2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是()A．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣使用“乙醇汽油”B．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生產生物柴油C．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.98變為4.68，是因為水中溶解的CO2增多了D．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維是新型高分子非金屬結構材料2、在密閉容器中加入濃度均為0.2的CO和，T℃發生如下反應：。下列說法能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是A．正、逆反應速率都等于零B．CO、、和的濃度相等C．CO、、和的濃度不再變化D．單位時間內消耗1molCO同時生成1mol3、下列表示物質變化的化學用語正確的是A．NH3·H2O的電離方程式:NH3·H2O==NH4++OH-B．鐵發生吸氧腐蝕的正極反應方程式:O2+2H2O+

4e-==4OH-C．碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-+2H2O2OH-+

H2CO3D．CO燃燒熱的熱化學方程式:2CO(g)

+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566.0kJ·mol-14、月球探測器的成功發射，是我國航天事業的又一偉大成就。下列月球探測器部件所用的材料中，其主要成分屬于有機合成高分子的是（）A．鋁合金底盤B．太陽能電池板C．聚酰亞胺反光板D．鈦合金篩網車輪A．A B．B C．C D．D5、科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4.下列說法不正確的是()A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程B．GaN表面發生氧化反應：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋C．Cu表面的反應是：CO2＋8e－＋6H2O===CH4＋8OHˉD．H＋透過質子交換膜從左向右遷移6、下列各組物質中互稱為同分異構體的是()A．金剛石與石墨B．正戊烷與異戊烷C．16O與18OD．H2O與D2O7、下列關于化學平衡狀態的說法中正確的是（）A．改變外界條件不能改變化學平衡狀態B．當某反應在一定條件下反應物轉化率保持不變時即達到了化學平衡狀態C．當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應一定達到平衡狀態D．當某反應達到平衡狀態時，反應物和生成物的濃度一定相等8、下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（）A．鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+B．HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣D．AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣＝Al2（CO3）3↓9、下列各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p510、在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內溶液全部放入燒杯中，再用0.1mol/LNaOH溶液進行中和，所需NaOH溶液的體積為()A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL11、[2017新課標Ⅰ]支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整12、下列說法錯誤的是()A．糖類化合物也可稱為碳水化合物B．維生素D可促進人體對鈣的吸收C．蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多13、下列分子或離子的空間構型為平面三角形的是A．NO3- B．H3O+ C．SO32- D．SiH414、將轉變為的方法為（）A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．先對其溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液15、如圖所示是探究發生腐蝕的裝置圖。發現開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是A．兩種腐蝕負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+B．開始時發生的是析氫腐蝕C．一段時間后發生的是吸氧腐蝕D．析氫反應的總反應式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)216、組成和結構可用表示的有機物（不考慮立體結構）共有A．24種B．28種C．32種D．36種二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。E元素原子的核電荷數是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在___區。寫出D元素原子構成單質的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。18、下圖是某些有機物之間的轉化關系圖：已知：①油脂A的分子式為C57H104O6，且反應生成C、D的物質的量之比為1:3②E的分子式為C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是飽和碳原子③G是一種可降解高聚物，其化學式可表示為試回答下列問題：G中官能團的名稱是_______，D的分子式為_____________，E的結構簡式為____________。下列關于苯甲酸說法正確的是_______A其結構式為B其苯環上的一氯代物有3種C1個分子可與4個氫氣分子發生加成反應D與圖中有機物C反應可得到5種不同的酯類物質（不考慮立體異構）烴B與苯在一定條件下1:1反應生成F，分析F的1H核磁共振譜圖，共有5個吸收峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6，寫出B與苯反應生成F的化學方程式：____________________________。寫出所有符合下列要求的E的同分異構體（不包括E）：_________________________________。①鏈狀化合物②氫譜上只有3組峰③分子中不含C=C—OH結構現有甲苯與C的混合液體，其含碳量為60%。取92g該混合液體完全燃燒，將產物依次通過裝有足量濃硫酸和堿石灰的裝置完全吸收，則裝有濃硫酸的裝置質量增重________g，甲苯與C的物質的量之比為__________________。19、DIS（DigitalInformationSystem）系統即數字化信息系統，它由傳感器、數據采集器和計算機組成。某學習小組用DIS系統測定食用白醋中醋酸的物質的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：用圖1中的儀器______（填序號①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統如圖2，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol?L-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用______潤洗2-3遍；②該實驗的原理（用離子方程式表示）為_________________________________；③食用白醋中醋酸的物質的量濃度是______（保留四位有效數字）。丙同學利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反應，用酸性KMnO4溶液滴定某樣品進行鐵元素含量的測定①設計的下列滴定方式最合理的是______（填字母）②判斷滴定終點的依據是_____________________________________________。丙學生做了三組平行實驗，數據記錄如表：實驗序號待測樣品溶液的體積/mL0.1000mol?L-1KMnO4溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0024.98225.001.5629.30325.001.0026.02選取上述合理數據，計算出待測樣品溶液中Fe2+的物質的量濃度為______（保留四位有效數字）。下列哪些操作會使測定結果偏高______（填序號）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．滴定過程中，當KMnO4溶液滴在錐形瓶內壁上后，立即用蒸餾水沖洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數20、實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過高導致副反應發生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設計下列實驗以檢驗用這種方法制取的乙烯中混有二氧化硫氣體并檢驗乙烯。請回答下列問題：圖中①和④的容器內盛放的化學試劑分別是(填寫代號)①_____________________、④_________________________。A．品紅溶液B．燒堿溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液能說明二氧化硫氣體存在的現象是____________________________________________。使用裝置②的目的是______________________；使用裝置③的目的是__________________。確認乙烯氣體存在的現象是_____________________________________________________。確認乙烯氣體的存在還可用溴水，請寫出乙烯與溴水反應的方程式_________________；其反應類為______________________________________。21、NOx、SO2是形成霧霾的主要物質，硫酸鹽是霧霾中可吸入顆粒物的主要成分之一。請回答下列問題：當日光射入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到________效應。測定某硫酸廠產生的煙氣中的SO2，可用標準濃度的碘水來測定。測定時使用的指示劑為___________；發生反應的離子方程式為__________________________；實驗后發現測定結果偏低，實驗操作完全正確的情況下，其原因可能是____________________。常溫下，用NaOH溶液吸收SO2，吸收過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表：N(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2吸收過程的最開始階段，水的電離平衡__________(填“向左”“向右”“不”)移動；請根據表格數據計算亞硫酸的Ka2=_____________________。當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：①HSO3-在陽極放電的電極反應式是___________________________。②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環利用。簡述再生原理：__________。在實驗室模擬工業上用NaClO2同時脫硝、脫硫，該過程如下：調節NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含SO2和NO(體積比1:1)的模擬煙氣。測得脫硝、脫硫反應后溶液中的陰離子為NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=0.88mol/L，c(Cl-)=0.95mol/L，已知脫硫效率為89.8%，請計算脫硝效率為__________。(結果保留3位有效數字)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、C3、B4、C5、C6、B7、B8、C9、D10、A11、C12、C13、A14、A15、D16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd1218、酯鍵或酯基C18H34O2BD+CH2=CH-CH3→CH3CH2CHO、CH2=CHOCH3722:319、③0.1000mol?L-1的氨水CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O1.000mol?L-1b當滴下最后一滴KMnO4標準溶液時，溶液顏色變為淺紫紅色，且在半分鐘內不褪色0.5000mol?L-1AC20