xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度中學化學中的10條優先原理關于一種物質與多種物質發生化學反應時，一定要確定反應的先后順序，否則，各反應混亂，必然影響答題。反應先后順序的一般規律是符合強強組合、強者優先反應；先發生反應的產物必須與其他物質大量共存。1、優先氧化原理

若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。例1．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—(忽略水的電離)，其中Cl—、Br—、I—的個數比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl—和Br—的個數比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe2+的物質的量之比為________。解析：還原性強弱順序為：I—﹥Fe2+﹥Br—﹥Cl—，通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe2+的物質的量之比為3.5mol∶1.5mol=7∶3。2、優先還原原理若某一溶液中同時含有多種氧化性物質，則加入一種還原劑時，優先還原氧化性強的物質。例2．含有硝酸鋅、硝酸鐵、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀五種溶質的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾紙上一定有________，可能有________

；濾液中一定有________，可能有________；如果濾紙上有鐵，則濾紙上一定同時有________，濾液中一定沒有________。解析：氧化性強弱順序為：Ag+﹥Fe3+﹥Cu2+﹥Zn2+﹥Mg2+，故濾紙上一定有Ag，可能有Cu，濾液中一定有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3；如果濾紙上有鐵粉，說明鐵粉過量，則溶液中硝酸銀、硝酸鐵、硝酸銅全部被還原，故濾紙上一定有Ag、Cu，濾液中一定沒有Fe(NO3)3、AgNO3、Cu(NO3)2。3、優先沉淀原理若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉淀。例3．在含有Cl—、Br—、I—、S2—離子的混合溶液中，逐滴加入硝酸銀溶液，請依次寫出各步離子方程式。解析：各種銀鹽的Ksp大小順序為：AgCl﹥AgBr﹥AgI﹥Ag2S。如果硝酸銀溶液先與Cl—反應，生成AgCl沉淀與Br—、I—、S2—離子不能大量共存，可發生沉淀轉化，2AgCl(s)

＋S2—(aq)===Ag2S(s)+Cl—(aq)，AgCl沉淀又轉化為Cl—。因此，沉淀反應要符合難溶物溶度積最小的離子先發生的規則，即四種離子生成沉淀的離子反應依次為：①S2—＋2Ag+==

Ag2S↓，②I—＋Ag+==

AgI↓，③Br—＋Ag+

==

AgBr↓，④Cl—＋Ag+

==

AgCl↓。此外，向Na2CO3與Na2SO4混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，向硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液等均屬于類似情況。4·優先中和原理若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或堿性物質)，當加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強的物質優先被中和。例1．在CH3COONa、Na2CO3、NaOH、Na2SiO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸使之完全反應，請依次寫出各步離子方程式。解析：酸強弱順序為：CH3COOH﹥﹥H2CO3﹥H2SiO3，越弱的酸相應的酸根離子水解堿性越強，因此，溶液中四種溶質的堿性強弱順序為：NaOH﹥Na2SiO3﹥Na2CO3﹥CH3COONa。符合強者優先原則，此外，向混有Cu(OH)

2沉淀的NaOH溶液中滴入稀硫酸、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀鹽酸、將CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、K[A1(OH)4]的混合溶液中等均屬于類似情況。例2．在NH4+、Al3+、H+、Mg2+的混合溶液中，逐滴加入燒堿溶液至過量，請依次寫出各步離子方程式。解析：NH4+、Al3+、Mg2+水解程度大小順序為：Al3+﹥Mg2+﹥NH4+，因此，溶液中四種離子的酸性強弱順序為：H+﹥Al3+﹥Mg2+﹥NH4+。此外，向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液、把CO2和HCl的混合氣體通入強堿溶液中、NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液、NH4HCO3與NaOH反應等均屬于類似情況。

5.優先揮發原理當蒸發沸點不同的物質的混合物時:低沸點的物質優先揮發(有時亦可形成共沸物)。

6·優先溶解原理若一種試劑加入到含有多種沉淀的混合物中時，溶解度大的物質先溶解。

7·優先結晶原理當將含有多種微粒的溶液蒸發掉一定量溶劑或改變溶液溫度(一般為降溫)時，溶解度小或溶解度變化大的物質優先析出。8·優先操作原理(1)裝置安裝:從下到上，從左到右。(2)加物質，先固后液。

(3)制氣體:先驗氣密性，再裝藥品(一般)。(4)氣體凈化:先洗氣凈化，再干燥。

(5)制氣結束:先撤導氣管，再撤燈。(6)可燃性氣體:先驗純度，再點燃。

(7)H2還原CuO的實驗:

實驗開始先通氫，排凈空氣再點燈，實驗結束先熄燈，試管冷卻再停氫。9·優先鑒別原理鑒別多種物質時：先用物理方法(看顏色，觀狀態，聞氣味，觀察溶解性);再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。

10.優先放電原理有關電化學中的原電池反應或電解反應均是氧化還原反應原理的應用，因此，金屬參與反應或被腐蝕的先后順序、金屬陽離子或陰離子的放電順序均符合氧化性或還原性強者優先的原則。如鐵銅合金放在潮濕空氣中的腐蝕，鐵先發生電化學反應依次生成Fe2+和Fe(OH)2，Fe(OH)2再被氧氣氧化生成Fe(OH)3并形成鐵銹(Fe2O3·nH

2O)；銅后發生腐蝕生成銅銹[Cu2(OH)

2CO3]。

電解電解質水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-。

即位于前邊的還原性強的微粒優先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。

陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

即位于前邊的氧化性強的微粒優先得到電子。只要有水，一般H后面的離子不能得到電子。三、其他反應先后規律除了上述氧化還原反應和離子反應有先后順序外，一些普通反應也有先后順序。如：Na2O2粉末與過量NaHCO3于密閉容器中高溫加熱，充分反