關于化學平衡常數公開課第一頁，共十五頁，2022年，8月28日請同學們閱讀課本P28—P29

表中的數據回答下列問題。

1、一定溫度下達到平衡時，的數值有什么特點？2、

的結果與起始濃度的大小以及建立平衡的途徑有無關系3、表達式中的冪與計量系數之間有何關聯？第二頁，共十五頁，2022年，8月28日一、化學平衡常數——化學平衡的特征1、概念在一定溫度下，當一可逆反應達到平衡狀態后，生成物濃度的冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數稱為化學平衡常數，用K表示。2、K的表達式對于下列可逆反應：aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)，則有：其中c為各組分的平衡濃度第三頁，共十五頁，2022年，8月28日3、意義：（1）K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行的越完全，反應物的轉化率越大；反之，就越不完全，轉化率就越小。定量的衡量化學反應進行的程度（3）一般當K>105時，該反應進行得基本完全，

K<10-5時則認為該反應很難進行(逆反應較完全）（2）K只受溫度影響，而其它外界條件如：濃度、壓強、催化劑等變化對其無影響?！?00%=該反應物的起始濃度－該反應物的平衡濃度該反應物的起始濃度第四頁，共十五頁，2022年，8月28日4、影響化學平衡常數的因素（溫度）1、當?H>0時（1）溫度升高，平衡向著吸熱（正反應）的方向移動，K值增大。（2）溫度降低，平衡向著放熱（逆反應）的方向移動，K值減小。2、當?H<0時（1）溫度升高，平衡向著放熱（逆反應）的方向移動，K值減小。（2）溫度降低，平衡向著吸熱（正反應）的方向移動，K值增大。第五頁，共十五頁，2022年，8月28日Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+Fe3O4(s)+4H2(g)

高溫3Fe(s)+4H2O(g)N2+3H22NH32NH3N2+3H2N2+H2NH31232練習1：根據平衡常數的定義，請大家寫出下列可逆反應的平衡常數表達式。第六頁，共十五頁，2022年，8月28日5、使用平衡常數應注意的問題（1）必須指明溫度，反應必須達到平衡狀態（2）平衡常數表示反應進行的程度，不表示反應的快慢，即速率大，K值不一定大（3）在進行K值的計算時，固體不作考慮，表達式中

不需表達Fe3O4(s)4H2(g)高溫3Fe(s)+4H2O(g)

如：一定溫度下第七頁，共十五頁，2022年，8月28日5、使用平衡常數應注意的問題（4）在進行K值的計算時，純液體參加的反應不作考慮，表達式中不需表達Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+如：一定溫度下：第八頁，共十五頁，2022年，8月28日5、使用平衡常數應注意的問題（5）平衡常數的表達式與方程式的書寫有關N2+3H22N2NH32NH3N

N2+3H21/2N2+3/2H2NH3K1=1/K2=K32某溫度下：第九頁，共十五頁，2022年，8月28日5、使用平衡常數應注意的問題（6）多重平衡規則若干方程式相加(減)，則總反應的平衡常數等于分步平衡常數之乘積(商)。例1:

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K12NO2(g)N2O4(g)K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2

第十頁，共十五頁，2022年，8月28日C(s)+CO2(g)2CO(g)K

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K25、使用平衡常數應注意的問題（6）多重平衡規則

若干方程式相加(減)，則總反應的平衡常數等于分步平衡常數之乘積(商)。例2:

K=K1/K2第十一頁，共十五頁，2022年，8月28日（7）利用K值可判斷某可以反應是否處于平衡狀態)()()()(B.cAcD.cCcQcbadc=Qc＜

K

：Qc＝

K：Qc＞K

：反應處于平衡狀態，

v正＝v逆反應向正方向進行，v正＞

v逆反應向逆方向進行，v正＜v逆注意：濃度商是任意的時刻生成物濃度的冪之積與反應物濃度冪之積的比值5、使用平衡常數應注意的問題第十二頁，共十五頁，2022年，8月28日二、化學平衡的相關計算⑴基本模式——“三段法”轉化濃度：mxnxpxqx平衡濃度：a-mxb-nxpxqx⑵基本關系②生成物：平衡濃度＝起始濃度＋轉化濃度①反應物：平衡濃度＝起始濃度－轉化濃度例：mA+nBpC+qD起始濃度：ab00(mol/L)(mol/L)(mol/L)第十三頁，共十五頁，2022年，8月28日例1：某溫度下，向10L真空容器中注入1.00molH2(g)和1.00molI2(g)，反應平衡后I2(g)的濃度為0.0200mol·L-1試求該溫度下H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數。解：據題意可知，起始時c(H2)=c(I2)=0.100mol·L-1H2(g)+I2(g)2HI(g)起始時各物質的濃度/mol·L-10.1000.1000變化的各物質的濃度/mol·L-1平衡時各物質的濃度/mol·L-1K=(0.160)2(0.0200)2