第三節積淀溶解平衡講課方案目標知道難溶電解質在水溶液中也存在溶解平衡運用平衡搬動原理剖析、解決積淀的形成、溶解和積淀的轉變問題。過程與方法：能夠依照實驗現象，得出結論。講課方案過程[聯想思疑]<1）加熱硬水Ca(HCO3>2和Mg(HCO3>2會轉變為CaCO3和Mg(OH>2,你知道它們是怎樣生成的嗎？b5E2RGbCAP<2）辦理污水時，向其中加入FeS固體,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，發生了那些化學反應？p1EanqFDPw[表達]CaCO3、FeS、Mg(OH>2等堿和鹽是難溶電解質，盡管難溶電解質難溶于水，但在水中也會建立一動向平衡。DXDiTa9E3d一、積淀溶解平衡與溶度積[觀察思慮]94頁。取有PbI2積淀的飽和溶液中上層清液，即PbI2的飽和溶液滴加幾滴KI溶液，觀察現象。你能講解觀察到的現象嗎？RTCrpUDGiT1、積淀溶解平衡：盡管PbI2固體難溶于水，但仍有部分Pb2+和I-走開固體表面進入溶液，同時進入溶液的Pb2+和I-又會在固體表面積淀下來，當這兩個過程速率相等時，Pb2+和I-的積淀與PbI2固體的溶解達到平衡狀態即達到沉淀溶解平衡狀態.PbI2固體在水中的積淀溶解平衡可表示為：5PCzVD7HxAPbI2(s>Pb2++2I-2、溶度積常數或溶度積(Ksp>：難溶固體在溶液中達到積淀溶解平衡狀態時，離子濃度保持不變<或必然）。其離子濃度的方次的乘積為一個常數這個常數稱之為溶度積常數簡稱為溶度積，用Ksp表示。jLBHrnAILgPbI2(s>Pb2++2I-25℃時，Ksp=[Pb2+-2-93-3][I]=7.1×10molL3、溶度積(Ksp>的性質溶度積(Ksp>的大小與難溶電解質性質和溫度有關，與積淀的量沒關.離子濃度的改變可使平衡發生搬動,而不能夠改變溶度積.不一樣樣的難溶電解質在相同溫度下Ksp不一樣樣。xHAQX74J0X幾種難熔電解質在25℃時的溶解平衡和溶度積：AgCl(s>Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2LDAYtRyKfEAgBr(s>Ag++Br-Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2Zzz6ZB2LtkAgI(s>Ag++I-Ksp=[Ag+][Br-]=8.3×10-17mol2L-2dvzfvkwMI1Mg(OH>2(s>2+-2+-]2=5.6×10-12mol3-3Mg+2OHKsp=[Mg][OHLrqyn14ZNXI結論：相同種類的難溶電解質的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。如:Ksp(AgCl>>Ksp(AgBr>>Ksp(AgI>溶解度:AgCl>>Ksp(AgBr>>Ksp(AgI>EmxvxOtOco二、積淀溶解平衡的使用1、積淀的溶解與生成離子的濃度商Qc和離子積Ksp的關系：(1>.當Qc>Ksp時是過飽和溶液，離子生成積淀即反應向生成積淀方向進行，直到平衡狀態<飽和為止）。SixE2yXPq5(2>.當Qc=Ksp時是飽和溶液，已達到積淀溶解平衡狀態。(3>.當Qc<Ksp時是不飽和溶液，積淀溶解即反應向積淀溶解的方向進行，直到平衡狀態<飽和為止）。6ewMyirQFL以上規則稱為溶度積規則。積淀的生成和溶解這兩個相反的過程它們相互轉變的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，能夠使反應向所需要的方向轉變。kavU42VRUs<1）積淀的溶解思慮：為什么醫學上常用BaSO4作為內服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內服造影劑“鋇餐”?BaSO4和BaCO3的積淀溶解平衡分別為：BaSO4Ba2++SO42-3Ba2++CO32-BaCO由于人體內胃酸的酸性較強

Ksp=1.1×10-10mol2-2LKsp=5.1×10-9mol2-2L(pH0.9---1.5>，若是服下BaCO3,胃酸會與2-反應生成CO2和水，使2-CO3CO3離子濃度降低，使Qc<Ksp，使32+BaCO的積淀溶解平衡向右搬動，使體內的Ba濃度增大而引起人體中毒。y6v3ALoS89BaCO3Ba2+2-2-+2H+===CO2+H2O+CO3CO3所以，不能夠用BaCO作為內服造影劑“鋇餐”而2-++對BaSO的溶解平衡SO不與H結合生成硫酸，胃酸中的H344沒有影響，Ba濃度保持在安全濃度標準下，所以用BaSO作“鋇餐”。M2ub6vSTnP2+4[交流?商議]—97頁(1>溶洞里美麗的石筍、鐘乳是怎樣形成的？(2>海洋中的多彩珊瑚又是怎樣生長形成的？積淀的轉變[觀察思慮]—98頁ZnS積淀轉變為CuS積淀(1>在1試管中加入2ml0.1mol/LZnSO4溶液，再滴入1mol/LNa2S溶液，觀察現象。0YujCfmUCw(2>靜置后傾去上層清液，蒸餾水沖洗積淀2-3次。(3>向積淀中滴加適合的0.1mol/LCuSO4溶液，觀察現象。[實驗現象]有白色積淀出現，白色積淀轉變為為黑色積淀。為什么白色的ZnS積淀會轉變為為黑色的CuS積淀？ZnS在水中存在積淀溶解平衡：ZnS(s>Zn2+(aq>+S2-(aq>Ksp=1.6×10-24mol2?L-2eUts8ZQVRdCuS在水中存在積淀溶解平衡CuS(s>Cu2+(aq>+S2-(aq>Ksp=1.3×10-36mol2?L-2sQsAEJkW5TZnS與CuS是同類難溶物，Ksp(ZnS>>Ksp(CuS>,CuS的溶解度遠小于ZnS的溶解度。GMsIasNXkA[講解]ZnS積淀轉變為CuS積淀的定性講解當向ZnS積淀上滴加CuSO4溶液時，ZnS溶解產生的S2-與CuSO4溶液中的Cu2+足以滿足Qc>Ksp(CuS>的條件，S2-與Cu2+結合產生CuS積淀并建立積淀溶解平衡。CuS積淀的生成，使得S2-的濃度降低，以致2-2+ZnS積淀逐漸轉變為為CuS積淀。S與Zn的Qc<Ksp(ZnS>,使得ZnS不斷的溶解，結果是TIrRGchYzg利用積淀轉變原理，在工業廢水的辦理過程中，常用FeS(s>MnS(s>等難溶物作為積淀劑除去廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子。7EqZcWLZNX積淀轉變的實質：積淀溶解平衡的搬動。一種積淀可轉變為更難溶的積淀，難溶物的溶解度相差越大，這種轉變的趨勢越大。lzq7IGf02E[追根尋源]99頁水垢中的Mg(OH>是怎樣生成的?學生閱讀自主解決22+2+--2-的水.硬水:是含有很多Ca、Mg、HCO3、Cl和SO4加熱時：Ca2++2HCO3-=CaCO3+CO2+H2O2+-Mg+2HCO3=MgCO3+CO2+H2OMgCO3+H2O=Mg(OH>2+CO2為什么在水垢中鎂主要以Mg(OH>2積淀形式存在，而不是以MgCO3積