2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定溫度下恒容容器中，對于可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列描述中，能說明反應已達到平衡的是A．混合氣體的密度不再變化B．單位時間內消耗amolA，同時生成3amolCC．容器內的壓強不再變化D．B的體積分數不再變化2、下列各組物質中互稱為同分異構體的是()A．金剛石與石墨B．正戊烷與異戊烷C．16O與18OD．H2O與D2O3、有機物結構理論中有一個重要的觀點：有機化合物分子中，原子（團）之間相互影響，從而導致化學性質不同。以下事實中，不能說明此觀點的是（）A．乙烯能使酸性KMnO4溶液色，而乙烷不能B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能C．乙酸能與NaHCO3反應放出氣體，而乙醇不能D．苯的硝化反應一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反應生成三硝基甲苯4、香豆素﹣4是一種激光染料，香豆素﹣4由C、H、O三種元素組成，分子結構如圖所示，下列有關敘述正確的是()①分子式為C10H9O3②能與濃Br2水發生取代反應③能與Br2水發生加成反應④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素最多能與含2molNaOH的溶液反應A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤5、下列關于乙烯和乙烷相比較的說法中，不正確的是A．乙烯屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴B．乙烯和乙烷互為同系物C．乙烷在光照條件下能與Cl2發生取代反應，乙烯則不能D．乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色，乙烷則不能6、在恒溫、恒容密閉容器中，進行反應COS（g）＋H2（g）?H2S（g）＋CO（g）。下列說法中能說明反應已達到平衡狀態的是：A．c（COS）保持不變 B．c（H2S）＝c（H2）C．容器中氣體密度保持不變 D．v（H2）＝v（H2S）7、下列措施不能增大鋅與稀硫酸反應制氫氣的化學反應速率的是A．改用熱的稀硫酸溶液B．向該稀硫酸溶液中加幾滴硫酸銅溶液C．用濃硫酸代替稀硫酸D．使用粗鋅粒或使用鋅粉8、下列物質中，不能用金屬和氯氣反應制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．CaCl2D．ZnCl29、關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是A．c（NH+4）：③＞① B．水電離出的c（H+）：②＞① C．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)10、下列物質性質的變化規律與分子間作用力無關的是()A．在相同條件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點逐漸升高11、下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是實驗操作現象實驗結論A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C往某溶液中加入KSCN溶液顯血紅色溶液中一定含有Fe3＋D往某溶液中加入鹽酸產生無色氣體溶液中一定含有CO32－A．A B．B C．C D．D12、下列說法正確的是()A．原電池是把電能轉化為化學能的裝置B．原電池中電子流出的一極是正極,發生氧化反應C．原電池的兩極發生的反應均為氧化還原反應D．形成原電池后,原電池中的陽離子向正極移動13、碳原子數小于6的烷烴中，一氯代物只有一種的有A．2種B．3種C．4種D．5種14、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/molC—H鍵的鍵能約為413kJ/mol,O—H鍵的鍵能約為463kJ/mol，H—H鍵的鍵能約為436kJ/mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為A．797.5kJ/mol B．900.5kJ/molC．962.5kJ/mol D．1595kJ/mol15、下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A．Na+、Ca2+、Cl-、I-B．NH4+、CO32-、Br-、AlO2-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-16、下列反應中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B．2H2O2H2↑+O2↑C．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑17、一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是A．加入少量NaOH固體B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量NH4Cl固體D．加入少量Na2CO3固體18、A、B、C是三種金屬，根據下列①、②兩個實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A表面有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。A、B、C的還原性強弱順序為（）A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C19、在恒容密閉容器中，進行如下反應：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H=﹣373.2kJ/mol達到平衡后，為提高NO的轉化率，采取的正確措施是()A．加催化劑 B．充入CO增大壓強 C．充入N2 D．升高溫度20、某無色溶液中存在大量的NH、H＋、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是A．CO B．OH－ C．Cu2＋ D．Al3＋21、常溫下，有濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液，下列敘述不正確的是（）A．若此時HY溶液的pH=3，則HY是弱酸B．若分別加入0.01molNaOH固體，則酸堿恰好完全中和C．若分別加入0.01molNaOH固體，則所得溶液的pH均為7D．若此時HX溶液的pH=1，則由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L22、進行一氯取代反應后，生成4種沸點不同的有機產物的是（）A．2，2-二甲基丁烷B．2，2，3-三甲基戊烷C．2，3-二甲基戊烷D．2，2-二甲基-3-乙基戊烷二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種具有多種藥理學活性的黃烷酮類藥物，其合成路線如下：G中的含氧官能團名稱為羥基、____、____。A→B的反應類型為____。E的結構簡式為____。寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：____。Ⅰ．既能發生銀鏡反應，也能發生水解反應；Ⅱ．能與FeCl3發生顯色反應，核磁共振氫譜圖中有4個峰。已知：（R’表示烴基或氫原子）。請寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干)。_______24、（12分）顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物，其合成路線如下，回答下列問題：烴B的相對分子質量為104，分子中氫的質量分數為7.69%，且反應①為加成反應，則X含有的官能團的名稱是_______________，物質B的名稱為_______________。反應③的反應類型為_______________。C的結構簡式為_________________________。寫出D→E反應的化學方程式_____________________________________________。化合物I有多種同分異構體，同時滿足下列條件的結構有_________種。①能發生水解反應和銀鏡反應；②能與FeCl3發生顯色反應；③苯環上有四個取代基，且苯環上一鹵代物只有一種。其中某種同分異構體進行水解反應時，1mol該物質消耗3molNaOH，該同分異構體的結構簡式為____________________。（寫出一種即可）25、（12分）鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2．6H2O)具有很高的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。請回答：常溫下，氯化鍶溶液pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發生反應的離子方程式___；步驟③所得濾渣的主要成分是____（填化學式），調節溶液pH至8～10，宜選用的試劑為___。A．稀硫酸B．氫氧化鍶粉末C．氫氧化鈉D．氧化鍶粉末步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用____。A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．氯化鍶飽和溶液工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是____（填字母）。A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上若濾液中Ba2+濃度為1×10-6mol／L，依據下表數據可以推算濾液中Sr2+物質的量濃度為________。26、（10分）某實驗小組欲從混有少量泥沙和食鹽的苯甲酸固體中提取苯甲酸晶體的主要步驟如下：Ⅰ.將粗苯甲酸固體1g加到100mL的燒杯中，加入50mL蒸餾水；Ⅱ.在石棉網上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸餾水；Ⅲ.使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中，將濾液靜置冷卻結晶；Ⅳ.濾出晶體，洗滌1～2次，將晶體晾干。回答下列問題：該提純方法的實驗名稱為_______________。由此推測苯甲酸的溶解性特點為_____________。在第Ⅱ步操作中再加少量蒸餾水的目的是________________________。在第Ⅲ步操作中不使用長頸漏斗的原因是______________________。趁熱過濾中為了加快過濾速度，常用抽濾；抽濾中必須用到的兩個硅酸鹽材料的儀器，除了布氏漏斗外，還有一個儀器的名稱為_______________。27、（12分）乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃~80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表物質乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃請回答下列問題：試管A內在60~80℃時發生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）________________________；如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在________________________________，目的是________________________；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在________________，目的是________。燒杯B的作用是________；燒杯B內盛裝的液體可以是________（寫出一種即可，在題給物質中找）寫出乙酸和碳酸氫鈉反應的離子方程式________________________。28、（14分）如圖所示，某化學興趣小組設計了一個燃料電池，并探究氯堿工業原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據要求回答相關問題:通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，通氫氣一極的電極反應式為_________________；鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”)，乙裝置中電解反應的化學方程式為_________________。若在標準狀況下，有1.12L氧氣參加反應，丙裝置中陰極增重的質量為______g；某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質，通過電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設計了如下工藝流程:已知:幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH:氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________，試劑A應選擇______(填序號);a.氯氣b.過氧化氫C．酸性高錳酸鉀溶液選擇該試劑的原因_____________________________________________________；②步驟II中試劑B為_________，調節pH的范圍是___________；③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________。29、（10分）工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物NOx、CO、CO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳處理可實現綠色環保、廢物利用。Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/molN2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+133kJ/molH2O（g）＝H2O（l)△H＝－44kJ/mol催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為____________。Ⅱ．脫碳：工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：據反應①與②可推導出K1、K2、K3之間的關系，則K3=_______(用K1、K2表示)。500℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正_____v逆（填“>”、“=”或“<”）。向恒容密閉容器中加入1molCO2、3molH2，在適當的條件下發生反應③。下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是____________。a、混合氣體的平均相對分子質量保持不變b、CO2和H2的體積分數保持不變c、CO2和H2的轉化率相等d、混合氣體的密度保持不變e、1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂向3L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知一氧化碳濃度c（CO）與反應時間t變化曲線如圖1的I所示，若在t0時刻改變一個條件，使曲線I變為曲線II，改變的條件可能是_______________。用石墨為電極，利用如圖2電解裝置可將NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-。陽極的電極反應式為_______________________________，經分析A的化學式為___________________。一定條件下甲醇和一氧化碳合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時2c（Ba2+）=c（CH3COO－），用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離平衡常數為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、B3、A4、C5、B6、A7、C8、B9、B10、B11、C1