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高中化學必修知識點總結（精簡版）一、化學實驗安全1(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。燙傷宜找醫生處理。Na2CO3(或NaHCO3)中NaHCO3濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。抹布撲蓋。二.混合物的分離和提純分離和提純的方法過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體流向如石油的蒸餾萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;NaCl混合物三、離子檢驗離子所加試劑現象離子方程式Cl-AgNO3HNO3Cl-+Ag+=AgCldarr;SO42-HCl、BaCl2SO42-+Ba2+=BaSO4darr;四.除雜量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。五、物質的量的單位――摩爾物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。摩爾(mol):6.02×1023子集體計量為1摩爾。6.02X1023mol-1德羅常數。4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)六、氣體摩爾體積氣體摩爾體積(Vm)(1所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol物質的量=氣體的體積/n=V/VmVm22.4L/mol七、物質的量在化學實驗中的應用1.物質的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V2.一定物質的量濃度的配制基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.主要操作a.檢驗是否漏水.b1.2.3.4轉移.5.6.78ABCDE1―2cm溶液稀釋：C(濃溶液)?V=C(稀溶液)?V(稀溶液)

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