂肪烴基B.一定具有親水基C.一定具有親油基D.一定具有親水基和憎水基[答案]:D5.表面現象在自然界普遍存在,但有些自然現象與表面現象并不密切相關,例如()A.體在固體上的吸附B.微小固體在溶劑中溶解C.微小液滴自動呈球形D.不同濃度的蔗糖水溶液混合[答案]:D6.在HAc電離常數測定實驗中,直接測定的物理量是不同濃度的HAc溶液的()A.電導率B.電阻C.摩爾電導D.電離度[答案]:B7.對于低壓混合氣體的B組分,以下哪個表達式不對()A.PBVB=nBRTB.PBV=nBRTC.PB/P=nB/ΣnBD.PB=PyB[答案]:A8.由于電極的極化,隨著電流密度的增大()A.陰極電勢升高,陽極電勢降低B.電池的端電壓增大C.電解池耗電能降低D.以上說法都不對[答案]:D9.定溫下氣相反應Kp有什么特點?()A.恒為常數B.恒等于KcC.隨壓力而變D.與體積有關[答案]:A10.對任一過程,與反應途徑無關的是()A.體系的內能變化B.體系對外作的功C.體系得到的功D.體系吸收的熱[答案]:A11.101℃時,水在多大外壓下沸騰?()A.101.3kPaB.1013kPaC.略高于101.3kPaD.略低于101.3kPa[答案]:C12.在一定溫度下,發生變化的孤立體系,其總熵()A.不變B.可能增大或減小C.總是減小D.總是增大[答案]:D13.CO2溶于水形成稀溶液服從亨利定律,一定溫度下氣相中CO2分壓增大1倍,必然()A.亨利常數增大1倍B.亨利常數減小1倍C.CO2在水中的濃度增大1倍D.CO2在水中的濃度減小1倍[答案]:C14.已知反應CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH,下列說法中何者不正確()A.ΔH是CO2(g)的生成熱B.ΔH是CO(g)的燃燒熱C.ΔH是負值D.ΔH與反應ΔU的數值不等[答案]:A15.對于N2和H2混合氣體的絕熱可逆壓縮(沒有生產NH3),則(A.ΔU=0B.ΔH=0C.ΔS=0D.ΔG=0[答案]:C16.蘭繆爾(Langmuir)吸附理論中最重要的基本假設是()A.氣體處于低壓下B.固體表面的不均勻性C.吸附是單分子層的D.吸附是放熱的[答案]:C17.理想氣體化學反應2A+B=A2B的ΔrHm＜0,恒壓恒溫下向反應體系中充入惰性氣體,反應平衡()A.正向移動B.逆向移動C.不移動D.不確定[答案]:B18.理想氣體模型的基本特征是()A.A.分子不斷地作無規則運動,它們均勻分布在整個容器中B.B.各種分子間的作用相等,各種分子的體積大小相等C.C.所有分子都可看作一個質點,并且它們具有相等的能量D.D.分子間無作用力,分子本身無體積[答案]:D19.對臨界點性質的下列描述中,哪一個是錯誤的:()A.液相摩爾體積與氣相摩爾體積相等B.液相與氣相的界面消失C.氣化熱為零D.固,液,氣三相共存[答案]:D20.同溫同濃度的HCl溶液和NaOH溶液的摩爾電導率相比()A.Λm,HCl最大B.Λm,NaOH最大C.Λm,HCl和Λm,NaOH同樣大D.不確定[答案]:A21.一體積的氫氣在0℃,101.3kPa下等溫膨脹至原來體積的3倍,其內能變化是多少?(設氫氣是理想氣體)()A.0.4JB.0C.6JD.0.04J[答案]:B22.已知下列反應的平衡常數:H2(g)+S(s)=H2S(g)K1S(s)+O2(g)=SO2(g)K2則反應H2S(g)+O2(g)=H2(g)+SO2(g)的平衡常數為()A.K2/K1B.K1-K2C.K1×K2D.K1/K2[答案]:A23.關于熱和功,下面的說法中,不正確的是()A.功和熱只出現于系統狀態變化的過程中,只存在于系統和環境間的界面上B.只有在封閉系統發生的過程中,功和熱才有明確的意義C.功和熱不是能量,而是能量傳遞的兩種形式,可稱之為被交換的能量D.在封閉系統中發生的過程中,如果內能不變,則功和熱對系統的影響必互相抵消[答案]:B24.熱力學第一定律ΔU=Q+W只適用于()A.單純狀態變化B.相變化C.化學變化D.封閉物系的任何變化[答案]:D25.涉及溶液表面吸附的下列說法中正確的是()A.溶液表面發生吸附后表面吉布斯函數增加B.溶質的表面張力一定小于溶劑的表面張力C.定溫下,表面張力不隨溶液濃度變化時,濃度增大,吸附量不變D.溶液表面的吸附量與溫度成反比是因為溫度升高,溶液濃度變小[答案]:C26.對彎曲液面所產生的附加壓力()A.一定等于零B.一定不等于零C.一定大于零D.一定小于零[答案]:B27.下述說法中哪一個正確?當溫度恒定時:()A.增加壓力有利于液體變為固體B.增加壓力不利于液體變為固體C.增加壓力不一定有利于液體變為固體D.增加壓力與液體變為固體無關[答案]:C28.溫度升高溶膠的穩定性()A.增加B.下降C.不變D.先增加后下降[答案]:B29.關于物質臨界狀態的下列描述中,不正確的是()A.在臨界狀態,液體和蒸氣的密度相同,液體與氣體無區別B.每種氣體物質都有一組特定的臨界參數C.在以ｐ,Ｖ為坐標的等溫線上,臨界點對應的壓力就是臨界壓力D.臨界溫度越低的物質,其氣體越易液化[答案]:D30.液體的內壓力和表面張力的聯系與區別在于()A.產生的原因相同而作用點不同B.產生的原因相同而作用的方向不同C.作用點相同而方向不同D.點相同而產生的原因不同[答案]:B判斷題1.溫度一定的時候,氣體的體積與壓力的乘積等于常數.[答案]:F2.熱力學過程中W的值應由具體過程決定.[答案]:T3.系統的混亂度增加,則其熵值減小[答案]:F4.處于標準狀態的CO(g),其標準燃燒熱為零.[答案]:F5.1mol理想氣體從同一始態經過不同的循環途徑后回到初始狀態,其熱力學能不變.[答案]:T6.吉布斯判據適用于理想氣體的任意過程.[答案]:F7.四個熱力學基本方程適用于所有封閉體系的可逆過程.[答案]:T8.在純溶劑中加入少量不揮發的溶質后形成的稀溶液沸點將升高.[答案]:T9.惰性組分的加入將使反應的平衡轉化率降低.[答案]:F10.只受溫度影響的平衡系統自由度F=C-P+1.[答案]:T問答題1.理想氣體恒溫條件下反抗恒外壓膨脹,則ΔH＝ΔU＋Δ(pV),ΔU＝0,Δ(pV)＝0,故ΔH＝0ΔH＝ΔU＋pΔV,ΔU＝0,pΔV≠0,故ΔH≠0上面兩個考慮問題的方法哪個是正確的?[答案]:答:方法(1)是正確的.理想氣體內能只是溫度的函數,因恒溫故ΔU＝0,理想氣體恒溫下pV=nRT為常數,故Δ(pV)＝0.方法(2)的錯誤在于H＝U＋pV中的p是指系統的壓力.在反抗恒外壓膨脹過程中,系統的壓力既不是常數亦不等于外壓,因此不能認為Δ(pV)＝pΔV.2.給出三種復雜反應的名稱.對鏈反應進行穩態法近似處理的依據是什么?[答案]:對行反應,連串反應,平行反應.中間產物是自由基,它很活潑,生成后立即反應,濃度很小且幾乎不隨時間而變.3.什么是過熱液體?產生的原因是什么?[答案]:到了沸點,該沸騰而不能沸騰,須超過沸點溫度一定的值才能沸騰的液體.液體內新生成的氣泡曲率半徑很小,具有凹液面,泡內氣體受到的附加壓力大;凹液面內飽和蒸汽壓小;又受到液體凈壓影響.難以張大冒出.4.什么是催化劑?它的基本特征是什么?[答案]:答:加入反應體系中,能大大提高反應速率,而反應前后其化學性質和量保持不變的物質.基本特征是能大大提高反應速率,而反應前后其化學性質和量保持不變但物理性質可變;只改變反應速率,不改變反應始末態,不改變反應的△H,△G等狀態性質的變化量,不改變平衡常數;催化劑對反應有選擇性;可中毒.計算題1.計算下列過程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔS(體),ΔS(環),ΔS(孤),ΔA,ΔG.(1)1mol理想氣體由300K,101325Pa恒外壓1013250Pa等溫壓縮到終態.(2)36克100℃,101325Pa的水蒸汽在外壓為101325Pa下凝結為100℃,101325Pa的水.已知水的ΔvapH=40.5KJ/mol,水蒸汽可視為理想氣體.[答案]:(1)Q=-W=p(v2-v1)=-22447.8J;ΔU=ΔH=0;ΔS(體)=-19.14J/K;ΔS(環)=74.83J/K;ΔS(孤)=55.69J/K;ΔA=ΔG=5743J(2)Q=ΔH=-81KJ;W=6202J;ΔU=-74.798J;ΔS(體)=-217J/K;ΔS(環)=217J/K;ΔS(孤)=0;ΔA=W=6202J;ΔG=02.在100g苯中加入13.76g聯苯(C6H5-C6H5),所形成溶液的沸點為82.4℃.己知純苯的沸點為80.1℃,沸點升高常數可以表示為Kb=R(T*b)2MA/ΔvapHqm.求:(1)沸點升高常數Kb;(2)苯的摩爾蒸發熱ΔvapHqm.[答案]:.Kb=2.58K?kg/molΔH=31.4KJ/mol3.A(熔點651℃)和B(熔點419℃)的相圖具有一個低共熔點,為368℃(42%A,質量百分數,下同).(1)繪出該二組分系統的示意相圖,標出各相區相態及自由度.(2)分別指出80%A和30%A的系統從700℃冷卻到300℃的過程的相變.[答案]:解:A(熔點651℃)和B(熔點419℃)的相圖具有一個低共熔點,為368℃(42%A,質量百分數,下同).(1)(4)繪出該二