化學計算根據化學式的計算根據化學方程式的計算有關溶液的計算化學計算根據化學式的計算課前熱身要點、考點聚焦典型例題解析課時訓練化學計算復習過程課前熱身化學計算復習過程有關化學式的計算相對分子質量化學式元素質量分數元素質量比第1課：根據化學式的計算有關化學式的計算相對分子質量化學式元素質量分數元素質量比第1要點、考點聚焦要點、考點聚焦典型例題解析例1．鋁土礦的主要成分是Al2O3,請按要求進行計算：（1）Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數比＿。（2）Al2O3中鋁元素與氧元素的質量比為＿。（3）求Al2O3中鋁元素的質量分數，并寫出計算過程。（結果保留至0.1%）典型例題解析例1．鋁土礦的主要成分是Al2O3,請按要求進行例2.青少年應“珍愛生命，遠離毒品”。海洛因是一種常見毒品，其元素質量分數分別為：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余為氮。若已知其相對分子質量不超過400，則一個海洛因分子中氮原子個數為（）A、3B、1C、2D、4解：依題意N元素的質量分數=1-（68.29%+6.23%+21.68%)=3.8%故氮原子個數=（400×3.8%）÷14=1.09，B正確。例2.青少年應“珍愛生命，遠離毒品”。海洛因是一種常見毒品，例3：例3：解：解：例4：1:(D)1

5:(C)6

6:(B)5

3:(A)2SOSO32：所含氧元素的質量比是中，和質量相同的例4：1:(D)15:(C)66:(B)53:(解：方法（1）：解：方法（1）：方法（2）關系量法：方法（2）關系量法：例5.在FeO、Fe２Ｏ３、Fe３Ｏ４三種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為()A6∶９∶８B１２∶８∶９C２∶３∶６D１∶３∶４AFeOFeO3/2FeO4/3例5.在FeO、Fe２Ｏ３、Fe３Ｏ４三種化合物中，與等質量例6.圖中的橫坐標表示金屬氧化物的質量，縱坐標表示金屬氧化物中金屬元素的質量。某同學繪制三條表示某些金屬氧化物與其所含金屬元素質量的關系曲線。三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是__________________；B

···例6.圖中的橫坐標表示金屬氧化物的質量，縱坐標表示金屬氧化物例7．下圖為哈藥集團制藥六廠生產的“新蓋中蓋牌”高鈣片標簽上的部分文字，請仔細閱讀后回答下列問題。(1)維生索D種類較多，其中維生素D2的化學式為C28H44O，試計算維生素D2的相對分子質量為

；維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質量比為

。(2)計算高鈣片中碳酸鈣的質量分數

。[主要原料]碳酸鈣、維生素D[功效成份]補鈣每片中含：鈣(以Ca計)500mg維生素D100IU[食用方法]每日1次，每次1片[規格]2.5g/片39684：11：14碳酸鈣的質量=500mg÷(40/100×100﹪)=1250mg=1.25g(1.25g/2.5g)×100﹪=50﹪例7．下圖為哈藥集團制藥六廠生產的“新蓋中蓋牌”高鈣片標簽上例8.根據尿素的化學式［ＣＯ（ＮＨ２）２］計算：①尿素的相對分子質量為_____________；②有一不純的尿素樣品，測知含氮元素44.8%，若已知雜質不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的質量分數為________________。6096%解:設樣品的質量為100g,則氮元素的質量=100g×44.8%=44.8g尿素的質量=44.8g/〔

(14×2/60)×100%〕=96g所以此化肥中尿素的質量分數=(96g/100g)×100%=96%例8.根據尿素的化學式［ＣＯ（ＮＨ２）２］計算：6096%解根據化學式計算應注意的問題：1.準確書寫化學式。2.相對原子質量查找、使用要準。3.根據化學式計算時，對于同種元素的原子在不同原子團中的物質的化學式進行計算時，對原子的個數要進行合并。根據化學式計算應注意的問題：有關化學方程式的計算簡單計算含雜質的計算多步反應的計算第2課：根據化學方程式的計算

有關化學方程式的計算簡單計算含雜質的計算多步反應的計算要點、考點聚焦1.理解并能熟練運用質量守恒定律。2.掌握有關化學方程式計算的步驟和規范的格式。要點、考點聚焦1.理解并能熟練運用質量守恒定律。例1.（4分）現需要64g氧氣。若用電解水的方法制取這些氧氣，需消耗水的質量為多少？同時可以得到氫氣的質量為多少？解:設需要消耗水的質量為X,得到氫氣的質量為y.2×18322×2X64gy64g

=2×18答：需要消耗水的質量為72克，同時可以得到氫氣的質量為8g。-----------設----寫-----------列------------求-----------答必須帶單位2H2O==O2↑+2H2↑XX

=72g通電32322×2

=64gyY=8g不能帶單位典型例題解析例1.（4分）現需要64g氧氣。若用電解水的方法制取這些氧氣例2：某三價金屬與鹽酸反應，生成m克氫氣，同時它的質量減少了w克，求該金屬的相對原子質量。解:設該金屬的相對原子質量為x答：該金屬的相對分子質量為3W/m。例2：某三價金屬與鹽酸反應，生成m克氫氣，同時它的質量減少了例3.現有1t含雜質10％的石灰石，經高溫煅燒后可生成多少噸含氧化鈣80％的生石灰？解：依題意碳酸鈣的質量=1t×（1-10%）=0.9t設生成氧化鈣的質量為xCaCO3==CaO+CO2↑100560.9tx100/56=0.9t/xx=0.504t0.504t/80%=0.63t答：可生成含氧化鈣80

％的生石灰0.63t。高溫例3.現有1t含雜質10％的石灰石，經高溫煅燒后可生成多少噸22.（3）在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳可把鐵從鐵礦石里還原出來。某煉鐵廠現用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是________t。（計算結果精確到0.1）解:氧化鐵的質量=1000t×80%=800t設用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石可煉出鐵的質量為xFe2O3+3CO=2Fe+3CO2160112800tx160:112=800t:xx=560t含鐵96%的生鐵的質量=560t÷96%=583.3t答：略。高溫鐵元素的質量=800t×(112÷160)×100%=560t22.（3）在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳可把鐵例4：將56克不純的鐵粉與足量的稀鹽酸反應，生成2克氫氣，則鐵中含有的雜質可能是：（A）碳和鐵 （B）鐵和鋅 （C）鐵和銅 （D）碳和鋁解：假設Fe是純的，生成2克氫氣需要鐵的質量為x

Fe→H2

562x2gx=56g碳給的56g鐵粉是不純的，所以雜質中有和稀鹽酸反應產生氫氣的，而且在同質量的情況下比鐵產生的氫氣要多。銅碳、銅和稀鹽酸不反應××Zn→H26522/3Al→H2

182×√例4：將56克不純的鐵粉與足量的稀鹽酸反應，生成2克氫氣，則例5：現將8gA和足量的B混合加熱，A和B發生反應，8gA完全反應后生成22gC和18gD。若現有16gB與足量的A完全反應，生成C和D的總質量＿

g。解：依題意可知：A+B==C+D

第一步反應8g?22g18g

第二步反應？16g故：第二步反應中消耗A和B的總質量為20g，則生成的C和D之和為20g.32g4g例5：現將8gA和足量的B混合加熱，A和B發生反應，8gA例6.在化學反應A+3B=2C+3D中，2.3gA和4.8g的B恰好完全反應，生成4.4gC，又已知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為（）。A.90B.92C.23D.46解：A+3B=2C+3D

2.3g4.8g4.4g?

?3×182.7g46相對分子質量必須乘以計量數例6.在化學反應A+3B=2C+3D中，2.3gA和4.8g物質氧氣二氧化碳水蒸氣M反應前質量/g1001146反應后質量/g

48955

x例7.在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質M，在一定條件下充分反應。測得反應前后各物質的質量如下:（1）根據質量守恒定律，你認為x的值應為＿；（2）未知物質M一定含有的元素為＿。反應物生成物生成物反應物物質氧氣二氧化碳水蒸氣M反應前質量/g100解：M+O2→CO2+H2O

一定條件?96g88g54g46gX=46g-46g=0根據元素守恒，M中一定含C，H元素，是否含O，必須計算。反應后O元素質量=88g×(32/44)+54g×(16/18）=112g＜參加反應的氧氣的質量=96g所以M中一定含有C,H,O元素解：M+O2→CO2+根據化學方程式計算應注意的問題：化學方程式要配平，需將純量代方程關系式對關系量，計算單位不能忘關系量間成比例，解設比答要牢記根據化學方程式計算應注意的問題：化學方程式要第1課：根據化學式的計算

第3課：有關溶液的計算有關溶液的計算溶質、溶劑、溶液質量與溶質質量分數的計算溶液稀釋、濃縮、溶液混合的計算溶質質量分數與體積、密度的有關計算有關化學方程式和溶液的簡單綜合計算第3課：有關溶液的計算有關溶液溶質、溶劑、溶液質量與溶質溶液要點、考點聚焦1.溶質、溶劑、溶液之間的質量關系：

溶液質量=溶質質量+溶劑質量

2.溶液的質量、體積和密度的關系：

溶液的質量=溶液的體積×溶液的密度3.溶液中溶質質量分數的計算

溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)×100%

飽和溶液中溶質的質量分數=溶解渡/

(100g+溶解度)×100%

4.溶液的稀釋和濃縮

稀釋(或濃縮)前的溶液中溶質質量=

稀釋(或濃縮)后的溶液中溶質質量要點、考點聚焦1.溶質、溶劑、溶液之間的質量關系：

例1.

在下表格中填上合適的數NaCl溶液(g)水(g)NaCl固體(g)溶質的質量分數10095

200

10

150

16%

10035.7

51265%1905%24135.726.3%典型例題解析例1.在下表格中填上合適的數NaCl溶液(g)水NaCl例2.20℃時，NaCl的溶解度為36g,該溫度下，將40gNaCl放入100g水中，充分溶解之后形成溶液的溶質的質量分數是()A.41%B.26.5%C.28.6%D.36%B引導學生：40gNaCl是不是完全溶解？溶解度的涵義是什么？例2.20℃時，NaCl的溶解度為36g,該溫度下，將40例3.向質量為100g，溶質的質量分數為40%的某溶液中加入100g水，所得溶液中溶質的質量分數是多少?解：設稀釋后溶液中溶質的質量分數為x%質量分數40%0x%+=

溶液質量100g100g（100+100）g

加水稀釋，溶質質量不變。100g×40%=(100g+100g).x%x%=20%例3.向質量為100g，溶質的質量分數為40%的某溶液中解：例4.向溶質質量分數為20%的某溶液100g中加入10g溶質，完全溶解后所得溶液中溶質的質量分數是多少?解：設最后所得溶液中溶質的質量分數為x%加溶質濃縮，溶質、溶液質量都增大。10g10g例4.向溶質質量分數為20%的某溶液100g中解：設最后所得例5.把溶質的質量分數為20%的NaCl溶液50g和溶質質量分數為10%NaCl溶液50g混合后，所得溶液中溶質的質量分數是多少?

解：混合后溶液中溶質的質量分數為x%質量分數20%10%x%

+=溶液質量50g50g100g

例5.把溶質的質量分數為20%的NaCl溶液50g和溶質質量例6.質量分數為10%的稀硫酸與質量分數為30%的稀硫酸等質量混合后，所得溶液的溶質質量分數為多少？

解：設兩種溶液均取Wg。則混合后所得溶液的溶質質量分數為10%Wg+30%WgWg+Wg×100%=20%體積例6.質量分數為10%的稀硫酸與質量分數為30%的稀硫酸等解：設兩種溶液的體積均為V。則混合后溶液的溶質質量分數為(Vd1×10%+Vd2×30%)÷(Vd1+Vd2)×100%=(d1×10%+d2×30%)÷(d1+d2)×100%=〔d1×(20%-10%）+d2×（20%+10%)〕÷(d1+d2)×100%=〔20%(d1+d2)+10%(d2-d1)〕÷(d1+d2)×100%=20%+〔10%(d2-d1)〕÷(d1+d2)×100%

結果﹥20%因為d2﹥d1,所以此項為正數。質量分數為10%的稀硫酸與質量分數為30%的稀硫酸等體積混合后，所得溶液的溶質質量分數為——（已知質量分數為10%的溶液密度為d1,30%的溶液密度為d2,且濃度與密度成正比。）A.20%B.小于20%C.大于20%D.無法確定A解：設兩種溶液的體積均為V。因為d2﹥d1,所以此項為正數。例6.工業生產中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g，則需要量筒取溶質質量分數為38%（密度為1.19g/ml)的濃鹽酸

＿ml。（計算結果保留至0.1）

解：設需要38%的濃鹽酸的體積為V200g×10%=1.19g/ml×V×38%V=44.2ml此類題型是中考熱門題，既考察了溶液稀釋問題，又考察了溶液質量和體積之間的換算。根據稀釋前后溶質質量不變及溶液的質量=溶液的體積×溶液的密度，可列式求解。例6.工業生產中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，實驗有關化學方程式與溶液的簡單綜合計算要點、考點聚焦1.有關化學方程式和溶液的綜合計算，應以根據化學方程式計算的解題思路和方法為主。2.對于溶液，帶入化學方程式計算時，應帶入參加反應的溶質的質量。3.反應后所得溶液質量=參加反應的各溶液（或參加反應的溶液和固體）的質量之和-生成的氣體的質量-生成的沉淀的質量。有關化學方程式與溶液的簡單綜合計算要點、考點聚焦1.有關化學有關化學方程式與溶液的簡單綜合計算固體與液體混合或液體與液體混合混合前后質量不變混合前后質量改變生成氣體生成沉淀雜質不溶有關化學方程式與溶液的簡單綜合計算固體與液體混合或液體與液體(6分)將銅和氧化銅固體混合物粉末11．2g放入燒杯中，當加入稀硫酸100g時，氧化銅與硫酸恰好完全反應，過濾后所得溶液的質量為108g(不考慮過濾過程中溶液的質量損失)。(1)混合物中銅元素的質量分數為________(計算結果保留到0．1％)。(2)求稀硫酸中H2SO4的質量分數，寫出計算過程。

(6分)將銅和氧化銅固體混合物粉末11．2g放入燒杯中，解：(1)85．7％(2分)

(2)混合物中Cu的質量：11．2g+100g－108g=3．2g(1分)

混合物中CuO的質量：11．2g－3．2g=8g(1分)

設稀硫酸中H2SO4的質量為x

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

80988gx

稀硫酸中H2SO4的質量分數：×100％=9．8％(1分）

答：略。解：(1)85．7％(2分)CuO+H2SO解：（1）Cu的質量=100g+11.2g-108g=3.2g

故CuO的質量=11.2g-3.2g=8gCuO中Cu元素質量=8g×(64/80×100%)=6.4g

所以固體混合物中Cu元素質量分數=(3.2g+6.4g)÷11.2g×100%=85.7%解：（1）Cu的質量=100g+11.2g-108g=3.2（6分）向盛有9g蒸餾水的燒杯中加入含氯化鈉的氫氧化鈉固體混合物1g,使之全部溶解后，向燒杯中滴加右圖所示的稀鹽酸，當恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質量為10g。試計算：⑴原固體混合物中氫氧化鈉的質量；⑵反應后所得溶液中溶質的質量分數；（6分）向盛有9g蒸餾水的燒杯中加入含氯化鈉的氫氧化鈉固體混解：（1）設氫氧化鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。

HCl+NaOH=NaCl+H2036.54058.510g×7.3%xy36.5/40=10g×7.3%/xx=0.8g(2分）36.5/58.5=10g(2分）7.3%

/yy=11.7g(2分）

（2）所得溶液中的溶質的溶質質量分數：

11.7g+(1g-0.8g)/(10g+1g+9g)×100%=6.85%(2分）別忘了原來的溶質解：（1）設氫氧化鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。別忘了（8分）將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為64.9g。試計算：（1）原混合物中鐵粉的質量分數；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數；（3）配制上述反應中所用稀鹽酸需要質量分數為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）的體積。（計算結果精確到0.1）包含著銅粉的質量（8分）將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸解：生成氫氣的質量為7g+58.1g-64.9g=0.2g(1分）設原混合物中鐵的質量為x，生成FeCl2的質量為y，參加反應的HCl的質量為z。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56731272xzy0.2g56:2=x:0.2gx=5.6g(1分）127:2=y:0.2gy=12.7g(1分）73:2=z:0.2gz=7.3g(1分）（1）原混合物中鐵粉的質量分數：5.6g÷7g×100%=80%(1分）（2）反應后所得溶液中溶質質量分數為12.7g÷（5.6g+58.1g-0.2g)×100%=20%（3）需要38%的濃鹽酸的體積為7.3g÷38%÷1.19g/ml=16.1ml（2分）引導學生：為什么不是7g？解：生成氫氣的質量為7g+58.1g-64.9g=0.2g（6分）將一定質量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后，加入一定質量分數的BaCl2溶液208g，恰好完全反應，過濾，得到23.3g沉淀，經測定濾液中含氯元素的質量為21.3g（不考慮過濾過程中物質質量的損失）。計算：（1）所加BaCl2溶液的溶質質量分數。（2）原固體混合物中Na2SO4的質量。（3）原固體混合物中NaCl的質量。

（6分）將一定質量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于解：設所加的BaCl2溶液中BaCl2的質量為x，原混合物中Na2SO4的質量為y，生成的NaCl的質量為z。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓

+NaCl142208233117yx23.3gz208:233=x:23.3gx=20.8g(1分）142:233=y:23.3gy=14.2g(1分）117:233=z:23.3gz=11.7g(1分）濾液中溶質NaCl的質量=21.3g÷（35.5/58.5）×100%=35.1g故原來混合物中NaCl的質量為35.1g-11.7g=23.4g(2分）答：略。所加的BaCl2溶液的溶質質量分數：20.8g÷208g×100%=10%

(1分）

解：設所加的BaCl2溶液中BaCl2的質量為x，原混合物中例5、某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應)。請計算：(1)上表中n的數值為___________。(2)樣品中碳酸鈣的質量分數是____________。(3)求鹽酸中溶質的質量分數。序號加入稀鹽酸的質量／g剩余固體的質量／g1201122063202.8420n溶解了5g什么物質？又減少多少?為什么不是5g?例5、某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，測定石灰石解：（1）n=2.8g

（2）碳酸鈣的質量分數為：(16g-2.8g)÷16g×100%=82.5%

（3）設第一次反應消耗HCl的質量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100735gx100g:73=5g:xx=3.65g

鹽酸中的溶質質量分數=3.65g÷20g×100%=18.25%為什么不用(16g-2.8g)？解：（1）n=2.8g為什么不用(16g-2.8g)？例6.燒杯中盛有含有少量氯化鈉的鹽酸溶液40g，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液。燒杯中氯化鈉質量與加入碳酸鈉溶液質量的關系如圖所示。請計算：恰好完全反應時，所得溶液中的溶質質量分數。（精確到0.01%）氯化鈉的質量\g碳酸鈉溶液的質量/g1g···6.85g62.2g說明什么？差值來自哪？例6.燒杯中盛有含有少量氯化鈉的鹽酸溶液40g，向其中逐滴加解：生成的氯化鈉的質量=6.85g-1g=5.85g設生成的二氧化碳的質量為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O117445.85gx117:44=5.85g:xx=2.2g所得溶液的質量為40g+62.2g-2.2g=100g所得溶液中的溶質質量分數=(6.85g÷100g）×100%

=6.85%答：略。解：生成的氯化鈉的質量=6.85g-1g=5.85g有關溶液的計算應注意的問題：1.認真審題，正確理解溶解度的涵義，并能判斷出溶質是不是完全溶解。2.溶液體積混合不存在“1+1=2”。對于體積的問題，應先利用“溶液的質量=溶液的體積×溶液的密度”轉化為質量，再進行計算。3.對于溶液與化學方程式的簡單綜合計算，（1）溶液是混合物，故帶入化學方程式計算時應帶入溶液的溶質質量;（2）化學方程式書寫要正確。有關溶液的計算應注意的問題：1.認真審題，正確理解溶解度的涵

化學計算根據化學式的計算根據化學方程式的計算有關溶液的計算化學計算根據化學式的計算課前熱身要點、考點聚焦典型例題解析課時訓練化學計算復習過程課前熱身化學計算復習過程有關化學式的計算相對分子質量化學式元素質量分數元素質量比第1課：根據化學式的計算有關化學式的計算相對分子質量化學式元素質量分數元素質量比第1要點、考點聚焦要點、考點聚焦典型例題解析例1．鋁土礦的主要成分是Al2O3,請按要求進行計算：（1）Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數比＿。（2）Al2O3中鋁元素與氧元素的質量比為＿。（3）求Al2O3中鋁元素的質量分數，并寫出計算過程。（結果保留至0.1%）典型例題解析例1．鋁土礦的主要成分是Al2O3,請按要求進行例2.青少年應“珍愛生命，遠離毒品”。海洛因是一種常見毒品，其元素質量分數分別為：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余為氮。若已知其相對分子質量不超過400，則一個海洛因分子中氮原子個數為（）A、3B、1C、2D、4解：依題意N元素的質量分數=1-（68.29%+6.23%+21.68%)=3.8%故氮原子個數=（400×3.8%）÷14=1.09，B正確。例2.青少年應“珍愛生命，遠離毒品”。海洛因是一種常見毒品，例3：例3：解：解：例4：1:(D)1

5:(C)6

6:(B)5

3:(A)2SOSO32：所含氧元素的質量比是中，和質量相同的例4：1:(D)15:(C)66:(B)53:(解：方法（1）：解：方法（1）：方法（2）關系量法：方法（2）關系量法：例5.在FeO、Fe２Ｏ３、Fe３Ｏ４三種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為()A6∶９∶８B１２∶８∶９C２∶３∶６D１∶３∶４AFeOFeO3/2FeO4/3例5.在FeO、Fe２Ｏ３、Fe３Ｏ４三種化合物中，與等質量例6.圖中的橫坐標表示金屬氧化物的質量，縱坐標表示金屬氧化物中金屬元素的質量。某同學繪制三條表示某些金屬氧化物與其所含金屬元素質量的關系曲線。三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是__________________；B

···例6.圖中的橫坐標表示金屬氧化物的質量，縱坐標表示金屬氧化物例7．下圖為哈藥集團制藥六廠生產的“新蓋中蓋牌”高鈣片標簽上的部分文字，請仔細閱讀后回答下列問題。(1)維生索D種類較多，其中維生素D2的化學式為C28H44O，試計算維生素D2的相對分子質量為

；維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質量比為

。(2)計算高鈣片中碳酸鈣的質量分數

。[主要原料]碳酸鈣、維生素D[功效成份]補鈣每片中含：鈣(以Ca計)500mg維生素D100IU[食用方法]每日1次，每次1片[規格]2.5g/片39684：11：14碳酸鈣的質量=500mg÷(40/100×100﹪)=1250mg=1.25g(1.25g/2.5g)×100﹪=50﹪例7．下圖為哈藥集團制藥六廠生產的“新蓋中蓋牌”高鈣片標簽上例8.根據尿素的化學式［ＣＯ（ＮＨ２）２］計算：①尿素的相對分子質量為_____________；②有一不純的尿素樣品，測知含氮元素44.8%，若已知雜質不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的質量分數為________________。6096%解:設樣品的質量為100g,則氮元素的質量=100g×44.8%=44.8g尿素的質量=44.8g/〔

(14×2/60)×100%〕=96g所以此化肥中尿素的質量分數=(96g/100g)×100%=96%例8.根據尿素的化學式［ＣＯ（ＮＨ２）２］計算：6096%解根據化學式計算應注意的問題：1.準確書寫化學式。2.相對原子質量查找、使用要準。3.根據化學式計算時，對于同種元素的原子在不同原子團中的物質的化學式進行計算時，對原子的個數要進行合并。根據化學式計算應注意的問題：有關化學方程式的計算簡單計算含雜質的計算多步反應的計算第2課：根據化學方程式的計算

有關化學方程式的計算簡單計算含雜質的計算多步反應的計算要點、考點聚焦1.理解并能熟練運用質量守恒定律。2.掌握有關化學方程式計算的步驟和規范的格式。要點、考點聚焦1.理解并能熟練運用質量守恒定律。例1.（4分）現需要64g氧氣。若用電解水的方法制取這些氧氣，需消耗水的質量為多少？同時可以得到氫氣的質量為多少？解:設需要消耗水的質量為X,得到氫氣的質量為y.2×18322×2X64gy64g

=2×18答：需要消耗水的質量為72克，同時可以得到氫氣的質量為8g。-----------設----寫-----------列------------求-----------答必須帶單位2H2O==O2↑+2H2↑XX

=72g通電32322×2

=64gyY=8g不能帶單位典型例題解析例1.（4分）現需要64g氧氣。若用電解水的方法制取這些氧氣例2：某三價金屬與鹽酸反應，生成m克氫氣，同時它的質量減少了w克，求該金屬的相對原子質量。解:設該金屬的相對原子質量為x答：該金屬的相對分子質量為3W/m。例2：某三價金屬與鹽酸反應，生成m克氫氣，同時它的質量減少了例3.現有1t含雜質10％的石灰石，經高溫煅燒后可生成多少噸含氧化鈣80％的生石灰？解：依題意碳酸鈣的質量=1t×（1-10%）=0.9t設生成氧化鈣的質量為xCaCO3==CaO+CO2↑100560.9tx100/56=0.9t/xx=0.504t0.504t/80%=0.63t答：可生成含氧化鈣80

％的生石灰0.63t。高溫例3.現有1t含雜質10％的石灰石，經高溫煅燒后可生成多少噸22.（3）在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳可把鐵從鐵礦石里還原出來。某煉鐵廠現用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是________t。（計算結果精確到0.1）解:氧化鐵的質量=1000t×80%=800t設用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石可煉出鐵的質量為xFe2O3+3CO=2Fe+3CO2160112800tx160:112=800t:xx=560t含鐵96%的生鐵的質量=560t÷96%=583.3t答：略。高溫鐵元素的質量=800t×(112÷160)×100%=560t22.（3）在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳可把鐵例4：將56克不純的鐵粉與足量的稀鹽酸反應，生成2克氫氣，則鐵中含有的雜質可能是：（A）碳和鐵 （B）鐵和鋅 （C）鐵和銅 （D）碳和鋁解：假設Fe是純的，生成2克氫氣需要鐵的質量為x

Fe→H2

562x2gx=56g碳給的56g鐵粉是不純的，所以雜質中有和稀鹽酸反應產生氫氣的，而且在同質量的情況下比鐵產生的氫氣要多。銅碳、銅和稀鹽酸不反應××Zn→H26522/3Al→H2

182×√例4：將56克不純的鐵粉與足量的稀鹽酸反應，生成2克氫氣，則例5：現將8gA和足量的B混合加熱，A和B發生反應，8gA完全反應后生成22gC和18gD。若現有16gB與足量的A完全反應，生成C和D的總質量＿

g。解：依題意可知：A+B==C+D

第一步反應8g?22g18g

第二步反應？16g故：第二步反應中消耗A和B的總質量為20g，則生成的C和D之和為20g.32g4g例5：現將8gA和足量的B混合加熱，A和B發生反應，8gA例6.在化學反應A+3B=2C+3D中，2.3gA和4.8g的B恰好完全反應，生成4.4gC，又已知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為（）。A.90B.92C.23D.46解：A+3B=2C+3D

2.3g4.8g4.4g?

?3×182.7g46相對分子質量必須乘以計量數例6.在化學反應A+3B=2C+3D中，2.3gA和4.8g物質氧氣二氧化碳水蒸氣M反應前質量/g1001146反應后質量/g

48955

x例7.在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質M，在一定條件下充分反應。測得反應前后各物質的質量如下:（1）根據質量守恒定律，你認為x的值應為＿；（2）未知物質M一定含有的元素為＿。反應物生成物生成物反應物物質氧氣二氧化碳水蒸氣M反應前質量/g100解：M+O2→CO2+H2O

一定條件?96g88g54g46gX=46g-46g=0根據元素守恒，M中一定含C，H元素，是否含O，必須計算。反應后O元素質量=88g×(32/44)+54g×(16/18）=112g＜參加反應的氧氣的質量=96g所以M中一定含有C,H,O元素解：M+O2→CO2+根據化學方程式計算應注意的問題：化學方程式要配平，需將純量代方程關系式對關系量，計算單位不能忘關系量間成比例，解設比答要牢記根據化學方程式計算應注意的問題：化學方程式要第1課：根據化學式的計算

第3課：有關溶液的計算有關溶液的計算溶質、溶劑、溶液質量與溶質質量分數的計算溶液稀釋、濃縮、溶液混合的計算溶質質量分數與體積、密度的有關計算有關化學方程式和溶液的簡單綜合計算第3課：有關溶液的計算有關溶液溶質、溶劑、溶液質量與溶質溶液要點、考點聚焦1.溶質、溶劑、溶液之間的質量關系：

溶液質量=溶質質量+溶劑質量

2.溶液的質量、體積和密度的關系：

溶液的質量=溶液的體積×溶液的密度3.溶液中溶質質量分數的計算

溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)×100%

飽和溶液中溶質的質量分數=溶解渡/

(100g+溶解度)×100%

4.溶液的稀釋和濃縮

稀釋(或濃縮)前的溶液中溶質質量=

稀釋(或濃縮)后的溶液中溶質質量要點、考點聚焦1.溶質、溶劑、溶液之間的質量關系：

例1.

在下表格中填上合適的數NaCl溶液(g)水(g)NaCl固體(g)溶質的質量分數10095

200

10

150

16%

10035.7

51265%1905%24135.726.3%典型例題解析例1.在下表格中填上合適的數NaCl溶液(g)水NaCl例2.20℃時，NaCl的溶解度為36g,該溫度下，將40gNaCl放入100g水中，充分溶解之后形成溶液的溶質的質量分數是()A.41%B.26.5%C.28.6%D.36%B引導學生：40gNaCl是不是完全溶解？溶解度的涵義是什么？例2.20℃時，NaCl的溶解度為36g,該溫度下，將40例3.向質量為100g，溶質的質量分數為40%的某溶液中加入100g水，所得溶液中溶質的質量分數是多少?解：設稀釋后溶液中溶質的質量分數為x%質量分數40%0x%+=

溶液質量100g100g（100+100）g

加水稀釋，溶質質量不變。100g×40%=(100g+100g).x%x%=20%例3.向質量為100g，溶質的質量分數為40%的某溶液中解：例4.向溶質質量分數為20%的某溶液100g中加入10g溶質，完全溶解后所得溶液中溶質的質量分數是多少?解：設最后所得溶液中溶質的質量分數為x%加溶質濃縮，溶質、溶液質量都增大。10g10g例4.向溶質質量分數為20%的某溶液100g中解：設最后所得例5.把溶質的質量分數為20%的NaCl溶液50g和溶質質量分數為10%NaCl溶液50g混合后，所得溶液中溶質的質量分數是多少?

解：混合后溶液中溶質的質量分數為x%質量分數20%10%x%

+=溶液質量50g50g100g

例5.把溶質的質量分數為20%的NaCl溶液50g和溶質質量例6.質量分數為10%的稀硫酸與質量分數為30%的稀硫酸等質量混合后，所得溶液的溶質質量分數為多少？

解：設兩種溶液均取Wg。則混合后所得溶液的溶質質量分數為10%Wg+30%WgWg+Wg×100%=20%體積例6.質量分數為10%的稀硫酸與質量分數為30%的稀硫酸等解：設兩種溶液的體積均為V。則混合后溶液的溶質質量分數為(Vd1×10%+Vd2×30%)÷(Vd1+Vd2)×100%=(d1×10%+d2×30%)÷(d1+d2)×100%=〔d1×(20%-10%）+d2×（20%+10%)〕÷(d1+d2)×100%=〔20%(d1+d2)+10%(d2-d1)〕÷(d1+d2)×100%=20%+〔10%(d2-d1)〕÷(d1+d2)×100%

結果﹥20%因為d2﹥d1,所以此項為正數。質量分數為10%的稀硫酸與質量分數為30%的稀硫酸等體積混合后，所得溶液的溶質質量分數為——（已知質量分數為10%的溶液密度為d1,30%的溶液密度為d2,且濃度與密度成正比。）A.20%B.小于20%C.大于20%D.無法確定A解：設兩種溶液的體積均為V。因為d2﹥d1,所以此項為正數。例6.工業生產中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g，則需要量筒取溶質質量分數為38%（密度為1.19g/ml)的濃鹽酸

＿ml。（計算結果保留至0.1）

解：設需要38%的濃鹽酸的體積為V200g×10%=1.19g/ml×V×38%V=44.2ml此類題型是中考熱門題，既考察了溶液稀釋問題，又考察了溶液質量和體積之間的換算。根據稀釋前后溶質質量不變及溶液的質量=溶液的體積×溶液的密度，可列式求解。例6.工業生產中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，實驗有關化學方程式與溶液的簡單綜合計算要點、考點聚焦1.有關化學方程式和溶液的綜合計算，應以根據化學方程式計算的解題思路和方法為主。2.對于溶液，帶入化學方程式計算時，應帶入參加反應的溶質的質量。3.反應后所得溶液質量=參加反應的各溶液（或參加反應的溶液和固體）的質量之和-生成的氣體的質量-生成的沉淀的質量。有關化學方程式與溶液的簡單綜合計算要點、考點聚焦1.有關化學有關化學方程式與溶液的簡單綜合計算固體與液體混合或液體與液體混合混合前后質量不變混合前后質量改變生成氣體生成沉淀雜質不溶有關化學方程式與溶液的簡單綜合計算固體與液體混合或液體與液體(6分)將銅和氧化銅固體混合物粉末11．2g放入燒杯中，當加入稀硫酸100g時，氧化銅與硫酸恰好完全反應，過濾后所得溶液的質量為108g(不考慮過濾過程中溶液的質量損失)。(1)混合物中銅元素的質量分數為________(計算結果保留到0．1％)。(2)求稀硫酸中H2SO4的質量分數，寫出計算過程。

(6分)將銅和氧化銅固體混合物粉末11．2g放入燒杯中，解：(1)85．7％(2分)

(2)混合物中Cu的質量：11．2g+100g－108g=3．2g(1分)

混合物中CuO的質量：11．2g－3．2g=8g(1分)

設稀硫酸中H2SO4的質量為x

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

80988gx

稀硫酸中H2SO4的質量分數：×100％=9．8％(1分）

答：略。解：(1)85．7％(2分)CuO+H2SO解：（1）Cu的質量=100g+11.2g-108g=3.2g

故CuO的質量=11.2g-3.2g=8gCuO中Cu元素質量=8g×(64/80×100%)=6.4g

所以固體混合物中Cu元素質量分數=(3.2g+6.4g)÷11.2g×100%=85.7%解：（1）Cu的質量=100g+11.2g-108g=3.2（6分）向盛有9g蒸餾水的燒杯中加入含氯化鈉的氫氧化鈉固體混合物1g,使之全部溶解后，向燒杯中滴加右圖所示的稀鹽酸，當恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質量為10g。試計算：⑴原固體混合物中氫氧化鈉的質量；⑵反應后所得溶液中溶質的質量分數；（6分）向盛有9g蒸餾水的燒杯中加入含氯化鈉的氫氧化鈉固體混解：（1）設氫氧化鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。

HCl+NaOH=NaCl+H2036.54058.510g×7.3%xy36.5/40=10g×7.3%/xx=0.8g(2分）36.5/58.5=10g(2分）7.3%

/yy=11.7g(2分）

（2）所得溶液中的溶質的溶質質量分數：

11.7g+(1g-0.8g)/(10g+1g+9g)×100%=6.85%(2分）別忘了原來的溶質解：（1）設氫氧化鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。別忘了（8分）將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為64.9g。試計算：（1）原混合物中鐵粉的質量分數；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數；（3）配制上述反應中所用稀鹽酸需要質量分數為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）的體積。（計算結果精確到0.1）包含著銅粉的質量（8分）將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸解：生成氫氣的質量為7g+58.1g-64.9g=0.2g(1分）設原混合物中鐵的質量為x，生成FeCl2的質量為y，參加反應的HCl的質量為z。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56731272xzy0.2g56:2=x:0.2gx=5.6g(1分）127:2=y:0.2gy=12.7g(1分）73:2=z:0.2gz=7.3g(1分）（1