第二單元鈉、鎂及其化合物第2課時碳酸鈉的性質與應用第二單元鈉、鎂及其化合物碳酸鈉的性質與應用11蘇教版課件俗名：純堿或蘇打一、碳酸鈉：化學式：Na2CO3

所屬的類別？鹽，鈉鹽，碳酸鹽俗名：純堿或蘇打一、碳酸鈉：化學式：Na2CO3所屬的【實驗一】1、澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液2、氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液思考：按P51頁，做實驗1，認真觀察實驗現象，寫出相應的化學方程式：【實驗一】思考：按P51頁，做實驗1，認真觀察實驗現象，寫出1、碳酸鈉會與KOH和KCl反應嗎？2、碳酸鈉會與哪類物質反應？反應具備怎樣的特征？實驗現象：都有白色沉淀化學方程式：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2====CaCO3↓

+2NaCl思考：2、碳酸鈉會與某些堿和某些鹽反應1、碳酸鈉會與KOH和KCl反應嗎？實驗現象：都有白色沉淀化【實驗二】碳酸鈉溶液中滴加鹽酸思考：按P51頁，做實驗2，認真觀察實驗現象，寫出相應的化學方程式：氣球鼓起來,有氣體產生Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑現象：方程式：2、碳酸鈉會與鹽酸等強酸反應【實驗二】碳酸鈉溶液中滴加鹽酸思考：按P51頁，做實驗2，認【實驗三】用PH試紙測PH現象：PH試紙變藍結論：【實驗四】用熱碳酸鈉溶液洗滌油污現象：油污被去除水溶液呈堿性【實驗三】用PH試紙測PH現象：PH試紙變藍結論：【實驗四】1、俗名純堿、蘇打2、溶液顯堿性能洗滌污物3、與鹽酸反應冒氣泡4、與氫氧化鈣反應有白色沉淀5、與氯化鈣反應有白色沉淀6、熱穩定性加熱不分解一、碳酸鈉性質1、俗名純堿、蘇打2、溶液顯堿性能洗滌污物3、與鹽酸反2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2O＋CO2====2NaHCO3△滴加酚酞的碳酸鈉溶液碳酸鈉與碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）的相互轉化碳酸氫鈉固體2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑△滴性質Na2CO3NaHCO3性質比較水溶性易溶易溶相同溫度下Na2CO3

的溶解度大于NaHCO3溶液的酸堿性堿性堿性物質的量濃度相同時Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大熱穩定性穩定不穩定NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2與酸反應反應反應都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應的劇烈程度強于Na2CO3根據表中提供的信息和你觀察到的現象，設計實驗方案，區別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體性質Na2CO3NaHCO3性質比較水溶性易溶易溶相同溫度下Na2CO3和NaHCO3的實驗探究1、溶解度是否一樣？2、相同濃度溶液的PH值是否相同？3、熱穩定性有何不同？4、能否與酸反應？5、能否與堿反應？6、能否與氯化鈣反應？如何檢驗碳酸鈉和碳酸氫鈉？Na2CO3和NaHCO3的實驗探究如何檢驗碳酸鈉和碳酸氫鈉實驗一：用pH試紙分別測定同濃度Na2CO3和NaHCO3溶液的pH。實驗結論：物質的量濃度相同時，堿性強的是碳酸鈉。實驗一：用pH試紙分別測定同濃度Na2CO3和NaHCO3溶實驗二：在兩只干燥試管里分別放入少量Na2CO3和NaHCO3固體，連接好裝置，使導管末端伸入澄清石灰水中，加熱，觀察現象。實驗二：在兩只干燥試管里分別放入少量Na2CO3和NaHCO實驗結論：很穩定的是Na2CO3；不穩定的是NaHCO32NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑△實驗結論：很穩定的是Na2CO3；不穩定的是NaHCO32N實驗三：在兩支有Na2CO3和NaHCO3溶液的潔凈試管中分別以同樣的速度加入1mLHCl溶液，觀察現象。實驗三：在兩支有Na2CO3和NaHCO3溶液的潔凈試管中分實驗結論：NaHCO3、Na2CO3均能與鹽酸反應，反應更劇烈的是NaHCO3實驗結論：CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+一步完成二步完成現象分析：CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+一Na2CO3與酸反應過程：Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl總：Na2CO3+2HCl====CO2↑+H2O+2NaClNaHCO3+HCl====CO2↑+H2O+NaClNa2CO3與酸反應過程：Na2CO3+HCl====N實驗四：在兩支潔凈的試管中分別加入1～2mLCa(OH)2溶液，再分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液，觀察現象。實驗結論：NaHCO3、Na2CO3均能與Ca(OH)2反應產生白色沉淀，不能區別實驗四：在兩支潔凈的試管中分別加入1～2mLCa(OH)2溶與堿反應Na2CO3＋Ca(OH)2====2NaOH＋CaCO3↓2NaHCO3＋Ca(OH)2====Na2CO3＋CaCO3↓+2H2O與堿反應Na2CO3＋Ca(OH)2====2NaOH＋實驗五：在兩支潔凈的試管中分別加入1～2mLNa2CO3和NaHCO3溶液,再分別滴入少量CaCl２溶液，觀察現象。能與CaCl2反應產生白色沉淀的是Na2CO3,而不是NaHCO3實驗結論：實驗五：在兩支潔凈的試管中分別加入1～2mLNa2CO3和Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓

+2NaClNaHCO3+CaCl2×與鹽反應Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl碳酸鈉和碳酸氫鈉鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉鑒別區別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體區別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體

純堿是重要的化工原料，有廣泛的用途。全世界純堿產量的一半被用于制造玻璃，其余的在制肥皂、造紙、軟化硬水、石油精煉、紡織和多種化學制造業中被廣泛使用。碳酸鈉易溶于水，它的水溶液有堿性，在日常生活中可以用來去掉發面團中的酸味兒，還可以用它的水溶液來洗滌油污的碗碟、衣物等。碳酸鈉晶體碳酸鈉的用途：P52碳酸鈉又稱為蘇打(soda)，是白色粉末。俗稱純堿，屬于鹽類物質，因其水溶液顯弱堿性而稱純堿。純堿是重要的化工原料，有廣泛的用途。全世界純堿產量的制玻璃玻璃纖維制藥滅火劑發酵劑納米自凈玻璃制皂紡織等制玻璃玻璃纖維制藥滅火劑發酵劑納米自凈玻璃制紡織造紙紡織造紙性質Na2CO3NaHCO3性質比較俗名色態水溶性溶液的酸堿性熱穩定性與酸反應蘇打小蘇打白色粉末白色晶體易溶易溶相同溫度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3堿性堿性物質的量濃度相同時Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大穩定不穩定NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2反應反應都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應的劇烈程度強于Na2CO3性質Na2CO3NaHCO3性質比較俗名色態水溶性溶液的酸堿思考：1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3？3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？2.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？加熱到固體質量不再改變或不再產生氣體為止。通入過量的CO2加入適量的NaOH思考：1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3？3.思考:4、有五瓶失去標簽的無色溶液：澄清的石灰水、氯化鈣溶液、鹽酸、酚酞試液、碳酸鈉溶液，不用其它試劑，怎樣將它們區別開來?5、你能用多少種方法鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體？6、金屬鈉在空氣中長時間放置最終將轉化為什么？思考:4、有五瓶失去標簽的無色溶液：澄清的石灰水、氯化鈣溶液A.加熱B.兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應C.溶于水，比較其溶解性D.兩者分別加入石灰水或Ba(OH)2E.加BaCl2或CaCl2溶液解析：好方法的一般衡量標準：一是操作方法簡便；二是現象明顯；三是所選用的試劑為常用廉價藥品。ABCE均可以，其中AE為最佳選擇例設計區別固體Na2CO3和NaHCO3的方法?A.加熱解析：好方法的一般衡量標準：一是操作方法簡便；二是現1．除去下列物質中的少量雜質1）Na2CO3固體中混有NaHCO3，方法是

反應方程式是＿_______＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

2）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，方法是

反應方程式是＿＿＿＿＿＿________＿＿＿＿＿___3）NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是

反應方程式是____________________________________2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O1．除去下列物質中的少量雜質1）Na2CO3固體中混有NaH2、除去碳酸鈉固體中含有少量的碳酸氫鈉的方法是（）A、加熱B、加入生石灰并加熱C、將固體配成溶液并通入CO2

D、加入鹽酸A2、除去碳酸鈉固體中含有少量的碳酸氫鈉的方法是（）A3.欲除去碳酸氫鈉溶液中少量碳酸鈉的雜質，適宜加入的物質是（）A、Ca(OH)2

B、Ca(HCO3)2

C、鹽酸D、CO2D3.欲除去碳酸氫鈉溶液中少量碳酸鈉的雜質，適宜加入的物質是（夢想的力量當我充滿自信地，朝著夢想的方向邁進并且毫不畏懼地，過著我理想中的生活成功，會在不期然間忽然降臨！夢想的力量當我充滿自信地，朝著夢想的方向邁進并且毫不畏懼地，1、聰明出于勤奮，天才在于積累。2、三更燈火五更雞，正是男兒讀書時。黑發不知勤學早，白首方悔讀書遲。3、鳥欲高飛先振翅，人求上進先讀書。4、勤學如春起之苗，不見其增，日有所長；輟學如磨刀之石，不見其損，日有所虧。1、聰明出于勤奮，天才在于積累。第二單元鈉、鎂及其化合物第2課時碳酸鈉的性質與應用第二單元鈉、鎂及其化合物碳酸鈉的性質與應用11蘇教版課件俗名：純堿或蘇打一、碳酸鈉：化學式：Na2CO3

所屬的類別？鹽，鈉鹽，碳酸鹽俗名：純堿或蘇打一、碳酸鈉：化學式：Na2CO3所屬的【實驗一】1、澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液2、氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液思考：按P51頁，做實驗1，認真觀察實驗現象，寫出相應的化學方程式：【實驗一】思考：按P51頁，做實驗1，認真觀察實驗現象，寫出1、碳酸鈉會與KOH和KCl反應嗎？2、碳酸鈉會與哪類物質反應？反應具備怎樣的特征？實驗現象：都有白色沉淀化學方程式：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2====CaCO3↓

+2NaCl思考：2、碳酸鈉會與某些堿和某些鹽反應1、碳酸鈉會與KOH和KCl反應嗎？實驗現象：都有白色沉淀化【實驗二】碳酸鈉溶液中滴加鹽酸思考：按P51頁，做實驗2，認真觀察實驗現象，寫出相應的化學方程式：氣球鼓起來,有氣體產生Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑現象：方程式：2、碳酸鈉會與鹽酸等強酸反應【實驗二】碳酸鈉溶液中滴加鹽酸思考：按P51頁，做實驗2，認【實驗三】用PH試紙測PH現象：PH試紙變藍結論：【實驗四】用熱碳酸鈉溶液洗滌油污現象：油污被去除水溶液呈堿性【實驗三】用PH試紙測PH現象：PH試紙變藍結論：【實驗四】1、俗名純堿、蘇打2、溶液顯堿性能洗滌污物3、與鹽酸反應冒氣泡4、與氫氧化鈣反應有白色沉淀5、與氯化鈣反應有白色沉淀6、熱穩定性加熱不分解一、碳酸鈉性質1、俗名純堿、蘇打2、溶液顯堿性能洗滌污物3、與鹽酸反2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2O＋CO2====2NaHCO3△滴加酚酞的碳酸鈉溶液碳酸鈉與碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）的相互轉化碳酸氫鈉固體2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑△滴性質Na2CO3NaHCO3性質比較水溶性易溶易溶相同溫度下Na2CO3

的溶解度大于NaHCO3溶液的酸堿性堿性堿性物質的量濃度相同時Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大熱穩定性穩定不穩定NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2與酸反應反應反應都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應的劇烈程度強于Na2CO3根據表中提供的信息和你觀察到的現象，設計實驗方案，區別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體性質Na2CO3NaHCO3性質比較水溶性易溶易溶相同溫度下Na2CO3和NaHCO3的實驗探究1、溶解度是否一樣？2、相同濃度溶液的PH值是否相同？3、熱穩定性有何不同？4、能否與酸反應？5、能否與堿反應？6、能否與氯化鈣反應？如何檢驗碳酸鈉和碳酸氫鈉？Na2CO3和NaHCO3的實驗探究如何檢驗碳酸鈉和碳酸氫鈉實驗一：用pH試紙分別測定同濃度Na2CO3和NaHCO3溶液的pH。實驗結論：物質的量濃度相同時，堿性強的是碳酸鈉。實驗一：用pH試紙分別測定同濃度Na2CO3和NaHCO3溶實驗二：在兩只干燥試管里分別放入少量Na2CO3和NaHCO3固體，連接好裝置，使導管末端伸入澄清石灰水中，加熱，觀察現象。實驗二：在兩只干燥試管里分別放入少量Na2CO3和NaHCO實驗結論：很穩定的是Na2CO3；不穩定的是NaHCO32NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑△實驗結論：很穩定的是Na2CO3；不穩定的是NaHCO32N實驗三：在兩支有Na2CO3和NaHCO3溶液的潔凈試管中分別以同樣的速度加入1mLHCl溶液，觀察現象。實驗三：在兩支有Na2CO3和NaHCO3溶液的潔凈試管中分實驗結論：NaHCO3、Na2CO3均能與鹽酸反應，反應更劇烈的是NaHCO3實驗結論：CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+一步完成二步完成現象分析：CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+一Na2CO3與酸反應過程：Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl總：Na2CO3+2HCl====CO2↑+H2O+2NaClNaHCO3+HCl====CO2↑+H2O+NaClNa2CO3與酸反應過程：Na2CO3+HCl====N實驗四：在兩支潔凈的試管中分別加入1～2mLCa(OH)2溶液，再分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液，觀察現象。實驗結論：NaHCO3、Na2CO3均能與Ca(OH)2反應產生白色沉淀，不能區別實驗四：在兩支潔凈的試管中分別加入1～2mLCa(OH)2溶與堿反應Na2CO3＋Ca(OH)2====2NaOH＋CaCO3↓2NaHCO3＋Ca(OH)2====Na2CO3＋CaCO3↓+2H2O與堿反應Na2CO3＋Ca(OH)2====2NaOH＋實驗五：在兩支潔凈的試管中分別加入1～2mLNa2CO3和NaHCO3溶液,再分別滴入少量CaCl２溶液，觀察現象。能與CaCl2反應產生白色沉淀的是Na2CO3,而不是NaHCO3實驗結論：實驗五：在兩支潔凈的試管中分別加入1～2mLNa2CO3和Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓

+2NaClNaHCO3+CaCl2×與鹽反應Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl碳酸鈉和碳酸氫鈉鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉鑒別區別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體區別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體

純堿是重要的化工原料，有廣泛的用途。全世界純堿產量的一半被用于制造玻璃，其余的在制肥皂、造紙、軟化硬水、石油精煉、紡織和多種化學制造業中被廣泛使用。碳酸鈉易溶于水，它的水溶液有堿性，在日常生活中可以用來去掉發面團中的酸味兒，還可以用它的水溶液來洗滌油污的碗碟、衣物等。碳酸鈉晶體碳酸鈉的用途：P52碳酸鈉又稱為蘇打(soda)，是白色粉末。俗稱純堿，屬于鹽類物質，因其水溶液顯弱堿性而稱純堿。純堿是重要的化工原料，有廣泛的用途。全世界純堿產量的制玻璃玻璃纖維制藥滅火劑發酵劑納米自凈玻璃制皂紡織等制玻璃玻璃纖維制藥滅火劑發酵劑納米自凈玻璃制紡織造紙紡織造紙性質Na2CO3NaHCO3性質比較俗名色態水溶性溶液的酸堿性熱穩定性與酸反應蘇打小蘇打白色粉末白色晶體易溶易溶相同溫度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3堿性堿性物質的量濃度相同時Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大穩定不穩定NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2反應反應都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應的劇烈程度強于Na2CO3性質Na2CO3NaHCO3性質比較俗名色態水溶性溶液的酸堿思考：1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3？3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？2.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？加熱到固體質量不再改變或不再產生氣體為止。通入過量的CO2加入適量的NaOH思考：1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3？3.思考:4、有五瓶失去標簽的無色溶液：澄清的石灰水、氯化鈣溶液、鹽酸、酚酞試液、碳酸鈉溶液，不用其它試劑，怎樣將它們區別開來?5、你能用多少種方法鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體？6、金屬鈉在空氣中長時間放置最終將轉化為什么？思考:4、有五瓶失去標簽的無色溶液：澄清的石灰水、氯化鈣溶液A.加熱B.兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應C.溶于水，比較其溶解性D.兩者分別加入石灰水或Ba(OH)2E.加BaCl2或CaCl2溶液解析：好方法的一般衡量標準：一是操作方法簡便；二是現象明顯；三是所選用的試劑為常用廉價藥品。ABCE均可以，其中AE為最佳選擇例設計區別固體Na2CO3和NaHCO3的方法?A.加熱解析：好方法的一般衡量標準：一是操作方法簡便；二是現1．除去下列物質中的少量雜質1）Na2CO3固體中混有NaHCO3，方法是

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