酸堿鹽專題(提高)酸堿鹽專題(提高)酸堿鹽專題(提高)酸堿鹽專題(提高)編制僅供參考審核批準生效日期地址：電話：傳真:郵編:酸堿鹽專題（提高）1、往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應過程中某種量Y隨加入鋅粒的質量變化的關系，則Y不可能表示（）.A．硫酸的質量分數B．生成硫酸鋅的質量C．溶液的PHD．生成氫氣的質量2、小明同學在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結果與該溶液的實際pH比較（）.A.偏低B.偏高C.不變D.無法判定3、要使下圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是①石灰石和稀鹽酸②鎂和稀硫酸③固體氫氧化鈉和水④生石灰和水（）.A.①②③④B.①②③C.①②④

D.②③④4、如圖甲、乙兩個裝置均可通過膠頭滴管向錐形瓶中滴加某種液體，達到使氣球鼓起起的目的，錐形瓶和膠頭滴管放入物質正確的一組是（）序號ABCD裝置名稱甲乙甲乙甲乙甲乙錐形瓶內物質HCl氣體NaCl固體CaCO3固體NaOHNH3CuCO2鋅粒膠頭滴管中物質NaOH溶液H2O稀鹽酸H2OH2O稀鹽酸NaOH溶液稀硫酸5、將Ag的燒堿溶液與Bg的硫酸銅溶液充分混合，將反應所得的混合物過濾，得藍色沉淀物和無色濾液．下列有關說法中正確的是（）.A．濾液中可能含有硫酸銅B．濾液的pH一定等于7C．濾液的質量一定小于（A+B）gD．濾液中含有的溶質只可能為一種6、金屬錳（Mn）若金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是（）A．Mn+Cu(NO3)2=Mn(NO3)2+CuB．Mg+MnSO4=MgSO4+MnC．Fe+MnSO4=FeSO4+MnD．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑7、有一無色溶液，向其中加入BaCl2溶液和稀硝酸后產生白色沉淀，則推斷正確的是（）A該溶液一定含SO42-B該溶液一定含Ag+C該溶液可能含SO42-或Ag+D該溶液一定含CO32-8、向某固體加入稀鹽酸，發現產生無色氣體，則（）A該固體一定是金屬且活動性比氫強B該氣體一定是使使澄清石灰水變渾濁的氣體C該固體一定是碳酸鹽D以上說法均錯誤9、現有如下實驗及現象：（1）向試管中加入少量稀鹽酸，插入X，產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色；（2）在（1）所得溶液中插入Y，無明顯現象；（3）在（1）所得溶液中插入Z，溶液由淺綠色變為無色；則三種金屬的活動性順序正確的是（）A、X﹥Y﹥ZB、Z﹥X﹥YC、Z﹥Y﹥XD、Y﹥X﹥Z10、下列各物質中不能由相應金屬單質與稀酸置反應得到的有；①MgCl2②FeCl3③Al2(SO4)3④ZnSO4⑤FeSO4⑥CuCl211、下列物質加入另一種物質后，溶液質量減小的是（）A稀硫酸中加入鐵粉B硫酸銅溶液中加入鐵粉C氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳D稀硫酸中加入氧化銅固體12、下列物質間的反應必須要借助酸堿指示劑才能指示的是（）A氧化銅與稀硫酸B碳酸鈉與稀鹽酸C氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液D氫氧化鈉與稀硫酸13、在一定量的稀硫酸中，加入適量的下列物質完全反應后，溶液的PH變化最小的是（）A．NaOH14、下列物質加入一定量的水后,溫度會升高且發生化學變化的是()A氫氧化鈉固體B濃硫酸C生石灰D硝酸銨固體15、下列物質中均含有少量的雜質，選擇試劑及所加量均為適量，則除雜質正確的是（）（1）鹽酸（H2SO4），加入Ba（NO3）2（2）CO(CO2),通入Ca(OH)2溶液（3）NaOH(Na2CO3),加入CaCl2溶液（4）NaOH(Ca(OH)2)，加入Na2CO3（5）FeCl2(CuCl2)，加入FeA、1、2B、2、3、5C、3、4D、2、4、5H2的質量(m)H2的質量(m)甲乙A.甲的金屬活動性比乙強甲乙B.甲的相對原子質量比乙大C.反應掉的金屬質量相等,反應掉的酸溶液質量甲比乙大D.反應掉的金屬質量不相等,反應掉的酸溶液質量相等17、向下表中的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量。反應過程中產生的氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系，符合右下圖曲線描述的是（）序號甲乙序號甲乙A．銅、鋅的混合物粉末稀鹽酸B．鹽酸和稀硫酸的混合溶液氯化鋇溶液C．鹽酸和氯化銅的混合溶液氫氧化鈉溶液D．氫氧化鈉和硫酸鈉混合溶液稀鹽酸18、下列幾組物質中能按照右邊關系圖進行轉化的一組是（→表示反應一步完成）的是物質ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca（OH）2Cu（OH）219、生活中常有發生亞硝酸鈉中毒事件的報道，這是因為亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味；工業用鹽中常混有亞硝酸鈉，有關氯化鈉和亞硝酸鈉的部分資料如下表：如要檢驗食鹽中有無亞硝酸鈉，下列判定方法錯誤的是()化學式水溶性酸堿性熱穩定性和稀鹽酸作用NaNO2100℃時的溶解度為163克弱堿性320℃以上會分解放出刺激性氣體放出紅棕色氣體NaCl100℃時的溶解度為克中性受熱不分解不反應A．在食鹽中加人鹽酸，觀察有無紅棕色氣體放出B．蒸干100克100℃食鹽飽和溶液，稱量溶質的質量是不是克C．用pH試紙測定食鹽溶液的酸堿性D．把食鹽加熱到3200C以上觀察有無刺激性氣體放出20、二氧化硫氣體是造成酸雨的主要氣體，其水溶液叫亞硫酸（H2SO3）．硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸．已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸．在室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應的化學方程式為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O．則下圖中溶液的pH隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是（）.A.B.C.D.21、有一紅色固體A,放在空氣中加熱,回變成一種黑色固體B,將黑色固體B放到硫酸溶液中,生成一種藍色溶液C，試回答下列問題。（1）根據上述現象判斷A、B、C的化學式分別為：A；B；C。寫出上述各部反應的化學方程式：；。某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三種陽離子逐一除去．步驟如下（所加試劑均過量）：

步驟一：混合液中加入試劑A，過濾得到沉淀1和濾液1；

步驟二：濾液1中加入試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2；

步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3．

（1）同學們確認試劑A是NaCl溶液，寫出步驟一中反應的化學方程式：．

（2）三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是（填物質名稱或化學式）．

（3）濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是24、有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，經實驗得到下表，請完成相關內容。實驗步驟及現象結論①將少許白色粉末溶于水得到無色溶液A白色粉末中一定沒有②在A中加入足量硝酸鋇溶液，生成白色沉淀B，過濾得濾液C

③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，④在濾液C中加入硝酸銀溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸白色粉末中一定有硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鈉25、小科發現暖水瓶中有一層淡黃色的水垢．據悉，該地區的水垢中除了碳酸鈣外，無其它鹽類．他想探究還有沒有其它物質，于是他收集水垢后經低溫烘干進行下列實驗：（1）取水垢按圖甲中的A裝置高溫加熱充分反應（已知CaCO3高溫==CaO+CO2↑），產生的氣體依次通過B、C裝置，實驗后發現C裝置中氫氧化鈉溶液增加了．

①寫出C裝置中發現的化學反應方程式。

②B裝置中的濃硫酸是用來吸收反應中產生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的性．

③該水垢所含碳酸鈣的質量分數為．

（2）按圖乙所示的方法來實驗，結果發現澄清石灰水沒有變渾濁，原因是．26、某石化廠有一種石油產品含有質量分數為%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸．請計算：（1）若要清洗100kg的這種石油產品，需要千克的NaOH．

（2）改石化廠進行了技術改造，采用Ca（OH）2中和這些殘余硫酸．每處理100kg這種產品，可以節約的經費．

NaOH和Ca（OH）2的市場價格如表：名稱Ca(OH)2NaOH價格（元/千克）酸堿鹽專題（提高）答案A2、D3、A4、D5、C6、C7、C8、D9、B10、②⑥11、B12、D13、C14、C15、D16、C17、C18、B19、B20、B21、CuCuOCuSO42Cu+O2=2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O22、（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；（2）氫氧化銅或Cu（OH）2；（3）NaCl、Na2SO4．23、碳酸鈉硫酸鈉；氯化銀硫酸銅氯化鈣；硝酸鉀24、硫酸銅；有氣泡產生25、(1)①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

②吸水

③80%

(2)濃鹽酸具有揮發性，與氫氧化鈣反應(或濃鹽酸具有揮發性，產生的沉淀被鹽酸溶解)26、（1）利用石油產品中殘余硫酸的質量分數計算出所要清洗石油產品中硫酸的質量，然后，根據反應的化學方程式中物質的質量比，計算所需氫氧化鈉的質量。

解：設需要NaOH的質量為x。

2NaOH＋H2SO4＝Na2