第三章水溶液中的離子反應與平衡第二節水的電離和溶液的pH第2課時pH的計算第三章水溶液中的離子反應與平衡第二節水的電離和溶液的pH素養目標1．學會用證據推理意識進行pH的簡單計算2．了解溶液稀釋時pH的變化規律，會計算各類混合溶液的pH，培養變化觀念與平衡思想的學科核心素養素養目標1．學會用證據推理意識進行pH的簡單計算學法指導1．依據pH計算公式，結合對數知識，認真領會c(H＋)與pH間的對應關系2．結合實例，理順不同溶液pH計算的思路和方法，特別是堿性溶液(兩堿溶液混合、酸堿溶液混合后堿過剩等)pH計算的思路學法指導1．依據pH計算公式，結合對數知識，認真領會c(H＋知識導圖知識導圖課前·

新知導學課前·新知導學1．pH計算公式：pH＝____________。2．強酸和強堿溶液的pH計算(1)強酸溶液(以cmol·L－1的HnA溶液為例)。c(H＋)＝________mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝____________。(2)強堿溶液[以cmol·L－1的B(OH)n溶液為例]。c(OH－)＝________mol·L－1，c(H＋)＝________mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝__________。－lgc(H＋)

pH的計算nc

－lgnc

nc

1．pH計算公式：pH＝____________。－lgc(下列問題中的溶液都處于常溫下：(1)pH＝3的某鹽酸中，c(H＋)為多少mol·L－1？由水電離產生的c(H＋)又是多少mol·L－1?(2)0.05mol·L－1H2SO4溶液中，c(OH－)為多少mol·L－1？其pH等于多少？(3)將0.4gNaOH固體溶于水，得到1L溶液，c(OH－)為多少mol·L－1？pH為多少？微思考微思考【答案】(1)1．0×10－3

1．0×10－11(2)1．0×10－13

1(3)0.01mol·L－1

12【答案】(1)1．0×10－31．0×10－11

正誤判斷。(對的打“√”，錯的打“×”)(1)某溶液的pH＝7，該溶液一定顯中性。 (

)(2)用pH試紙測定氯水的pH為3。 (

)(3)一定溫度下，pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1。

(

)(4)25℃時，某溶液中水電離出的c(H＋)＝10－13，則該溶液的pH一定為13。

(

)(5)室溫下，pH＝3的鹽酸跟pH＝11的氨水等體積混合后，pH一定大于7。

(

)正誤判斷。(對的打“√”，錯的打“×”)(6)室溫下，pH＝3的磷酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液等體積混合后，pH一定大于7。

(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×(6)室溫下，pH＝3的磷酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液等體積課堂·

素養初培課堂·素養初培任務一溶液pH的計算素養探源核心素養考查途徑證據推理與模型認知變化觀念與平衡思想近幾年來，高考中對pH計算的考查較常見，多數情況下是在化工流程圖題中涉及某些元素或物質沉淀時pH的范圍控制問題任務一溶液pH的計算素養探源核心素養考查途徑證據推理與模型新教材高中化學第3章第2節第2課時pH的計算課件新人教版選擇性必修1(1)思考討論，回答上述問題。(1)思考討論，回答上述問題。(2)25℃時，0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH是多少？1×10－5mol·L－1的NaOH溶液的pH是多少？【答案】H2SO4溶液中c(H＋)＝0.005mol·L－1×2＝0.01mol·L－1，pH＝2。NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，則c(H＋)＝Kw/c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，則pH＝9。(2)25℃時，0.005mol·L－1的H2SO4溶液(3)25℃某溶液由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，請探究該溶液的pH可能為多少。(3)25℃某溶液由水電離出的c(H＋)＝1×10－12[深化理解]1．溶液pH計算的基本流程[深化理解]2．強酸、強堿混合后溶液pH的計算(常溫)2．強酸、強堿混合后溶液pH的計算(常溫)新教材高中化學第3章第2節第2課時pH的計算課件新人教版選擇性必修1新教材高中化學第3章第2節第2課時pH的計算課件新人教版選擇性必修1

(1)常溫下，某H2SO4溶液的濃度是0.005mol·L－1，此溶液的pH為________。用水稀釋到原來體積的100倍，pH為________。再繼續稀釋到溶液體積的104倍，pH________。(2)常溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝5的硫酸溶液等體積混合后溶液的pH為________。(3)常溫下，pH＝10和pH＝12的兩種NaOH溶液等體積混合后溶液的pH為________。(4)常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等體積混合后，溶液的pH為________。[典例精練](1)常溫下，某H2SO4溶液的濃度是0.005mol·【答案】(1)2

4接近7

(2)3.3

(3)11．7

(4)11．7【答案】(1)24接近7(2)3.3(3)11．7新教材高中化學第3章第2節第2課時pH的計算課件新人教版選擇性必修1新教材高中化學第3章第2節第2課時pH的計算課件新人教版選擇性必修1【答案】A【答案】A任務二酸性溶液或堿性溶液稀釋后pH的計算及大小比較素養探源核心素養考查途徑證據推理與模型認知變化觀念與平衡思想電解質溶液曲線上某

幾個特殊點上c(H＋)或c(OH－)的大小判斷，或特定溶液稀釋時某微粒或幾種微粒組合的變化等任務二酸性溶液或堿性溶液稀釋后pH的計算及大小比較素養探源[情境導入]下面兩個圖像分別表示相同濃度和相同pH的醋酸和鹽酸加水稀釋時溶液pH的變化情況。

[情境導入](1)相同體積、相同物質的量濃度的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較。項目c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應產生H2的總量與同一金屬反應時的起始反應速率一元強酸

一元弱酸

(1)相同體積、相同物質的量濃度的一元強酸(如鹽酸)與一元弱【答案】

大強相同

相同大

小弱小【答案】

大強

相同大

小弱小(2)相同體積、相同pH的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較。項目c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應產生H2的總量與同一金屬反應時的起始反應速率一元強酸

一元弱酸

(2)相同體積、相同pH的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋【答案】

相同

相同小少

相同

大多【答案】

相同

相同小少

相同

大多[深化理解]1．酸、堿溶液稀釋時pH的變化可用數軸表示(1)強酸、弱酸溶液的稀釋：[深化理解](2)強堿、弱堿溶液的稀釋：

(2)強堿、弱堿溶液的稀釋：2．規律總結(1)酸、堿溶液無限稀釋：pH只能無限接近于7，酸溶液pH不可能大于7，堿溶液pH不可能小于7。(2)對于物質的量濃度相同的強酸溶液和弱酸溶液稀釋到原溶液體積的相同倍數：①強酸溶液pH變化程度比弱酸溶液大(強堿和弱堿類似)。②弱酸、弱堿在稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得具體數值，只能確定其pH范圍。2．規律總結

(2020·湖南長沙一中高二期末)常溫下，pH＝11的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是

(

)A．X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：V(X)>V(Y)D．若9<a<11，則X、Y都是弱堿[典例精練](2020·湖南長沙一中高二期末)常溫下，pH＝11的【答案】D【解析】因為pH＝11的X、Y兩種堿溶液稀釋到原溶液體積的100倍時，pH：Y>X，所以物質的量濃度：c(Y)>c(X)，稀釋后溶液堿性：Y>X，A、B均錯誤；因為c(Y)>c(X)且V(Y)＝V(X)，故n(Y)>n(X)，所以消耗同濃度的鹽酸時，Y消耗得多，C錯誤；若9<a<11，說明稀釋到原溶液體積的100倍時，X、Y的pH均減小不到2個單位，故X、Y都是弱堿，D正確。【答案】D

將體積為10mL、pH為3的乙酸溶液和鹽酸分別加水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后pH均為5，則稀釋后溶液的體積 (

)A．a＝b＝100mL B．a>bC．a＝b＝1000mL D．a<b【答案】B【解析】稀釋后，弱酸溶液中n(H＋)增加，強酸溶液中n(H＋)不變，要使稀釋后兩溶液中c(H＋)仍相同，則弱酸溶液中加入水的體積大于強酸的，即a>b。將體積為10mL、pH為3的乙酸溶液和鹽酸分別加水辨析·易錯易混辨析·易錯易混

不同pH的兩溶液混合后溶液的pH計算方法錯誤例1將pH＝2的硫酸溶液與pH＝5的硫酸溶液等體積混合，則混合溶液的pH約為(已知：lg5＝0.7) (

)A．3.3

B．3.5

C．2.3

D．4.7錯解：B不同pH的兩溶液混合后溶液的pH計算方法錯誤新教材高中化學第3章第2節第2課時pH的計算課件新人教版選擇性必修1滿分策略：兩份強酸溶液混合，應先算出各自電離出的n(H＋)，相加后除以混合溶液的總體積，便得出混合溶液中的c(H＋)，最后求出pH。若為強酸與強堿混合，則應先讓二者發生反應，再利用剩余酸(或堿)，計算出溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]，再求pH。正解：C新教材高中化學第3章第2節第2課時pH的計算課件新人教版選擇性必修1

在運用pH變化判斷電解質的強弱中出錯例2在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是(

)A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量少B．鹽酸可與醋酸鈉溶液反應生成醋酸C．等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等在運用pH變化判斷電解質的強弱中出錯錯解：A錯因分析：弱酸稀釋，促進電離，造成溶液中c(H＋)變化較強酸小。如要獲得相同pH，其加水量必超過強酸。A項，稀釋到相同pH，醋酸加水量應大于鹽酸，且不能證明鹽酸是強酸；B項說明鹽酸酸性強于醋酸；C項，加入相應鈉鹽固體，醋酸pH變化大，證明所加CH3COO—抑制了CH3COOH的電離，存在電離平衡，屬弱酸；D項，pH相等，與鋅反應的速率必相等，與酸性強弱無關。錯解：A滿分策略：強、弱電解質的區別在于電離程度的大小，而電離程度則可通過溶液中電離產生的離子濃度進行定性分析。對于酸、堿的稀溶液，則又可以通過pH的大小或變化情況來進行判析。正解：C滿分策略：強、弱電解質的區別在于電離程度的大小，而電離程度則小練·素養達成小練·素養達成1．pH＝2的鹽酸與pH＝6的鹽酸等體積混合后，溶液的pH約為

(

)A．2

B．2.3

C．1.7

D．5.7【答案】B1．pH＝2的鹽酸與pH＝6的鹽酸等體積混合后，溶液的pH約2．將1LpH＝2的鹽酸加入適量水后，pH升高了1，則加入的水的體積為(假設溶液體積有加和性) (

)A．1L

B．2LC．9L D．10L【答案】C【解析】鹽酸的體積為1L，將pH＝2的鹽酸加水，pH升高1，說明加入水的體積為9L。2．將1LpH＝2的鹽酸加入適量水后，pH升高了1，則新教材高中化學第3章第2節第2課時pH的計算課件新人教版選擇性必修1【答案】C【答案】C4．25℃，若10體積的某強堿溶液與1體積的某強酸溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，該強堿溶液的pH與強酸溶液的pH之間該滿足的關系是________________________。【答案】酸溶液的pH與堿溶液的pH之和為134．25℃，若10體積的某強堿溶液與1體積的某強酸溶液混合新教材高中化學第3章第2節第2課時pH的計算課件新人教版選擇性必修15．(1)現有pH＝2的稀鹽酸100mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸餾水，需加水______mL；如果加入pH＝4的稀鹽酸，需加入此稀鹽酸________mL(假定溶液體積有加和性，下同)。

(2)將pH＝8的NaOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝________。

(3)常溫下將0.1mol·L－1鹽酸和0.06mol·L－1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH＝________。

(4)25℃時，pH＝a的X體積的某強酸溶液與pH＝b的Y體積的某強堿溶液混合后，溶液呈中性，已知a＋b＝15，則X∶Y＝________。5．(1)現有pH＝2的稀鹽酸100mL，要使它的pH＝3【答案】(1)900

1000

(2)10.7

(3)12

(4)10∶1【答案】(1)9001000(2)10.7(3)12新教材高中化學第3章第2節第2課時pH的計算課件新人教版選擇性必修16．t

℃時，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝13。(1)該溫度下的離子積常數Kw＝____________。(2)該溫度下(t

℃)，將100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝______________。【答案】(1)1.0×10－13

(2)126．t℃時，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－amol·L新教材高中化學第3章第2節第2課時pH的計算課件新人教版選擇性必修1第三章水溶液中的離子反應與平衡第二節水的電離和溶液的pH第2課時pH的計算第三章水溶液中的離子反應與平衡第二節水的電離和溶液的pH素養目標1．學會用證據推理意識進行pH的簡單計算2．了解溶液稀釋時pH的變化規律，會計算各類混合溶液的pH，培養變化觀念與平衡思想的學科核心素養素養目標1．學會用證據推理意識進行pH的簡單計算學法指導1．依據pH計算公式，結合對數知識，認真領會c(H＋)與pH間的對應關系2．結合實例，理順不同溶液pH計算的思路和方法，特別是堿性溶液(兩堿溶液混合、酸堿溶液混合后堿過剩等)pH計算的思路學法指導1．依據pH計算公式，結合對數知識，認真領會c(H＋知識導圖知識導圖課前·

新知導學課前·新知導學1．pH計算公式：pH＝____________。2．強酸和強堿溶液的pH計算(1)強酸溶液(以cmol·L－1的HnA溶液為例)。c(H＋)＝________mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝____________。(2)強堿溶液[以cmol·L－1的B(OH)n溶液為例]。c(OH－)＝________mol·L－1，c(H＋)＝________mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝__________。－lgc(H＋)

pH的計算nc

－lgnc

nc

1．pH計算公式：pH＝____________。－lgc(下列問題中的溶液都處于常溫下：(1)pH＝3的某鹽酸中，c(H＋)為多少mol·L－1？由水電離產生的c(H＋)又是多少mol·L－1?(2)0.05mol·L－1H2SO4溶液中，c(OH－)為多少mol·L－1？其pH等于多少？(3)將0.4gNaOH固體溶于水，得到1L溶液，c(OH－)為多少mol·L－1？pH為多少？微思考微思考【答案】(1)1．0×10－3

1．0×10－11(2)1．0×10－13

1(3)0.01mol·L－1

12【答案】(1)1．0×10－31．0×10－11

正誤判斷。(對的打“√”，錯的打“×”)(1)某溶液的pH＝7，該溶液一定顯中性。 (

)(2)用pH試紙測定氯水的pH為3。 (

)(3)一定溫度下，pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1。

(

)(4)25℃時，某溶液中水電離出的c(H＋)＝10－13，則該溶液的pH一定為13。

(

)(5)室溫下，pH＝3的鹽酸跟pH＝11的氨水等體積混合后，pH一定大于7。

(

)正誤判斷。(對的打“√”，錯的打“×”)(6)室溫下，pH＝3的磷酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液等體積混合后，pH一定大于7。

(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×(6)室溫下，pH＝3的磷酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液等體積課堂·

素養初培課堂·素養初培任務一溶液pH的計算素養探源核心素養考查途徑證據推理與模型認知變化觀念與平衡思想近幾年來，高考中對pH計算的考查較常見，多數情況下是在化工流程圖題中涉及某些元素或物質沉淀時pH的范圍控制問題任務一溶液pH的計算素養探源核心素養考查途徑證據推理與模型新教材高中化學第3章第2節第2課時pH的計算課件新人教版選擇性必修1(1)思考討論，回答上述問題。(1)思考討論，回答上述問題。(2)25℃時，0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH是多少？1×10－5mol·L－1的NaOH溶液的pH是多少？【答案】H2SO4溶液中c(H＋)＝0.005mol·L－1×2＝0.01mol·L－1，pH＝2。NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，則c(H＋)＝Kw/c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，則pH＝9。(2)25℃時，0.005mol·L－1的H2SO4溶液(3)25℃某溶液由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，請探究該溶液的pH可能為多少。(3)25℃某溶液由水電離出的c(H＋)＝1×10－12[深化理解]1．溶液pH計算的基本流程[深化理解]2．強酸、強堿混合后溶液pH的計算(常溫)2．強酸、強堿混合后溶液pH的計算(常溫)新教材高中化學第3章第2節第2課時pH的計算課件新人教版選擇性必修1新教材高中化學第3章第2節第2課時pH的計算課件新人教版選擇性必修1

(1)常溫下，某H2SO4溶液的濃度是0.005mol·L－1，此溶液的pH為________。用水稀釋到原來體積的100倍，pH為________。再繼續稀釋到溶液體積的104倍，pH________。(2)常溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝5的硫酸溶液等體積混合后溶液的pH為________。(3)常溫下，pH＝10和pH＝12的兩種NaOH溶液等體積混合后溶液的pH為________。(4)常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等體積混合后，溶液的pH為________。[典例精練](1)常溫下，某H2SO4溶液的濃度是0.005mol·【答案】(1)2

4接近7

(2)3.3

(3)11．7

(4)11．7【答案】(1)24接近7(2)3.3(3)11．7新教材高中化學第3章第2節第2課時pH的計算課件新人教版選擇性必修1新教材高中化學第3章第2節第2課時pH的計算課件新人教版選擇性必修1【答案】A【答案】A任務二酸性溶液或堿性溶液稀釋后pH的計算及大小比較素養探源核心素養考查途徑證據推理與模型認知變化觀念與平衡思想電解質溶液曲線上某

幾個特殊點上c(H＋)或c(OH－)的大小判斷，或特定溶液稀釋時某微粒或幾種微粒組合的變化等任務二酸性溶液或堿性溶液稀釋后pH的計算及大小比較素養探源[情境導入]下面兩個圖像分別表示相同濃度和相同pH的醋酸和鹽酸加水稀釋時溶液pH的變化情況。

[情境導入](1)相同體積、相同物質的量濃度的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較。項目c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應產生H2的總量與同一金屬反應時的起始反應速率一元強酸

一元弱酸

(1)相同體積、相同物質的量濃度的一元強酸(如鹽酸)與一元弱【答案】

大強相同

相同大

小弱小【答案】

大強

相同大

小弱小(2)相同體積、相同pH的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較。項目c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應產生H2的總量與同一金屬反應時的起始反應速率一元強酸

一元弱酸

(2)相同體積、相同pH的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋【答案】

相同

相同小少

相同

大多【答案】

相同

相同小少

相同

大多[深化理解]1．酸、堿溶液稀釋時pH的變化可用數軸表示(1)強酸、弱酸溶液的稀釋：[深化理解](2)強堿、弱堿溶液的稀釋：

(2)強堿、弱堿溶液的稀釋：2．規律總結(1)酸、堿溶液無限稀釋：pH只能無限接近于7，酸溶液pH不可能大于7，堿溶液pH不可能小于7。(2)對于物質的量濃度相同的強酸溶液和弱酸溶液稀釋到原溶液體積的相同倍數：①強酸溶液pH變化程度比弱酸溶液大(強堿和弱堿類似)。②弱酸、弱堿在稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得具體數值，只能確定其pH范圍。2．規律總結

(2020·湖南長沙一中高二期末)常溫下，pH＝11的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是

(

)A．X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：V(X)>V(Y)D．若9<a<11，則X、Y都是弱堿[典例精練](2020·湖南長沙一中高二期末)常溫下，pH＝11的【答案】D【解析】因為pH＝11的X、Y兩種堿溶液稀釋到原溶液體積的100倍時，pH：Y>X，所以物質的量濃度：c(Y)>c(X)，稀釋后溶液堿性：Y>X，A、B均錯誤；因為c(Y)>c(X)且V(Y)＝V(X)，故n(Y)>n(X)，所以消耗同濃度的鹽酸時，Y消耗得多，C錯誤；若9<a<11，說明稀釋到原溶液體積的100倍時，X、Y的pH均減小不到2個單位，故X、Y都是弱堿，D正確。【答案】D

將體積為10mL、pH為3的乙酸溶液和鹽酸分別加水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后pH均為5，則稀釋后溶液的體積 (

)A．a＝b＝100mL B．a>bC．a＝b＝1000mL D．a<b【答案】B【解析】稀釋后，弱酸溶液中n(H＋)增加，強酸溶液中n(H＋)不變，要使稀釋后兩溶液中c(H＋)仍相同，則弱酸溶液中加入水的體積大于強酸的，即a>b。將體積為10mL、pH為3的乙酸溶液和鹽酸分別加水辨析·易錯易混辨析·易錯易混

不同pH的兩溶液混合后溶液的pH計算方法錯誤例1將pH＝2的硫酸溶液與pH＝5的硫酸溶液等體積混合，則混合溶液的pH約為(已知：lg5＝0.7) (

)A．3.3

B．3.5

C．2.3

D．4.7錯解：B不同pH的兩溶液混合后溶液的pH計算方法錯誤新教材高中化學第3章第2節第2課時pH的計算課件新人教版選擇性必修1滿分策略：兩份強酸溶液混合，應先算出各自電離出的n(H＋)，相加后除以混合溶液的總體積，便得出混合溶液中的c(H＋)，最后求出pH。若為強酸與強堿混合，則應先讓二者發生反應，再利用剩余酸(或堿)，計算出溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]，再求pH。正解：C新教材高中化學第3章第2節第2課時pH的計算課件新人教版選擇性必修1

在運用pH變化判斷電解質的強弱中出錯例2在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是(

)A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量少B．鹽酸可與醋酸鈉溶液反應生成醋酸C．等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等在運用pH變化判斷電解質的強弱中出錯錯解：A錯因分析：弱酸稀釋，促進電離，造成溶液中c(H＋)變化較強酸小。如要獲得相同pH，其加水量必超過強酸。A項，稀釋到相同pH，醋酸加水量應大于鹽酸，且不能證明鹽酸是強酸；B項說明鹽酸酸性強于醋酸；C項，加入相應鈉鹽固體，醋酸pH變化大，證明所加CH3COO—抑制了CH3COOH的電離，存在電離平衡，屬弱酸；D項，pH相等，與鋅反應的速率必相等，與酸性強弱無關。錯解：A滿分策略：強、弱電解質的區別在于電離程度的大小，而電離程度則可通過溶液中電離產生的離子濃度進行定性分析。對于酸、堿的稀溶液，則又可以通過pH的大小或變化情況來進行判析。正解：C滿分策略：強、弱電解質的區別在于電離程度的大小，而電離程度則小練·素養達成小練·素養達成1．pH＝2的鹽酸與pH＝6的鹽酸等體積