《化學反應與能量》遼師大附中2010.3.30《化學反應與能量》遼師大附中1說課提綱

一.課程標準和教材分析二.學情分析三.教學目標分析四.教法分析五.學法分析六.媒體分析七.教學環節設計八.我的教學特色說課提綱一.課程標準和教材分析2一.課程標準和教材分析1.課程標準⑴能源是人類生存和發展的重要物質基礎；

⑵了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式；⑶能舉例說明化學能與熱能的相互轉化，了解反應熱和焓變的含義。2.教材分析

焓變、反應熱的概念、符號、單位、計算；熱化學方程式的書寫。一.課程標準和教材分析1.課程標準3二、學情分析學生已有的知識基礎：1.化學反應中，伴隨著能量的變化，主要表現形式為熱能。2.化學反應中，遵循質量守恒和能量守恒。3.知道化學能與熱能可以實現相互轉化；了解化學能可以轉化為電能。4.斷鍵吸熱，成鍵放熱。學生已有的能力基礎：

定性理解反應中伴隨能量變化。二、學情分析學生已有的知識基礎：4三、教學目標分析知識與技能：1.了解反應熱和焓變的定義；2.掌握化學反應中，能量變化的定量分析計算的方法；3.理解熱化學方程式的意義，能正確書寫熱化學反應方程式。過程與方法：課前預習，通過閱讀、自主探究，對比分析等方式，明確概念，課上強化理解，攻克重難點。

三、教學目標分析知識與技能：過程與方法：5情感、態度與價值觀：激發學生的學習興趣，培養學生從微觀的角度理解化學反應，培養學生嚴謹求學、勤于思考的態度,樹立透過現象看本質的唯物主義觀點。教學重點：化學反應中的能量變化，熱化學方程式的書寫；教學難點：焓變，△H的“+”與“-”，熱化學方程式的書寫。情感、態度與價值觀：6四.教法分析

依據：李秉德教授《教學論》；建構主義理論主要涉及的方法：

1.預習法

2.探究發現法

3.對比法

4.討論法

5.練習法

6.講授法

四.教法分析依據：李秉德教授《教學論》；建構主義理論7五.學法分析

1.預習探究

2.歸納小結

3.教師示范

4.任務驅動的鞏固練習五.學法分析1.預習探究8六、媒體分析

教學直觀引入：影像、實驗

過程直觀展示：圖片、范例、知識歸納六、媒體分析教學直觀引入：影像、實驗9七.教學環節設計演示實驗：1、鋁熱反應2、氫氧化鋇和氯化銨反應設計目的：抓住好奇心，激發求知欲，吸引學生參與教學活動中。七.教學環節設計演示實驗：設計目的：10教學環節一：焓變反應熱教學策略一創設情境，問題引入

通過以上的影像和實驗，關于能量，我們應該知道一些什么？教學環節一：焓變反應熱教學策略一創設情境，問題引11一、焓變、反應熱1、焓和焓變⑴焓(H)：

。⑵焓變(△H)：ΔH=H生成物－H反應物是一個與內能有關的物理量教學策略二介紹講授，明確概念一、焓變、反應熱是一個與內能有關的物理量教122、反應熱⑴定義：①特征定義:

、

。②本質定義:

。⑵符號：

。⑶單位：△H的單位常用

或（

）。⑷測量：測量儀器叫量熱計(許多化學反應的反應熱可通過實驗直接測得，以后介紹)也可以計算得到化學反應過程中所釋放或吸收的能量恒壓條件下的焓變△HkJ/molkJ·mol-12、反應熱化學反應過程中所釋放或恒壓條件下的焓變△HkJ/m13例如：H2+Cl2==2HClE斷鍵=436KJ/mol+243kJ/mol=679KJ/molE成鍵=2×431KJ/mol=862KJ/molE反應放出=862KJ/mol-679kJ/mol=183KJ/mol這一反應對外放出了183KJ/mol熱量HClHClHHHHClClClCl++436

kJ/mol243kJ/mol431

kJ/mol教學策略三實例分析攻克重點例如：H2+Cl2==2HClE斷鍵=436KJ/mol+14若反應體系的能量增加（吸熱反應）則△H為“＋”值，即△H>0若反應體系的能量減少（放熱反應）則△H為“－”值，即△H<0本節教學難點能量能量反應物反應物生成物生成物反應過程（I）反應過程（II）若反應體系的能量增加（吸熱反應）若反應體系的能量減少（放熱反15放熱反應：△H為“—”或△H<0吸熱反應：△H為“+”或△H>0

口訣記憶：“反應‘放熱’能‘—’少，反應‘吸熱’能增‘+’”。教學策略四歸納整理口訣記憶放熱反應：△H為“—”或△H<0教學策略四歸納整161、1molC與1molH2O(g)反應生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=

kJ/mol。2、拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應熱為

，1molH2生成NH3的反應熱為

。

＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol教學策略五明確概念鞏固練習1、1molC與1molH2O(g)反應生成lmol17?H＝E（生成物的總能量）－E（反應物的總能量）?H＝

E（反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量）－E

（生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量）從焓變的角度看：從能量的角度看：ΔH＝H(生成物)－H(反應物)從鍵能的角度看：教學策略六總結歸納加深理解?H＝E（生成物的總能量）－E（反應物的總能量）?H＝18

我們已經認識了反應熱，那么如何在化學方程式中正確反映其熱量的變化？又應該怎樣把反應和能量合理的表現出來呢？教學環節二：熱化學方程式教學策略一預習反饋概念呈現我們已經認識了反應熱，那么如何在化學方程式中19二、熱化學方程式1、定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式。2、意義：反應物和生成物的種類、聚集狀態反應中各物質的物質的量比和質量比反應中放出或吸收的熱量。二、熱化學方程式1、定義：表明反應所放出或吸收的熱量的20H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa物質變化能量變化教學環節二：熱化學方程式教學策略二總結反饋難點突破反應條件例1H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－121【例2】2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

△H=—483.6KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=—571.6KJ/mol【例3】H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）

△H=—184.6KJ/mol1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）

△H=—92.3KJ/mol【例2】223、書寫步驟及注意事項：（1）寫出化學方程式；（2）需注明反應的溫度和壓強。如在常溫常壓下，可以省略;（3）應注明反應物和生成物的狀態；固體—s，液體—l，氣體—g;

（4）熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數。化學計量數可以是整數，也可以是分數。對于相同的反應，當計量數不同時，其△H不同（5）在方程式右端要注明△H為多少“+”或“-”kJ/mol。固態s液態l吸熱氣態g吸熱吸熱3、書寫步驟及注意事項：固態s23寫出下列反應的熱化學方程式1、1molC(固態)與適量H2O(氣態)反應,生成CO(氣態)和H2(氣態),吸收131.3kJ的熱量2、0.5molCu(固態)與適量O2(氣態)反應,生成CuO(固態),放出78.5kJ的熱量教學環節二：熱化學方程式教學策略三理解應用反饋評價寫出下列反應的熱化學方程式教學環節二：熱化學方程式教學策略241、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.5KJ/mol欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質量比約為

。A、12：3.25B、3.25：12C、1：1D、6：1教學環節三：綜合鞏固A1、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-39252.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A.2CH4(g)＋4O2(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH=+890kJ/molB.CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH

=－890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH

=－890kJ/molD.1/2CH4(g)＋O2(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH

=-890kJ/molC教學環節三：綜合鞏固2.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molC263、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=-akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=-bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=-ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=-dkJ/mol則a、b、c、d的關系正確的是

。A.a>cB.b<dC.2a=bD.2c=d

CD教學環節三：綜合鞏固3、已知CD教學環節三：綜合鞏固274．白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H（6a+5d－4c－12b）kJ/mol教學環節三：綜合鞏固4．白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷28課堂小結課堂小結29探究作業1、上網查閱了解目前常用能源有哪些，它們怎樣實現能量的轉化？怎樣更好的利用能量轉化原理開發新能源，提高能源利用率，為人類造福。2、根據對反應熱的理解和初中所學習的測量計算能量的方法，參考教材中的“實踐活動”，思考設計強酸與強堿發生中和反應時中和熱的測定方法。探究作業1、上網查閱了解目前常用能源有哪些，它們怎樣實現能量30八.我的教學特色1、貫徹新課改精神，課堂中充分調動學生的積極性，激發他們的探究熱情，由被動接受到主動發現，使學生有成就感，學習效率高。2、關注學生心理和認知特點。準備豐富的感性材料，如視頻、圖片、實驗等。由感性認識，拓展思維，抽象出理性結論，且經常使用口訣記憶法，讓學生在趣味中完成認知。3、重視相關知識的經常性重現，既加深認識，又縱貫聯系，達到效率、效果雙豐收。4、注重教態，課堂充滿激情，課上課下與學生完成思維的碰撞，讓學生“愛我及學”。八.我的教學特色1、貫徹新課改精神，課堂中充分調動學生的積極31

謝謝大家！謝謝大家！32

4、教學必須從學習者已有的經驗開始。——杜威

5、構成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。——貝爾納

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規律。——徐特立

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務，尤其是共產主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習。——列寧

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。——華羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學習思考，然后再來寫作。——布瓦羅14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛。——萊杰

15、學習是勞動，是充滿思想的勞動。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習。——列寧

17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態度。——毛澤東

18、只要愿意學習，就一定能夠學會。——列寧

19、如果學生在學校里學習的結果是使自己什么也不會創造，那他的一生永遠是模仿和抄襲。——列夫·托爾斯泰

20、對所學知識內容的興趣可能成為學習動機。——贊科夫

21、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好。——約翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數學使人周密，自然哲學使人精邃，倫理學使人莊重，邏輯學使人善辯。——培根

23、我們在我們的勞動過程中學習思考，勞動的結果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。——高爾基

24、我們要振作精神，下苦功學習。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛澤東

25、我學習了一生，現在我還在學習，而將來，只要我還有精力，我還要學習下去。——別林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有創造性地學習，才能越重山跨峻嶺。——華羅庚52、若不給自己設限，則人生中就沒有限制你發揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領導的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內心開始的。58、偉人所達到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現的東西。64、每一個發奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠是個失敗者。而一向努力奮斗，堅韌不拔的人會走向成功。69、在真實的生命里，每樁偉業都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠。74、駕馭命運的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點機會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經驗為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時候，正是潛力發揮最大的時候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會幸福每秒，對著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業績的質變，都來自于量變的積累。33、空想會想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實現，根本不可能的事也許明天會實現。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達。36、失敗者任其失敗，成功者創造成功。37、世上沒有絕望的處境，只有對處境絕望的人。38、天助自助者，你要你就能。39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。40、每個人都有潛在的能量，只是很容易：被習慣所掩蓋，被時間所迷離，被惰性所消磨。41、從現在開始，不要未語淚先流。75、自己選擇的路，跪著也要走完。4、教學必須從學習者已有的經驗開始。——杜威33《化學反應與能量》遼師大附中2010.3.30《化學反應與能量》遼師大附中34說課提綱

一.課程標準和教材分析二.學情分析三.教學目標分析四.教法分析五.學法分析六.媒體分析七.教學環節設計八.我的教學特色說課提綱一.課程標準和教材分析35一.課程標準和教材分析1.課程標準⑴能源是人類生存和發展的重要物質基礎；

⑵了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式；⑶能舉例說明化學能與熱能的相互轉化，了解反應熱和焓變的含義。2.教材分析

焓變、反應熱的概念、符號、單位、計算；熱化學方程式的書寫。一.課程標準和教材分析1.課程標準36二、學情分析學生已有的知識基礎：1.化學反應中，伴隨著能量的變化，主要表現形式為熱能。2.化學反應中，遵循質量守恒和能量守恒。3.知道化學能與熱能可以實現相互轉化；了解化學能可以轉化為電能。4.斷鍵吸熱，成鍵放熱。學生已有的能力基礎：

定性理解反應中伴隨能量變化。二、學情分析學生已有的知識基礎：37三、教學目標分析知識與技能：1.了解反應熱和焓變的定義；2.掌握化學反應中，能量變化的定量分析計算的方法；3.理解熱化學方程式的意義，能正確書寫熱化學反應方程式。過程與方法：課前預習，通過閱讀、自主探究，對比分析等方式，明確概念，課上強化理解，攻克重難點。

三、教學目標分析知識與技能：過程與方法：38情感、態度與價值觀：激發學生的學習興趣，培養學生從微觀的角度理解化學反應，培養學生嚴謹求學、勤于思考的態度,樹立透過現象看本質的唯物主義觀點。教學重點：化學反應中的能量變化，熱化學方程式的書寫；教學難點：焓變，△H的“+”與“-”，熱化學方程式的書寫。情感、態度與價值觀：39四.教法分析

依據：李秉德教授《教學論》；建構主義理論主要涉及的方法：

1.預習法

2.探究發現法

3.對比法

4.討論法

5.練習法

6.講授法

四.教法分析依據：李秉德教授《教學論》；建構主義理論40五.學法分析

1.預習探究

2.歸納小結

3.教師示范

4.任務驅動的鞏固練習五.學法分析1.預習探究41六、媒體分析

教學直觀引入：影像、實驗

過程直觀展示：圖片、范例、知識歸納六、媒體分析教學直觀引入：影像、實驗42七.教學環節設計演示實驗：1、鋁熱反應2、氫氧化鋇和氯化銨反應設計目的：抓住好奇心，激發求知欲，吸引學生參與教學活動中。七.教學環節設計演示實驗：設計目的：43教學環節一：焓變反應熱教學策略一創設情境，問題引入

通過以上的影像和實驗，關于能量，我們應該知道一些什么？教學環節一：焓變反應熱教學策略一創設情境，問題引44一、焓變、反應熱1、焓和焓變⑴焓(H)：

。⑵焓變(△H)：ΔH=H生成物－H反應物是一個與內能有關的物理量教學策略二介紹講授，明確概念一、焓變、反應熱是一個與內能有關的物理量教452、反應熱⑴定義：①特征定義:

、

。②本質定義:

。⑵符號：

。⑶單位：△H的單位常用

或（

）。⑷測量：測量儀器叫量熱計(許多化學反應的反應熱可通過實驗直接測得，以后介紹)也可以計算得到化學反應過程中所釋放或吸收的能量恒壓條件下的焓變△HkJ/molkJ·mol-12、反應熱化學反應過程中所釋放或恒壓條件下的焓變△HkJ/m46例如：H2+Cl2==2HClE斷鍵=436KJ/mol+243kJ/mol=679KJ/molE成鍵=2×431KJ/mol=862KJ/molE反應放出=862KJ/mol-679kJ/mol=183KJ/mol這一反應對外放出了183KJ/mol熱量HClHClHHHHClClClCl++436

kJ/mol243kJ/mol431

kJ/mol教學策略三實例分析攻克重點例如：H2+Cl2==2HClE斷鍵=436KJ/mol+47若反應體系的能量增加（吸熱反應）則△H為“＋”值，即△H>0若反應體系的能量減少（放熱反應）則△H為“－”值，即△H<0本節教學難點能量能量反應物反應物生成物生成物反應過程（I）反應過程（II）若反應體系的能量增加（吸熱反應）若反應體系的能量減少（放熱反48放熱反應：△H為“—”或△H<0吸熱反應：△H為“+”或△H>0

口訣記憶：“反應‘放熱’能‘—’少，反應‘吸熱’能增‘+’”。教學策略四歸納整理口訣記憶放熱反應：△H為“—”或△H<0教學策略四歸納整491、1molC與1molH2O(g)反應生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=

kJ/mol。2、拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應熱為

，1molH2生成NH3的反應熱為

。

＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol教學策略五明確概念鞏固練習1、1molC與1molH2O(g)反應生成lmol50?H＝E（生成物的總能量）－E（反應物的總能量）?H＝

E（反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量）－E

（生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量）從焓變的角度看：從能量的角度看：ΔH＝H(生成物)－H(反應物)從鍵能的角度看：教學策略六總結歸納加深理解?H＝E（生成物的總能量）－E（反應物的總能量）?H＝51

我們已經認識了反應熱，那么如何在化學方程式中正確反映其熱量的變化？又應該怎樣把反應和能量合理的表現出來呢？教學環節二：熱化學方程式教學策略一預習反饋概念呈現我們已經認識了反應熱，那么如何在化學方程式中52二、熱化學方程式1、定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式。2、意義：反應物和生成物的種類、聚集狀態反應中各物質的物質的量比和質量比反應中放出或吸收的熱量。二、熱化學方程式1、定義：表明反應所放出或吸收的熱量的53H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa物質變化能量變化教學環節二：熱化學方程式教學策略二總結反饋難點突破反應條件例1H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－154【例2】2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

△H=—483.6KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=—571.6KJ/mol【例3】H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）

△H=—184.6KJ/mol1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）

△H=—92.3KJ/mol【例2】553、書寫步驟及注意事項：（1）寫出化學方程式；（2）需注明反應的溫度和壓強。如在常溫常壓下，可以省略;（3）應注明反應物和生成物的狀態；固體—s，液體—l，氣體—g;

（4）熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數。化學計量數可以是整數，也可以是分數。對于相同的反應，當計量數不同時，其△H不同（5）在方程式右端要注明△H為多少“+”或“-”kJ/mol。固態s液態l吸熱氣態g吸熱吸熱3、書寫步驟及注意事項：固態s56寫出下列反應的熱化學方程式1、1molC(固態)與適量H2O(氣態)反應,生成CO(氣態)和H2(氣態),吸收131.3kJ的熱量2、0.5molCu(固態)與適量O2(氣態)反應,生成CuO(固態),放出78.5kJ的熱量教學環節二：熱化學方程式教學策略三理解應用反饋評價寫出下列反應的熱化學方程式教學環節二：熱化學方程式教學策略571、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.5KJ/mol欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質量比約為

。A、12：3.25B、3.25：12C、1：1D、6：1教學環節三：綜合鞏固A1、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-39582.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A.2CH4(g)＋4O2(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH=+890kJ/molB.CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH

=－890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH

=－890kJ/molD.1/2CH4(g)＋O2(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH

=-890kJ/molC教學環節三：綜合鞏固2.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molC593、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=-akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=-bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=-ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=-dkJ/mol則a、b、c、d的關系正確的是

。A.a>cB.b<dC.2a=bD.2c=d

CD教學環節三：綜合鞏固3、已知CD教學環節三：綜合鞏固604．白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H（6a+5d－4c－12b）kJ/mol教學環節三：綜合鞏固4．白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷61課堂小結課堂小結62探究作業1、上網查閱了解目前常用能源有哪些，它們怎樣實現能量的轉化？怎樣更好的利用能量轉化原理開發新能源，提高能源利用率，為人類造福。2、根據對反應熱的理解和初中所學習的測量計算能量的方法，參考教材中的“實踐活動”，思考設計強酸與強堿發生中和反應時中和熱的測定方法。探究作業1、上網查閱了解目前常用能源有哪些，它們怎樣實現能量63八.我的教學特色1、貫徹新課改精神，課堂中充分調動學生的積極性，激發他們的探究熱情，由被動接受到主動發現，使學生有成就感，學習效率高。2、關注學生心理和認知特點。準備豐富的感性材料，如視頻、圖片、實驗等。由感性認識，拓展思維，抽象出理性結論，且經常使用口訣記憶法，讓學生在趣味中完成認知。3、重視相關知識的經常性重現，既加深認識，又縱貫聯系，達到效率、效果雙豐收。4、注重教態，課堂充滿激情，課上課下與學生完成思維的碰撞，讓學生“愛我及學”。八.我的教學特色1、貫徹新課改精神，課堂中充分調動學生的積極64

謝謝大家！謝謝大家！65

4、教學必須從學習者已有的經驗開始。——杜威

5、構成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。——貝爾納

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規律。——徐特立

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務，尤其是共產主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習。——列寧

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。——華羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學習思考，然后再來寫作。——布瓦羅14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛。——萊杰

15、學習是勞動，是充滿思想的勞動。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習。——列寧

17、學習的敵人是