（全國(guó)卷I）2020屆高考化學(xué)模擬試卷精編十三注意事項(xiàng)：答題前，考生務(wù)勢(shì)必自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。回答選擇題時(shí)，選出每題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后。再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。本試卷可能用到元素的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每題6分，共計(jì)42分，在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)吻合題目要求的。7．化學(xué)與社會(huì)、生活親近相關(guān)。對(duì)以下現(xiàn)象或事實(shí)的解說正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解說AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱分解放出大批的熱K2FeO4擁有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的K2FeO4用于自來水的消毒和凈化Fe3＋水解生成膠狀物，可以融化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O的本源Na2O2是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO生成O222浸泡過KMnO溶液的硅藻土可用于水果4D保鮮KMnO4溶液可氧化水果開釋的CH2===CH28．白磷在過分氫氧化鉀溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：P＋3KOH＋3HO=====PH↑＋3KHPO。若用N表示阿伏加德42△322A羅常數(shù)的值。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．3.1g白磷所含共價(jià)鍵的數(shù)量為0.15NAB．室溫下，10mLpH＝11的KOH溶液稀釋100倍，水電離出的－的數(shù)量約為－5NAOH10C．2.8gKOH參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NAD．KHPO為正鹽，且10.4g該固體物質(zhì)中含離子數(shù)量為0.2N22A9．金剛烷是一種擁有近似樟腦氣味的無色晶體,其衍生物在醫(yī)藥方面有側(cè)重要的用途。以化合物X為初步原料經(jīng)過一系列反應(yīng)制得金剛烷(Z)的過程以以下圖,以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.X的分子式為C10H12B.X生成Y的反應(yīng)為還原反應(yīng)C.Y和Z互為同分異構(gòu)體D.Z和環(huán)己烷屬于同系物110．粉煤灰(主要成分為氧化物)是燃煤電廠排出的主要固體廢物，對(duì)環(huán)境污染較大。如圖是對(duì)粉煤灰中主要成分進(jìn)行辦理的流程：以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．對(duì)粉煤灰中的主要成分進(jìn)行辦理，有益于環(huán)境保護(hù)和資源再利用3＋的溶液”中必定含有3＋B．“含F(xiàn)eAlC．溶液X中的陽離子有兩種D．用NaOH溶液取代氨水也可實(shí)現(xiàn)鋁元素、鐵元素的分別11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)挨次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大；m、n、p、q為它們的單質(zhì)；常溫下，q為黃綠色氣體，a為無色液體；各物質(zhì)間轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖。以下說法不正確的是()A．元素非金屬性：Y＞W(wǎng)＞XB．d中可能含有非極性共價(jià)鍵C．Y、Z、W分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)：Z＜Y＜WD．m在q中燃燒，產(chǎn)生大批白霧12．垃圾假單胞菌株可以在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理以以下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．電流由左邊電極經(jīng)過負(fù)載后流向右邊電極B．放電過程中，正極周邊pH變小2C．若1molO2參加電極反應(yīng)，有4molH＋穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室D．負(fù)極電極反應(yīng)為H2PCA＋2e－===PCA＋2H＋13．以下相關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的選項(xiàng)是()－1c（H＋）A．向0.1mol·LCH3COOH溶液中加入少許水，溶液中c（CH3COOH）減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中＋c（NH4）C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c（Cl－）＞1

－c（CH3COO）－增大c（CH3COOH）·c（OH）D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少許3c（Cl－）AgNO，溶液中c（Br－）不變二、非選擇題(本題包含必考題和選考題兩部分，共58分。第26題～28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第35題～第36題為選考題，考生任選一題做答。)26．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備苯甲酸異丙酯，其反應(yīng)原理為濃H2SO24＋HO。用以以下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：△物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表所示：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm沸點(diǎn)水溶性－3/℃苯甲酸1221.27249微溶異丙醇600.7982易溶苯甲酸1641.17218不溶異丙酯實(shí)驗(yàn)步驟：步驟Ⅰ.在干燥的儀器a中加入38.1g苯甲酸、30mL異丙醇和15mL濃硫酸，再加入幾粒沸石；步驟Ⅱ.加熱至70℃左右，保持恒溫半小時(shí)；步驟Ⅲ.將儀器a中液體進(jìn)行以下所示操作獲得粗產(chǎn)品：3步驟Ⅳ.將粗產(chǎn)品用圖乙所示裝置進(jìn)行精制。試回答以下問題：(1)步驟Ⅰ中加入三種試劑的先后序次必定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是________(填字母)。A．異丙醇、苯甲酸、濃硫酸B．濃硫酸、異丙醇、苯甲酸C．異丙醇、濃硫酸、苯甲酸(2)圖甲中儀器a的名稱為________________。加入的苯甲酸和異丙醇中，需過分的是________________，目的是________________。本實(shí)驗(yàn)一般采納水浴加熱，因?yàn)闇囟冗^高會(huì)使產(chǎn)率________(填“增大”“減小”或“不變”)。操作Ⅰ中第二次水洗的目的是_______________________________________________，操作Ⅱ中加入無水硫酸鎂的作用為________________________________________。步驟Ⅳ所用的裝置中冷卻水的入口為________(填字母)，操作時(shí)應(yīng)采集218℃的餾分，假如溫度計(jì)水銀球偏上，則采集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為________(填物質(zhì)名稱)。(6)假如獲得的苯甲酸異丙酯的質(zhì)量為40.930g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為________%(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。27.金屬釩熔點(diǎn)高、硬度大，擁有優(yōu)異的可塑性和低溫抗腐化性。工業(yè)常用釩爐渣(主要含F(xiàn)eO·V2O3，還有少許Al2O3、CuO等雜質(zhì))提取金屬釩，流程如圖：已知：Ⅰ.釩有多種價(jià)態(tài)，此中＋5價(jià)最穩(wěn)固，釩在溶液中主要以＋－＋＋H2O－VO2和VO3的形式存在，存在均衡：VO2VO3＋2H＋。Ⅱ.部分別子的積淀pH：2＋2＋3＋CuFeFe開始積淀pH5.27.62.7完整積淀pH6.49.63.7回答以下問題：(1)堿浸步驟中最好采納______________(填字母)。a．NaOH溶液B．氨水c．純堿溶液4(2)焙燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)變成可溶性NaVO3，此中鐵元素所有轉(zhuǎn)變成＋3價(jià)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。(3)溶液1到溶液2的過程中，調(diào)理pH至8有兩個(gè)目的，一是除去________離子，二是促使________________________________________________________________________。沉釩過程中獲得NH4VO3積淀需要清洗，寫出實(shí)驗(yàn)室清洗的操作方法____________________。常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。釩的化合物也有廣泛的用途，如一種新式鋁離子可充電電池的結(jié)構(gòu)以以下圖。已知放電時(shí)電池反應(yīng)為xAl＋VO===AlVO↓，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為____________________。2x228．金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答以下問題：釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關(guān)系如圖1所示。V2O47－中V元素的化合價(jià)是________，請(qǐng)寫出－4－溶液中VO轉(zhuǎn)變成VO的離子方程式：___________________________________。327(2)“弱堿性銨鹽沉釩法”原理是在含有釩元素的溶液中加入銨鹽后形成NHVO積淀，圖2是在工業(yè)生產(chǎn)43中不一樣pH環(huán)境下沉釩率的測(cè)定值。實(shí)質(zhì)工業(yè)生產(chǎn)中常選擇pH＝7.5為沉釩的最正確條件，當(dāng)pH超出8.0時(shí)沉釩率降低，其原由是溶液中的－4－VO3轉(zhuǎn)變成V2O7、________________________。(請(qǐng)另寫出一點(diǎn)原由)(3)NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)H＝p的催化劑，其催化原理如圖3所示。①過程a和過程b的熱化學(xué)方程式為VO(s)＋SO(g)VO(s)＋SO(g)H＝q；252243V2O4(s)＋O2(g)＋2SO(g)2VOSO4(s)＝。Hr請(qǐng)寫出過程c的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。②T℃下，反應(yīng)：2SO3(g)2SO(g)＋O2(g)＞0中SO3的轉(zhuǎn)變率(α)與系統(tǒng)總壓強(qiáng)()的關(guān)系如圖4Hp所示。T℃下，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到均衡后，系統(tǒng)總壓強(qiáng)為0.10MPa。B點(diǎn)的化學(xué)均衡常數(shù)的值是________。5(4)全釩液流電池是一種可充電電池，裝置如圖5所示。若在放電過程中有＋從A池移向B池，則：H①放電過程中，起負(fù)極作用的是________池。(填“A”或“B”)②充電過程中，陽極反應(yīng)式為____________________________________________。[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)鈦被稱為繼鐵、鋁以后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程以下：回答以下問題：(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為_______________________________________________，其原子核外共有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同樣的電子，金屬鈦晶胞如圖1所示，為________積聚(填積聚方式)。(2)已知TiCl4在平時(shí)狀況下是無色液體，熔點(diǎn)為－37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為________晶體。(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)比方圖2。化合物乙的沸點(diǎn)顯然高于化合物甲，主要原由是__________________________________________________________。化合物乙中采納sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的序次為_____________________。(4)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖3所示。該陽離子Ti與O的原子數(shù)之比為______，其化學(xué)式為________________。(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角，被________個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被________個(gè)氧離子包圍，鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為____________________。636.[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)酮洛芬是一種芳基丙酸類非甾體抗炎藥，擁有抗炎作用強(qiáng)、毒副作用低的特色，可由苯的含氧衍生物A經(jīng)以下路線合成獲得：苯的含氧衍生物A――――→Br2―――――――――→PCl5PCl3，Cl2CH—CHCl2①②＋CHSO，KOH3324――→―――――――→④TEBA，PEG400⑤回答以下問題：已知A可與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，則A的名稱是________________。酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱分別是羰基、______，反應(yīng)⑤屬于_______(填反應(yīng)種類)。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________________________________________。反應(yīng)③中會(huì)用到有機(jī)物，以下關(guān)于該有機(jī)物的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是________(填字母)。a．易被空氣中氧氣氧化，需間隔空氣，密封保留b．與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成白色積淀，遇FeCl3溶液顯紫色c．能與NaOH溶液反應(yīng)，不可以與NaHCO3溶液或Na2CO3溶液反應(yīng)d．1mol該有機(jī)物在必定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)(4)A的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物、既能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光明的銀鏡又能與NaOH溶液反應(yīng)的共有________種，此中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。(5)參照上述合成路線，以甲苯為原料設(shè)計(jì)制備的合成路線。7模擬十三（答案與分析）7．【答案】D【分析】Al(OH)3受熱分解汲取大批的熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成膠狀物，能使水中的懸浮物沉降下來，但不可以融化硬水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2不可以氧化CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；KMnO4溶液擁有強(qiáng)氧化性，能與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。8．【答案】B【分析】1個(gè)白磷分子含有6個(gè)P—P鍵，3.1g白磷為0.025mol，所含共價(jià)鍵的數(shù)量為0.025×6×NA＝A－－5－10.15N，A項(xiàng)正確；10mLpH＝11的KOH溶液稀釋100倍，溶液中c(OH)＝10mol·L，由水電離出的c－－9－1－10－9－1Amol－1－9(OH)＝10mol·L，由水電離出的OH的數(shù)量約為mol·L×1L×＝10A，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NN該反應(yīng)轉(zhuǎn)移3e－，2.8gKOH為0.05mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05A，C項(xiàng)正確；白磷在過分氫氧化鉀N溶液中反應(yīng)生成＋＋－該固KHPO，說明KHPO不可以再電離出H，故KHPO為正鹽，由K、HPO構(gòu)成，10.4g22222222體為0.1mol，含離子數(shù)量為0.2NA，D項(xiàng)正確。9．【答案】D【分析】依據(jù)X的鍵線式可知,X的分子式為C10H12,A項(xiàng)正確;X生成Y是發(fā)生了和氫氣的加成反應(yīng),也屬于還原反應(yīng),B項(xiàng)正確;Y和Z的分子式同樣而結(jié)構(gòu)不一樣,故二者互為同分異構(gòu)體,C項(xiàng)正確;結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物,而環(huán)己烷和Z的不飽和度不一樣,二者相差的不是一個(gè)或若干個(gè)CH,故不是同系物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。210．【答案】C【分析】A項(xiàng)，由流程圖可知，該粉煤灰的主要成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3等，對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行辦理，可減少對(duì)環(huán)境的危害，同時(shí)實(shí)現(xiàn)資源再利用，正確；B項(xiàng)，分析流程圖可知“含F(xiàn)e3＋的溶液”中必定含有Al3＋，正確；C項(xiàng)，溶液X中的陽離子有Fe2＋、Al3＋、H＋等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用NaOH溶液取代氨水，Al3＋可轉(zhuǎn)變成－2＋轉(zhuǎn)變成Fe(OH)2積淀，正確。可溶性的AlO2，F(xiàn)e11．【答案】C【分析】由“Z在短周期主族元素中原子半徑最大”，推出Z為Na；由“常溫下，q為黃綠色氣體”推出W為Cl；由X、Y、Z、W是原子序數(shù)挨次增大的短周期元素，常溫下，“a為無色液體”，再聯(lián)合題圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出a為H2O，則X為H，Y為O；進(jìn)一步推出b為NaCl，c為HCl，d為Na2O2或Na2O。元素非金屬性：Y(O)＞W(wǎng)(Cl)＞X(H)，A項(xiàng)正確；d為NaO時(shí)，含有非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；沸點(diǎn)：HCl＜HO(HO)22222＜NaH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；m(H2)在q(Cl2)中燃燒，產(chǎn)生大批白霧，D項(xiàng)正確。12．【答案】C【分析】A項(xiàng)，右邊電極上O2被還原生成H2O，為正極，故電流由右邊正極經(jīng)過負(fù)載后流向左邊負(fù)極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電過程中，正極O2得電子與質(zhì)子聯(lián)合產(chǎn)生水，c(H＋)減小，pH變大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若1molO28參加電極反應(yīng)，有4molH＋穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，生成2mol水，正確；D項(xiàng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失掉電子，錯(cuò)誤。13．【答案】D【分析】A項(xiàng)，CH3COOH－＋c（CH3COO＋H，Ka＝

－＋CH3COO）·c（H）c（CH3COOH）

c（H＋）a，則＝K，c（CH3COOH）－c（CH3COO）－B項(xiàng)，CH3COONa溶液中存在水解均衡：－加水稀釋，Ka不變，c(CH3COO)減小，故比值變大，錯(cuò)誤；CH3COO－c（CHCOOH）·－）c＋H2OCH3COOH＋OH，Kh＝3，高升溫度，水解均衡正向挪動(dòng)，Kh增大，則－c（CH3COO）－c（CH3COO）－＝1減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，依據(jù)電荷守恒可知，c(Clc（CH3COOH）·c（OH）Kh－＋＋)增大，AgCl和AgBr的沉43c（Cl－）－＋）spc（Cl－）淀溶解均衡逆向挪動(dòng)，因?yàn)椋絚－）c（Br－＋＝，sp僅與溫度相關(guān)，故－）（Br）·c（Ag）Ksp（AgBr）Kc（Br不變，正確。26．【答案】(1)B(2)三頸燒瓶(或三口燒瓶)異丙醇有益于酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提升苯甲酸的轉(zhuǎn)變率(3)減小(4)除去殘留的碳酸鈉除去殘留的水(5)g苯甲酸(6)8038.1g分析(6)38.1g苯甲酸的物質(zhì)的量為122g·mol－1≈0.312mol,30mL異丙醇的物質(zhì)的量為30mL×0.79g·cm－30.312mol×－1＝0.395mol，異丙醇過分，因此苯甲酸異丙酯的理論產(chǎn)量為60g·mol－140.930g164g·mol＝51.168g，則產(chǎn)率為51.168g×100%≈80%。27.【答案】(1)a焙燒(2)4FeO·VO＋4NaCO＋5O=====8NaVO＋2FeO＋4CO232323232(3)Fe3＋2＋＋－(4)清洗時(shí)應(yīng)往漏斗中加水至吞沒積淀，讓水自然流下，重復(fù)2～3次、CuVO轉(zhuǎn)變成VO2325高溫232＋xAl3＋＋－x2(5)10Al＋3VO=====5AlO＋6V(6)VO3xe===AlVO【分析】釩爐渣主要含有FeO·V2O3、Al2O3、CuO，進(jìn)行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，過濾后濾液1含有偏鋁酸鹽，通入二氧化碳獲得氫氧化鋁積淀，經(jīng)過加熱分解可獲得氧化鋁，濾渣1經(jīng)過空氣中焙燒，再用足量的硫酸溶解，溶液1中含有銅離子、鐵離子，調(diào)理pH到8，銅離子、鐵離子積淀完整，過濾得濾渣2應(yīng)為氫氧化銅和氫氧化鐵，同時(shí)因?yàn)槿芤褐写嬖诰猓玁HVO，22343因此要調(diào)理溶液的pH，過濾得溶液2中主要含釩元素以＋－的形式存在，再加入硫酸銨轉(zhuǎn)變成NH4VO3,VO2和VO3NH4VO3加熱獲得V2O5，V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)獲得V。(1)依據(jù)上邊的分析可知，堿浸要使氧化鋁溶解，因此只好用強(qiáng)堿，應(yīng)選a。(2)焙燒的目的是將FeO·VO轉(zhuǎn)變成可溶性NaVO，此中鐵元素所有轉(zhuǎn)變成＋3價(jià)的氧化物，依據(jù)此信息可23323232焙燒3232知方程式為4FeO·VO＋4NaCO＋5O=====8NaVO＋2FeO＋4CO。(3)溶液1到溶液2的過程中，調(diào)理pH至8一是能使銅離子、鐵離子積淀完整，二是因?yàn)槿芤褐写嬖诰?＋＋HO－＋NHVO。22343(4)沉釩過程中獲得NHVO積淀需要清洗，清洗時(shí)應(yīng)往漏斗中加水至吞沒積淀，讓水自然流下，重復(fù)2～343次。(5)鋁熱反應(yīng)由V2O5冶煉金屬釩的化學(xué)方程式為高溫10Al＋3V2O5=====5Al2O3＋6V。(6)該電池的負(fù)極為鋁，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為－3＋。電池的總反應(yīng)為xAl＋Al－3e===AlVO===AlVO↓，則正極反應(yīng)為總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為VO＋xAl3＋－===AlVO。2x22x228．【答案】(1)＋5－－4－＋HO3272(2)pH過大，溶液中的＋會(huì)轉(zhuǎn)變成NH3·H2O(合理即可)NH4(3)①2VOSO4(s)V2O5(s)＋SO3(g)＋SO2(g)H＝p－q－r0.001252＋－＋＋(4)①A②VO－e＋H2O===VO2＋2H【分析】4－中V元素的化合價(jià)是x，則－轉(zhuǎn)變成4－，V27327的化合價(jià)不變，離子方程式為－－4－＋H2O。(2)沉釩原理為加入銨鹽后形成NH4VO3積淀，當(dāng)2VO3＋2OHV2O7＋由總的熱化學(xué)方程式2SO(g)pH超出8.0時(shí)，NH4簡(jiǎn)單轉(zhuǎn)變成NH3·H2O，沉釩率降低。(3)①依據(jù)蓋斯定律，＋O2SO(g)H＝p減去過程a、過程b的熱化學(xué)方程式，可得過程c的熱化學(xué)方程式為232VOSO4(s)V2O5(s)＋SO3(g)＋SO2(g)＝－－。②反應(yīng)達(dá)到均衡后，系統(tǒng)總壓強(qiáng)為0.10MPa，則HpqrA點(diǎn)為均衡點(diǎn)，此時(shí)SO3的轉(zhuǎn)變率為20%，則達(dá)均衡時(shí)SO3為1.6mol，SO2為0.4mol，O2為0.2mol，A點(diǎn)化學(xué)均衡常數(shù)K＝c2SO2