2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量是()A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.2g和4.4g之間2、下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A．鋁片與稀硫酸的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與二氧化碳的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應3、反應4NH3(g)

+

5O2(g)4NO(g)

+6H2O(g)在l0L密閉容器中進行，半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了0.

45mol，則此反應的平均速率v(x)可表示為A．v(NH3)C．v(NO)

=0.0010mol/(L·s)D．v4、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率5、空氣質量是政府和公眾普遍關注的問題，下列物質不列入空氣質量指數首要污染物的是A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．PM1．5 D．二氧化碳6、下列說法正確的是()A．石油是混合物，汽油是純凈物 B．沸點：汽油>煤油>柴油>重油C．直餾汽油和裂化汽油成分相同 D．蒸餾汽油的實驗裝置也可用來制取蒸餾水7、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推斷正確的是（）A．原子序數：X＞Y＞ZB．主族序數：Y＞X＞ZC．氣態氫化物穩定性：XH3＜H2Y＜HZD．元素的非金屬性強弱：X＞Y＞Z8、W、X、Y、Z是周期表中前20號的主族元素，原子序數依次增大。W、X、Y的原子最外層電子數之和為13，X與Z同主族，實驗室可用Z的最高價氧化物的水化物稀溶液檢驗W的最高價氧化物。下列說法正確的是A．失去電子能力：X>Z>WB．原子半徑：Z>Y>XC．W、X、Y、Z的最高正化合價依次為＋4、＋2、＋7、＋2D．W與Y形成的化合物含有極性鍵，不含有非極性鍵9、下列各組大小關系比較中錯誤的A．熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：濃硝酸＞稀硝酸D．結合OH-的能力：NH4+＞Al3+10、根據元素周期表判斷下列描述正確的是()A．元素周期表中，總共有16個縱行，16個族B．第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素C．每個短周期都既包含金屬元素也包含非金屬元素D．在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導體材料的元素11、如圖是常見的四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發生取代反應使溴水褪色C．丙在鐵作催化劑條件下與溴水發生取代反應D．丁在濃硫酸、加熱條件下可與乙酸發生取代反應12、在密閉容器中進行如下反應：aX(g)＋bY(g)cZ(g)。平衡時測得Z的濃度是1mol/L。保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來的一半，發現Z的濃度上升至1.7mol/L。下列判斷正確的是A．a+b>c B．平衡常數減小 C．Y的轉化率增大 D．X的體積分數增大13、下列說法不正確的是（

）A．13C表示核內有6個質子，核外有7個電子的一種核素B．氧氣O2和臭氧O3互為同素異形體C．CH3OCH3和CH3CH2OH互為同分異構體D．磁性納米材料是直徑為1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基礎物質中，這種材料具有膠體的性質。14、某烷烴相對分子質量為86，如果分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，則符合該結構的所有烷烴的一氯取代物總共有幾種（）A．10種 B．9種 C．8種 D．7種15、下列有關說法正確的是A．蛋白質是由C、H、O、N四種元素組成的物質B．硝基乙烷(CH3CH2NO2)

與甘氨酸(氨基乙酸)互為同分異構體C．石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質的過程D．合成高聚物的單體是16、可逆反應:X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應，下列敘述不是反應達到平衡狀態的標志的是①單位時間內生成1molX的同時消耗2molZ②Z的體積分數不再變化③體系的壓強不再改變④Y、Z的物質的量濃度比為1:2⑤Y的轉化率不再改變的狀態⑥混合氣體的密度不再改變的狀態A．僅①④ B．①③④ C．①④⑤ D．②③⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩定性：HmD＞HmC，HmD常溫下為液態；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；④A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為__________。（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應的化學方程式為：_______。（3）用電子式表示A2C的形成過程_______。（4）在A、B、C、E形成的單質中，符合下列轉化關系的是_______（填元素符號）。（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質的量之比2:7反應的離子方程式：_____________。18、A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數依次増大,質子數之和為40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2,

E的最高價氧化物的水化物呈兩性。(1)B元素在周期表中的位置為_______。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環境,試寫出反應的化學方程式______。(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質為KOH溶液,則負極的電極反應式為______。(氧化產物不污染環境)19、某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。請回答下列問題：(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。(2)①中反應的離子方程式是_________，該反應的還原劑是_________。20、某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(此時A下端活塞關閉)中。(1)寫出A中反應的化學方程式__________________；(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關的離子方程式____________________；生成的有機物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生________，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。21、研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：（1）甲同學欲用圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。該實驗__________（填“能”或“不能”）達到目的，原因是__________。（若能，不必回答原因）（2）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗（三支試管中均盛有10mL5%H2O2）試管夏IIIII滴加試劑5滴0.lmol·L-1FeCl35滴0.1mol·L-1CuCl25滴0.3mol·L-1NaCl產生氣泡情況較快產生細小氣泡緩慢產生細小氣泡無氣泡產生由此得到的結論是__________，設計實驗Ⅲ的目的是__________。（3）在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價鐵生成，査閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是__________和__________（按反應發生的順序寫）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

根據反應中生成水的質量可確定乙醇的物質的量，進而求出碳原子的物質的量，同時也是CO2和CO的物質的量和，分別設出二氧化碳、一氧化碳的物質的量，分別根據質量、物質的量列式計算即可?！绢}目詳解】設乙醇的物質的量為x，由C2H5OH～3H2O1mol54gx10.8g則：1molx=54g解得：x=0.2mol，由乙醇的分子式可知：n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，則m（CO2）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，設產物中含有xmol二氧化碳、ymolCO，則：①44x+28y=16.8g，②x+y=0.4，聯立①②解得：x=0.35、y=0.05，所以CO的質量為：28g/mol×0.05mol=1.4g，答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查化學反應方程式的計算，題目難度中等，把握水的質量及CO、CO2的質量關系及守恒法計算為解答的關鍵，試題側重對學生的分析與計算能力的考查。2、C【答案解析】

常見的吸熱反應有：大多數分解反應、鹽類水解反應、C與CO2、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應；常見的放熱反應有：燃燒，大多數化合反應、中和反應，金屬與酸和水的置換反應等?！绢}目詳解】A．為放熱反應，同時為氧化還原反應，A錯誤；B．為吸熱反應，同時為非氧化還原反應，B錯誤；C．為吸熱反應，同時為氧化還原反應，C正確；D．為放熱反應，同時為氧化還原反應，D錯誤；故選C。3、C【答案解析】分析：根據V=?C/?t計算v(H2詳解：在體積l0L的密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了0.45mol,則v(H2O)=0.45/(10×30)=0.0015mol/(L·s)；速率之比等于化學計量數之比,所以v(NH3)=2/3×0.0015=0.0010mol/(L·s)，A錯誤；速率之比等于化學計量數之比,所以v(O2)=5/6×0.0015=0.00125mol/(L·s),B錯誤4、B【答案解析】

如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系?！绢}目詳解】A、開啟啤酒瓶后，越強減小，氣體的溶解度減小，因此瓶中馬上泛起大量泡沫，A可以用勒夏特列原理解釋；B、反應H2＋I22HI是體積不變的可逆反應，因此H2、I2、HI混合氣體加壓后平衡不移動，但單質碘的濃度增大，因此顏色變深，B不能用勒夏特列原理解釋；C、NO2存在平衡關系2NO2N2O4，因此紅棕色的NO2加壓后平衡向正反應方向移動，所以顏色先變深再變淺，C可以用勒夏特列原理解釋；D、SO2與氧氣反應的方程式為2SO2＋O22SO3，增大氧氣的濃度平衡向正反應方向移動，因此SO2的轉化率增大，D可以用勒夏特列原理解釋.答案選B。5、D【答案解析】

二氧化硫、氮氧化物、PM1.5均是大氣污染物，二氧化碳不是大氣污染物，不屬于空氣質量指數首要污染物，答案選D。6、D【答案解析】

A、石油和汽油都是含多種烴的混合物，故A錯誤；B、石油分餾時，首先分餾出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油、重油，說明沸點：汽油<煤油<柴油<重油，故B錯誤；C、直餾汽油為烷烴，裂化汽油中含有烯烴，故C錯誤；D、蒸餾汽油、制取蒸餾水的原理相同，都是使用蒸餾裝置，故D正確；答案選D。7、C【答案解析】

同一周期元素中，元素非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一周期的X、Y、Z三種元素，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則原子序數X＜Y＜Z，非金屬性X＜Y＜Z，據此分析作答?！绢}目詳解】A．同一周期的X、Y、Z三種元素，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則原子序數X＜Y＜Z，A項錯誤；B．同一周期元素中，元素的非金屬性越強，其族序數越大，所以主族序數：Z＞Y＞X，B項錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，這幾種元素的非金屬性X＜Y＜Z，所以氣態氫化物穩定性：XH3＜H2Y＜HZ，C項正確；D．這幾種元素的非金屬性X＜Y＜Z，D項錯誤；答案選C。8、C【答案解析】

實驗室可用Z的最高價氧化物的水化物稀溶液檢驗W的最高價氧化物，則Z是Ca，W是C；X與Z同主族，則X是Mg，W、X、Y的原子最外層電子數之和為13，則Y的最外層電子數為7，因此Y是Cl?！绢}目詳解】A.同一主族，電子層數越大，失電子能力越強，因此失電子能力Z＞X，A錯誤；B.電子層數越大，半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，因此原子半徑Z＞X＞Y，B錯誤；C.最高正價等于最外層電子數，W、X、Y、Z的最高正化合價依次為＋4、＋2、＋7、＋2，C正確；D.W與Y能形成化合物CCl4，只含有極性鍵，W與Y還可以形成化合物CCl3CCl3，既含有極性鍵也含有非極性鍵，D錯誤；答案選C。9、D【答案解析】試題分析：A．Na2CO3穩定，受熱不分解，而NaHCO3不穩定，加熱發生分解反應，所以熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3，正確；B．碳酸和次氯酸都是弱酸，次氯酸的酸性比碳酸還弱，所以酸性：H2CO3＞HClO，正確；C．硝酸具有強的氧化性，物質的濃度越大，氧化性就越強，所以氧化性：濃硝酸＞稀硝酸，正確；D．Al3+可以與NH3·H2O發生反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根據復分解反應的規律：強堿制取弱堿，說明結合OH-的能力：NH4+<Al3+，錯誤?？键c：考查物質性質比較正誤判斷的知識。10、D【答案解析】

A.元素周期表中，總共有18個縱行，16個族,故A錯誤；B.第IA族的元素除氫元素外稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素，故B錯誤；C.第一周期是短周期沒有金屬元素，故C錯誤；D.在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導體材料的元素，如硅，鍺，故D正確；故選D。11、D【答案解析】

根據比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，結合四種物質的性質分析解答?！绢}目詳解】A．甲烷性質較穩定，和一般的氧化劑不反應，所以甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴發生加成反應使溴水褪色，不是取代反應，故B錯誤；C．苯和液溴在催化條件下能發生取代反應，和溴水不反應，發生萃取，故C錯誤；D．在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸發生取代反應生成乙酸乙酯，該反應也是酯化反應，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意取代反應和加成反應區別。本題的易錯點為C，要注意苯與溴反應的條件。12、D【答案解析】將容器的體積壓縮到原來的一半，各物質的濃度都變為原來的2倍，當再次到平衡，Z的濃度上升至1.7mol/L，說明平衡逆向移動，a+b<c，Y的轉化率減小，X的體積分數增大，溫度不變，平衡常數不變，答案選D。13、A【答案解析】A．13C表示核內有6個質子，核外有6個電子的一種核素，中子數為7，故A錯誤；B．氧氣O2和臭氧O3是氧元素組成的不同單質，互為同素異形體，故B正確；C．CH3OCH3和CH3CH2OH，分子式相同結構不同是互為同分異構體，故C正確；D．磁性納米材料是直徑為1～100nm（1nm=10-9m）的磁性粒子分散在基礎物質中，形成的分散系為膠體，故D正確；故選A。14、B【答案解析】

烷烴相對分子質量為86,則該烷烴含有的碳原子數目為：，該烷烴為己烷；分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，說明該烷烴只含有1個支鏈，其支鏈不可能為乙基，只能是甲基，該有機物可能的結構簡式有2種：CH3CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，然后根據這兩種有機物分子中含有的不同位置的H的數目判斷其一氯代物種類。【題目詳解】烷烴相對分子質量為86，則該烷烴含有的碳原子數目為：。該烷烴為己烷，分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，說明該烷烴只含有1個支鏈,其支鏈不可能為乙基，只能是甲基，其主鏈含有5個C，滿足條件的己烷的結構簡式：①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中①分子中含有5種位置不同的H，即含有一氯代物的數目為5；②分子中含有4種位置不同的H，則其一氯代物有4種，所以該結構的烴的一氯取代物最多可能有：5+4=9種；本題答案選B。15、B【答案解析】分析：A.根據組成蛋白質的元素分析判斷；B.分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體；C.根據裂解的含義以及油脂不是高分子化合物分析；D.根據高聚物是加聚產物判斷其單體。詳解：A.蛋白質是由C、H、O、N、S、P等元素組成的物質，A錯誤；B.硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(NH2CH2COOH)的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，B正確；C.石油裂解是采取比裂化更高的溫度，使石油分餾產物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過程，另外油脂也不是高分子化合物，C錯誤；D.高聚物屬于加聚產物，其單體是乙烯和丙烯，D錯誤。答案選B。點睛：加聚產物的單體推斷方法：凡鏈節的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結構，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體；凡鏈節中主碳鏈為6個碳原子，含有碳碳雙鍵結構，單體為兩種(即單烯烴和二烯烴)。16、A【答案解析】分析：根據化學平衡的本質標志（達到化學平衡時υ正=υ逆0）和特征標志（達到化學平衡時各組分的濃度保持不變）作答。詳解：①單位時間內生成1molX的同時消耗2molZ，只表示逆反應，不能說明反應達到平衡狀態；②Z的體積分數不再變化，能說明反應達到平衡狀態；③該反應的正反應氣體分子數增加，建立平衡過程中氣體分子物質的量增大，恒溫恒容容器中體系的壓強增大，達到平衡時氣體分子物質的量不變，體系的壓強不變，體系的壓強不再改變能說明反應達到平衡狀態；④達到平衡時各組分的濃度保持不變，不一定等于化學計量數之比，Y、Z的物質的量濃度比為1:2不能說明反應達到平衡狀態；⑤Y的轉化率不再改變表明Y的濃度不再變化，能說明反應達到平衡狀態；⑥由于X呈固態，根據質量守恒定律，建立平衡過程中混合氣體的總質量增大，容器的容積恒定，混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體的總質量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不再改變能說明反應達到平衡狀態；不能說明反應達到平衡狀態的是①④，答案選A。點睛：本題考查可逆反應達到平衡的標志，判斷可逆反應是否達到平衡狀態的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等（用同一物質表示相等，用不同物質表示等于化學計量數之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。注意達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學計量數之比。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O【答案解析】根據題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質子數之和是D質子數的3倍，則A、B的質子數之和為3的倍數，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質子數為=8，則D為氧元素；熱穩定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強，故C為硫元素，m=2；根據；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構，則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2，電子式為，故答案為；(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫，H2S與SO2反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為；(4)從轉化關系可以看出，單質所含元素為變價元素，含有多種化合價，能和氧氣反應生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案為Na、S；(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質的量之比2：7反應，設物質的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質的量為：mol，剩余氫氧化鋁的物質的量為：2mol-mol=mol，所以反應生成鋁離子和氫氧化鋁的物質的量之比=mol：mol=5：1，該反應的離子方程式為：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案為6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．點睛：本題考查位置結構性質的關系及應用、常用化學用語、元素化合物性質等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，本題的易錯點和難點是(5)的方程式的書寫。18、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O【答案解析】分析：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，熟悉物質的性質及化學反應方程式的書寫即可解答，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系。詳解：A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數依次増大,A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2,說明A為氫，C為氧元素，形成的為水或雙氧水，E的最高價氧化物的水化物呈兩性，說明E為鋁，質子數之和為40，所以計算B的質子數為7，為氮元素。(1)B元素為氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；(2)由A、C、D三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，其電子式為。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F改用過氧化氫和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環境,說明銅和過氧化氫和硫酸反應也生成硫酸銅，反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨氣與氧氣可形成燃料電池,電解質為KOH溶液,氧氣在正極反應，則氨氣在負極反應，其電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。19、放熱吸熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【答案解析】

根據放出熱量的反應是放熱反應，吸收熱量的反應為吸熱反應，用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫離子方程式，還原劑在反應中失去電子，其中所含元素的化合價升高?！绢}目詳解】(1)①鋁與鹽酸反應后，溶液的溫度升高，說明該反應是放熱反應；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應后溫度降低，說明該反應是吸熱反應；(2)鋁與鹽酸反應產生氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在該反應中，Al元素的化合價由反應前Al單質中的0價變為反應后AlCl3中的+3價，化合價升高，失去電子，被氧化，因此Al為還原劑，Al3+為氧化產物?！敬鸢更c睛】化學反應類型的判斷及離子方程式的書寫、氧化還原反應中物質的作用與元素化合價的關系的知識。掌握反應類型判斷的依據是正確判斷的關鍵。20、使過量的Br2與NaOH充分反應2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O下除去溴化氫氣體中的溴蒸氣淡黃色沉淀石蕊試液【答案解析】

苯和液溴在鐵粉催化作用下發生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為，由于反應放熱，苯和液溴均易揮發，導致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會發生反應生成AgBr沉淀，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)在催化劑的作用下，苯環上的氫原