江西省贛縣第三中學2020_2021學年高二化學上學期12月月考試題無答案江西省贛縣第三中學2020_2021學年高二化學上學期12月月考試題無答案PAGEPAGE10江西省贛縣第三中學2020_2021學年高二化學上學期12月月考試題無答案江西省贛縣第三中學2020—2021學年高二化學上學期12月月考試題(無答案）2020/12/6相對原子質量：H：1C：12N:14O:16Mn：55Fe:56Cu:64一、選擇題（48分）1．下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是(）①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導電試驗，燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應④0。1mol?L﹣1HNO2溶液的pH＝2。1．A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④2．已知等濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH：10、9、8，則由此可判斷下列敘述正確的是(）A．HX〉HY>HZB．HX〈HY〈HZC．HZ>HX〉HYD．HX>HZ〉HY3．下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是（)①pH＝0的鹽酸②0.1mol·L－1的鹽酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶34．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．將1molCl2通入水中，HClO、Cl—、ClO-粒子數之和為B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NAC．1L0。1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數之和為0。1NAD．某電池的總反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,當有5。6gFe溶解時電路中有0.2mole—通過5．X、Y、Z、W四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池，X、Y相連時,X為負極；Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產生大量氣泡;W、Y相連時，W極發生氧化反應.據此判斷金屬的活動性順序是(）A．Y＞W＞Z＞XB．X＞Z＞W＞YC．Z＞X＞Y＞WD．X＞Y＞Z＞W6．下列各種情況下能大量共存的離子組為（）A．pH=7的溶液中：Fe3+、Cl—、Na+、NO3—B．c（H+）=1×10-3mol/L的溶液中Na+、CO32—、Cl-、K+C．pH=1的溶液中NH4+、Cl—、Mg2+、SO42—D．Al3+、HCO3—、I-、Ca2+7．已知銅鋅原電池（如圖)工作時，下列敘述正確的是()A．正極反應為Zn－2e－=Zn2＋B．電池反應為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外電路中，電子從正極流向負極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液8．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡:COeq\o\al(2－，3）＋H2OHCOeq\o\al(－，3)＋OH－.下列說法正確的是(）A．稀釋溶液,水解平衡常數增大B．通入CO2，平衡向正反應方向移動C．升高溫度，eq\f（c（HCO\o\al(－，3)),c（CO\o\al（2－，3））)減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小9．T0℃時，在2L的密閉容器中發生反應：X（g)＋Y（g)Z（g)(未配平)，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發生反應，X的物質的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是()A.該反應的正反應是吸熱反應B。T1℃時，若該反應的平衡常數K＝50，則T1＜T0C.圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37。5％D。T0℃，從反應開始到平衡時：v（X）＝0。083mol·L-1·min-1XYZQ10．下表是元素周期表的一部分,X、Y、ZQ4種元素的原子最外22，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：X＞Y＞ZB．Q的氧化物的水化物與氫氧化鈉反應后得到的鹽溶液一定顯中性C。簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z＞Y＞XD。X、Y、Z4種元素可形成多種離子化合物11。為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3D?Zn-NiOOH二次電池,結構如下圖所示。放電充電電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s）+H2O(l)ZnO（s)+2Ni（OH）2(s)放電充電下列說法錯誤的是()A．三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B．放電過程中OH?通過隔膜從負極區移向正極區C．充電時陰極反應為ZnO（s）+H2O(l)+2e?Zn（s)+2OH?（aq）D．放電時正極反應為NiOOH(s)+H2O（l)+e?Ni（OH）2（s)+OH?（aq)12.下列方程式書寫正確的是（)A．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋H++CO32-B．H2SO3的電離方程式:H2SO32H＋＋SO32-C．PO43-的水解方程式：PO43—＋H2OHPO42-＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3（s）＝Ca2＋(aq）＋CO32-（aq)13．為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗。關于該實驗分析不正確的是(）A．①濁液中存在平衡：AgSCN（s)Ag+（aq）+SCN-（aq)B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C．③中顏色變化說明有AgI生成D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶14。下列說法正確的是(）A。向0。1mol·L-1氨水中加入少量水，pH減小，減小B.同濃度的下列溶液中,①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4⑤NH4ClO，c（NH4＋)由大到小的順序是：①＞②＞④＞⑤＞③C.0。1mol·L—1Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3）＋c(H＋）-c（OH－)D.常溫下，濃度均為0。1mol·L-1LNaA和HA溶液中pH=9,則c(HA)>c(A－)〉c（Na+)〉c(OH－）〉c（H+)15.常溫時，向20mL0。1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．a點的pH=1B．b點時，c（CH3COO—）=0.05mol/LC．c點時，V（NaOH）=20mLD．反應過程中的值不斷增大16．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p（Ba2＋）＝－lgc（Ba2＋），p（SO42—)＝－lgc（SO42—)。下列說法正確的是(）A．加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點B．a點的Ksp（BaSO4）小于b點的Ksp(BaSO4)C．d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液D．該溫度下，Ksp（BaSO4）＝1.0×10－24二、填空題17．原電池是化學對人類的一項重大貢獻。(1)依反應2Ag+（aq)+Cu（s)===Cu2+（aq）+2Ag（s)設計的原電池如圖1所示。請回答下列問題：①電極X的材料是（填化學式）；電解質溶液Y是溶液。②銀電極為電池的極,發生的電極反應式為；③導線上轉移0.2mol電子時，Cu片質量減輕g。（2）鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為:Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，負極電極反應式為。（3）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4、SOCl2.電池的總反應可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑.則該電池正極的電極反應式為.(4）甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。寫出用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質的甲醇燃料電池的正極電極反應式:.18．I．已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數如下表:醋酸碳酸氫氰酸Ka=1。7×10Ka1=4.2×10Ka2=5.6×10Ka=6。2×10（1）寫出碳酸的第一步電離方程式。（2）25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,pH由大到小的順序為（填序號）。(3）25℃時，H2SO3HSO3-+H+的電離常數Ka=1×10-2mol/L,則該溫度下pH=3、c(HSO3-）=0。1mol/L的NaHSO3溶液中c（H2SO3)=.（4）下列方法中,可以使0。10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是(填序號）。a。加水稀釋

b.加入少量CH3COONa固體c.加入少量冰醋酸

d.通入少量HCl氣體e.加少量燒堿溶液f.升高溫度II．請用有關電解質溶液的知識回答下列問題：(1)25℃時，FeCl3溶液的pH7（填“>"、“〈"或“="），原因是（用離子方程式表示）。把FeCl3溶液蒸干灼燒得到的主要產物是。（2）t℃,PH=12的Na2CO3溶液中由水電離產生的c(H+）=。(3）25℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=3,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為。（4））已知在25℃時Ksp［Mg（OH）2］=3。2×10-11,Ksp[Cu（OH)2］=2.2×10-20。25℃時，向濃度均為0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀(填化學式）;當兩種沉淀共存時，=。19.過氧化氫的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某同學取一定量的過氧化氫溶液,通過滴定法測定了過氧化氫的含量。請填寫下列空白:（1)移取25.00mL密度為1.00g·mL?1的過氧化氫溶液至250mL(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25。00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋,作被測試樣.（2）用0。1mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫完整.□MnO4－＋□H2O2＋□H＋＝□Mn2＋＋□H2O＋□________（3）滴定前，取(填“酸式"或“堿式”）滴定管，水洗后要（填操作名稱)，再注入高錳酸鉀標準溶液，調整滴定管的尖嘴充滿液體。如圖，滴定管的讀數方法正確的是(填“A"、“B”或“C”）.（4）滴定終點的現象是。（5）重復滴定三次,數據如下表：滴定序號待測過氧化氫溶液體積/mL高錳酸鉀標準溶液體積平均耗用高錳酸鉀標準溶液V1/mLV2/mLV/mL第1次25。001.0019.60第2次25。0019.6034。20第3次25。000.5014.90平均耗用高錳酸鉀標準溶液的體積V為mL,原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為。（6）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果（填“偏高”、“偏低”或“不變"）。20．實驗室以蛇紋石酸浸出液主要含，還有一定量的、、、等為原料制備高純氧化鐵，流程如圖1：已知流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：氫氧化物開始沉淀的pH沉淀完全的pH已知：在該溫度下，Ksp（CaF2)=2。0×10-10Ksp(MnF2）=5。0×10—3Ksp(MgF2）=7.4×10—11（1）“還原”時，應選擇(填字母．A．Zn粉溶液粉（2）“濾渣"的主要成分除含有少量外，還含有（填化學式．（3）“沉錳”時，已知：為確保沉錳完全即溶液中,應保持溶液中．（4）“除鋁”時,控制溶液pH的范圍為（5)“氧化”時，常用酸性溶液檢測是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應的離子方程式為（6）“沉鐵”時,反應溫度為條件下，反應時間和反應終點pH對鐵的沉淀率的影響分別如圖2所示,則最佳的工藝條件是．21．運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。(1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。如:CH4（g)+4NO2（g）=4NO（g)+CO2(g)+2H2O（g)ΔH=-574kJ·mol—1CH4（g）+4NO（g)=2N2(g）+CO2(g)+2H2O（g)ΔH=—1162kJ·mol—1.寫出CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式：。(2)反應ⅠFe（s)＋CO2(g）FeO（s）＋CO(g)ΔH1，平衡常數為K1；反應ⅡFe(s）＋H2O（g）FeO(s）＋H2(g)ΔH2，平衡常數為K2；在不同溫度K1、K2值如下表:700℃900℃K11。472.15K22。381.67①由表中判斷，反應Ⅰ為中ΔH1（填“<”或“=”或“〉”）0。②反應CO2（g)＋H2（g)CO（g)＋H2O(g)ΔH平衡常數為K，則K＝(用K1和K2表示