§2-3化學反應速率與限度（2）◆§2-3化學反應速率與限度（2）◆1二、化學反應限度1、可逆反應：在同一條件下正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應。在可逆反應方程式中，不用“＝”表示，而用表示。

討論:一個化學反應在實際進行時，反應物能否按方程式中相應的物質的計量關系完全轉變為生成物？如果能，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？不能，因為反應都存在一定的可逆性。正向和逆向反應同時進行,但可逆程度各有差異

◆二、化學反應限度討論:不能，因為反應2以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例，若開始時沒有生成物，此時A和B的濃度最大，因而正反應速率最大；而C和D起始濃度為0，所以逆反應速率為0。隨著反應的進行，反應物不斷減少，生成物不斷增多，v（正）越來越小，v（逆）越來越大。反應進行到某一時刻，v(正)=v(逆)，反應物濃度與生成物濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態，稱化學平衡狀態，簡稱化學平衡。這個過程可用下圖表示：◆以mA(g)+nB(g)pC3V正V逆t思考一下如果開始沒有反應物只有生成物又如何呢？達到平衡狀態，也就是反應所能達到的限度。即該反應在給定條件下所能達到或完成的最大程度V逆V正t◆V正t思考一下如果開始沒有反應物只有生成物又如何呢？42、化學平衡含義P513、化學平衡特征：等：同一物質的

v（正）=v（逆）動：動態平衡定：每一種物質自身的C不變變：外界條件一變，平衡隨之變（達到平衡就是達到限度，平衡變化或破壞就是提高限度）◆2、化學平衡含義P51等：同一物質的v（正）=v（逆）動：5

下列各項中，說明2HI(g)

H2(g)+I2(g)已經達到平衡狀態的是(1)單位時間內，生成nmolH2的同時生成nmolHI。(2)一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂。(3)溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化。(4)溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化?！粝铝懈黜椫?，說明2HI(g)64、可逆反應達到化學平衡狀態的標志(1)直接標志：①等：同一物質表示的v（正）=v（逆）②定：各組分的自身濃度不隨時間改變而改變(2)間接標志：①各物質的物質的量不隨時間改變而改變②各氣體的壓強不隨時間改變而改變③氣體的顏色不隨時間改變而改變

總結一下，怎么樣判斷一個反應是否達到平衡狀態？物質的量濃度、質量分數、氣體體積分數◆4、可逆反應達到化學平衡狀態的標志總結一下，怎7

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)+Q達到平衡的標志是：a.反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1∶3∶2;b.各組分的物質的量濃度不再改變；c.容器內的壓強不再發生變化；d.混合氣體的密度不變(相同狀況)；e.v(N2)(正反應)為a；v(NH3)(逆反應)為2af.單位時間內3molH—H鍵斷裂的同時有6molN—H鍵斷裂()b、c、e、f、◆在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應8三、化學反應條件的控制通過控制反應條件，人們可促進有利化學反應，抑制有害的化學反應?！羧?、化學反應條件的控制◆9◆◆10如何提高煤的燃燒效率？1、煤的狀態與煤燃燒的速率有何關系？與煤的充分燃燒有何關系？2、空氣用量對煤的充分燃燒有什么影響？為什么？3、應選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？4、如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？燃料充分燃燒通常需要考慮兩點：一是燃燒時要有足夠多的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面。將固體燃料粉碎，或將液體燃料以霧狀噴出，以增大燃料與空氣的接觸面，提高燃燒效率。◆如何提高煤的燃燒效率？1、煤的狀態與煤燃燒的速率有何關系？與11【例1】（2010·承德高一檢測）已知某反應的各物質濃度數據如下：aA(g)+bB(g)cC(g)起始濃度（mol/L）3.01.002s末濃度（mol/L）1.80.60.8◆【例1】（2010·承德高一檢測）已知某反應的各物質濃度數據12(1)據此可推算出上述方程式中各物質的化學計量數之比是＿＿＿。A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶1（2）v(A)=＿＿＿?！?1)據此可推算出上述方程式中各物質的化學計量數之比是＿＿＿13【規范解答】（1）aA(g)+bB(g)cC(g)c（初）/（mol/L）3.01.00Δc/（mol/L）1.20.40.8c(末)/（mol/L）1.80.60.8所以各物質的化學計量數之比為1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2，B正確。（2）v(A)=。答案：（1）B（2）0.6mol·L-1·s-1◆【規范解答】（1）aA(g)+bB(g)c14【例2】（2010·鄭州高一檢測）（Ⅰ）在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率。（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發生爆炸：＿＿＿。（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：＿＿＿。（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產生氣體：＿＿＿。◆【例2】（2010·鄭州高一檢測）（Ⅰ）在下列事實中，各是什15（4）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產生氣體有快有慢＿＿＿。（5）同樣大小的石灰石分別與0.1mol·L-1鹽酸和1mol·L-1鹽酸反應，速率不同：＿＿＿。（6）夏天食品容易變質，而冬天不易發生該現象：＿＿＿?！簦?）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產生氣體16（Ⅱ）反應E+F====G在溫度T1下進行，反應M+N====K在溫度T2下進行，已知：T1>T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度，則兩者的反應速率＿＿＿。A.前者大B.后者大C.一樣大D.無法判斷【自主解答】（Ⅰ）影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等，也會對化學反應速率產生影響。（Ⅱ）因為這兩個反應是不同的反應，◆（Ⅱ）反應E+F====G在溫度T1下進行，反應M+N17而決定反應速率的主要因素是內因，故盡管前者的反應溫度高、濃度大，但反應速率不一定大于后者，如合成氨反應在高溫、高壓且有催化劑的條件下進行，其速率也不如低溫下的酸堿中和反應進行的快。故兩者的反應速率無法判斷。答案：（Ⅰ）（1）光（2）反應物的接觸面積（3）催化劑（4）反應物本身的性質（5）反應物的濃度（6）反應溫度（Ⅱ）D◆而決定反應速率的主要因素是內因，故盡管前者的反應溫度高、濃度18例題3.等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定不同條件下產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得到如圖所示曲線，則曲線a,b,c,d所對應的實驗組別可能是()◆例題3.等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測19A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3【解析】選C。固體與液體反應，影響化學反應速率的因素有：溫度、溶液的濃度、固體的表面積。溫度高、粉末狀、鹽酸濃度大則反應快，所以，1最慢，2較1快，較4慢，3最快?！鬉.4-3-2-1B.1-2-20練習1.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）。若c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應的時間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s◆練習1.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：2H21【解析】選C。HI濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L過程中，v(HI)==0.002mol/(L·s)，若保持該反應速率不變，則c(HI)由0.07mol/L降至0.05mol/L時，需要時間為10s,但當c(HI)降低時，反應變慢，因此實際所需反應的時間大于10s。◆【解析】選C。HI濃度由0.1mol/L降到0.07mo22練習2（2010·濟南高一檢測）反應A+3B====2C+2D在四種不同情況下的反應速率最快的是()A.v(A)=0.15mol/(L·s)B.v(B)=0.6mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·s)D.v(D)=0.45mol/(L·s)◆練習2（2010·濟南高一檢測）反應A+3B====2C23【解析】選D。可把v(B)、v(C)、v(D)轉化為用v(A)表示的反應速率，則有A項v(A)=0.15mol/(L·s),B項v(A)=v(B)=0.2mol/(L·s),C項v(A)=v(C)=0.2mol/(L·s),D項v(A)=v(D)=0.225mol/(L·s)，故選D。小結：作業：課本53頁2T,3T.◆【解析】選D。可把v(B)、v(C)、v(D)轉化為用v(A24§2-3化學反應速率與限度（2）◆§2-3化學反應速率與限度（2）◆25二、化學反應限度1、可逆反應：在同一條件下正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應。在可逆反應方程式中，不用“＝”表示，而用表示。

討論:一個化學反應在實際進行時，反應物能否按方程式中相應的物質的計量關系完全轉變為生成物？如果能，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？不能，因為反應都存在一定的可逆性。正向和逆向反應同時進行,但可逆程度各有差異

◆二、化學反應限度討論:不能，因為反應26以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例，若開始時沒有生成物，此時A和B的濃度最大，因而正反應速率最大；而C和D起始濃度為0，所以逆反應速率為0。隨著反應的進行，反應物不斷減少，生成物不斷增多，v（正）越來越小，v（逆）越來越大。反應進行到某一時刻，v(正)=v(逆)，反應物濃度與生成物濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態，稱化學平衡狀態，簡稱化學平衡。這個過程可用下圖表示：◆以mA(g)+nB(g)pC27V正V逆t思考一下如果開始沒有反應物只有生成物又如何呢？達到平衡狀態，也就是反應所能達到的限度。即該反應在給定條件下所能達到或完成的最大程度V逆V正t◆V正t思考一下如果開始沒有反應物只有生成物又如何呢？282、化學平衡含義P513、化學平衡特征：等：同一物質的

v（正）=v（逆）動：動態平衡定：每一種物質自身的C不變變：外界條件一變，平衡隨之變（達到平衡就是達到限度，平衡變化或破壞就是提高限度）◆2、化學平衡含義P51等：同一物質的v（正）=v（逆）動：29

下列各項中，說明2HI(g)

H2(g)+I2(g)已經達到平衡狀態的是(1)單位時間內，生成nmolH2的同時生成nmolHI。(2)一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂。(3)溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化。(4)溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化?！粝铝懈黜椫校f明2HI(g)304、可逆反應達到化學平衡狀態的標志(1)直接標志：①等：同一物質表示的v（正）=v（逆）②定：各組分的自身濃度不隨時間改變而改變(2)間接標志：①各物質的物質的量不隨時間改變而改變②各氣體的壓強不隨時間改變而改變③氣體的顏色不隨時間改變而改變

總結一下，怎么樣判斷一個反應是否達到平衡狀態？物質的量濃度、質量分數、氣體體積分數◆4、可逆反應達到化學平衡狀態的標志總結一下，怎31

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)+Q達到平衡的標志是：a.反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1∶3∶2;b.各組分的物質的量濃度不再改變；c.容器內的壓強不再發生變化；d.混合氣體的密度不變(相同狀況)；e.v(N2)(正反應)為a；v(NH3)(逆反應)為2af.單位時間內3molH—H鍵斷裂的同時有6molN—H鍵斷裂()b、c、e、f、◆在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應32三、化學反應條件的控制通過控制反應條件，人們可促進有利化學反應，抑制有害的化學反應。◆三、化學反應條件的控制◆33◆◆34如何提高煤的燃燒效率？1、煤的狀態與煤燃燒的速率有何關系？與煤的充分燃燒有何關系？2、空氣用量對煤的充分燃燒有什么影響？為什么？3、應選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？4、如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？燃料充分燃燒通常需要考慮兩點：一是燃燒時要有足夠多的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面。將固體燃料粉碎，或將液體燃料以霧狀噴出，以增大燃料與空氣的接觸面，提高燃燒效率?！羧绾翁岣呙旱娜紵?？1、煤的狀態與煤燃燒的速率有何關系？與35【例1】（2010·承德高一檢測）已知某反應的各物質濃度數據如下：aA(g)+bB(g)cC(g)起始濃度（mol/L）3.01.002s末濃度（mol/L）1.80.60.8◆【例1】（2010·承德高一檢測）已知某反應的各物質濃度數據36(1)據此可推算出上述方程式中各物質的化學計量數之比是＿＿＿。A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶1（2）v(A)=＿＿＿?！?1)據此可推算出上述方程式中各物質的化學計量數之比是＿＿＿37【規范解答】（1）aA(g)+bB(g)cC(g)c（初）/（mol/L）3.01.00Δc/（mol/L）1.20.40.8c(末)/（mol/L）1.80.60.8所以各物質的化學計量數之比為1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2，B正確。（2）v(A)=。答案：（1）B（2）0.6mol·L-1·s-1◆【規范解答】（1）aA(g)+bB(g)c38【例2】（2010·鄭州高一檢測）（Ⅰ）在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率。（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發生爆炸：＿＿＿。（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：＿＿＿。（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產生氣體：＿＿＿。◆【例2】（2010·鄭州高一檢測）（Ⅰ）在下列事實中，各是什39（4）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產生氣體有快有慢＿＿＿。（5）同樣大小的石灰石分別與0.1mol·L-1鹽酸和1mol·L-1鹽酸反應，速率不同：＿＿＿。（6）夏天食品容易變質，而冬天不易發生該現象：＿＿＿?！簦?）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產生氣體40（Ⅱ）反應E+F====G在溫度T1下進行，反應M+N====K在溫度T2下進行，已知：T1>T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度，則兩者的反應速率＿＿＿。A.前者大B.后者大C.一樣大D.無法判斷【自主解答】（Ⅰ）影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等，也會對化學反應速率產生影響。（Ⅱ）因為這兩個反應是不同的反應，◆（Ⅱ）反應E+F====G在溫度T1下進行，反應M+N41而決定反應速率的主要因素是內因，故盡管前者的反應溫度高、濃度大，但反應速率不一定大于后者，如合成氨反應在高溫、高壓且有催化劑的條件下進行，其速率也不如低溫下的酸堿中和反應進行的快。故兩者的反應速率無法判斷。答案：（Ⅰ）（1）光（2）反應物的接觸面積（3）催化劑（4）反應物本身的性質（5）反應物的濃度（6）反應溫度（Ⅱ）D◆而決定反應速率的主要因素是內因，故盡管前者的反應溫度高、濃度42例題3.等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定不同條件下產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得到如圖所示曲線，則曲線a,b,c,d所對應的實驗組別可能是()◆例題3.等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測43A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3【解析】選C。固體與液體反應，影響化學反應速率的因素有：溫度、溶液的濃度、固體的表面積。溫度高、粉末狀、鹽酸濃度大則反應快，所以，1最慢，2較1快，較4慢，3最快