CO2

制取的研究一、探究反應(yīng)原理查閱資料1：

碳酸鹽與酸反應(yīng)可以生成CO2氣體常見碳酸鹽：Na2CO3、CaCO3…常見酸：H2SO4、HCl…一、探究反應(yīng)原理

實驗探究：藥品：Na2CO3粉末、大理石粉末、塊狀大理石、稀HCl、稀H2SO4操作：向試管中分別傾倒稀HCl、稀H2SO4，觀察并記錄現(xiàn)象。注意用量一、探究反應(yīng)原理實驗藥品實驗現(xiàn)象（氣泡速率）是否適于實驗室制取？①Na2CO3粉末+HCl快速大量氣泡反應(yīng)太快不利于收集CaCO3粉末+HCl快速大量氣泡塊狀大理石+HCl持續(xù)氣泡適合②Na2CO3粉末+H2SO4快速大量氣泡反應(yīng)太快不利于收集CaCO3粉末+H2SO4快速大量氣泡塊狀大理石+H2SO4緩慢少量氣泡反應(yīng)太慢收集不到氣體一、探究反應(yīng)原理得出結(jié)論：原料：化學(xué)反應(yīng)方程式：舉一反三：CaCO3

+

H2SO4=大理石（石灰石）稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2思考：

1、為什么大理石粉末與鹽酸反應(yīng)比塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)要快得多？

2、硫酸和鹽酸與大理石反應(yīng)原理類似，為什么兩個反應(yīng)現(xiàn)象不同？一、探究反應(yīng)原理一、探究反應(yīng)原理查閱資料2：

CaCl2為白色固體，易溶于水；

CaSO4為白色固體，微溶于水稀H2SO4和大理石反應(yīng)，生成的微溶物CaSO4覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行。一、探究反應(yīng)原理鹽酸為HCl的水溶液，濃鹽酸極易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl氣體，鹽酸的濃度越高揮發(fā)性越強。查閱資料3：硫酸為無色油狀液體，難揮發(fā)。一、探究反應(yīng)原理思考：

1、實驗室制取二氧化碳時，用大理石和稀鹽酸，為什么不用濃鹽酸？

2、我們用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時，制得的二氧化碳中可能含有哪些雜質(zhì)？想一想：

選擇發(fā)生裝置的依據(jù)？

選擇收集裝置的依據(jù)？二、探究反應(yīng)裝置實驗室制取氣體的裝置氣體發(fā)生裝置氣體收集裝置反應(yīng)條件（是否需要加熱、加催化劑等）反應(yīng)物的狀態(tài)固體和固體反應(yīng)固體和液體反應(yīng)液體和液體反應(yīng)。。。排空氣法密度大于空氣——向上排氣法密度小于空氣——向下排氣法排水法（不易溶于水、不與水發(fā)生反應(yīng)）二、探究反應(yīng)裝置二、探究發(fā)生裝置制取CO2：固液不加熱型常見發(fā)生裝置

三、探究收集裝置查閱資料4：

CO2常溫常壓下是無色無味氣體，密度大于空氣，能溶于水。收集CO2：向上排空氣法

四、制取二氧化碳的實驗步驟1、檢查裝置的氣密性2、加入藥品3、制取收集氣體四、制取二氧化碳的實驗步驟4、檢驗CO2的方法【思考1】如何檢驗生成的氣體是二氧化碳？【思考2】如何檢驗二氧化碳是否收集滿了？5、CO2驗滿的方法將氣體通入澄清的石灰水，看是否變渾濁將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅,證明二氧化碳已收集滿。二、探究發(fā)生裝置制取CO2：固液不加熱型發(fā)生裝置的改進

破試管銅網(wǎng)銅網(wǎng)思考：請利用生活中材料設(shè)計制取二氧化碳的發(fā)生裝置二、探究發(fā)生裝置Eg:下面裝置制取CO2，哪些可以起到控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的效果?

三、探究收集裝置甲同學(xué)乙同學(xué)若分別用甲乙同學(xué)的2套裝置來收集二氧化碳，應(yīng)該從哪一端進氣？課后思考