復習構造原理1s2s3s4s5s6s7s2p3p3d4p4d4f5p5d5f6p6d7p

ns

np

(n-2)f

(n-1)dn≥6n≥41復習構造原理1s2s3s4s5s6s7s21~36號元素中是否都遵循構造原理？24號鉻：29號銅:2能否舉出具體的例子？1s22s22p63s23p64s13d51s22s22p63s23p64s13d101~36號元素中是否都遵循構造原理？24號鉻：2能否舉出具體四.能量最低原理、基態與激發態、光譜能量最低原理:

原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態。

基態原子:

處于最低能量的原子(穩定)電子放出能量↓電子吸收能量激發態原子:基態原子的電子吸收能量后電子會躍遷到較高的能級,變為激發態原子。(不穩定)↓如：Na1s22s22p63s1如：Na1s22s22p63p1【閱讀】P7四第一段3四.能量最低原理、基態與激發態、光譜能量最低原理:

基態與激發態的關系原子光譜基態原子激發態原子吸收能量釋放能量發射光譜吸收光譜能量較高能量最低4基態與激發態的關系原子光譜基態原子激發態原子吸收能量釋放能鋰、氦、汞的發射光譜

鋰、氦、汞的吸收光譜

特征:暗背景,

亮線,

線狀不連續特征:亮背景,

暗線,

線狀不連續5鋰、氦、汞的發射光譜鋰、氦、汞的吸收光譜特征:暗背景,

光譜分析：在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發射光譜6光譜分析：在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元

焰色反應就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，使原子外層的電子從基態激躍遷到激發態；處于激發態的電子是十分不穩定的，在極短的時間內（約10－８s）便躍遷到基態或較低的能級上，并在躍遷過程中將能量以一定波長（顏色）的光釋放出來。由于各種元素的能級是被限定的，因此在向基態躍遷時釋放的能量也就不同。堿金屬及堿土金屬的能級差正好對應于可見光范圍，于是我們就看到了各種色彩。焰火呈現五顏六色的原因7焰色反應就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，

1.當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下說法正確的是（）

A．鎂原子由基態轉化成激發態，這一過程中吸收能量

B．鎂原子由激發態轉化成基態，這一過程中釋放能量

C．鎂原子由基態轉化成激發態，這一過程中釋放能量

D．鎂原子由激發態轉化成基態，這一過程中吸收能量A8練習：A8練習：2.判斷下列表達是正確還是錯誤？(1)1s22s22p63s23p63d54s2屬于激發態(2)1s22s22p63d1屬于激發態構造原理：

1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；

5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6dns(n-2)f(n-1)dnp92.判斷下列表達是正確還是錯誤？構造原理：1s；2s2p3.關于光譜分析，下列說法錯誤的（）A、光譜分析的依據是每種元素都有其獨特的特征譜線B、光譜分析不能用連續光譜C、光譜分析既可以用發射譜也可以用吸收光譜D、分析月亮的光譜可得知月球的化學組成D103.關于光譜分析，下列說法錯誤的（）D104.在太陽的光譜中有許多暗線，這表明（）A、太陽內部含有這些暗線所對應的元素B、太陽大氣層中缺少這些暗線所對應的元素C、太陽大氣層中含有這些暗線所對應的元素D、地球的大氣層中含有這些暗線所對應的元素

C114.在太陽的光譜中有許多暗線，這表明（）C1思考宏觀物體的運動特征：可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及運行的速度；可以描畫它們的運動軌跡。1.電子云五、電子云與原子軌道12思考宏觀物體的運動特征：可以準確地測出它們在某一時刻所處的電子的質量很小，只有9.11×10-31千克；核外電子的運動范圍很?。ㄏ鄬τ诤暧^物體而言）；電子的運動速度很大；微觀物體的運動特征：測不準13電子的質量很小，只有9.11×10-31千克；微觀物體的運動電子云:電子在原子核外出現的概率分布圖。1s電子在原子核外出現的概率分布圖

核外電子運動狀態的描述【閱讀】P9小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內出現的概率的大小。14電子云:電子在原子核外出現的概率分布圖。1s電子在原子核外出電子輪廓圖的制作

常把電子出現的概率約為90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。P10最后一段15電子輪廓圖的制作常把電子出現的概率約為90%的空間電子云輪廓圖----原子軌道161、定義：電子在核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道。2、電子云形狀s電子云呈球形，在半徑相同的球面上，電子出現的機會相同；p電子云呈啞鈴形；d電子云是花瓣形；電子云輪廓圖----原子軌道161、定義：電子在核外的一個空S能級的原子軌道圖*S能級的原子軌道是球形對稱的。17*不同能層的同種能級的原子軌道形狀相似，半徑不同。*S能級只有一個原子軌道。S能級的原子軌道圖*S能級的原子軌道是球形對稱的。17**P能級的原子軌道是啞鈴形的,每個P能級有3個原子軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示。三個軌道上的電子的能量相等。

P能級的原子軌道圖18*P能級的原子軌道是啞鈴形的,每個P能級有3個原子軌道,它S能級的原子軌道圖19S能級的原子軌道圖19P能級的原子軌道圖20P能級的原子軌道圖2021教材P11表1-2：不同能層的能級、原子軌道及電子云輪廓圖能級spdf……軌道數1357……每個能層上所有的軌道總數為：n221教材P11表1-2：不同能層的能級、原子軌道及電子云輪廓觀察下圖，這些圖稱為原子的電子軌道表示式---電子排布圖1.每個原子軌道最多只能容納幾個電子？2.當電子排在同一個能級內時，有什么規律？科學探究

1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相反(順時針、逆時針)。

當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同。---泡利原理---洪特規則22原子中是否存在兩個相同的電子？觀察下圖，這些圖稱為原子的電子軌道表示式---電子排布圖1.2323C：1s22s22p2√24請同學們書寫Fe的電子排布式和電子排布圖請同學們書寫以下原子的和電子排布圖和價電子排布圖：N、Cr、Si、S、O、Cu、C：1s22s22p2√24請同學們書寫Fe的電子排布式鐵原子的電子排布圖↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特規則泡利原理能量最低原理1s2s2p3p3d3s4s25鐵原子的電子排布圖↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑以下是表示鐵原子的3種不同化學用語。

結構示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子1s22s22p63s23p63d64s2

請你通過比較、歸納，分別說出3種不同化學用語所能反映的粒子結構信息。

結構示意圖：能直觀地反映核內的質子數和核外的電子層數及各能層上的電子數。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數。電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。26最詳盡以下是表示鐵原子的3種不同化學用語。

請你通過比較27小結：一、原子核外電子排布遵循的原理和規則二、原子核外電子排布的表示方法能量最低原則泡利原理洪特規則電子排布式電子排布圖27小結：一、原子核外電子排布遵循的原理和規則二、原子核外電↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓其中最能準確表示基態錳原子核外電子運動狀態的是（）ABCDC想一想28↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↓↑↓↑↓↑↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓當碳原子的核外電子排布由轉變為時，下列說法正確的是（）A.碳原子由基態變為激發態B.碳原子由激發態變為基態C.碳原子要從外界環境中吸收能量D.碳原子要向外界環境釋放能量AC鞏固29↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓當碳原子的核外電子排布由轉變為時，下1．下列有關原子軌道的敘述中不正確的（）

A.氫原子的3s軌道能量較3p能級低

B.鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布

C.p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層序數的增加，p能級原子軌道也在增多

D.能層n＝4的原子軌道最多可容納16個電子CD30練習：1．下列有關原子軌道的敘述中不正確的（）CD30練習2．基態碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（）

ABCDC312．基態碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（3、某元素原子序數為24，試問：(1)該元素電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(2)它有個能層；個能級；占有

個原子軌道。(3)此元素有個未成對電子；它的價電子數是。647156323、某元素原子序數為24，試問：(1)該元素電子排布式：1s核電荷數元素符號電子排布式周期表中位置Be1s22s22p63s23p129Ge4、填表：41s22s2第2周期第ⅡA族13第3周期第ⅢA族Al221s22s22p63s23p63d24s2TiCu第4周期第ⅣB族1s22s22p63s23p63d104s1第4周期第ⅠB族321s22s22p63s23p63d104s24p2第4周期第ⅣA族33核電元素電子排布式周期表中位置Be1s22s22p63s235、下列微粒中，未成對電子數目最多的是（）A、OB、PC、CrD、Mn5、下列微粒中，未成對電子數目最多的是（）板書四、能量最低原理、基態與激發態、光譜1、能量最低原理:原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態。基態原子:

處于最低能量的原子(穩定)2、基態與激發態激發態原子:基態原子的電子吸收能量后電子會躍遷到較高的能級,變為激發態原子。基態原子激發態原子吸收能量釋放能量發射光譜吸收光譜能量較高能量最低光譜分析：常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素。五、電子云與原子軌道1、電子云:電子在原子核外出現的概率分布圖。（1）S能級的原子軌道2、原子軌道球形對稱，1個原子軌道（2）P能級的原子軌道啞鈴形的,每個P能級有3個原子軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示35板書四、能量最低原理、基態與激發態、光譜1、能量最低原理:原泡利原理：1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相反(順時針、逆時針)。洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同。36能量最低原理:遵循構造原理六、核外電子排布規律泡利原理：1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相復習構造原理1s2s3s4s5s6s7s2p3p3d4p4d4f5p5d5f6p6d7p

ns

np

(n-2)f

(n-1)dn≥6n≥437復習構造原理1s2s3s4s5s6s7s21~36號元素中是否都遵循構造原理？24號鉻：29號銅:38能否舉出具體的例子？1s22s22p63s23p64s13d51s22s22p63s23p64s13d101~36號元素中是否都遵循構造原理？24號鉻：2能否舉出具體四.能量最低原理、基態與激發態、光譜能量最低原理:

原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態。

基態原子:

處于最低能量的原子(穩定)電子放出能量↓電子吸收能量激發態原子:基態原子的電子吸收能量后電子會躍遷到較高的能級,變為激發態原子。(不穩定)↓如：Na1s22s22p63s1如：Na1s22s22p63p1【閱讀】P7四第一段39四.能量最低原理、基態與激發態、光譜能量最低原理:

基態與激發態的關系原子光譜基態原子激發態原子吸收能量釋放能量發射光譜吸收光譜能量較高能量最低40基態與激發態的關系原子光譜基態原子激發態原子吸收能量釋放能鋰、氦、汞的發射光譜

鋰、氦、汞的吸收光譜

特征:暗背景,

亮線,

線狀不連續特征:亮背景,

暗線,

線狀不連續41鋰、氦、汞的發射光譜鋰、氦、汞的吸收光譜特征:暗背景,

光譜分析：在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發射光譜42光譜分析：在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元

焰色反應就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，使原子外層的電子從基態激躍遷到激發態；處于激發態的電子是十分不穩定的，在極短的時間內（約10－８s）便躍遷到基態或較低的能級上，并在躍遷過程中將能量以一定波長（顏色）的光釋放出來。由于各種元素的能級是被限定的，因此在向基態躍遷時釋放的能量也就不同。堿金屬及堿土金屬的能級差正好對應于可見光范圍，于是我們就看到了各種色彩。焰火呈現五顏六色的原因43焰色反應就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，

1.當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下說法正確的是（）

A．鎂原子由基態轉化成激發態，這一過程中吸收能量

B．鎂原子由激發態轉化成基態，這一過程中釋放能量

C．鎂原子由基態轉化成激發態，這一過程中釋放能量

D．鎂原子由激發態轉化成基態，這一過程中吸收能量A44練習：A8練習：2.判斷下列表達是正確還是錯誤？(1)1s22s22p63s23p63d54s2屬于激發態(2)1s22s22p63d1屬于激發態構造原理：

1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；

5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6dns(n-2)f(n-1)dnp452.判斷下列表達是正確還是錯誤？構造原理：1s；2s2p3.關于光譜分析，下列說法錯誤的（）A、光譜分析的依據是每種元素都有其獨特的特征譜線B、光譜分析不能用連續光譜C、光譜分析既可以用發射譜也可以用吸收光譜D、分析月亮的光譜可得知月球的化學組成D463.關于光譜分析，下列說法錯誤的（）D104.在太陽的光譜中有許多暗線，這表明（）A、太陽內部含有這些暗線所對應的元素B、太陽大氣層中缺少這些暗線所對應的元素C、太陽大氣層中含有這些暗線所對應的元素D、地球的大氣層中含有這些暗線所對應的元素

C474.在太陽的光譜中有許多暗線，這表明（）C1思考宏觀物體的運動特征：可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及運行的速度；可以描畫它們的運動軌跡。1.電子云五、電子云與原子軌道48思考宏觀物體的運動特征：可以準確地測出它們在某一時刻所處的電子的質量很小，只有9.11×10-31千克；核外電子的運動范圍很小（相對于宏觀物體而言）；電子的運動速度很大；微觀物體的運動特征：測不準49電子的質量很小，只有9.11×10-31千克；微觀物體的運動電子云:電子在原子核外出現的概率分布圖。1s電子在原子核外出現的概率分布圖

核外電子運動狀態的描述【閱讀】P9小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內出現的概率的大小。50電子云:電子在原子核外出現的概率分布圖。1s電子在原子核外出電子輪廓圖的制作

常把電子出現的概率約為90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。P10最后一段51電子輪廓圖的制作常把電子出現的概率約為90%的空間電子云輪廓圖----原子軌道521、定義：電子在核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道。2、電子云形狀s電子云呈球形，在半徑相同的球面上，電子出現的機會相同；p電子云呈啞鈴形；d電子云是花瓣形；電子云輪廓圖----原子軌道161、定義：電子在核外的一個空S能級的原子軌道圖*S能級的原子軌道是球形對稱的。53*不同能層的同種能級的原子軌道形狀相似，半徑不同。*S能級只有一個原子軌道。S能級的原子軌道圖*S能級的原子軌道是球形對稱的。17**P能級的原子軌道是啞鈴形的,每個P能級有3個原子軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示。三個軌道上的電子的能量相等。

P能級的原子軌道圖54*P能級的原子軌道是啞鈴形的,每個P能級有3個原子軌道,它S能級的原子軌道圖55S能級的原子軌道圖19P能級的原子軌道圖56P能級的原子軌道圖2057教材P11表1-2：不同能層的能級、原子軌道及電子云輪廓圖能級spdf……軌道數1357……每個能層上所有的軌道總數為：n221教材P11表1-2：不同能層的能級、原子軌道及電子云輪廓觀察下圖，這些圖稱為原子的電子軌道表示式---電子排布圖1.每個原子軌道最多只能容納幾個電子？2.當電子排在同一個能級內時，有什么規律？科學探究

1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相反(順時針、逆時針)。

當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同。---泡利原理---洪特規則58原子中是否存在兩個相同的電子？觀察下圖，這些圖稱為原子的電子軌道表示式---電子排布圖1.5923C：1s22s22p2√60請同學們書寫Fe的電子排布式和電子排布圖請同學們書寫以下原子的和電子排布圖和價電子排布圖：N、Cr、Si、S、O、Cu、C：1s22s22p2√24請同學們書寫Fe的電子排布式鐵原子的電子排布圖↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特規則泡利原理能量最低原理1s2s2p3p3d3s4s61鐵原子的電子排布圖↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑以下是表示鐵原子的3種不同化學用語。

結構示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子1s22s22p63s23p63d64s2

請你通過比較、歸納，分別說出3種不同化學用語所能反映的粒子結構信息。

結構示意圖：能直觀地反映核內的質子數和核外的電子層數及各能層上的電子數。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數。電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。62最詳盡以下是表示鐵原子的3種不同化學用語。

請你通過比較63小結：一、原子核外電子排布遵循的原理和規則二、原子核外電子排布的表示方法能量最低原則泡利原理洪特規則電子排布式電子排布圖27小結：一、原子核外電子排布遵循的原理和規則二、原子核外電↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓其中最能準確表示基態錳原子核外電子運動狀態的是（）ABCDC想一想64↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↓↑↓↑↓↑↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓當碳原子的核外電子排布由轉變為時，下列說法正確的是（）A.碳原子由基態變為激發態B.碳原子由激發態變為基態C.碳原子要從外界環境中吸收能量D.碳原子要向外界環境釋放能量AC鞏固65↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓當碳原子的核外電子排布由轉變為時，下1．下列有關原子軌道的敘述中不正確的（）

A.氫原子的3s軌道能量較3p能級低

B.鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布

C.p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層序數的增加，p能級原子軌道也在增多

D.能層n＝4的原子軌道最多可容納16個電子CD66練習：1．下列有關原子軌道的敘述中不正確的（）CD30練習2．基態碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（）

ABCDC672．基態碳原子的