天津市靜海區2020-2021學年高二化學11月考試題本第Ⅰ卷基礎題和第Ⅱ卷提高題兩部分100分第Ⅰ卷基礎題(共80分)一、選擇題：每小題3分，共30分。1.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧B【分析】【詳解】煤、石油、天然氣是化石能源，能引起嚴重的空氣污染，不是新能源；核能使用不當，會對環境造成嚴重污染；常見未來新能源有：太陽能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等，這些能源對環境污染小，屬于環境友好型能源，故選B。2.化學反應速率在工農業生產和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是（）A.將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質B.在化學工業中，選用催化劑一定能提高經濟效益C.夏天面粉的發酵速率與冬天面粉的發酵速率相差不大D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間D【分析】【詳解】A.將肉類食品進行低溫冷藏，只能減慢腐敗變質的速率，故A錯誤；B.在化學工業中，選用合適的催化劑能加快反應速率，不一定能提高經濟效益，故B錯誤；C.夏天溫度高，面粉的發酵速率比冬天發酵速率快，故C錯誤；D.還原性鐵粉能與茶葉包裝中的氧氣反應，降低氧氣的濃度，延長茶葉的儲存時間，故D正確。3.下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A.高溫及加入催化劑都能使合成氨反應速率加快B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺C.SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑D.H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深B【分析】【詳解】A、根據勒夏特列原理，升溫平衡向吸熱方向移動，合成氨放熱反應，所以升高溫度不利于合成氨氣，錯誤；B、根據勒夏特列原理，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，加壓后平衡向生成N2O4的方向移動，加壓后顏色先變深后變淺，正確；C、使用催化劑平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；D、H2、I2、HI平衡混和氣加壓，平衡不移動，后顏色變深不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；答案選B。4.下列說法正確的是A.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H=－1234.8kJ·mol－1結論：C2H5OH的燃燒熱△H=－1234.8kJ·mol－1B.稀溶液中有H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1結論：將稀醋酸與NaOH的稀溶液混合后，若有1molH2O生成，則放出的能量等于57.3kJC.C(s,石墨)＝C(s,金剛石)△H=＋1.5kJ·mol－1結論：相同條件下金剛石比石墨穩定D.Sn(s,灰)Sn(s,白)△H=＋2.1kJ·mol－1(灰錫為粉末狀)結論：錫制品在寒冷的冬天更容易損壞D【分析】【詳解】A項、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成最穩定氧化物放出的熱量，C2H5OH的燃燒反應中生成的水為氣體不是穩定氧化物，故A錯誤；B項、醋酸是弱酸，電離時吸收能量，將稀醋酸與NaOH的稀溶液混合后，若有1molH2O生成，反應放出的能量小于57.3kJ，故B錯誤；C項、由熱化學方程式可知該反應為吸熱反應，石墨能量比金剛石低，石墨較穩定，故C錯誤；D項、由熱化學方程式可知該反應為吸熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，則在寒冷的冬天錫制品轉化為粉末狀的灰錫，容易損壞，故D正確；故選D。5.利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）A.該反應的ΔH＝＋91kJ·mol－1B.加入催化劑，該反應的ΔH變小C.反應物的總能量大于生成物的總能量D.如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH增大C【分析】【詳解】A、根據圖示，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，故選項A錯誤；B、加入催化劑只能降低反應所需的活化能，而對反應熱無影響，選項B錯誤；C、根據圖示，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D、生成液態CH3OH時釋放出的熱量更多，ΔH更小，選項D錯誤。答案選C。6.一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進行反應：2X（g）＋Y（s）Z（g），經10s達到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（）A.若增加Y的物質的量，則V正大于V逆平衡正向移動B.以Y濃度變化表示的反應速率為0.01mol·L－1·s－1C.該反應的平衡常數為10D.若降低溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＜0C【分析】【詳解】A.Y是固體，若增加Y的物質的量，平衡不移動，故A錯誤；B.Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應速率。C.平衡時，生成0.1molZ，消耗0.2molX，剩余0.1molX，該反應的平衡常數為，故C正確；D.若降低溫度，X的體積分數增大，即反應向逆向進行，則正反應為吸熱，△H>0，故D錯誤；答案選C。7.下列選項正確的是A.可表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=+26.7kJ/mol的能量變化B.中△H表示碳的摩爾燃燒焓C.實驗的環境溫度為20℃，將物質的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測得混合液最高溫度如圖所示(已知V1+V2=60mL)D.已知穩定性：B<A<C，某反應由兩步構成：A→B→C，反應過程中的能量變化曲線如圖所示D【分析】【詳解】A．圖象表示的物質能量變化為能量高于生成物為放熱反應，反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=+26.7kJ/mol為吸熱反應，A項錯誤；B．C的摩爾燃燒焓是指1molC完全氧化成CO2(g)時的焓變，且反應物的總能量高于生成物的總能量，B項錯誤；C．H2SO4、NaOH溶液的物質的量濃度相等，當二者體積比為1：2時，二者恰好完全反應，放出的熱量最多，混合液溫度最高，此時H2SO4溶液為20mL，NaOH溶液為40mL，C項錯誤；D．穩定性；B<A<C，根據物質的能量越低越穩定知，物質的能量：B>A>C，故A→B為吸熱反應，B→C為放熱反應，A→C為放熱反應，D項正確；綜上所述答案為D。8.在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為（）A.-488.3kJ·mol-1 B.+488.3kJ·mol-1C.-191kJ·mol-1 D.+191kJ·mol-1A【分析】【詳解】在25℃、101kPa條件下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1和870.3kJ·mol-1；分別寫出燃燒熱的熱化學方程式可以得到：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1①，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1②，CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ?mol-1③，由蓋斯定律可知，①×2+②×2-③可得反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，則此反應的△H=2×(-285.8kJ·mol-1)+2×(-393.5kJ·mol-1)+870.3kJ·mol-1=-488.3kJ·mol-1，答案選A。9.恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發生反應：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反應過程中測定的部分數據見下表：反應時間/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2)/mol02.02.0020.841.261.22.8下列說法正確的是（）A.0~2min內的平均速率為v(CO)=0.6mol/(L·min)B.4min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.2mol的SO2C.若升高溫度，反應的平衡常數變為1.0，則正反應為放熱反應D.其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0mol，則平衡時n(SO2)＞0.6molD【分析】【詳解】A．由表中時間可知，0～2min內CO的物質的量變化量為2.0mol-0.8mol=1.2mol，則v(CO)＝=0.3mol?L-1?min-1，故A錯誤；B．由表中時間可知，0～2min內CO的物質的量變化量為2.0mol-0.8mol=1.2mol，SO2的物質的量變化量為1.2mol，結合表格數據可知，2～4min時SO2的物質的量為1.2mol，則2～4min時是平衡狀態，4～6min時，CO增加了0.4mol，說明平衡逆向移動，且CO的物質的量的變化量為0.4mol，根據反應：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)可知，4～6min時，SO2的物質的量的變化量為0.4mol，6min時SO2的物質的量為2.8mol，說明4min時，SO2的物質的量3.2mol，由此可判斷平衡移動的原因可能是向容器中加入了2mol的SO2，故B錯誤；C．由表中數據列“三段式”：故該溫度下平衡常數K==0.9，若升高溫度，反應的平衡常數變為l.0，則平衡向正反應方向移動，所以正反應為吸熱反應，故C錯誤；D．若向1L密閉容器中充入1.0molMgSO4和1.0molCO，和原平衡是等比等效，平衡時n(SO2)=0.60mol，當把容器容積擴大到2L時，體系壓強減小，平衡正向移動，故到達平衡時n(SO2)＞0.60mol，故D正確；答案選D。10.在一定溫度下，只改變起始時反應物中，對反應的影響如圖所示，下列說法正確的是（）A.a、b、c點均為平衡點，且b點時的轉化率最大B.b點時與的物質的量之比約為2∶1C.平衡常數：D.反應速率：B【分析】解答該題存在兩個信息思路：①圖中縱軸“平衡時的體積分數”→推知曲線上的點對應的均為平衡狀態；②題干中“一定溫度下”→曲線上任何一點對應的溫度都相同。【詳解】A．曲線上的點均表示反應處于平衡狀態，當氧氣的量一定時，的起始量越小，則的轉化率越大，故a點時的轉化率最大，選項A錯誤；B.由可知，b點時與的物質的量之比約為2∶1，的體積分數最大，選項B正確；C.溫度不變，則平衡常數不變，故，選項C錯誤；D.濃度越大，反應速率越大，，選項D錯誤；答案選B。二、填空題：11.(1)對反應aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)ΔH，反應特點與對應圖像如下：A.圖①中，若p1>p2，則a+b_______c+d(填>，＜或=。下同)B.圖②中，若T2>T1，則ΔH＜0且a+b_______c+dC.圖③中，t1時刻改變的條件未改變單位體積內活化分子百分數，該條件是_______D.圖④中，若ΔH＜0，則縱坐標_______是反應物的轉化率(填可能或不可能)(2)合成氨反應N2+3H2?2NH3ΔH<0，其正反應速率的變化如圖所示，回答：①t1時刻改變的條件是_______②t4時刻改變的條件是_______③在圖中畫出t2時刻降溫，t3時刻達平衡的圖像_______(1).>(2).=(3).增大壓強(4).不可能(5).增大反應物濃度或增大壓強(6).減小生成物濃度(7).【分析】【詳解】(1)A．圖①中，若p1>p2，溫度不變時，p2條件下，A%較大，說明減小壓強，平衡向著氣體體積增大的方向移動，即向左移動，則a+b>c+d；B．圖②中，若T2>T1，則ΔH＜0；溫度不變時，增大壓強，A%不變，平衡不移動，即a+b=c+d；C．能夠改變單位體積內活化分子百分數的外界條件為溫度和催化劑；只能增加活化分子數目的外界條件為濃度和壓強；圖③中，改變條件后正逆反應速率都加快，且正逆反應速率仍然相等，平衡不動，只能是改變壓強；所以t1時刻改變了條件，但未改變單位體積內活化分子百分數，該條件是增大壓強；D．根據“先拐先平，溫度高”規律，可以推知T2<T1；圖④中，若ΔH＜0，升高溫度，平衡左移，反應物轉化率減小，而圖給是增大的，與實際不符，因此縱坐標不可能是反應物的轉化率；(2)合成氨反應N2+3H2?2NH3ΔH<0，①t1時刻，改變條件后，正反應速率先增大后減小，且平衡時大于原反應速率，改變的條件為增大反應物濃度或增大壓強；②t4時刻，改變的條件后，正反應速率逐漸降低，則逆反應速率也得降低，改變的條件為減小生成物濃度；③t2時刻降溫，平衡右移，正反應速率應突然減小，曲線應該有突變的部分，t3時刻達平衡；圖像如下：。12.(1)在密閉容器中，一定量混合氣體發生下列反應：aM(g)+bN(g)?cW(g)，達一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol/L。則N的轉化率_______(填變大，變小或不變)(2)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡的是_______A.2v(NH3)=v(CO2)B.密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分數不變(3)向相同容積的甲、乙兩容器中都分別充入1molSO2和0.5molO2，若甲容器保持溫度、容積不變，乙容器保持溫度、壓強不變，分別達到平衡，下列說法正確的是_______A.平衡時，容器內的壓強：甲>乙B.反應達到平衡時所需時間：甲＜乙C.平衡時，氧氣的濃度：甲＜乙D.平衡時，容器內SO3的體積百甲>乙(4)下列說法正確的是_______ABCD絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發生反應：2A

(g)+B

(g)?2C(g)，如圖為其正反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應為放熱反應催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子的百分含量，從而加快化學反應速率。如圖顯示的是催化反應與無催化反應過程中的能量關系將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)?2BaO(s)+O2(g)達到平衡時體系壓強為P，保持溫度不變，t0時刻將容器體積縮小為原來的1/2，體系重新達到平衡，體系壓強變化如圖所示將一定量的NO2充入針筒中后封口，發生反應2NO2

(g)?N2O4(g)，如圖表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小).則c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小(1).變小(2).C(3).C(4).ABC【分析】平衡狀態下將體積擴大1倍，各物質的濃度將瞬間變為原來的倍，再結合新平衡時濃度，判斷平衡移動的方向；結合平衡狀態的特征分析判斷；結合影響平衡移動的因素和等效平衡理論分析；結合圖像中變量間的關系分析判斷。【詳解】(1)平衡時M氣體的濃度為0.5mol/L，將體積擴大1倍后，M的濃度瞬間變化為0.25mol/L，重新平衡后M氣體的濃度為0.3mol/L＞0.25mol/L，說明平衡逆向移動，則變化過程中N的轉化率變小；(2)A．未能體現正逆反應，故2v(NH3)=v(CO2)不能作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故A錯誤；B．氨氣和二氧化碳的化學計量數之比為2:1，則密閉容器中c(NH3):c(CO2)始終等于2:1，此時不能判斷反應達到化學平衡狀態，故B錯誤；C．密度=，總質量不斷變化，體積始終不變，當密閉容器中混合氣體的密度不變時，可判斷反應達到化學平衡狀態，故C正確；D．氨氣和二氧化碳的化學計量數之比為2:1，故密閉容器中氨氣的體積分數始終保持不變，則不能作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故D錯誤；故答案為C；(3)A．甲保持溫度、容積不變，已知2SO2+O2?2SO3，隨著反應的進行，容器內壓強逐漸減小，而乙保持溫度、壓強不變，則平衡時，容器內的壓強：甲＜乙，故A錯誤；B．乙容器中壓強較大，反應速率較大，達到平衡所需時間較少，即反應達到平衡時所需時間：甲＞乙，故B錯誤；C．乙容器中的平衡狀態可看成在甲的平衡狀態基礎上縮小體積，氧氣的濃度瞬間增大，平衡雖然正向移動，根據勒夏特列原理，重新平衡時，乙中氧氣的濃度仍大于甲，即平衡時，氧氣的濃度：甲＜乙，故C正確；D．乙容器中的平衡狀態可看成在甲的平衡狀態基礎上縮小體積，平衡正向移動，SO3的體積百分數增大，即平衡時容器內SO3的體積百甲＜乙，故D錯誤；故答案為C；(4)A．絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發生反應：2A

(g)+B

(g)?2C(g)，反應開始反應物濃度最大，反應速率逐漸增大，說明反應為放熱反應，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，則反應速率逐漸減小，最后達到平衡狀態，正反應速率不再變化，故A正確；B．催化劑降低反應的活化能改變反應歷程，提高活化分子的百分含量，能加快反應速率，圖象分析可知是催化反應與無催化反應過程中的能量關系，故B正確；C．將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)?2BaO(s)+O2(g)達到平衡時體系壓強為P，保持溫度不變，t0時刻將容器體積縮小為原來的，不考慮平衡移動，氧氣的濃度應為原來的2倍，氣體壓強為原來的2倍，但壓強增大平衡逆向進行，所以壓強減小，平衡常數不變，氧氣濃度不變，所以最后達到平衡壓強為仍為P，故C正確；D．該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，壓強增大平衡雖正向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強減小平衡逆向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據圖分析，b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點后的拐點是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大，即說明c點是壓縮注射器后的情況，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故D錯誤；故答案為ABC。化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一、直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意反應速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質之間的比例關系，必須符合方程式中的化學計量數的比值。二、間接標志：①各物質的濃度不變；②各物質的百分含量不變；③對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志；④對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志；⑤對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志；⑥對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質的反應，密度不變是平衡標志。13.對于已達平衡的下列反應2HI(g)?H2(g)+I2(g)①2NO2?N2O4②2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)③(1)保持容器容積不變，再通入一定量的反應物，反應①反應物的轉化率_______反應②的轉化率_______(填增大、減小、不變，下同)。(2)保持壓強不變，通入一定量的N2O4，反應②生成物的百分含量_______(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則達到平衡時反應②NO2轉化率_______(4)保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達到平衡時反應③NH3百分含量_____。(1).不變(2).增大(3).不變(4).不變(5).減小【分析】【詳解】(1)保持容器容積不變，再通入一定量的反應物，相當于增大壓強，壓強對2HI(g)?H2(g)+I2(g)無影響，所以平衡不移動，轉化率不變，壓強對2NO2?N2O4有影響，平衡正向移動，轉化率增大，故不變，增大；(2)保持壓強不變，通入一定量的N2O4，濃度不變，因此反應②生成物的百分含量不變，故不變；(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，則達到平衡時反應②NO2轉化率不變，故不變；(4)保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，降低了物質的濃度，相當于降低壓強，平衡正向移動，因此達到平衡時反應③NH3百分含量減小，故減小。14.目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發生反應：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-akJ·mol-1。(1)該反應的平衡常數表達式為_______。(2)已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1；CO的燃燒熱ΔH=-ckJ·mol-1。寫出在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的可逆反應的熱化學方程式(已知該反應為放熱反應)：_______。(3)在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入到容積固定為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：①有害氣體NO的轉化率為_______。②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是_______(填序號)。a.縮小容器體積b.在恒壓條件下再充入2.0molNO、2.4molCOc.降低溫度d.擴大容器體積③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，反應將_______(填“向左”或“向右”)進行，再次達到平衡時的平衡常數為_______。④若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入與平衡組分相同的氣體，達到平衡后，CO的體積分數將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(1).(2).4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－(a＋2c－b)kJ·mol－1(3).40%(4).c、d(5).向左(6).或0.14(7).減小【分析】【詳解】（1）化學平衡常數為一定溫度下，平衡時生成物濃度的冪指數積與反應物濃度的冪指數積的比值，由反應的化學方程式可知，反應的化學平衡常數K=，故；（2）由題意可知，已知反應的熱化學方程式依次為①2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H=－akJ·mol-1、②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)△H=－bkJ·mol-1、③CO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H=－ckJ·mol-1，由蓋斯定律可知，①－②+2×③得反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，則ΔH＝－(a＋2c－b)kJ·mol－1，反應的如化學方程式為4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－(a＋2c－b)kJ·mol－1，故4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－(a＋2c－b)kJ·mol－1；（3）①由圖中數據可知，平衡時氮氣的濃度為0.2mol/L，由各物質化學計量數之比等于變化量之比可得一氧化氮消耗的物質的量為0.2mol/L×2×2L=0.8mol，則一氧化氮的轉化率為×100%=40%，故40%；②a.該反應為氣體體積減小的反應，縮小容器體積，氣體壓強增大，平衡向正反應方向移動，新平衡時，一氧化碳濃度增大，故不符合題意；b.在恒壓條件下再充入2.0molNO、2.4molCO，與原平衡為恒壓等效，一氧化碳的濃度不變，故不符合題意；c.該反應為放熱反應，降低溫度，平衡向逆反應方向移動，新平衡時，一氧化碳濃度減小，故符合題意；d.該反應為氣體體積減小的反應，擴大容器體積，氣體壓強減小，平衡向逆反應方向移動，新平衡時，一氧化碳濃度減小，故符合題意；c、d符合題意，故c、d；③由圖中數據可建立如下三段式：則反應的平衡常數K====0.14，若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，濃度熵Qc=≈0.156>0.14，則平衡向逆反應方向移動；化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，則化學平衡常數還是或0.14，故向左；或0.14；④若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入與平衡組分相同的氣體，相當于增大氣體的壓強，該反應為氣體體積減小的反應，氣體壓強增大，平衡向正反應方向移動，一氧化碳轉化率減小，故減小。15.(1)探究濃度對化學平衡的影響，實驗如下：Ⅰ.向5mL0.05mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.05mol·L-1KI溶液(反應a)，反應達到平衡后將溶液分為兩等份。Ⅱ.向其中一份中加入飽和KSCN溶液，變紅(反應b)；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色。Ⅲ.向另一份中加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色。結合實驗，下列說法不正確的是_______A.反應a為2Fe3++2I-?2Fe2++I2B.實驗Ⅱ中，反應a進行的程度大于反應b進行的程度C.實驗Ⅱ中變紅的原理是Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3D.比較水溶液中c(Fe2+)：實驗Ⅱ<實驗Ⅲ(2)某同學設計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素有關數據如表所示：序號純鋅粉/g2.0mol·L-1硫酸溶液/mL溫度/℃硫酸銅固體/g加入蒸餾水/mLⅠ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00①本實驗待測數據可以是_______，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究_______對鋅與稀硫酸反應速率的影響。②實驗Ⅲ和實驗Ⅳ的目的是_______，寫出有關反應的離子方程式_______。(3)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表：實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx=_______，理由是_______。(1).B(2).反應結束所需要的時間(或相同條件下產生等體積的氫氣所需要的時間)(3).硫酸濃度(4).探究硫酸銅的質量對反應速率的影響(5).Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn+2H+=Zn2++H2↑(6).2.0(7).保證反應物K2S2O8濃度的改變，而其他物質濃度不變【分析】結合反應原理、反應速率的定義和濃度、溫度及催化劑對反應速率的影響因素分析，要考慮在同等條件下探究其中某一個變量對速率的影響。【詳解】(1)A．加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色，說明5mL0.05mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液，兩者發生氧化還原反應生成碘單質，所以反應的化學方程式：2Fe3++2I-?2Fe2++I2，故A正確；B．反應a進行是Fe3+和I-反應生成Fe2+和I2，而反應b進行是Fe3+與KSCN溶液生成絡合物的反應，兩者反應的類型不同無法比較反應程度大小，故B錯誤；C．Ⅱ中變紅，說明鐵離子和KCN反應生成絡合物硫氰化鐵，離子方程式為Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，故C正確；D．Ⅱ中下層顯極淺的紫色，說明平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動，導致亞鐵離子的濃度減小，Ⅲ中向另一份加入CCl4，碘單質溶解在四氯化碳中碘單質的濃度減小，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移動，所以水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ＜Ⅲ，故D正確；故答案為B。(2)①本實驗待測數據可以是反應結束所需要時間(或相同條件下產生等體積的氫氣所需要的時間)，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究硫酸濃度對鋅與稀硫酸反應速率的影響；②實驗Ⅲ和實驗Ⅳ的目的是探究硫酸銅的量對反應速率的影響，有關反應的離子方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu、Zn+2H+═Zn2++H2↑；(3)表中Vx=20.0mL-8.0mL-4.0mL-4.0mL-2.0mL=2.0mL，理由是保證反應物K2S2O8濃度的改變，而其他物質濃度不變。考查化學反應速率，明確反應原理，把握速率的影響因素、控制變量法為解答的關鍵，特別注意分析速率因素時需要在相同條件下進行，其中只允許有一個變量，如探究溫度對速率影響因素時，濃度、有無催化劑、固體顆粒大小等均應該相同，否則無法比較。第Ⅱ卷提高題(共20分)16.在工業上常用CO與H2合成甲醇，熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH=-574.4kJ·mol-1。(1)在T1時，向體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的CO和H2，發生反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，反應達到平衡時CH3OH(g)的體積分數[φ(CH3OH)]與的關系如圖所示。①當起始=2時，經過5min反應達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率v(H2)=_______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，達到新平衡時H2的轉化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。②當=3.5時，反應達到平衡后，CH3OH的體積分數可能是圖中的_______(填“D”“E”或“F”)點。(2)在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2。CO的平衡轉化率[α(CO)]與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。①A、B、C三點對應的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為_______。②若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為_______L。(1).0.12mol·L-1·min-1(2).增大(3).F(4).KA=KB>KC(5).2【分析】【詳解】(1)①=2，又n(CO)+n(H2)=3mol，則n(H2)=2mol，n(CO)=1mol，0-5min內轉化的n(CO)=0.6mol，則有，＞，所以平衡正向移動，v正＞v逆，H2的轉化率增大，故0.12mol·L-1·min-1，增大；②反應物按方程式中各物質的化學計量數之比投料時，產物的體積分數最大，否則都會使產物的體積分數減小，故應選F點，故F；(2)①平衡常數只與溫度有關，CO與H2反應生成CH3OH的反應為放熱反應，則升高溫度，平衡常數減小，KC<KA，A點與B點的溫度相同，KA=KB，所以