主題十一溶液的酸堿性及中和反應(yīng)主題十一中考課標(biāo)導(dǎo)航課標(biāo)要求考情分析1.了解用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）和pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法2.知道酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響3.初步認(rèn)識常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象1.酸堿指示劑2017.15/2016.142.pH與酸堿性2019.103.酸堿中和反應(yīng)的探究2020.9/2019.10/2018.16/2017.15、164.化學(xué)反應(yīng)的類型2016.9中考課標(biāo)導(dǎo)航課標(biāo)要求考情分析1.了解用酸堿指示劑（酚酞、石考點(diǎn)一

酸堿指示劑知識體系梳理酸堿指示劑酸性溶液堿性溶液變色規(guī)律紫色石蕊試液變?yōu)?/p>

色

變?yōu)?/p>

色

酸紅堿藍(lán)中不變無色酚酞試液

色

變?yōu)?/p>

色

酸無堿紅中不變注意事項(xiàng)遇到酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑紅藍(lán)不變紅考點(diǎn)一酸堿指示劑知識體系梳理酸堿指示劑酸性溶液堿性溶液變色考點(diǎn)二

pH知識體系梳理1.pH與酸堿性的關(guān)系

圖11-1pH

7：溶液呈酸性，pH越

，酸性越強(qiáng)。

pH

7：溶液呈

性。

pH

7：溶液呈堿性，pH越

，堿性越強(qiáng)。

<小=中>大考點(diǎn)二pH知識體系梳理1.pH與酸堿性的關(guān)系<小=中>大知識體系梳理2.pH的測定在

的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用

蘸取待測溶液，滴到試紙上，立即將試紙顯示的顏色與

對照，讀出對應(yīng)的pH。

【注意】①試紙不可直接伸入試劑中，以免污染試劑。②測定溶液的pH時，試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因?yàn)闈櫇裨嚰埾喈?dāng)于稀釋被檢驗(yàn)的溶液，這樣可能會導(dǎo)致測量結(jié)果不準(zhǔn)確。若該溶液為酸性溶液，則所測pH偏大；若該溶液為堿性溶液，則所測pH偏小。③用pH試紙只能粗略地測定溶液的酸堿度，測得的pH是整數(shù)而不是小數(shù)。潔凈干燥潔凈干燥的玻璃棒pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡知識體系梳理2.pH的測定潔凈干燥潔凈干燥的玻璃棒pH標(biāo)準(zhǔn)考點(diǎn)三

酸堿中和反應(yīng)（詳見實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升）考點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)的類型知識體系梳理化學(xué)反應(yīng)圖11-2考點(diǎn)三酸堿中和反應(yīng)（詳見實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升）知識體系梳理化學(xué)反知識體系梳理易錯判斷1.堿溶液能使酚酞變紅，凡是能使酚酞變紅的溶液都是堿溶液

（

）2.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)

（

）3.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸和堿在溶液中相互交換離子，H+和OH-結(jié)合生成難解離的水分子

（

）4.當(dāng)酸溶液被稀釋時，溶液的pH變大，但不會變成堿性，所以稀釋后溶液的pH不會大于7 （

）5.中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用很廣，如改變土壤的酸堿性、處理工廠廢水、治療胃酸過多癥

（

）×√√√√知識體系梳理易錯判斷1.堿溶液能使酚酞變紅，凡是能使酚酞變知識體系梳理6.pH>7的溶液一定是堿溶液

（

）7.中和反應(yīng)生成鹽和水，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

（

）8.用酚酞試液可一次性鑒別稀硫酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液

（

）9.用紫色石蕊試液可一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液

（

）10.pH=2的溶液與pH=10的溶液混合后所得溶液pH=6 （

）×××√×知識體系梳理6.pH>7的溶液一定是堿溶液 提出問題

如圖所示，用滴管向盛有約2mL、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的

氫氧化鈉溶液的試管中滴加0.4%的鹽酸，觀察現(xiàn)象。

你認(rèn)為鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了嗎？收集證據(jù)1.用pH試紙分別測定水、0.4%的氫氧化鈉溶液和0.4%的鹽酸的pH，將測定結(jié)果記錄在下表中2.分別量取2mL水和2mL0.4%的氫氧化鈉溶液于2支試管中，然

后分別加入2mL0.4%的鹽酸，充分振蕩后，測定所得溶液的pH，

將測定結(jié)果記錄在下表中水0.4%的氫氧化鈉溶液0.4%的鹽酸加酸前的pH7132加酸后的pH25/酸堿中和反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升提出問題如圖所示，用滴管向盛有約2mL、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（續(xù)表）解釋與結(jié)論

你認(rèn)為向2mL0.4%的氫氧化鈉溶液中加入2mL0.4%的鹽酸后，

溶液pH的變化原因是什么？①

能否說明酸和堿之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？②

酸和堿發(fā)生了反應(yīng)溶液的pH發(fā)生了明顯的變化，由pH>7變?yōu)榱藀H<7，可以證明酸和堿之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（續(xù)表）解釋與你認(rèn)為向2mL0.4%的氫實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（續(xù)表）判斷是否發(fā)生反應(yīng)的方法

借助酸堿指示劑

的顏色變化（若用

酸中和堿時）a.先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液；b.為防止

酸過量，應(yīng)逐滴加入，并不斷攪拌或振蕩；c.

當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和

借助反應(yīng)中的溫

度變化（若用酸中

和堿時）a.先測量加入燒杯中的堿溶液的溫度；b.邊加

酸溶液邊不斷攪拌并及時測量、記錄溶液的溫度

借助反應(yīng)中溶液pH的變化（若用

堿中和酸時）a.先測出加入燒杯中的酸溶液的pH；b.逐滴加

入堿溶液并不斷攪拌，同時測定溶液的pH；c.

必須保證溶液的pH≥7，才能證明反應(yīng)發(fā)生了實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（續(xù)表）判斷是否借助酸堿指示劑a.先在堿實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（續(xù)表）判斷酸、堿是否恰好完全反應(yīng)的方法酸、堿恰好完全反應(yīng)a.若是酸中和堿，酚酞作指示劑，酸、堿恰好完

全反應(yīng)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r溶液由紅色

變?yōu)闊o色；b.用pH試紙檢測溶液的pH，溶液的pH等于7酸過量a.滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色；b.用pH試紙

測定，pH小于7；c.加入比較活潑的金屬，產(chǎn)生

氣泡；d.加入碳酸鹽，產(chǎn)生氣泡堿過量a.滴加酚酞試液，溶液變紅色；b.用pH試紙測定，pH大于7；c.加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（續(xù)表）判斷酸、堿酸、堿恰好a.若是酸中和堿圖像分析A點(diǎn)：取氫氧化鈉溶液，滴加酚酞試液，溶液變

紅色，pH>7A~B段：慢慢滴加稀鹽酸，溶液的顏色變淺，pH逐漸減小，此時溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和

氯化鈉B點(diǎn)：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，溶

液變成無色，pH=7（實(shí)驗(yàn)結(jié)束），此時溶液中

的溶質(zhì)為氯化鈉B~C段：若繼續(xù)滴加稀鹽酸至過量，pH逐漸減

小，溶液仍為無色，但稀鹽酸的pH>0，故C點(diǎn)pH>0，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（續(xù)表）圖像分析A點(diǎn)：取氫氧化鈉溶液，滴加酚酞試液，溶液變A~B實(shí)驗(yàn)拓展（1）若是酸中和堿，用石蕊試液代替酚酞試液且滴入鹽酸過量，則整個實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象為③

，反應(yīng)結(jié)束后燒杯中溶液的溶質(zhì)為④

（2）圖Ⅰ為酸堿中和反應(yīng)的微觀示意圖，請從微觀角度具體分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：⑤

溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，再由藍(lán)色逐漸變?yōu)樽仙詈笞優(yōu)榧t色（合理即可）實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（續(xù)表）石蕊、氯化鈉、氯化氫氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子（合理即可）實(shí)驗(yàn)拓展溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，再由藍(lán)色逐漸變?yōu)樽仙詈髮?shí)驗(yàn)拓展（3）為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某小組進(jìn)行了如圖Ⅱ所示的實(shí)驗(yàn)操作。根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出這個結(jié)論的依據(jù)不科學(xué)，理由是⑥

實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（續(xù)表）氫氧化鈉固體溶于水的過程中放熱（合理即可）實(shí)驗(yàn)拓展實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（續(xù)表）氫氧化鈉固體溶于水的過程中放熱（實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升■基礎(chǔ)訓(xùn)練1.勇往直前學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們在進(jìn)行探究活動：如何證明氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)活動同學(xué)們分別取不同用量的藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ所示。實(shí)驗(yàn)分析1（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）反應(yīng)后所得的溶液中一定含有的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式）。

圖11-3CaCl2實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升■基礎(chǔ)訓(xùn)練圖11-3CaCl2實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升探究實(shí)驗(yàn)

同學(xué)們實(shí)驗(yàn)時沒有看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為證明稀鹽酸和氫氧化鈣溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，同學(xué)們?nèi)「髯运萌芤哼M(jìn)行了如圖Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)。收集證據(jù)

（3）小城實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)酚酞試液不變色，說明溶液中無

（填化學(xué)式）存在，證明二者發(fā)生了反應(yīng)。

圖11-3Ca(OH)2實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升探究實(shí)驗(yàn)同學(xué)們實(shí)驗(yàn)時沒有看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升實(shí)驗(yàn)分析2（4）小美同學(xué)實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)溶液中產(chǎn)生白色沉淀，于是小美認(rèn)為氫氧化鈣溶液和稀鹽酸沒有反應(yīng)，請你評價小美的分析：

。圖11-3不正確，通入二氧化碳有白色沉淀產(chǎn)生可能是稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)后氫氧化鈣有剩余，不能說明二者沒有發(fā)生反應(yīng)（或有白色沉淀產(chǎn)生，說明稀鹽酸不存在，證明二者發(fā)生了反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升實(shí)驗(yàn)分析2（4）小美同學(xué)實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)溶液中產(chǎn)生白色實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升反思評價（5）小麗認(rèn)為：小美的實(shí)驗(yàn)，無論溶液中有沒有白色沉淀，都可以說明二者發(fā)生了反應(yīng)，這種說法是

（填“正確”或“不正確”）的。

總結(jié)歸納（6）大家經(jīng)實(shí)驗(yàn)討論后總結(jié)到：證明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不僅可以證明有新物質(zhì)生成，也可以

。我們可以從不同角度解決問題。

圖11-3正確證明（某種）反應(yīng)物消失實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升反思評價圖11-3正確證明（某種）反應(yīng)物消失實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升[解析]（1）氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。（2）反應(yīng)后所得的溶液中一定含有的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的CaCl2。（3）酚酞遇堿性溶液變紅色，所以實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)酚酞試液不變色，說明溶液中無Ca(OH)2存在，證明二者發(fā)生了反應(yīng)。（4）氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以小美認(rèn)為氫氧化鈣溶液和鹽酸沒有反應(yīng)，她的結(jié)論不正確，原因是通入二氧化碳有白色沉淀產(chǎn)生可能是稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)后氫氧化鈣有剩余，不能說明二者沒有發(fā)生反應(yīng)。（5）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和水，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氫氧化鈣不存在，證明二者發(fā)生了反應(yīng)；若有白色沉淀產(chǎn)生，說明稀鹽酸不存在，證明二者發(fā)生了反應(yīng)，所以無論溶液中有沒有白色沉淀，都可以說明二者發(fā)生了反應(yīng)。（6）證明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不僅可以證明有新物質(zhì)生成，也可以證明（某種）反應(yīng)物消失。實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升[解析]（1）氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升■變形拓展2.

化學(xué)物質(zhì)之間的反應(yīng)奧妙無窮。在一次化學(xué)探究活動中，同學(xué)們從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究，請你參與并填寫以下空白。（1）用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)。第一組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案一：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論先用pH試紙測定稀鹽酸的pH，再逐滴滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合溶液的pH

pH逐漸變大稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升■變形拓展實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論先用pH試實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升經(jīng)小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為，僅憑pH逐漸變大的現(xiàn)象不能得出上述實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，還需要證明最后的pH

7，請說明理由：

。

≥排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起pH變大（或只有pH≥7才能說明稀鹽酸已經(jīng)被反應(yīng)完）實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升經(jīng)小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為，僅憑pH逐漸變大的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是否放熱。提供的藥品與實(shí)驗(yàn)儀器：10%的稀鹽酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計(jì)、玻璃棒、膠頭滴管。請?zhí)顚懴卤碇械膶?shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱取一定量10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，用溫度計(jì)測量其溫度，然后加入適量10%的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，再測混合溶液的溫度溫度計(jì)示數(shù)增大實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（3）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，請你完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。第二組同學(xué)在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案二：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液若

氫氧化鈉溶液過量若沒有明顯現(xiàn)象稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)此時有同學(xué)提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，其原因是

。為此，還需要選擇

（填一種試劑）再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可。生成藍(lán)色沉淀若稀鹽酸過量，加入硫酸銅溶液后也無明顯現(xiàn)象（或稀鹽酸可能有剩余）紫色石蕊試液（或碳酸鈉等）實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（3）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升[解析]（1）鹽酸被稀釋時，pH也會增大，所以只有最后的pH≥7才能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。（2）探究中和反應(yīng)是否放熱，可用溫度計(jì)分別測量反應(yīng)前后溶液的溫度。（3）探究酸、堿是否恰好完全反應(yīng)時，要分別確定酸用完，堿也用完，二者均不存在，才能說明恰好完全反應(yīng)。方案二中加入CuSO4溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，證明NaOH溶液過量；若無此現(xiàn)象，只能證明NaOH已經(jīng)反應(yīng)完，并不能證明HCl也反應(yīng)完，所以還要選用能證明HCl是否存在的試劑加以驗(yàn)證，如選用紫色石蕊試液、碳酸鹽、活潑金屬等。實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升[解析]（1）鹽酸被稀釋時，pH也會增大，所以只實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升3.下面是某學(xué)習(xí)小組探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程。

圖11-4（1）圖11-4是甲小組同學(xué)向滴有酚酞試液的稀鹽酸中滴加NaOH溶液，振蕩后溶液仍為無色，此現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。

能實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升3.下面是某學(xué)習(xí)小組探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（2）乙小組做了如圖11-5所示的實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。

①實(shí)驗(yàn)中滴入酚酞試液的目的是

。

②實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

③實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ和Ⅱ兩次使用了滴管，用完后需要洗滌的是

（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅰ和Ⅱ”）。

圖11-5證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)Ⅱ?qū)嶒?yàn)素養(yǎng)提升（2）乙小組做了如圖11-5所示的實(shí)驗(yàn)，回答下列（3）丙小組用溫度和pH傳感器檢測反應(yīng)過程中溫度和pH的變化，測得的結(jié)果如圖11-6Ⅰ所示。①E點(diǎn)的意義是

。

②BC段pH變化很快的原因是

。

③圖Ⅱ是氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，如果1處填寫Cl-，2、3處應(yīng)分別填寫

、

。

溶液中的堿較少，隨著酸液的滴加，堿很快與酸完全反應(yīng)，而且酸很快過量實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升圖11-660s時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，放出熱量最多，溫度最高Na+H2O（3）丙小組用溫度和pH傳感器檢測反應(yīng)過程中溫度和pH的變化實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（4）丁小組通過檢測溶液導(dǎo)電性變化判斷酸堿是否發(fā)生了反應(yīng)。①如圖11-7，閉合開關(guān)，小燈泡發(fā)光，說明氫氧化鋇溶液能導(dǎo)電，導(dǎo)電的原因是

。滴加稀硫酸至過量，小燈泡由亮變暗，再由暗變亮，同時用傳感器測得燒杯中溶液的導(dǎo)電率變化如圖11-8所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②檢測溶液的導(dǎo)電性

（填“能”或“不能”）證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。

圖11-7圖11-8溶液中有自由移動的帶電粒子OH-、Ba2+不能實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（4）丁小組通過檢測溶液導(dǎo)電性變化判斷酸堿是否發(fā)實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升[解析]（1）由于氫氧化鈉能使酚酞試液變成紅色，甲小組同學(xué)向滴有酚酞試液的稀鹽酸中滴加NaOH溶液，振蕩后溶液仍為無色，此現(xiàn)象能證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。（2）①由于氫氧化鈉能使酚酞試液變成紅色，實(shí)驗(yàn)中滴入酚酞試液的目的是證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)。②實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+HClNaCl+H2O。③實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ中的滴管是滴瓶上的滴管，要專瓶專用，用完后不用洗滌，實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ使用的滴管是通用滴管，用完后需要洗滌。實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升[解析]（1）由于氫氧化鈉能使酚酞試液變成紅色，實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（3）①由溫度的變化可知，E點(diǎn)的意義是60s時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，放出熱量最多，溫度最高。②由氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)可知，BC段pH變化很快的原因是溶液中的堿較少，隨著酸液的滴加，堿很快與酸完全反應(yīng)，而且酸很快過量。③結(jié)合氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)圖，由微粒的變化可知，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，如果1處填寫Cl-，2、3處應(yīng)分別填寫Na+、H2O。（4）①閉合開關(guān)，小燈泡發(fā)光，說明氫氧化鋇溶液能導(dǎo)電，導(dǎo)電的原因是：溶液中有自由移動的帶電粒子OH-、Ba2+。該反應(yīng)是氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇和水，化學(xué)方程式是Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O。②由于氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，溶液中始終有自由移動的帶電粒子，檢測溶液的導(dǎo)電性不能證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（3）①由溫度的變化可知，E點(diǎn)的意義是60s時命題熱點(diǎn)透析考向一酸堿指示劑1.[2019·郴州]下列溶液能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色的是

（

）A.澄清石灰水

B.NaCl溶液C.稀硫酸

D.KNO3溶液[答案]A[解析]澄清石灰水顯堿性，能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色；氯化鈉溶液、KNO3溶液顯中性，不能使紫色石蕊試液變色；稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色。命題熱點(diǎn)透析考向一酸堿指示劑1.[2019·郴州]2.[2020·安徽]某實(shí)驗(yàn)小組用如圖11-9所示的裝置進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)。按下列表中選項(xiàng)加入試劑，實(shí)驗(yàn)時滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是

（

）

命題熱點(diǎn)透析圖11-9選項(xiàng)甲乙丙A濃氨水無色酚酞試液B石灰水碳酸鈉無色酚酞試液C稀鹽酸石灰石紫色石蕊試液D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊試液B2.[2020·安徽]某實(shí)驗(yàn)小組用如圖11-9所示的3.[2019·鄂爾多斯]從玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸堿指示劑，滴入不同試劑中顏色變化如下表所示。結(jié)合表中信息回答：命題熱點(diǎn)透析試劑NaCl溶液鹽酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液顏色紫紅藍(lán)紅藍(lán)（1）NH4Cl溶液呈

（填“酸性”“堿性”或“中性”），用作化肥長期施用的結(jié)果是

。

酸性使土壤酸化、板結(jié)（寫出其中之一即可）3.[2019·鄂爾多斯]從玫瑰花瓣中提取的花青素（（3）胃潰瘍患者不用碳酸氫鈉片治療胃酸過多癥的原因是

（用化學(xué)方程式表示）。

命題熱點(diǎn)透析（3）胃潰瘍患者不用碳酸氫鈉片治療胃酸過多癥的原因是

命題熱點(diǎn)透析考向二

pH與酸堿性4.

[2020·株洲]常溫下，一些飲料或食物的近似pH如表：食物檸檬汁橙子汁西瓜汁雞蛋清pH2.2~2.43.6~4.35.3~6.17.6~8.0下列說法中正確的是

（

）A.胃酸過多的人應(yīng)多喝檸檬汁B.西瓜汁和雞蛋清顯堿性C.西瓜汁比檸檬汁酸性強(qiáng)D.檸檬汁和橙子汁顯酸性命題熱點(diǎn)透析考向二pH與酸堿性4.[2020·株洲][答案]D[解析]酸性溶液的pH<7，pH越小酸性越強(qiáng)；堿性溶液的pH>7，pH越大堿性越強(qiáng)。檸檬汁顯酸性，胃酸過多的人應(yīng)盡量少喝檸檬汁；西瓜汁、檸檬汁、橙子汁顯酸性，雞蛋清顯堿性；西瓜汁的pH比檸檬汁的pH要大，則檸檬汁比西瓜汁的酸性強(qiáng)。命題熱點(diǎn)透析[答案]D命題熱點(diǎn)透析5.[2019·濱州]下列有關(guān)測定氫氧化鈉溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作或描述，你認(rèn)為正確的是

（

）A.用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量B.先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測量C.用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D.用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的pH=12.6命題熱點(diǎn)透析5.[2019·濱州]下列有關(guān)測定氫氧化鈉溶液pH的[答案]C[解析]測定未知溶液的pH時，正確的操作為用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，確定pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液；氫氧化鈉溶液顯堿性，用水濕潤pH試紙，稀釋了待測溶液，使測定結(jié)果偏小；標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的pH不可能是12.6。命題熱點(diǎn)透析[答案]C命題熱點(diǎn)透析命題熱點(diǎn)透析6.

[2019·天津]一些物質(zhì)的近似pH如圖11-10所示，下列有關(guān)說法正確的是（

）

圖11-10A.蘋果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性弱B.肥皂水的堿性比爐具清潔劑的堿性強(qiáng)C.廁所清潔劑與爐具清潔劑能混用D.人被某些蚊蟲叮咬后可涂抹肥皂水以減輕痛癢命題熱點(diǎn)透析6.[2019·天津]一些物質(zhì)的近似pH[答案]D[解析]蘋果汁的pH約為3，純鮮牛奶的pH為6~7，pH越小，酸性越強(qiáng)，所以蘋果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性強(qiáng)；肥皂水的pH約為10，爐具清潔劑的pH為12~13，pH越大，堿性越強(qiáng)，所以肥皂水的堿性比爐具清潔劑的堿性弱；廁所清潔劑呈酸性，爐具清潔劑呈堿性，二者能發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致清潔劑失效，所以不能混合使用；某些蚊蟲叮咬后會產(chǎn)生蟻酸，而肥皂水顯堿性，能與蟻酸反應(yīng)減輕疼痛，所以人被某些蚊蟲叮咬后可涂抹肥皂水以減輕痛癢。命題熱點(diǎn)透析[答案]D命題熱點(diǎn)透析命題熱點(diǎn)透析考向三

酸堿中和反應(yīng)的探究（詳見實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升）考向四化學(xué)反應(yīng)的類型7.[2020·長沙]工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法制取CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑。該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是

（

）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)[答案]B[解析]該反應(yīng)符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)。命題熱點(diǎn)透析考向三酸堿中和反應(yīng)的探究（詳見實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升）8.

[2020·山西]初中我們學(xué)過四種基本反應(yīng)類型，下列選項(xiàng)中屬于化合反應(yīng)的是（

）A.赤鐵礦石煉鐵的原理B.稀有氣體作保護(hù)氣C.小蘇打治療胃酸過多D.鋁制品表面形成薄膜命題熱點(diǎn)透析8.[2020·山西]初中我們學(xué)過四種基本反應(yīng)類型，下列[答案]D[解析]由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫作化合反應(yīng)。赤鐵礦石煉鐵的原理是氧化鐵和一氧化碳在高溫下生成鐵和二氧化碳，不屬于化合反應(yīng)；稀有氣體作保護(hù)氣是因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；小蘇打治療胃酸過多是因?yàn)樘妓釟溻c和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，不屬于化合反應(yīng)；鋁制品表面形成薄膜，是鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，屬于化合反應(yīng)。命題熱點(diǎn)透析[答案]D命題熱點(diǎn)透析9.

[2019·宿遷]推理是學(xué)習(xí)化學(xué)時常用的思維方式。以下推理結(jié)果正確的是（

）A.用洗潔精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用B.NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅色，Cu(OH)2也能使無色酚酞試液變紅色C.化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物D.復(fù)分解反應(yīng)有沉淀、氣體或水生成，有沉淀、氣體或水生成的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)宿遷真題演練9.[2019·宿遷]推理是學(xué)習(xí)化學(xué)時常用的思維方式[答案]C[解析]洗潔精除去油污是乳化作用，汽油能除去油污是因?yàn)槠湍苋芙庥臀郏粔A溶液能使無色酚酞試液變成紅色，氫氧化鈉能溶于水形成溶液，而Cu(OH)2難溶于水，不能使無色酚酞試液變紅色；化合物是由不同種元素組成的純凈物，只含一種元素的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不是化合物；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或水生成，但有沉淀、氣體或水生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)。宿遷真題演練[答案]C宿遷真題演練10.[2020·宿遷]圖11-11表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作，下列說法正確的是（

）A.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中B.當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時，燒杯內(nèi)溶液呈酸性C.當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D.當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時，燒杯內(nèi)溶液中的微粒有2種宿遷真題演練圖11-1110.[2020·宿遷]圖11-11表示稀鹽酸和氫氧[答案]C[解析]

由圖像可知，pH開始時大于7，然后逐漸減小到7，最后小于7，則原溶液顯堿性，然后不斷加入酸性溶液，使pH減小，說明是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中；當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時，溶液的pH大于7，燒杯內(nèi)溶液呈堿性；當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時，溶液的pH等于7，溶液顯中性，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時，溶液的pH小于7，燒杯內(nèi)溶液呈酸性，燒杯內(nèi)溶液中的微粒有氫離子、鈉離子、氯離子、水分子4種。宿遷真題演練[答案]C宿遷真題演練11.[2019·宿遷]下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

（

）

A.①表示向pH=2的鹽酸中不斷加入NaOH溶液B.②表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中C.③表示在20℃時，向一定量的水中不斷加入KNO3晶體D.④表示等質(zhì)量的Mg和Zn分別加足量鹽酸宿遷真題演練圖11-1211.[2019·宿遷]下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系[答案]B[解析]①向一定量pH=2的鹽酸中不斷加入NaOH溶液，開始時溶液的pH小于7，恰好完全反應(yīng)時pH等于7，氫氧化鈉過量時溶液的pH大于7；②鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量先增大，反應(yīng)結(jié)束，質(zhì)量不變；③剛開始時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0，當(dāng)不斷加入硝酸鉀晶體時，溶質(zhì)的質(zhì)量不斷增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)溶液飽和，硝酸鉀不再溶解時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化；④等質(zhì)量的稀鹽酸分別與鎂和鋅完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多，稀鹽酸過量時，等質(zhì)量的鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鋅多。宿遷真題演練[答案]B宿遷真題演練12.

[2017·宿遷]某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能考試時，對以下問題進(jìn)行了探究。Ⅰ.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)方案1：甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由

色變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。

方案2：乙同學(xué)取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。宿遷真題演練紅12.[2017·宿遷]某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認(rèn)為，乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須

（填“小于”或“小于或等于”）7才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。

請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。宿遷真題演練小于或等于交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程提出質(zhì)疑，Ⅱ.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分丙同學(xué)對探究Ⅰ中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液展開探究。提出問題試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？提出猜想（1）Na2SO4；（2）Na2SO4和

。

宿遷真題演練H2SO4（或硫酸）Ⅱ.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分宿遷真題演練H2SO4設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)宿遷真題演練實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案Ⅰ

向試管中加入少量鋅粒，然后加

入甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液鋅粒逐漸減少，有

產(chǎn)生

猜想（2）

成立方案Ⅱ

向試管中加入少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后

的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH

溶液，并不斷振蕩試管

開始無明顯現(xiàn)象，

過一會兒發(fā)現(xiàn)

氣泡溶液由無色變?yōu)榧t色設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)宿遷真題演練實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案Ⅰ向試管實(shí)驗(yàn)反思

為了驗(yàn)證猜想（2）成立，你認(rèn)為還可以選擇的藥品是

（填序號）。

A.BaCl2溶液

B.Cu

C.Fe2O3宿遷真題演練C實(shí)驗(yàn)反思為了驗(yàn)證猜想（2）成立，你認(rèn)為還可以選擇的藥品是[解析]本題主要考查酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法。Ⅰ.方案1：NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅，加入稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞在中性和酸性條件下呈無色，所以溶液會由紅色變成無色。方案2：NaOH溶液的pH>7，稀硫酸的pH<7，所以NaOH溶液中加入稀硫酸后，二者反應(yīng)，會使溶液的pH減小，如果溶液的pH小于或等于7就能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO42H2O+Na2SO4。宿遷真題演練[解析]本題主要考查酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法。Ⅰ.方案Ⅱ.提出猜想因?yàn)榉磻?yīng)后溶液呈無色，所以反應(yīng)后試管中的溶質(zhì)中沒有氫氧化鈉；若二者恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有Na2SO4；如果H2SO4過量，則溶質(zhì)為Na2SO4和H2SO4。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案Ⅰ：如果猜想（2）成立，則鋅粒與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，所以會看到鋅粒逐漸減少，溶液中有氣泡產(chǎn)生。方案Ⅱ：如果猜想（2）成立，則開始加入的NaOH溶液與溶液中的H2SO4反應(yīng)，H2SO4被中和后再加入的NaOH溶液使無色酚酞變紅。宿遷真題演練Ⅱ.提出猜想因?yàn)榉磻?yīng)后溶液呈無色，所以反應(yīng)后試管中的溶質(zhì)實(shí)驗(yàn)反思為了驗(yàn)證猜想（2）成立，還可以選擇只與稀硫酸反應(yīng)且能產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的藥品，BaCl2溶液能與H2SO4、Na2SO4反應(yīng)，均能生成硫酸鋇沉淀，不能確定硫酸是否存在；Cu不與H2SO4、Na2SO4反應(yīng)，不能確定硫酸是否存在；Fe2O3只能和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵，使溶液呈黃色，能確定硫酸是否存在。宿遷真題演練實(shí)驗(yàn)反思為了驗(yàn)證猜想（2）成立，還可以選擇只與稀硫酸反應(yīng)且主題十一溶液的酸堿性及中和反應(yīng)主題十一中考課標(biāo)導(dǎo)航課標(biāo)要求考情分析1.了解用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）和pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法2.知道酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響3.初步認(rèn)識常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象1.酸堿指示劑2017.15/2016.142.pH與酸堿性2019.103.酸堿中和反應(yīng)的探究2020.9/2019.10/2018.16/2017.15、164.化學(xué)反應(yīng)的類型2016.9中考課標(biāo)導(dǎo)航課標(biāo)要求考情分析1.了解用酸堿指示劑（酚酞、石考點(diǎn)一

酸堿指示劑知識體系梳理酸堿指示劑酸性溶液堿性溶液變色規(guī)律紫色石蕊試液變?yōu)?/p>

色

變?yōu)?/p>

色

酸紅堿藍(lán)中不變無色酚酞試液

色

變?yōu)?/p>

色

酸無堿紅中不變注意事項(xiàng)遇到酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑紅藍(lán)不變紅考點(diǎn)一酸堿指示劑知識體系梳理酸堿指示劑酸性溶液堿性溶液變色考點(diǎn)二

pH知識體系梳理1.pH與酸堿性的關(guān)系

圖11-1pH

7：溶液呈酸性，pH越

，酸性越強(qiáng)。

pH

7：溶液呈

性。

pH

7：溶液呈堿性，pH越

，堿性越強(qiáng)。

<小=中>大考點(diǎn)二pH知識體系梳理1.pH與酸堿性的關(guān)系<小=中>大知識體系梳理2.pH的測定在

的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用

蘸取待測溶液，滴到試紙上，立即將試紙顯示的顏色與

對照，讀出對應(yīng)的pH。

【注意】①試紙不可直接伸入試劑中，以免污染試劑。②測定溶液的pH時，試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因?yàn)闈櫇裨嚰埾喈?dāng)于稀釋被檢驗(yàn)的溶液，這樣可能會導(dǎo)致測量結(jié)果不準(zhǔn)確。若該溶液為酸性溶液，則所測pH偏大；若該溶液為堿性溶液，則所測pH偏小。③用pH試紙只能粗略地測定溶液的酸堿度，測得的pH是整數(shù)而不是小數(shù)。潔凈干燥潔凈干燥的玻璃棒pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡知識體系梳理2.pH的測定潔凈干燥潔凈干燥的玻璃棒pH標(biāo)準(zhǔn)考點(diǎn)三

酸堿中和反應(yīng)（詳見實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升）考點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)的類型知識體系梳理化學(xué)反應(yīng)圖11-2考點(diǎn)三酸堿中和反應(yīng)（詳見實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升）知識體系梳理化學(xué)反知識體系梳理易錯判斷1.堿溶液能使酚酞變紅，凡是能使酚酞變紅的溶液都是堿溶液

（

）2.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)

（

）3.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸和堿在溶液中相互交換離子，H+和OH-結(jié)合生成難解離的水分子

（

）4.當(dāng)酸溶液被稀釋時，溶液的pH變大，但不會變成堿性，所以稀釋后溶液的pH不會大于7 （

）5.中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用很廣，如改變土壤的酸堿性、處理工廠廢水、治療胃酸過多癥

（

）×√√√√知識體系梳理易錯判斷1.堿溶液能使酚酞變紅，凡是能使酚酞變知識體系梳理6.pH>7的溶液一定是堿溶液

（

）7.中和反應(yīng)生成鹽和水，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

（

）8.用酚酞試液可一次性鑒別稀硫酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液

（

）9.用紫色石蕊試液可一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液

（

）10.pH=2的溶液與pH=10的溶液混合后所得溶液pH=6 （

）×××√×知識體系梳理6.pH>7的溶液一定是堿溶液 提出問題

如圖所示，用滴管向盛有約2mL、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的

氫氧化鈉溶液的試管中滴加0.4%的鹽酸，觀察現(xiàn)象。

你認(rèn)為鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了嗎？收集證據(jù)1.用pH試紙分別測定水、0.4%的氫氧化鈉溶液和0.4%的鹽酸的pH，將測定結(jié)果記錄在下表中2.分別量取2mL水和2mL0.4%的氫氧化鈉溶液于2支試管中，然

后分別加入2mL0.4%的鹽酸，充分振蕩后，測定所得溶液的pH，

將測定結(jié)果記錄在下表中水0.4%的氫氧化鈉溶液0.4%的鹽酸加酸前的pH7132加酸后的pH25/酸堿中和反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升提出問題如圖所示，用滴管向盛有約2mL、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（續(xù)表）解釋與結(jié)論

你認(rèn)為向2mL0.4%的氫氧化鈉溶液中加入2mL0.4%的鹽酸后，

溶液pH的變化原因是什么？①

能否說明酸和堿之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？②

酸和堿發(fā)生了反應(yīng)溶液的pH發(fā)生了明顯的變化，由pH>7變?yōu)榱藀H<7，可以證明酸和堿之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（續(xù)表）解釋與你認(rèn)為向2mL0.4%的氫實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（續(xù)表）判斷是否發(fā)生反應(yīng)的方法

借助酸堿指示劑

的顏色變化（若用

酸中和堿時）a.先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液；b.為防止

酸過量，應(yīng)逐滴加入，并不斷攪拌或振蕩；c.

當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和

借助反應(yīng)中的溫

度變化（若用酸中

和堿時）a.先測量加入燒杯中的堿溶液的溫度；b.邊加

酸溶液邊不斷攪拌并及時測量、記錄溶液的溫度

借助反應(yīng)中溶液pH的變化（若用

堿中和酸時）a.先測出加入燒杯中的酸溶液的pH；b.逐滴加

入堿溶液并不斷攪拌，同時測定溶液的pH；c.

必須保證溶液的pH≥7，才能證明反應(yīng)發(fā)生了實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（續(xù)表）判斷是否借助酸堿指示劑a.先在堿實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（續(xù)表）判斷酸、堿是否恰好完全反應(yīng)的方法酸、堿恰好完全反應(yīng)a.若是酸中和堿，酚酞作指示劑，酸、堿恰好完

全反應(yīng)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r溶液由紅色

變?yōu)闊o色；b.用pH試紙檢測溶液的pH，溶液的pH等于7酸過量a.滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色；b.用pH試紙

測定，pH小于7；c.加入比較活潑的金屬，產(chǎn)生

氣泡；d.加入碳酸鹽，產(chǎn)生氣泡堿過量a.滴加酚酞試液，溶液變紅色；b.用pH試紙測定，pH大于7；c.加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（續(xù)表）判斷酸、堿酸、堿恰好a.若是酸中和堿圖像分析A點(diǎn)：取氫氧化鈉溶液，滴加酚酞試液，溶液變

紅色，pH>7A~B段：慢慢滴加稀鹽酸，溶液的顏色變淺，pH逐漸減小，此時溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和

氯化鈉B點(diǎn)：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，溶

液變成無色，pH=7（實(shí)驗(yàn)結(jié)束），此時溶液中

的溶質(zhì)為氯化鈉B~C段：若繼續(xù)滴加稀鹽酸至過量，pH逐漸減

小，溶液仍為無色，但稀鹽酸的pH>0，故C點(diǎn)pH>0，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（續(xù)表）圖像分析A點(diǎn)：取氫氧化鈉溶液，滴加酚酞試液，溶液變A~B實(shí)驗(yàn)拓展（1）若是酸中和堿，用石蕊試液代替酚酞試液且滴入鹽酸過量，則整個實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象為③

，反應(yīng)結(jié)束后燒杯中溶液的溶質(zhì)為④

（2）圖Ⅰ為酸堿中和反應(yīng)的微觀示意圖，請從微觀角度具體分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：⑤

溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，再由藍(lán)色逐漸變?yōu)樽仙詈笞優(yōu)榧t色（合理即可）實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（續(xù)表）石蕊、氯化鈉、氯化氫氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子（合理即可）實(shí)驗(yàn)拓展溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，再由藍(lán)色逐漸變?yōu)樽仙詈髮?shí)驗(yàn)拓展（3）為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某小組進(jìn)行了如圖Ⅱ所示的實(shí)驗(yàn)操作。根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出這個結(jié)論的依據(jù)不科學(xué)，理由是⑥

實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（續(xù)表）氫氧化鈉固體溶于水的過程中放熱（合理即可）實(shí)驗(yàn)拓展實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（續(xù)表）氫氧化鈉固體溶于水的過程中放熱（實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升■基礎(chǔ)訓(xùn)練1.勇往直前學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們在進(jìn)行探究活動：如何證明氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)活動同學(xué)們分別取不同用量的藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ所示。實(shí)驗(yàn)分析1（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）反應(yīng)后所得的溶液中一定含有的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式）。

圖11-3CaCl2實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升■基礎(chǔ)訓(xùn)練圖11-3CaCl2實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升探究實(shí)驗(yàn)

同學(xué)們實(shí)驗(yàn)時沒有看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為證明稀鹽酸和氫氧化鈣溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，同學(xué)們?nèi)「髯运萌芤哼M(jìn)行了如圖Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)。收集證據(jù)

（3）小城實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)酚酞試液不變色，說明溶液中無

（填化學(xué)式）存在，證明二者發(fā)生了反應(yīng)。

圖11-3Ca(OH)2實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升探究實(shí)驗(yàn)同學(xué)們實(shí)驗(yàn)時沒有看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升實(shí)驗(yàn)分析2（4）小美同學(xué)實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)溶液中產(chǎn)生白色沉淀，于是小美認(rèn)為氫氧化鈣溶液和稀鹽酸沒有反應(yīng)，請你評價小美的分析：

。圖11-3不正確，通入二氧化碳有白色沉淀產(chǎn)生可能是稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)后氫氧化鈣有剩余，不能說明二者沒有發(fā)生反應(yīng)（或有白色沉淀產(chǎn)生，說明稀鹽酸不存在，證明二者發(fā)生了反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升實(shí)驗(yàn)分析2（4）小美同學(xué)實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)溶液中產(chǎn)生白色實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升反思評價（5）小麗認(rèn)為：小美的實(shí)驗(yàn)，無論溶液中有沒有白色沉淀，都可以說明二者發(fā)生了反應(yīng)，這種說法是

（填“正確”或“不正確”）的。

總結(jié)歸納（6）大家經(jīng)實(shí)驗(yàn)討論后總結(jié)到：證明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不僅可以證明有新物質(zhì)生成，也可以

。我們可以從不同角度解決問題。

圖11-3正確證明（某種）反應(yīng)物消失實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升反思評價圖11-3正確證明（某種）反應(yīng)物消失實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升[解析]（1）氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。（2）反應(yīng)后所得的溶液中一定含有的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的CaCl2。（3）酚酞遇堿性溶液變紅色，所以實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)酚酞試液不變色，說明溶液中無Ca(OH)2存在，證明二者發(fā)生了反應(yīng)。（4）氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以小美認(rèn)為氫氧化鈣溶液和鹽酸沒有反應(yīng)，她的結(jié)論不正確，原因是通入二氧化碳有白色沉淀產(chǎn)生可能是稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)后氫氧化鈣有剩余，不能說明二者沒有發(fā)生反應(yīng)。（5）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和水，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氫氧化鈣不存在，證明二者發(fā)生了反應(yīng)；若有白色沉淀產(chǎn)生，說明稀鹽酸不存在，證明二者發(fā)生了反應(yīng)，所以無論溶液中有沒有白色沉淀，都可以說明二者發(fā)生了反應(yīng)。（6）證明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不僅可以證明有新物質(zhì)生成，也可以證明（某種）反應(yīng)物消失。實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升[解析]（1）氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升■變形拓展2.

化學(xué)物質(zhì)之間的反應(yīng)奧妙無窮。在一次化學(xué)探究活動中，同學(xué)們從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究，請你參與并填寫以下空白。（1）用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)。第一組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案一：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論先用pH試紙測定稀鹽酸的pH，再逐滴滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合溶液的pH

pH逐漸變大稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升■變形拓展實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論先用pH試實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升經(jīng)小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為，僅憑pH逐漸變大的現(xiàn)象不能得出上述實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，還需要證明最后的pH

7，請說明理由：

。

≥排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起pH變大（或只有pH≥7才能說明稀鹽酸已經(jīng)被反應(yīng)完）實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升經(jīng)小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為，僅憑pH逐漸變大的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是否放熱。提供的藥品與實(shí)驗(yàn)儀器：10%的稀鹽酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計(jì)、玻璃棒、膠頭滴管。請?zhí)顚懴卤碇械膶?shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱取一定量10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，用溫度計(jì)測量其溫度，然后加入適量10%的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，再測混合溶液的溫度溫度計(jì)示數(shù)增大實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（3）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，請你完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。第二組同學(xué)在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案二：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液若

氫氧化鈉溶液過量若沒有明顯現(xiàn)象稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)此時有同學(xué)提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，其原因是

。為此，還需要選擇

（填一種試劑）再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可。生成藍(lán)色沉淀若稀鹽酸過量，加入硫酸銅溶液后也無明顯現(xiàn)象（或稀鹽酸可能有剩余）紫色石蕊試液（或碳酸鈉等）實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（3）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升[解析]（1）鹽酸被稀釋時，pH也會增大，所以只有最后的pH≥7才能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。（2）探究中和反應(yīng)是否放熱，可用溫度計(jì)分別測量反應(yīng)前后溶液的溫度。（3）探究酸、堿是否恰好完全反應(yīng)時，要分別確定酸用完，堿也用完，二者均不存在，才能說明恰好完全反應(yīng)。方案二中加入CuSO4溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，證明NaOH溶液過量；若無此現(xiàn)象，只能證明NaOH已經(jīng)反應(yīng)完，并不能證明HCl也反應(yīng)完，所以還要選用能證明HCl是否存在的試劑加以驗(yàn)證，如選用紫色石蕊試液、碳酸鹽、活潑金屬等。實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升[解析]（1）鹽酸被稀釋時，pH也會增大，所以只實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升3.下面是某學(xué)習(xí)小組探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程。

圖11-4（1）圖11-4是甲小組同學(xué)向滴有酚酞試液的稀鹽酸中滴加NaOH溶液，振蕩后溶液仍為無色，此現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。

能實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升3.下面是某學(xué)習(xí)小組探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（2）乙小組做了如圖11-5所示的實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。

①實(shí)驗(yàn)中滴入酚酞試液的目的是

。

②實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

③實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ和Ⅱ兩次使用了滴管，用完后需要洗滌的是

（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅰ和Ⅱ”）。

圖11-5證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)Ⅱ?qū)嶒?yàn)素養(yǎng)提升（2）乙小組做了如圖11-5所示的實(shí)驗(yàn)，回答下列（3）丙小組用溫度和pH傳感器檢測反應(yīng)過程中溫度和pH的變化，測得的結(jié)果如圖11-6Ⅰ所示。①E點(diǎn)的意義是

。

②BC段pH變化很快的原因是

。

③圖Ⅱ是氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，如果1處填寫Cl-，2、3處應(yīng)分別填寫

、

。

溶液中的堿較少，隨著酸液的滴加，堿很快與酸完全反應(yīng)，而且酸很快過量實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升圖11-660s時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，放出熱量最多，溫度最高Na+H2O（3）丙小組用溫度和pH傳感器檢測反應(yīng)過程中溫度和pH的變化實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（4）丁小組通過檢測溶液導(dǎo)電性變化判斷酸堿是否發(fā)生了反應(yīng)。①如圖11-7，閉合開關(guān)，小燈泡發(fā)光，說明氫氧化鋇溶液能導(dǎo)電，導(dǎo)電的原因是

。滴加稀硫酸至過量，小燈泡由亮變暗，再由暗變亮，同時用傳感器測得燒杯中溶液的導(dǎo)電率變化如圖11-8所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②檢測溶液的導(dǎo)電性

（填“能”或“不能”）證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。

圖11-7圖11-8溶液中有自由移動的帶電粒子OH-、Ba2+不能實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（4）丁小組通過檢測溶液導(dǎo)電性變化判斷酸堿是否發(fā)實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升[解析]（1）由于氫氧化鈉能使酚酞試液變成紅色，甲小組同學(xué)向滴有酚酞試液的稀鹽酸中滴加NaOH溶液，振蕩后溶液仍為無色，此現(xiàn)象能證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。（2）①由于氫氧化鈉能使酚酞試液變成紅色，實(shí)驗(yàn)中滴入酚酞試液的目的是證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)。②實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+HClNaCl+H2O。③實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ中的滴管是滴瓶上的滴管，要專瓶專用，用完后不用洗滌，實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ使用的滴管是通用滴管，用完后需要洗滌。實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升[解析]（1）由于氫氧化鈉能使酚酞試液變成紅色，實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（3）①由溫度的變化可知，E點(diǎn)的意義是60s時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，放出熱量最多，溫度最高。②由氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)可知，BC段pH變化很快的原因是溶液中的堿較少，隨著酸液的滴加，堿很快與酸完全反應(yīng)，而且酸很快過量。③結(jié)合氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)圖，由微粒的變化可知，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，如果1處填寫Cl-，2、3處應(yīng)分別填寫Na+、H2O。（4）①閉合開關(guān)，小燈泡發(fā)光，說明氫氧化鋇溶液能導(dǎo)電，導(dǎo)電的原因是：溶液中有自由移動的帶電粒子OH-、Ba2+。該反應(yīng)是氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇和水，化學(xué)方程式是Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O。②由于氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，溶液中始終有自由移動的帶電粒子，檢測溶液的導(dǎo)電性不能證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)提升（3）①由溫度的變化可知，E點(diǎn)的意義是60s時命題熱點(diǎn)透析考向一酸堿指示劑1.[2019·郴州]下列溶液能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色的是

（

）A.澄清石灰水

B.NaCl溶液C.稀硫酸

D.KNO3溶液[答案]A[解析]澄清石灰水顯堿性，能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色；氯化鈉溶液、KNO3溶液顯中性，不能使紫色石蕊試液變色；稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色。命題熱點(diǎn)透析考向一酸堿指示劑1.[2019·郴州]2.[2020·安徽]某實(shí)驗(yàn)小組用如圖11-9所示的裝置進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)。按下列表中選項(xiàng)加入試劑，實(shí)驗(yàn)時滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是

（

）

命題熱點(diǎn)透析圖11-9選項(xiàng)甲乙丙A濃氨水無色酚酞試液B石灰水碳酸鈉無色酚酞試液C稀鹽酸石灰石紫色石蕊試液D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊試液B2.[2020·安徽]某實(shí)驗(yàn)小組用如圖11-9所示的3.[2019·鄂爾多斯]從玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸堿指示劑，滴入不同試劑中顏色變化如下表所示。結(jié)合表中信息回答：命題熱點(diǎn)透析試劑NaCl溶液鹽酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液顏色紫紅藍(lán)紅藍(lán)（1）NH4Cl溶液呈

（填“酸性”“堿性”或“中性”），用作化肥長期施用的結(jié)果是

。

酸性使土壤酸化、板結(jié)（寫出其中之一即可）3.[2019·鄂爾多斯]從玫瑰花瓣中提取的花青素（（3）胃潰瘍患者不用碳酸氫鈉片治療胃酸過多癥的原因是

（用化學(xué)方程式表示）。

命題熱點(diǎn)透析（3）胃潰瘍患者不用碳酸氫鈉片治療胃酸過多癥的原因是

命題熱點(diǎn)透析考向二

pH與酸堿性4.

[2020·株洲]常溫下，一些飲料或食物的近似pH如表：食物檸檬汁橙子汁西瓜汁雞蛋清pH2.2~2.43.6~4.35.3~6.17.6~8.0下列說法中正確的是

（

）A.胃酸過多的人應(yīng)多喝檸檬汁B.西瓜汁和雞蛋清顯堿性C.西瓜汁比檸檬汁酸性強(qiáng)D.檸檬汁和橙子汁顯酸性命題熱點(diǎn)透析考向二pH與酸堿性4.[2020·株洲][答案]D[解析]酸性溶液的pH<7，pH越小酸性越強(qiáng)；堿性溶液的pH>7，pH越大堿性越強(qiáng)。檸檬汁顯酸性，胃酸過多的人應(yīng)盡量少喝檸檬汁；西瓜汁、檸檬汁、橙子汁顯酸性，雞蛋清顯堿性；西瓜汁的pH比檸檬汁的pH要大，則檸檬汁比西瓜汁的酸性強(qiáng)。命題熱點(diǎn)透析[答案]D命題熱點(diǎn)透析5.[2019·濱州]下列有關(guān)測定氫氧化鈉溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作或描述，你認(rèn)為正確的是

（

）A.用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量B.先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測量C.用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D