xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計，管理制度第一章開啟化學(xué)之門第一節(jié)練習(xí)與實(shí)踐

1.88g。

2.如①1952年冬天，倫敦的煙霧事件。②1955年日本的四日市的空氣污染事件。③1952年美國洛杉磯的光化學(xué)煙霧的污染事件。④我國近年來福建、浙江沿海的赤潮事件。

3.如大氣污染、全球氣候變暖、南極上空臭氧空洞的出現(xiàn)，向人們提出了減少二氧化碳?xì)怏w的排放、消除大氣污染物等課題。用化學(xué)的方法對大氣進(jìn)行檢測和污染防治，回收處理生產(chǎn)的大量垃圾，變廢為寶等都是化學(xué)工作者的重要任務(wù)。第二節(jié)練習(xí)與實(shí)踐

1.C2.D3.D第三節(jié)練習(xí)與實(shí)踐

l.(1)試劑瓶標(biāo)簽向手心，沿略傾斜的試管緩緩倒人，瓶口緊靠試管口。

(2)根據(jù)試管的大小折疊紙槽，將藥品放在紙槽上，水平送入試管中，豎起試管，抽出紙槽。也可以用藥匙代替紙槽。

(3)用試管夾夾在離試管口約l／3處，試管口略向下傾斜，先均勻預(yù)熱，后固定在藥品部位加熱。

(4)廢液倒在廢液缸中，廢渣倒在指定的容器中，不能隨意丟棄。

2.見P73表

3.猜想：

(1)鋁能導(dǎo)電；

(2)鋁能與氧氣反應(yīng)；

(3)鋁能與食醋反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計：

(1)將打磨好的鋁片連接一節(jié)干電池和電珠；

(2)在酒精燈上加熱鋁片；

(3)將一小片鋁片放人食醋中。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

(1)電珠亮了；

(2)鋁片表面光澤度下降，變白；

(3)現(xiàn)象不明顯，若加熱，則有少量的氣泡產(chǎn)生。

結(jié)論：

(1)鋁能導(dǎo)電：

(2)鋁與氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鋁，但沒有像鎂帶與氧氣反應(yīng)那樣劇烈；

(3)鋁幾乎不能與冷的食醋反應(yīng)，加熱則有少量氣泡產(chǎn)生，不如鎂帶與食醋反應(yīng)現(xiàn)象明顯。本章作業(yè)

1.C

2.A

3.A

4.不一定。(1)固態(tài)二氧化碳受熱升華變成氣態(tài)二氧化碳，這種變化是物理變化。

(2)碳酸氫銨受熱分解成氨氣、水蒸氣、二氧化碳，生成了新物質(zhì)，這是化學(xué)變化。

5.物理性質(zhì)有：無色透明、具有特殊的氣味，易揮發(fā)，易溶解碘等物質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)是：能與氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳。

6.⑴變黑⑵上下浮動，像跳舞一樣。

7.(略)第二章我們身邊的物質(zhì)第一節(jié)練習(xí)與實(shí)踐

1.A

2.C

3.(略)

4.(1)紅磷的用量不同，所觀察到的現(xiàn)象不同。紅磷不足：進(jìn)入瓶中液體的體積不到1／5；原因是紅磷沒有將瓶中的氧氣耗盡。

紅磷過量：瓶中進(jìn)入液體的體積大約為1／5；紅磷將瓶中的氧氣耗盡了。

(2)(略)

5.氮?dú)猓?8％；氧氣，2l％。3.36。

6.水蒸氣；紅磷燃燒消耗了瓶中的氧氣，導(dǎo)致瓶中氣壓減小；高山上氧氣含量較低，攜帶氧氣瓶可補(bǔ)充供呼吸的氧氣。

7.氮?dú)饽苁箷嬇c氧氣隔絕，使之不易被氧化，且氮?dú)獠恢С趾粑芊乐箷嫳幌x蛀蝕，從而保存更久。

8.如空氣由氮?dú)狻⒀鯕獾冉M成。

9.(略)第二節(jié)練習(xí)與實(shí)踐

l.D2.B

3.木條復(fù)燃。剩余的l／5大部分是液氧，汽化成氧氣，支持燃燒。

4.(1)木炭+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳

(C)(O2)

(CO2)

(2)紅磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷

(P)(02)

(P2O5)

(3)鐵+氧氣點(diǎn)燃四氧化三鐵

(Fe)(02)

(Fe3O4)

5.排盡空氣防止水倒吸高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

6.；略第三節(jié)練習(xí)與實(shí)踐

1.(略)

2.(1)①、②；.

(2)③、④；

(3)①、②、③、④。

3.蠟燭熄滅。碳酸鈉與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能滅火。

4.(1)高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(分解反應(yīng))

(2)木炭+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳(化合反應(yīng))

(3)石蠟+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳+水

(4)氧化鈣+水→氫氧化鈣(化合反應(yīng))

5.水草能發(fā)生光合作用而產(chǎn)生氧氣，供魚呼吸。

6.向澄清的石灰水里吹氣，石灰水變渾濁。

7.氧氣通過呼吸作用變?yōu)槎趸迹欢趸纪ㄟ^光合作用變?yōu)檠鯕狻５谒墓?jié)練習(xí)與實(shí)踐

l.A

2.D

3.D

4.被點(diǎn)燃；使帶火星的木條復(fù)燃；2：1；水通電氫氣+氧氣。

5.方法一：分別取樣，加入肥皂水，振蕩，有豐富泡沫的是蒸餾水，泡沫少的是硬水

方法二：分別取樣，蒸干，有固體物質(zhì)殘留的是硬水，沒有固體物質(zhì)殘留的是水。

6.濾紙；活性炭、棉花。

(1)吸附水中的懸浮雜質(zhì)，凈化水；玻璃棒；引流。

(2)不是。河水中還溶解了其他的物質(zhì)，不能通過沉降、過濾除去。

7.保護(hù)水資源，節(jié)約用水。

本章作業(yè)

1.(1)高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(分解反應(yīng))

(2)鐵+氧氣點(diǎn)燃四氧化三鐵(化合反應(yīng))

(3)水通電氫氣+氧氣(分解反應(yīng))

(4)二氧化碳+水→碳酸(化合反應(yīng))

2.⑴×(2)√(3)√(4)√

3.(1)氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水

Ca(OH)2C02

CaC03H2O

(2)防止食品與氧氣接觸發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)而使食品變質(zhì)。

4.先用燃著的木條驗(yàn)出

5.收集兩瓶氣體：一瓶是空氣，另一瓶是呼出的氣體。分別在兩瓶氣體中滴入相同量的澄清石灰水(盡量保持滴速一致)，瓶中液體首先出現(xiàn)渾濁的，說明其中二氧化碳的含量較高，稍后出現(xiàn)渾濁的，說明二氧化碳的含量較低。

6.(1)將與容器連接的導(dǎo)管口伸入水中，用手掌捂住容器壁或用酒精燈輕微加熱，若導(dǎo)管口有較多氣泡逸出，并待容器冷卻后導(dǎo)管中能形成一段水柱，則說明該裝置氣密性良好。或者用止水夾夾住導(dǎo)管口，向容器中加水，漏斗中的水面如不下降.則說明該容器的氣密件良好。

(2)橡皮塞與試劑瓶接口處。

(3)在連接部位涂上肥皂水檢查。

7.(略)

8.(1)碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳。

(2)提供植物光合作用所需要的二氧化碳。

(3)小于。

(4)帶火星的木條。第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié)練習(xí)與實(shí)踐

1.B

2.(1)構(gòu)成紅墨水的微粒不斷地運(yùn)動，分散到整杯水中去了，使整杯水變紅。

(2)構(gòu)成砂糖的微粒不斷運(yùn)動，分散到水中去了。

(3)空氣中的微粒之間存在空隙，加壓時微粒之間的距離減小，總體積即變小。

3.產(chǎn)生香味的梅花的花粉微粒不斷地運(yùn)動，所以盡管離得比較遠(yuǎn)，卻有“暗香來”。

4.(1)溫度升高，白糖的微粒、水分子的運(yùn)動會加快，分散得快，在水中溶解得快。(2)溫度升高，氣體中的微粒運(yùn)動加快，體積膨脹。若裝置不漏氣，則氣體會從導(dǎo)管口逸出而產(chǎn)生氣泡。

5.(1)化學(xué)變化。生成了新物質(zhì)氯化銨晶體。

(2)物理性質(zhì)：易揮發(fā)。化學(xué)性質(zhì)：能與濃氨水反應(yīng)。

(3)微粒是不斷運(yùn)動的，氨水中的氨分子和濃鹽酸中的氯化氫分子運(yùn)動到空氣中它們相遇便發(fā)生反應(yīng)，生成新物質(zhì)氯化銨晶體，看上去像白煙。

6.濕衣服在太陽下干的快等。第二節(jié)練習(xí)與實(shí)踐

1.(1)√(2)×(3)√

2.C

3.D

4.因?yàn)樵觾?nèi)包含帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子，它們的電量相等、電性相反所以整個原子不顯電性。

5.氫、氧，氫、氧，氫、氧。

6.71，142，158，74。

7.6.02×1023/18×20=1.67×1021(個)

1.67×1021/(4×365×24×60×60)=1.33×1013年

8.2.657×10-26/1.993×10-26/12=16

描述原子的質(zhì)量變得直觀和簡單。

9.主要說明：原子由原子核和電子，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

第三節(jié)練習(xí)與實(shí)踐

1.0，Si，鐵，Al，鈉，鈣，H，鉀，Ag，Mg，銅。

2.氮，N；氧，O；鋁，A1；氧，0；氫，H；氦，He。

3.空氣；二氧化碳、氧化鎂、水；高錳酸鉀、碳酸氫銨；氧氣、空氣；碳酸氫銨。

4.H20、H2、02；H、O；H+、O2-元素種類、原子種類；核外電子數(shù)。

5.Co是鈷元素。

6.C、H。

第四節(jié)練習(xí)與實(shí)踐

1.氧原子；氧分子；鈉離子；二氧化碳分子。

2.(略)

3.ZnS。

4.(NH4)2S04。

5CaO+H20→Ca(OH)2。

6.CH4中ω(C)=75％；

C2H2中ω(C)=92.3％；

乙炔中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高。

7.(1)各元素質(zhì)量比N：H：0=7：1：12。

(2)35g。

(3)35/N%=35/(28/132)=165g。本章作業(yè)

1.C2.D3.A

4.Cu；Mg2+；I；OH；S02。

5Na20；MgO；N02；P205

6.(1)混合物。

(2)(0.11g/100)×486=0.53g。

(3)0.53/500=O.11％。

7.3，38，318。

8.氫氣、銅是單質(zhì)，干冰、氧化鋁、氨氣是化合物。

9.(1)40。

(2)鈣。

10.22g。

11.NxO5。

12.500/480=1.04

500/2400=0.208

1.04×14/79=0.184

0.208×28/60=0.097

0.184>0.097選碳酸氫銨第四章燃燒燃料第一節(jié)練習(xí)與實(shí)踐

1.房間要注意通風(fēng)。

2.汽油、鞭炮等。

3.室內(nèi)發(fā)生火災(zāi)時，如果打開門窗，會使空氣流通，造成火勢加大。這時用濕毛巾捂住鼻子和嘴，主要作用是防止煙塵進(jìn)入鼻子和嘴，起過濾作用。

4.這種變化的優(yōu)點(diǎn)是：打一些小孔增大了煤與空氣的接觸面積，使煤燃燒得更完全，節(jié)約能源。

5.獲取的能量多，污染少。充足的氧氣。

6.有鐵釘?shù)男优c地面摩擦產(chǎn)生的熱量(或火花)，可能導(dǎo)致化工廠的可燃物發(fā)生爆炸。

第二節(jié)練習(xí)與實(shí)踐

1.(1)2H2+02點(diǎn)燃2H20。(2)2Mg+02點(diǎn)燃2MgO。

(3)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑。

(4)Cu2(OH)2C03加熱2CuO+H20+C02↑。

(5)2C2H2+502點(diǎn)燃4C02+2H20。

2.(1)<；(2)>；(3)<。

3．0.3g。

4.C、H。

5.2H20通電H2↑+O2↑。從該化學(xué)方程式中可獲得如下信息：(1)水在通電的情況下可以分解生成氫氣和氧氣；(2)每2個水分子在通電的情況下生成2個氫分子和1個氧分子；(3)每36份質(zhì)量的水在通電的情況下，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。

6.解：設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為X。

C+02點(diǎn)燃CO2

1232

6X

12/32=6/x

x=16g

7.252.6kg747.4kg

8.解：令m(Mg)=m(Zn)=m

設(shè)鋅和鎂分別與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為a、b。

Zn+H2SO4=ZnS04+H2↑

652

m

a

a=2m/65

Mg+H2SO4=MgS04+H2↑

242

m

b

b=2m/24

a/b=(2m/65)/(2m/24)=24/56

9.不可能。水中無碳元素。

10(1)濃硫酸滴到紙張上，紙張?zhí)炕兒冢f明紙張中含有碳元素。

(2)點(diǎn)燃一張紙，將產(chǎn)生的氣體收集后，通人澄清的石灰水中，石灰水出現(xiàn)渾濁，說明紙中含有碳元素。第三節(jié)練習(xí)與實(shí)踐

1.A2C

3.(1)2C0+02點(diǎn)燃2CO2；

2H2+02點(diǎn)燃2H20；

CH4+202點(diǎn)燃H20+C02。

(2)5.7g；80g；40g。氖氣；一氧化碳。

4.污染物主要有不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳以及二氧化硫和粉塵。

5.解：因?yàn)?00g廢氣中含有1.6g二氧化硫，所以1000g廢氣中含有16g二氧化硫。

設(shè)需要含碳酸鈣80％的石灰石的質(zhì)量為x。

2CaC03+2S02+02=2CaS04+2C02

200128

x·80％16

200/x·80％=128/16

x=31.25g

答：略

6.(略)

7.(略)

本章作業(yè)

1.D2.C

3.(1)CaO+H20=Ca(OH)2，化合反應(yīng)。

(2)3Fe+202點(diǎn)燃Fe304，化合反應(yīng)。

(3)CO2+Ca(OH)2=CaC03↓+H20。

(4)2H202MnO22H20+02↑，分解反應(yīng)。

(5)H2+CuO=Cu+H20。

4.2Mg+C02點(diǎn)燃2MgO+C。

5.這樣做的目的是增大木柴與空氣的接觸面積，使燃燒充分。

6.(1)280kg

(2)81g

7.(1)第四次。

(2)(2-0.3)/2×100％=85％。

(3)18.7t

8.不嚴(yán)密。原因是反應(yīng)生成的二氧化碳逸出溶液到空氣中，因此不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。可以采用錐形瓶替代燒杯并密封錐形瓶，完成兩溶液的混合反應(yīng)。

9.(略)第五章金屬與礦物第一節(jié)練習(xí)與實(shí)踐

1.C2D3.C4.B

5.(1)導(dǎo)電。

(2)導(dǎo)熱。

(3)高熔點(diǎn)、導(dǎo)電。

(4)延展。

6.銅；銀；水銀(汞)。

7.(1)①Fe+CuS04=FeS04+Cu；

②Fe+H2SO4=FeS04+H2↑。

(2)2除人完全

(3)用磁鐵第二節(jié)練習(xí)與實(shí)踐

1.⑴-c⑵-a⑶-d⑷-b

2.C3.D4.B

5.大，熔點(diǎn)。

6.(1)C+02高溫C02；

(2)C02+C高溫2CO；

(3)3C0+Fe203高溫2Fe+3C02。

7.(1)×;(2)×;(3)×;(4)×。

8.解：設(shè)鋼樣中含碳的質(zhì)量為x。

C+02點(diǎn)燃C02

1244

x0.11

x=0.03g

0.03/6×100％=0.5％

因?yàn)殇撝刑嫉暮繛?.03％～2％，所以該樣品已達(dá)到鋼的要求。

第三節(jié)練習(xí)與實(shí)踐

1(1)Fe+H2S04=FeS04+H2↑。

(2)Zn+CuS04=ZnSO4+Cu。

(3)4Al+302=2Al203，

2.A3.D4.A

5.因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成的氧化鋁形成一層致密而又結(jié)實(shí)的膜覆蓋在鋁的

表面，防止鋁繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，從而起到“自我保護(hù)”的作用，而鐵制品沒有。

6.①2Cu+O2=CuO；

②CuO+H2S04(稀)=CuSO4+H20；

③Fe+CuS04=FeS04+Cu第四節(jié)練習(xí)與實(shí)踐

1.(1)CaCO3高溫CaO+C02↑；

(2)CaO+H20=Ca(OH)2；

(3)Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H20。

2.Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑，

3.B

4.C

5B

6.建筑材料等。

7.CO2質(zhì)量=pV=(4×125×10-3)L×2g·L-1=lg

大理石2.84g

8.(1)CaO，CaC03高溫CaO+C02↑。

(2)

方法和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)實(shí)分析和有關(guān)化學(xué)方程式

1.用小刀在石片表面刮下一些粉末，放入小燒杯中2.在燒杯中加入蒸餾水，滴加無色酚酞試液2．溶液變紅溶液呈堿性，說明石片中含有CaO，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2

CaO+H20=Ca(OH)2

本章作業(yè)

1.CaC03，Ca(OH)2+C02=CaCO3↓+H20.

CaC03+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑。

2.(1)鐵與水和空氣中的氧氣充分接觸，滿足了鐵生銹的兩個條件。

(2)Fe+CuS04=FeS04+Cu，置換反應(yīng)

3.3C+2Fe203高溫2Fe+3C02(置換反應(yīng))，3CO+Fe203高溫Fe+3C02。

4.石灰石的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣看上去像是硬硬的石頭，經(jīng)烈火焚燒，放出二氧化碳，變成塊狀、雪白、疏松的生石灰(氧化鈣)。生石灰一碰到水，立即跟水劇烈反應(yīng)，體積急劇膨脹并“粉身碎骨”，放出大量的熱，變成粉狀的熟石灰——?dú)溲趸}。

5.用少許白醋加入水壺中，放置一會兒，再用大量的水沖洗。因?yàn)镃aCO3與醋酸反應(yīng)，生成醋酸鈣、水和二氧化碳。

6.(1)A：CaC03，B：CaO，C：C02，D：Ca(OH)2。

(2)①CaC03高溫CaO+CO2↑；

②CaO+H20=Ca(OH)2

③Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O。

7.用磁鐵和水。利用磁性和密度。

8.67.5％

9.39.7t

10.不可能含有金(Au)元素。化學(xué)反應(yīng)中，元素、原子的種類不變。

11.可以涂漆、鍍鋅和不銹鋼進(jìn)行比較。

12.(略)第6章溶解現(xiàn)象

第一節(jié)練習(xí)與實(shí)踐答案

1．酒精、堿面(碳酸鈉)、硝酸鉀。

2．(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×

3．B。

4．堿面(碳酸鈉)溶于水形成的溶液中存在自由移動的離子(Na+、CO32-等)，所以能導(dǎo)電；酒精溶于水中不存在自由移動的離子(只存在酒精分子)，所以不導(dǎo)電。

5．(1)將蔗糖研成細(xì)小的顆粒；(2)邊攪拌(或振蕩)邊溶解；(3)適當(dāng)加熱。

6．血液、尿液等都屬于溶液。

7．方案一：分別向試樣中滴加BaCl2溶液，能生成白色沉淀的為稀H2S04，無現(xiàn)象的為水。

方案二：利用pH試紙或紫色石蕊試液鑒別。

8．有明顯分層現(xiàn)象：白醋在下層，食用油在上層。加入洗潔精、振蕩，形成半透明的乳濁液。

第二節(jié)練習(xí)與實(shí)踐答案

1.BCAD

2．(1)×(2)×(3)×

3．15kg食鹽，85kg水。

4．161．92g。

5．200，184。計算一稱量一溶解；天平(包含砝碼)、玻璃棒、燒杯、量筒。

6．氯化氫，水，37％，590，218．3，371．7。

7．能。將完全反應(yīng)后的剩余固體溶于足量的水中，攪拌、過濾，得濾渣，清洗、烘干即可。

8．情景1：①計算，水為：15/15%-15=85g=85ml②量取，用100ml量筒量取85ml水③溶解(其他略)。

情景2：①計算，溶質(zhì)200g×5%=10g;溶劑200-10-190g②稱量，③溶解(其它略)。

第三節(jié)練習(xí)與實(shí)踐答案

1、(1)×(2)×(3)√

2、B3、AB4、D5、20%26.5%飽和

6、（1）硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀降溫結(jié)晶（2）食鹽蒸發(fā)結(jié)晶（3）該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等。

7、降溫

8、向混合物加入熱水，使其恰好溶解形成高溫下的飽和溶液，然后降溫硝酸鉀便結(jié)晶析出。

本章作業(yè)答案

1．(1)×(2)×(3)×(4)√

2．C3．D4．C5．A6．D

7．(1)25．42，80．27。

(2)50，100；

(3)將水沿玻璃棒緩緩注入濃鹽酸中，攪拌均勻。

8．(1)海水曬鹽，使水分蒸發(fā)，即溶劑量減少，食鹽在水中漸漸趨于飽和而析出。

(2)溶解后過濾，蒸發(fā)。

(3)2g食鹽，98g水。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取2克食鹽，量取98ml水，混合溶解。

(4)①滴加AgNO3溶液；②蒸發(fā)等。

(5)225g。

(6)不可行，因?yàn)镹aCl溶解度變化受溫度的影響很小，降溫并不能看到食鹽大量析出。

第7章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽

第一節(jié)練習(xí)與實(shí)踐答案

1、(1)√(2)×(3)×(4)×

2、A3、A4、堿性大于5、B6、根據(jù)酸雨主要由SO2造成提出防治措施。

第二節(jié)練習(xí)與實(shí)踐答案1、D2、B3、B4、Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4

5、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

6、生成了不溶于水的堅硬的碳酸鈣。

7、不能，因?yàn)殇X能與鹽酸反應(yīng)。

6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑

8.13g。

9．思路：設(shè)計對比實(shí)驗(yàn)。溶液氯化鈉溶液稀鹽酸存在微粒Na+、Cl-、水分子H+、C1-、水分子滴加紫色石蕊后的現(xiàn)象溶液顯紫色溶液顯紅色結(jié)論是H+使紫色石蕊試液變紅色第三節(jié)練習(xí)與實(shí)踐答案

1．B2．A3．B

4．(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

5．pH隨加入NaOH溶液量的增加而增大；pH=7；pH越來越大(>7)，NaOH過量，溶液呈堿性。

6．(1)向混合物中加入足量CuSO4溶液，過濾即可：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4。

(2)向混合物中加入足量稀鹽酸，過濾即可：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

7．40g，2kg．

8．先升后降(圖略)

原因：鹽酸NaOH溶液反應(yīng)放出熱量，當(dāng)加入l0ml鹽酸時，放出熱量最多；加入鹽酸的量在2ml～10ml之間，與NaOH反應(yīng)的鹽酸量增加，導(dǎo)致放熱增多；加入鹽酸的量在10ml～20ml之間，鹽酸過量，起冷卻作用，使溫度下降。

第7章第四節(jié)練習(xí)與實(shí)踐答案

1．D。

2．NaCl；CuSO4；Na2CO3。

3CaCO3=CaO+C02↑CaO+K2CO+H2O=2KOH+CaCO3↓

4．說明堿過量了。

5(1)取少量露置的氧氧化鈉溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明氧氧化鈉溶液已變質(zhì)。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

(2)在溶液中滴加Ca(OH)2溶液至無沉淀生成時，說明雜質(zhì)恰好除去，再過濾。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

6．方法一：嘗一下，有咸味的是NaCl，略帶澀味的是Na2CO3；方法二：分別取少量樣品溶解，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3，無現(xiàn)象的是NaCl；

方法三：分別取少量樣品溶解，滴加Ca(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，無現(xiàn)象的是NaCl。

7．CO(NH2)2，NH4HCO3，4．67kg。

8、9略

本章作業(yè)

1、(1)√(2)√(3)×

2．D3．B4D

5．酸：HNO3、H3PO4H2CO3；

堿：KOH、Mg(OH)2；

鹽：KNO3、AgNO3、BaSO4、FcCl2、MgCO3。

6．C

7．(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

(2)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(3)H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。

8、物質(zhì)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃硫酸增加不變增加減小濃鹽酸減小減小不變減小9．(1)④；(2)③。

10．取五種試樣溶液，分別滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象分三類：①仍為紫色，則原溶液為食鹽溶液；②石蕊試液變紅色的有兩種溶液，另取這兩種試樣，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象的，原溶液為稀鹽酸；③石蕊試液變藍(lán)色的有兩種溶液，另取這兩種試樣，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成的，原溶液為澄清石灰水，無現(xiàn)象的，原溶液為氫氧化鈉溶液。

11．(1)80％；(2)14％。

12．816L·s-1

l3、(1)碳酸鈣；

(2)濃鹽酸與蛋殼成分碳酸鈣發(fā)牛反應(yīng)，生成的氣泡吸附在蛋殼表面，使體積增大，雞蛋所受到的浮力增人，當(dāng)浮力大于重力時雞蛋就上浮；當(dāng)大量氣泡逸出脫離蛋殼，雞蛋所受到的浮力減小，當(dāng)浮力小于重力時則雞蛋就下沉，如此反復(fù)。

第8章食品中的有機(jī)物

練習(xí)與實(shí)踐1答案

1、A2、C

3、C2H6O：46；C2H4O2：60

4、C、H、Cl

5.是。練習(xí)與實(shí)踐2答案

1.C2.D3.B4.A5.略6.飯粒、面團(tuán)、馬鈴薯片或紅薯片、花生米物質(zhì)中含有淀粉。

練習(xí)與實(shí)踐3答案

1.B2.C3.B

4.富含蛋白質(zhì)的食品有：牛奶、雞蛋、魚肉