第五單元

課題1

質(zhì)量守恒定律(1)觀察反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象?(2)反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化?

探究實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)紅磷燃燒前后的質(zhì)量測定方案一密閉體系.mp4（防止集氣瓶底炸裂）（引燃紅磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？實(shí)驗(yàn)1小結(jié)：

磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷

M1M2冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：=現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液顏色由藍(lán)色變成淺綠色

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

M1

M2小結(jié)：稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：＝藍(lán)色淺綠色紅色方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)..mp4通過實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物生成物注意：1、適用范圍：所有的化學(xué)變化。2、守恒的物理量是質(zhì)量。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn):2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個數(shù)守恒。練習(xí)：則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，40

2.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。161練習(xí)：1、在A+B——C的反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)，求生成的C的質(zhì)量。2、在A+B——C的反應(yīng)中，5克A和4克B充分反應(yīng)后，剩余1克B，求生成的C的質(zhì)量。8克3、在A+B——C的反應(yīng)中，5克A和4克B能恰好完全反應(yīng)，如5克A和6克B充分反應(yīng)后，生成C的質(zhì)量為多少？9克9克實(shí)驗(yàn)5-1視頻：實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)名稱碳酸鈉和稀鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少...mp4討論如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？請想一想？

在實(shí)驗(yàn)5-1中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

＞M2實(shí)驗(yàn)5-1：實(shí)驗(yàn)5-1小結(jié)鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1=M2在密閉容器中實(shí)驗(yàn)名稱

鎂在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體實(shí)驗(yàn)5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定視頻：....mp4實(shí)驗(yàn)5-2小結(jié)在開放容器中：鎂

+氧氣→氧化鎂

M1

<M2點(diǎn)燃解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí):1．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律，反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂質(zhì)量大。思考：為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于二氧化碳和水的總質(zhì)量。原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個可能改變元素的化合價原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容定義原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

2、將25g氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為14g，則產(chǎn)生氧氣____g。質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用．

1、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22g，則有____g的氧氣參加反應(yīng)。16124、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）A、X2Y3B、XY3

C、X2Y6D、X2Y4

3、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HOB木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳碳＋二氧化碳氧氣點(diǎn)燃“和”“反應(yīng)條件”“生成”生成物反應(yīng)物C＋CO2O2點(diǎn)燃化學(xué)方程式

用化學(xué)式來表示反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式化學(xué)家用化學(xué)式等國際通用的化學(xué)語言來表示反應(yīng)物和生成物的組成，以及各物質(zhì)間的量的關(guān)系。2、化學(xué)方程式表示的意義：C+O2CO2點(diǎn)燃表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件反應(yīng)物：C、O2。生成物：CO2。條件：點(diǎn)燃質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)的乘積之比）C+O2CO2點(diǎn)燃12：16×2：12＋16×212：32：44粒子個數(shù)比C+O2CO2點(diǎn)燃1：1：1意義C+O2CO2點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法：1.宏觀的方面：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。3.量的方面：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。2微觀方面：1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化