概念理解氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積。11.阿伏加德羅定律(定義):

在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。二、阿伏加德羅定律和推論氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例2三、阿伏加德羅定律的推論：

依據(jù)：PV=nRT或PV=1.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比2.同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比3.同溫同壓下，任何氣體密度比等于摩爾質(zhì)量之比31、同溫同壓下，同物質(zhì)的量的乙炔氣體（C2H2）與苯蒸氣（C6H6）體積比是（）

（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3B2、同溫同壓下，密度相同的氣體組是（）

（A）CO、N2（B）NO、CH4

（C）C2H4、NO（D）SO2、Cl2

A練習(xí)：4四、相對(duì)分子質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）的求算方法1.由標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度求算

M=密度×22.42.根據(jù)氣體的相對(duì)密度求算（相對(duì)密度指兩種氣體密度的比值，用D表示）D=d1/d2=M1/M2例：某氣體相對(duì)于氫氣的密度是14，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。5練習(xí)：1.某有機(jī)物氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.16g/L，求這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。2.某有機(jī)物氣體在同溫同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為2.69，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。

26g/mol5.38g/mol6基礎(chǔ)知識(shí)：

1mol的任何粒子的粒子數(shù)目，稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)，常用NA表示，其單位為mol-1。高考命題分析：

“設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確（或錯(cuò)誤）的是……”，這類(lèi)題目是高考的熱點(diǎn)題型。

這類(lèi)題目考查同學(xué)們對(duì)阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律等的認(rèn)識(shí)與理解，涉及知識(shí)細(xì)致而廣闊，對(duì)同學(xué)們思維的嚴(yán)密性是一個(gè)很好的考查與判斷。

這類(lèi)題目，會(huì)怎樣設(shè)計(jì)陷井呢？應(yīng)試的策略是什么呢？二.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用7課堂練習(xí)1判斷下列說(shuō)法的正誤：1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為1/22.4NA（）2、在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA（）3、在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí),11.2升氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA（）4、常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA（）5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NA（）81.物質(zhì)的狀態(tài)及條件

物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)、物質(zhì)的量等均為客觀因素，不會(huì)因外界條件的改變而改變；而氣體體積、氣體密度等會(huì)受外界條件的影響。

a、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O、SO3、CCl4、苯等不是氣態(tài)；b、在常見(jiàn)有機(jī)物中C≤4的烴、CH3Cl、甲醛為氣態(tài)，其它一般為非氣體；c、碳原子數(shù)大于4而小于16的烴一般為液態(tài)。

“22.4L/mol”必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況和氣態(tài)物質(zhì)兩個(gè)條件同時(shí)具備才能使用，缺一不可。高考干擾選項(xiàng)一直設(shè)在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”上，用“常溫常壓”、“相同狀況”、“通常狀況”、“25℃，1.01×105Pa”等說(shuō)法來(lái)代替“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，干擾一直都有效。二.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用解題對(duì)策9課堂練習(xí)2判斷下列說(shuō)法的正誤：1、常溫常壓下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA（）2、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA（）3、0.5mol甲基（―CH3）中約含有5NA個(gè)電子（）4、常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA（）5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中含中子數(shù)為2NA（）102.物質(zhì)中的微粒數(shù)

一定量的物質(zhì)中含有的微粒數(shù)(分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等)，是考查的重點(diǎn)。原子數(shù)：稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、O2、N2等雙原子分子，O3、P4等多原子分子；電子數(shù)氫氧根(＿電子)、甲基(＿電子)、羥基(＿電子)等；在判斷中子數(shù)時(shí)，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子數(shù)及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。二.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用解題對(duì)策111、常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（）2、6.4g銅與硫反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA（）3、1molNa2O2與足量水反應(yīng)時(shí)失去2NA個(gè)電子（）4、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA（）5、0.1molFe在0.1molCl2中完全燃燒失去的電子數(shù)為0.2NA（）課堂練習(xí)3判斷下列說(shuō)法的正誤：123.電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

在較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如；Na2O2與H2O、Cl2與NaOH等的(歧化)反應(yīng)，Cu與S、Fe與Cl2等有變價(jià)金屬參加的反應(yīng)。

二.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用解題對(duì)策134.物質(zhì)的化學(xué)鍵知識(shí)

①白磷:②金剛石:③硅：④二氧化硅:

另外，此類(lèi)題有向有機(jī)物考查的趨勢(shì)，特別是烴的化學(xué)鍵。烷烴（CnH2n+2）中，C―H：______（與H原子數(shù)相同），C―C為：______（比C原子數(shù)少1），總鍵數(shù)為：______。烯烴（CnH2n）中：C―H：___，C―C：___，總數(shù)：___。二.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用解題對(duì)策1molP4含有___molP-P鍵1molC含有___molC-C鍵1molSi含有___molSi-Si鍵1molSiO2含有___molSi-O鍵62242n+2n―13n+12nn3n145.物質(zhì)的電離、水解考查物質(zhì)中的微粒數(shù)目時(shí)經(jīng)常涉及到弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解等方面的知識(shí)。要從“弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解相對(duì)比較小”這一特點(diǎn)來(lái)思考試題。能夠水解的鹽，求算微粒數(shù)時(shí)要注意是在固態(tài)還是在水溶液中。二.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用解題對(duì)策練習(xí)：1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目為0.1NA（）1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COO—數(shù)目為0.1NA（）15例：下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）()A.1molNa2CO3固體中含有NA個(gè)碳酸根離子；B.在含1molNa2CO3的水溶液中，碳酸根離子為NA個(gè)C.100mL2.0mol/L的鹽酸與氫氟酸溶液中氫離子均為0.2NAD.在含有1molNa2S的水溶液中，S2—、HS—兩種微粒數(shù)之和為NA個(gè)。A16

a、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O、SO3、CCl4、苯等不是氣態(tài)；b、在常見(jiàn)有機(jī)物中C≤4的烴、CH3Cl、甲醛為氣態(tài)，其它一般為非氣體；c、碳原子數(shù)大于4而小于16的烴一般為液態(tài)。阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用176.符合同一個(gè)“最簡(jiǎn)式”的混合氣體二.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用解題對(duì)策1、28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目___，含有的氫原子數(shù)目___.3、46gNO2和N2O4混合氣體含有氮原子數(shù)目為_(kāi)__.2、42g丙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目___2NA4NA3NANA18二.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

如“NO和NO2混合氣”，有時(shí)應(yīng)考慮隱反應(yīng)2NO2＝N2O4等。7.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如：D2O，T2O，18O2，14CO2等。不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，不要把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。

8.“不定體系”

總之，有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)考題仍為高考的熱點(diǎn)之一，而且綜合性更強(qiáng)，特別注意考查的新特點(diǎn)：由純凈物到混合物，由無(wú)機(jī)物到有機(jī)物，由單一到綜合的考查特點(diǎn)。解題對(duì)策19課堂練習(xí)1.

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是（）A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為１NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC.0.1molCH4所含的電子數(shù)為１NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為１NAC20課堂練習(xí)42.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說(shuō)法中正確的是()A．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD.20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NAD213、下列說(shuō)法不正確的是：

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成8/22.4mol的二氧化碳分子B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4LC．常溫常壓下，1mol氮?dú)夂邪⒎拥铝_常數(shù)個(gè)氮分子D．常溫常壓下，金屬和酸反應(yīng)，若生成2g氫氣，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移A．不正確，雖辛烷的分子式為C8H18，但辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。B．不正確，因?yàn)闆](méi)有指明氣體的物質(zhì)的量是1mol。

C．正確，1mol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。

D．正確，無(wú)論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2H++2e-=H2↑，故生成1molH2一定轉(zhuǎn)移2mol電子。

AB224、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則說(shuō)法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為NA個(gè)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個(gè)C．常溫下，2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1NA個(gè)D．常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個(gè)A．正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣22.4L，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，