弱電解質的電離平衡弱電解質的電離平衡教學目的和要求

介紹了解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念。理解電解質的電離平衡概念，加深對動態平衡的認識。理解導電性強弱與電解質強弱的關系。教學目的和要求介紹了解電解質和非電解質、強電解質和弱下列物質能導電的是______,屬于強電解質的是______,屬于弱電解質的是________,屬于非電解質的是_______.1.銅絲2.金剛石3.石墨4.NaCl5.鹽酸6.蔗糖7.CO28.Na2O9.硬脂酸10.醋酸11.碳酸12.碳酸氫銨13.氫氧化鋁14.氯氣15.BaSO416.硫酸17.氨水18.一水合氨1.3.5.174.8.12.159.10.11.13.18.6.7.下列物質能導電的是______,屬于強電解質的是______思考題SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導電，它們是電解質嗎？怎樣區分電解質與非電解質？某些離子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質，為什么？電解質、非電解質的區分看水溶液或熔融狀態下能否導電。（真正電離出自由移動的離子的物質才是電解質）強調與辨析思考題SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導電，它們是電解質嗎思考題CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質，而Fe（OH）3屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質，而CH3COOH屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區分強弱電解質？強弱電解質的區分依據不是看該物質水溶性的大小,也不是看其水溶液導電能力的強弱,而是看電離的是否完全.思考題CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO33、溶液導電性強弱與電解質強弱的關系。〖例3〗把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是()A.自來水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L醋酸D.0.05mol氯化氨BD人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課3、溶液導電性強弱與電解質強弱的關系。〖例3〗把0.05mo二、弱電解質的電離平衡1.定義：在一定條件(如溫度、濃度)下,當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫做電離平衡。人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課二、弱電解質的電離平衡1.定義：在一定條件(如溫度、濃度)電離速率=分子化速率逆、等、動、定、變2.弱電解質電離平衡的特征意義：特征：反應速率時間弱電解質分子電離成離子的速率離子結合成弱電解質分子的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課電離速率=分子化速率逆、等、動、定、變2.弱電解質電離平衡的3.外界條件對電離平衡的影響：1）溫度：電離是吸熱過程溫度升高，電離平衡正向移動2）濃度：稀釋促進電離人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課3.外界條件對電離平衡的影響：1）溫度：電離是吸熱過程溫度升以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動為例：改變條件平衡移動方向c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)溶液導電能力加少量硫酸

加CH3COONa(s)

加NaOH(s)

加水稀釋

滴入純醋酸

加熱升溫

加醋酸銨晶體

人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動為例：改變練習一寫出下列物質在水溶液中的的電離方程式（1）HClO

（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2（5）H2CO3人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課練習一寫出下列物質在水溶液中的的電離方程式人教版化學選修四弱練習一寫出下列物質的電離方程式（1）HClO

（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課練習一寫出下列物質的電離方程式H++ClO-=K++練習二

下列電離方程式書寫正確的是（）

A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al(OH)3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-C人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課練習二下列電離方程式書寫正確的是（）C人教版化氫硫酸中存在的電離平衡是_______;1)當加入CuSO4溶液時,電離平衡____移動,c(S2-)___c(H+)___;（

已知CuS為難容黑色沉淀）2)當加入固體NaOH時,電離平衡____移動,c(S2-)____c(H+)____;3)若將溶液加熱至沸騰,c(H2S)______人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課氫硫酸中存在的電離平衡是_______;人教版化學選修四弱電5、一元強酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較：1）相同物質的量濃度、相同體積時

比較項目C(H+）pH中和堿的能力與活潑金屬反應產生H2的量與金屬反應的開始速率稀釋相同倍數后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大5、一元強酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較：1）相同物質5、一元強酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較：2）相同pH、相同體積時

比較項目C(H+）C（酸）中和堿的能力與活潑金屬反應產生H2的量與金屬反應的開始速率稀釋相同倍數后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大5、一元強酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較：2）相同pH1.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率______，反應完全后生成H2的質量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c強化訓練1.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a=b=ca=b<c強2.一定溫度下有①鹽酸②硫酸③醋酸,下列說法不正確的是()A.c(H+)相同時,物質的量濃度③>①>②B.c(H+)相同時,分別稀釋10倍,c(H+)仍相等C.物質的量濃度相同時,c(H+)是②>①>③D.c(酸)和體積V相同時,中和堿的能力②>①=③BD2.一定溫度下有①鹽酸②硫酸③醋酸,BD3.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4

三種溶液，用序號回答下列問題（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度的由大到小排列是

。（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的由大到小排列是

。（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關系為

。①＞②＞③①＞②＞③①＝②＞③3.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三種溶液，4.0.1mol/L氫硫酸溶液中加水稀釋至0.01mol/L時,下列微粒的物質的量濃度減少最多的是()A.H2SB.HS--C.H+

D.S2--A5.將體積都為10mL,c(H+)都等于10-2mol/L的醋酸和鹽酸加水稀釋至amL和bmL,測得稀釋后的c(H+)都等于10-5mol/L,則稀釋后的體積為()A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.a<bD.a>bD4.0.1mol/L氫硫酸溶液中加水稀釋至0.01mol/6、如何判斷一種酸是弱酸？(1)測定已知物質的量濃度的弱酸的PH（2）取一定體積的酸HB溶液（設取1體積），測定其PH，稀釋至體積擴大10倍，再測其PH。若PH增大1個單位，則為強酸，若PH增大小于1個單位，則為弱酸。（3）取酸HB對應的鈉鹽溶液，測定其PH。若PH＝7，則為強酸，若PH》7，則為弱酸（4）分別取相同物質的量濃度的酸HB溶液和鹽酸，測其導電性。6、如何判斷一種酸是弱酸？(1)測定已知物質的量濃度的弱弱電解質的電離平衡弱電解質的電離平衡教學目的和要求

介紹了解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念。理解電解質的電離平衡概念，加深對動態平衡的認識。理解導電性強弱與電解質強弱的關系。教學目的和要求介紹了解電解質和非電解質、強電解質和弱下列物質能導電的是______,屬于強電解質的是______,屬于弱電解質的是________,屬于非電解質的是_______.1.銅絲2.金剛石3.石墨4.NaCl5.鹽酸6.蔗糖7.CO28.Na2O9.硬脂酸10.醋酸11.碳酸12.碳酸氫銨13.氫氧化鋁14.氯氣15.BaSO416.硫酸17.氨水18.一水合氨1.3.5.174.8.12.159.10.11.13.18.6.7.下列物質能導電的是______,屬于強電解質的是______思考題SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導電，它們是電解質嗎？怎樣區分電解質與非電解質？某些離子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質，為什么？電解質、非電解質的區分看水溶液或熔融狀態下能否導電。（真正電離出自由移動的離子的物質才是電解質）強調與辨析思考題SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導電，它們是電解質嗎思考題CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質，而Fe（OH）3屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質，而CH3COOH屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區分強弱電解質？強弱電解質的區分依據不是看該物質水溶性的大小,也不是看其水溶液導電能力的強弱,而是看電離的是否完全.思考題CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO33、溶液導電性強弱與電解質強弱的關系。〖例3〗把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是()A.自來水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L醋酸D.0.05mol氯化氨BD人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課3、溶液導電性強弱與電解質強弱的關系。〖例3〗把0.05mo二、弱電解質的電離平衡1.定義：在一定條件(如溫度、濃度)下,當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫做電離平衡。人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課二、弱電解質的電離平衡1.定義：在一定條件(如溫度、濃度)電離速率=分子化速率逆、等、動、定、變2.弱電解質電離平衡的特征意義：特征：反應速率時間弱電解質分子電離成離子的速率離子結合成弱電解質分子的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課電離速率=分子化速率逆、等、動、定、變2.弱電解質電離平衡的3.外界條件對電離平衡的影響：1）溫度：電離是吸熱過程溫度升高，電離平衡正向移動2）濃度：稀釋促進電離人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課3.外界條件對電離平衡的影響：1）溫度：電離是吸熱過程溫度升以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動為例：改變條件平衡移動方向c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)溶液導電能力加少量硫酸

加CH3COONa(s)

加NaOH(s)

加水稀釋

滴入純醋酸

加熱升溫

加醋酸銨晶體

人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動為例：改變練習一寫出下列物質在水溶液中的的電離方程式（1）HClO

（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2（5）H2CO3人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課練習一寫出下列物質在水溶液中的的電離方程式人教版化學選修四弱練習一寫出下列物質的電離方程式（1）HClO

（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課練習一寫出下列物質的電離方程式H++ClO-=K++練習二

下列電離方程式書寫正確的是（）

A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al(OH)3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-C人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課練習二下列電離方程式書寫正確的是（）C人教版化氫硫酸中存在的電離平衡是_______;1)當加入CuSO4溶液時,電離平衡____移動,c(S2-)___c(H+)___;（

已知CuS為難容黑色沉淀）2)當加入固體NaOH時,電離平衡____移動,c(S2-)____c(H+)____;3)若將溶液加熱至沸騰,c(H2S)______人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課人教版化學選修四弱電解質的電離平衡新授課氫硫酸中存在的電離平衡是_______;人教版化學選修四弱電5、一元強酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較：1）相同物質的量濃度、相同體積時

比較項目C(H+）pH中和堿的能力與活潑金屬反應產生H2的量與金屬反應的開始速率稀釋相同倍數后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大5、一元強酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較：1）相同物質5、一元強酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較：2）相同pH、相同體積時

比較項目C(H+）C（酸）中和堿的能力與活潑金屬反應產生H2的量與金屬反應的開始速率稀釋相同倍數后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大5、一元強酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較：2）相同pH1.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率______，反應完全后生成H2的質量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c強化訓練1.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a=b=ca=b<c強2.一定溫度下有①鹽酸②硫酸③醋酸,下列說法不正確的是()A.c(H+)相同時,物質的量濃度③>①>②B.c(H+)相同時,分別稀釋10倍,c(H+)仍相等C.物質的量濃度相同時,c(H+)是②>①>③D.c(酸)和體積V相同時,中和堿的