九年級科學練習含答案九年級科學練習含答案九年級科學練習含答案資料僅供參考文件編號：2022年4月九年級科學練習含答案版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準:發布日期：1．在質量守恒定律實驗中，設計了如圖實驗裝置，其中反應前后容器中總質量不相等是（）A．B．C．D．2．下列質量增加的變化有一種與其他三種存在著本質的區別，這種變化是（）A．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加B．久置在潮濕空氣中的鐵釘質量增加C．久置在空氣中的生石灰質量增加D．長期敞口放置的濃硫酸質量增加3．下列除去雜質的方法中，錯誤的是（）選項物質雜質除雜質的方法A稀硫酸銅過濾BCaSO4溶液稀硫酸過量CaCO3、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾D二氧化碳一氧化碳點燃4．有下列四種實驗設計及操作，實驗過程中其現象不足以說明C02與Na0H溶液發生了反應的是（）A．B．C．D．5.下列化肥中，能促使植物根系發達，耐寒耐旱的是（）A．尿素CO（NH2）2B．氯化鉀KClC．磷酸二氫鈣Ca（H2PO4）2D．硫酸銨（NH4）2SO46.下列各組物質中，前者不能由化合反應直接制取，后者可由分解反應直接制取的是（）

A.Fe(OH)3NaOHB.HClH2C.MgOCO2D.Cu(OH)27.打開濃鹽酸試劑瓶，發現瓶口有“白霧”出現。已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H+）和氯離子（Cl-）。下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是（）A．①③B．②④C．①②④D．①③④8往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成后再過濾，下列情況中不可能存在的是（）A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Cu2+、Fe2+D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+9.某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種或幾種混合形成，現向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液體積的關系如圖所示．則下列關于溶液中溶質的判斷正確的是（）A．肯定沒有碳酸鈉B．肯定有硫酸C．是否含有氯化銅不能確定D．至少含有硫酸或鹽酸中的一種，也可能兩種同時含有10.在化學學習中，類推法是常用的思維方法．以下的類推正確的是（ ）A．原子和分子均是微觀粒子，在化學變化中原子不能再分，則分子也不能再分B．物質都是由元素組成的，同種元素可以組成純凈物，則不同種元素也可以組成純凈物C．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子D．堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液二．填空題1．為檢測某化工廠排放的廢液中是否含有S042-，同學們設計了如下方案，并進行了實驗。方案步驟現象結論Ⅰ①取樣品，滴加BaCl2溶液

②對步驟①反應后的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸①有白色沉淀產生

②無明顯現象廢液中含S042-Ⅱ①取樣品，滴加過量②在步驟①的溶液中滴加BaCl2溶液①無明顯現象

②有白色沉淀產生廢液中含S042-Ⅲ①取樣品，滴加Ba（N03）2溶液

②對步驟①產生的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀硝酸①有白色沉淀產生

②無明顯現象廢液中含S042-（1）方案Ⅱ的實驗結論如果正確，步驟①中滴加的物質是。

（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，結論不成立的方案是，理由是。

（3）方案Ⅲ的濾渣中，滴加稀硝酸是為了排除的干擾。2.某無色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成，小華同學進行了如下實驗：

Ⅰ、取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色。再向試管中逐滴加入過量的氫氧化鈣溶液，觀察到有沉淀產生。過濾，所得濾液為紅色。

（1）由實驗Ⅰ中的現象可推斷出樣品中一定含有的物質是（寫化學式，下同），一定不含有的物質是；

為了進一步探究樣品中可能含有的物質是否存在，小華繼續進行了如下實驗：

Ⅱ、取適量實驗Ⅰ所得的紅色濾液放入試管中，滴加過量的稀硝酸，溶液變無色。再向試管中逐滴加入適量的硝酸銀溶液至恰好完全反應，觀察到有白色沉淀生成。過濾，所得濾液為無色。

Ⅲ、從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中選擇一種試劑，代替實驗Ⅰ中的氫氧化鈣溶液進行實驗，其余的試劑及操作與實驗Ⅰ的均相同。

通過實驗Ⅱ和實驗Ⅲ，小華得出結論：樣品中可能含有的物質確實存在。

（2）實驗Ⅱ所得無色濾液中，除酚酞以外，還含有的溶質為；

（3）實驗Ⅲ中代替氫氧化鈣溶液的試劑是，可觀察到的現象為。三．實驗探究題1.小軍同學在學習酸堿鹽有關知識時，對一些沉淀物質的顏色產生了興趣。老師告訴他氫氧化銅是藍色、氫氧化鐵是紅褐色，讓他自己探究氫氧化亞鐵的顏色。下面請你和他一起探究。

[查閱資料]

（1）鐵有兩種氫氧化物，它們可以分別由相對應的可溶性鹽與堿溶液反應而制得．

（2）氫氧化亞鐵在空氣中立即被氧化．

（3）硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色．

[提出猜想[氫氧化亞鐵是淺綠色．

[實驗過程]在兩支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察現象。請補充完成下表：FeCl3溶液FeSO4溶液滴入NaOH溶液的現象生成紅褐色沉淀先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．

化學方程式基本反應類型屬于。FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4Fe（OH）2++H2O=（完成并配平此化學方程式）[學習交流]

（1）氫氧化亞鐵是色而不是淺綠色．

（2）小軍聯系到CO2與C的反應，認為FeCl3溶液可以轉化為FeCl2溶液。你認為小軍的理由是。2.葡萄糖是生命體所需能量的主要來源。

[提出問題]葡萄糖的燃燒產物是CO2和H2O，由此能否證明葡萄糖是只由碳元素和氫元素組成的有機物？

[實驗設計]為了確定葡萄糖的元素組成，某小組設計了如下實驗（其中濃硫酸、無水CaCl2均為常用干燥劑，部分固定裝置已省略）。

（1）裝置A中發生反應的化學方程式是；（2）裝置B中濃硫酸的作用是；（3）裝置C處氧化銅的作用是。

[方案評價]

（1）用充有空氣的儲氣球代替裝置A，是否更有利于實驗的進行？（填“是”或“否”），原因是；（2）裝置C處葡萄糖燃燒的設計特點是。[數據處理]下表是同學們填寫的實驗報告，請你幫助完成。實驗事實數據分析及結論

1.8g葡萄糖完全燃燒，得到2.64g

CO2和1.08g

H2O數據分析：

結論：葡萄糖含有C、H、O三種元素[討論交流]為了盡量減少誤差：該實驗在進行過程中應注意的問題是；（1條）

（2）從定量實驗的角度看，該實驗是否可進一步改進？請簡要寫出一個改進意見：。四．計算題1.某校科學興趣小組的同學在綜合實踐活動中，從水泥廠拿來一塊石灰石樣品，技術員告訴他們此樣品中含有的雜質是二氧化硅，（二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應）。為了測定該石灰石的純度，興趣小組的同學取用8.0g這種石灰石樣品，用實驗室現有的未知溶質質量分數的稀鹽酸100g分5次加入，充分反實

驗

次

數12345加入稀鹽酸的質量/g2020202020剩余固體的質量/g6.0m2.01.21.2試回答下列問題：

（l）表中m的值為。

（2）求該石灰石樣品的純度。

（3）所用的稀鹽酸中溶質的質量分數。(4)第2次實驗后所得溶液的溶質的質量分數。2.向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中加入100.5g硫酸溶液恰好完全反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量（m）與反應時間（t）的關系如下圖所示．燒杯連同藥品的起始質量為200.0g．反應的化學方程式為2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑

試回答下列問題：

（1）當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需時間為。

（2）當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所產生的二氧化碳的質量為。

（3）反應后，所得硫酸鈉質量分數為多少

3.欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；石灰石樣品中的雜質受熱不分解，且不與酸反應），甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個實驗方案：方案一：①稱取石灰石樣品質量8g；②用酒精燈加熱樣品，直至質量不再改變；③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質量為6.9g；④計算。方案二：①稱取石灰石樣品質量8g；②加入質量分數為7.3%的鹽酸100g，使碳酸鈣完全反應；③向反應后的溶液中加入含溶質3.2g的氫氧化鈉溶液，恰好中和多余的鹽酸；④計算。請回答下列有關問題：（1）碳酸鈣在高溫下分解的化學方程式：；（2）100g質量分數為7.3%的鹽酸中，溶質氯化氫的質量為g；（3）你認為上述方案中，切實可行的是方案，不選用另一方案的原因是；（4）求方案二樣品中碳酸鈣的質量分數。答案：1．在質量守恒定律實驗中，設計了如圖實驗裝置，其中反應前后容器中總質量不相等是（B）A．B．C．D．2．下列質量增加的變化有一種與其他三種存在著本質的區別，這種變化是（D）A．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加B．久置在潮濕空氣中的鐵釘質量增加C．久置在空氣中的生石灰質量增加D．長期敞口放置的濃硫酸質量增加3．下列除去雜質的方法中，錯誤的是（D）選項物質雜質除雜質的方法A稀硫酸銅過濾BCaSO4溶液稀硫酸過量CaCO3、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾D二氧化碳一氧化碳點燃4．有下列四種實驗設計及操作，實驗過程中其現象不足以說明C02與Na0H溶液發生了反應的是（B）A．B．C．D．5.下列化肥中，能促使植物根系發達，耐寒耐旱的是（C）A．尿素CO（NH2）2B．氯化鉀KClC．磷酸二氫鈣Ca（H2PO4）2D．硫酸銨（NH4）2SO46.下列各組物質中，前者不能由化合反應直接制取，后者可由分解反應直接制取的是（D）

A.Fe(OH)3NaOHB.HClH2C.MgOCO2D.Cu(OH)27.打開濃鹽酸試劑瓶，發現瓶口有“白霧”出現。已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H+）和氯離子（Cl-）。下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是（D）A．①③B．②④C．①②④D．①③④8往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成后再過濾，下列情況中不可能存在的是（B）A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Cu2+、Fe2+D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+9.某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種或幾種混合形成，現向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液體積的關系如圖所示．則下列關于溶液中溶質的判斷正確的是（A）A．肯定沒有碳酸鈉B．肯定有硫酸C．是否含有氯化銅不能確定D．至少含有硫酸或鹽酸中的一種，也可能兩種同時含有10.在化學學習中，類推法是常用的思維方法．以下的類推正確的是（ B）A．原子和分子均是微觀粒子，在化學變化中原子不能再分，則分子也不能再分B．物質都是由元素組成的，同種元素可以組成純凈物，則不同種元素也可以組成純凈物C．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子D．堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液二．填空題1．為檢測某化工廠排放的廢液中是否含有S02-，同學們設計了如下方案，并進行了實驗。方案步驟現象結論Ⅰ①取樣品，滴加BaCl2溶液

②對步驟①反應后的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸①有白色沉淀產生

②無明顯現象廢液中含S02-Ⅱ①取樣品，滴加過量②在步驟①的溶液中滴加BaCl2溶液①無明顯現象

②有白色沉淀產生廢液中含S02-Ⅲ①取樣品，滴加Ba（N03）2溶液

②對步驟①產生的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀硝酸①有白色沉淀產生

②無明顯現象廢液中含S02-（1）方案Ⅱ的實驗結論如果正確，步驟①中滴加的物質是稀鹽酸。

（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，結論不成立的方案是方案Ⅰ，理由是不能排除Ag+的干擾。

（3）方案Ⅲ的濾渣中，滴加稀硝酸是為了排除CO32-的干擾。2.某無色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成，小華同學進行了如下實驗：

Ⅰ、取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色。再向試管中逐滴加入過量的氫氧化鈣溶液，觀察到有沉淀產生。過濾，所得濾液為紅色。

（1）由實驗Ⅰ中的現象可推斷出樣品中一定含有的物質是Na2CO3（寫化學式，下同），一定不含有的物質是HCl；

為了進一步探究樣品中可能含有的物質是否存在，小華繼續進行了如下實驗：

Ⅱ、取適量實驗Ⅰ所得的紅色濾液放入試管中，滴加過量的稀硝酸，溶液變無色。再向試管中逐滴加入適量的硝酸銀溶液至恰好完全反應，觀察到有白色沉淀生成。過濾，所得濾液為無色。

Ⅲ、從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中選擇一種試劑，代替實驗Ⅰ中的氫氧化鈣溶液進行實驗，其余的試劑及操作與實驗Ⅰ的均相同。

通過實驗Ⅱ和實驗Ⅲ，小華得出結論：樣品中可能含有的物質確實存在。

（2）實驗Ⅱ所得無色濾液中，除酚酞以外，還含有的溶質為HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2；

（3）實驗Ⅲ中代替氫氧化鈣溶液的試劑是氯化鋇，可觀察到的現象為產生白色沉淀，溶液仍呈現紅色。三．實驗探究題1.小軍同學在學習酸堿鹽有關知識時，對一些沉淀物質的顏色產生了興趣。老師告訴他氫氧化銅是藍色、氫氧化鐵是紅褐色，讓他自己探究氫氧化亞鐵的顏色。下面請你和他一起探究。

[查閱資料]

（1）鐵有兩種氫氧化物，它們可以分別由相對應的可溶性鹽與堿溶液反應而制得．

（2）氫氧化亞鐵在空氣中立即被氧化．

（3）硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色．

[提出猜想[氫氧化亞鐵是淺綠色．

[實驗過程]在兩支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察現象。請補充完成下表：FeCl3溶液FeSO4溶液滴入NaOH溶液的現象生成紅褐色沉淀先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．

化學方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl基本反應類型屬于復分解反應。FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（完成并配平此化學方程式）[學習交流]

（1）氫氧化亞鐵是白色而不是淺綠色．

（2）小軍聯系到CO2與C的反應，認為FeCl3溶液可以轉化為FeCl2溶液。你認為小軍的理由是單質的鐵也可以將FeCl3還原成FeCl2。2.葡萄糖是生命體所需能量的主要來源。

[提出問題]葡萄糖的燃燒產物是CO2和H2O，由此能否證明葡萄糖是只由碳元素和氫元素組成的有機物？

[實驗設計]為了確定葡萄糖的元素組成，某小組設計了如下實驗（其中濃硫酸、無水CaCl2均為常用干燥劑，部分固定裝置已省略）。

（1）裝置A中發生反應的化學方程式是；（2）裝置B中濃硫酸的作用是吸收從A中溢出的水蒸氣吸收從A中溢出的水蒸氣；（3）裝置C處氧化銅的作用是將葡萄糖不完全燃燒產生的少量CO氧化成CO2，保證葡萄糖中的碳都轉化為CO2。

[方案評價]

（1）用充有空氣的儲氣球代替裝置A，是否更有利于實驗的進行？否（填“是”或“否”），原因是空氣中的CO2會干擾實驗結果的測定。

（2）裝置C處葡萄糖燃燒的設計特點是在密閉體系里燃燒（或反應物均為純凈物或用酒精燈隔著玻璃管加熱，達到著火點等）。[數據處理]下表是同學們填寫的實驗報告，請你幫助完成。實驗事實數據分析及結論

1.8g葡萄糖完全燃燒，得到2.64g

CO2和1.08g

H2O數據分析：葡萄糖燃燒需O2：2.64g+1.08g-1.8g=1.92g，葡萄糖燃燒需O2：2.64g+1.08g-1.8g=而2.64gCO2中氧的質量為2.64g×32÷44=1.92g，1.08gH2O中氧的質量為1.08g×16÷18=0.96g，產物中共有氧1.92g+0.96g=2.88g．而2.64gCO2中氧的質量為2.64g×32÷44=1.92g，1.08gH2O中氧的質量為1.08g×16÷18=0.96g，產物中共有氧1.92g+0.96g=2.88g．2.88g＞1.92g，所以，葡萄糖含有C、H、O三種元素2.88g＞1.92g，所以，葡萄糖含有C、H、O三種元素

結論：葡萄糖含有C、H、O三種元素[討論交流]（1）為了盡量減少誤差：該實驗在進行過程中應注意的問題是先通氧氣再加熱（或通過B中氣泡的多少來O2控制產生的速度，防止氣流過快，沖走葡萄糖和氧化銅，堵塞導氣管或控制反應物的量，防止反應過快熱量來不及散發而引起試管炸裂或氧氣足量防止燃燒不充分或反應結束，待冷卻后再稱量D、E的質量等）（1條）

（2）從定量實驗的角度看，該實驗是否可進一步改進？請簡要寫出一個改進意見：將F換成裝有NaOH的干燥管，同時吸收空氣中的CO2和H2O，減少實驗誤差。四．計算題1.某校科學興趣小組的同學在綜合實踐活動中，從水泥廠拿來一塊石灰石樣品，技術員告訴他們此樣品中含有的雜質是二氧化硅，（二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應）。為了測定該石灰石的純度，興趣小組的同學取用8.0g這種石灰石樣品，用實驗室現