最新年化學新高考押題=1\*GB3①第Ⅰ卷（選擇題）1．從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉，關于食品質量的報道中不斷有①“致癌農(nóng)藥”、②“蘇丹紅”、③“碘元素”、④“亞硝酸鹽”等化學名詞出現(xiàn)。業(yè)內(nèi)人士告訴記者，化學性污染正成為危急食品安全的一大“殺手”。上述化學名詞所提到的物質中，在某食品添加劑中允許含有但符合限量時不會引起中毒的是A．②③④B．②③C．③④D．只有③答案C解析：根據(jù)題述幾種化學物質中，在加碘食鹽中含有碘元素、腌制食品中含有亞硝酸鹽不會引起中毒。2．如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外層電子都達到8個電子的穩(wěn)定結構。下列說法不正確的是A．該化合物的化學式是A2C6B．該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電C．該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D．該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價鍵答案B解析：將二聚分子變成單分子，得AB3化學式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是o-1 B．明礬水解的離子方程式：A33H2OAOH33H C．NaOH（aq）與NaHCO3aq反應離子方程式：HCO-3OH-===CO2-3H2O D．鋼鐵電化腐蝕時，負極反應為：Fe—2e-=Fe2答案：A解析：氫氣燃燒是放熱反應，△H小于零，故A錯。2．下列敘述正確的是（） A．△H>0的化學反應一定不能自發(fā)進行 B．反應2NO2g→N2O4（）的熵（體系混亂度）增大（即△S>0） C．環(huán)境保護的根本是研究怎樣將污染物質轉化為有用物質 D．使用含氟牙膏可以預防齲齒答案：D解析：當△H－T△S＜時，化學反應一定能自發(fā)進行，而不是僅根據(jù)△H的正負判斷的，故A錯；2NO2g→N2O4（）是氣體量減少的過程，是熵（體系混亂度）減小的過程，故B錯；環(huán)境保護的根本是預防污染，故C錯。3．某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②天然氣和石油都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（） A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③④⑦ D．③⑤⑥⑦答案：C解析：天然氣和石油是不可再生能源，②錯；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，食醋的主要成分是乙酸，是混合物，故⑤錯；純堿是碳酸鈉，是鹽，熟石灰是氫氧化鈣，是堿，故⑥錯。4．下列裝置或操作能達到實驗目的的是（）答案：B解析：干燥氣體的裝置中應進氣管長，出氣管短，故A錯；二氧化碳比空氣重，應用向上排空氣法收集，所以應長管進短管出，故C錯；分餾實驗中，溫度計沒餾分的沸點，水銀球應放置在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯。5．下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（） A．混合物中各組分的濃度改變 B．正、逆反應速率改變 C．混合物中各組分的含量改變 D．混合體系的壓強發(fā)生改變答案：C解析：對于反應前后氣體的總量不發(fā)生改變的反應，增大或減小體積，體系的壓強也發(fā)生改變，各組分的濃度都改變，但平衡不移動，故A、D錯；加催化劑時，正逆反應速率同等程度地增大或減小，但平衡不移動，故B錯。6．25℃某一元強酸的體積為Va、oA2氣體和3moB2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應：A2＋3B22AB3。當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示，則平衡時A的轉化率是A．20%B．40%C．60%D．無法確定答案B解析：根據(jù)容器中含有4mo氣體時活塞在5的位置，而平衡時在4的位置，故平衡時氣體的總物質的量為：EQ\F4,5×4=，既減少了。A轉化了。A的轉化率為：EQ\F,1×100%=40%。故B。8．20世紀80年代初，美國一家公司意外發(fā)現(xiàn)，將一定量的鹽酸克侖特羅添加到飼料中，可以明顯促進動物生長，并增加瘦肉率。后來飼料生產(chǎn)及飼養(yǎng)行業(yè)干脆就稱鹽酸克侖特羅為“瘦肉精”。鹽酸克侖特羅的結構簡式如右圖所示。下列說法正確的是A．1mo鹽酸克侖特羅一定條件下與H2反應消耗2moH2B．鹽酸克侖特羅的化學式為C12H18C2N20·HCC．鹽酸克侖特羅中含有酚羥基，遇Fe3顯紫色D．鹽酸克侖特羅在氫氧化鈉溶液中反應后所得的有機物與NaHCO3反應生成CO2答案B解析：分子結構中含有苯環(huán)，1mo該物質的分子能與3moH2反應，但不含酚羥基，苯還上的C在NaOH溶液中反應后生成的有機物中含有酚羥基，但不能與NaHCO3反應，故選B。9．相同條件下，下列裝置中指定電極的電極反應式相同的是（）A．②④⑥⑦⑩B．①③⑤⑧⑨C．②③④⑤⑥⑦⑩D．①③⑤⑦⑨答案A解析：在五個裝置中，陽極都是C－放電，故A正確。，下列敘述正確的是（）%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NA鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為C標準狀況下，和CH3C的混合物所含有的分子數(shù)目為NA氧化鈉和過氧化鈉的混合物中所含有的離子總數(shù)約為答案C解析：CH4和CH3C在標準狀況下都是氣態(tài)，C選項正確；100g98%的濃硫酸中有98g的硫酸和2g的水，氧原子數(shù)為4NA1/9NA；鐵和硝酸反應可以生成Fe2＋，亦可以生成Fe3＋；氧化鈉中有的Na＋和的O2－，過氧化鈉中有的Na＋和的O22－。11在含氧酸中有一種稱為原某酸的，一般不穩(wěn)定，易脫水；它與對應的含氧酸的區(qū)別在于H、O原子數(shù)目的不同。例如：硅酸的化學式H2SiO3，原硅酸的化學式為H4SiO4；碳酸的化學式為H2CO3，原碳酸的化學式為H4CO4，據(jù)此可推知，下列結構簡式中屬于原甲酸乙酯的酯類是（）COC2H54OC2H52COC2H52OC2H53答案D解析：由題給信息，硅酸轉變?yōu)樵杷崾牵海惶妓徂D變?yōu)樵妓崾牵嚎偨Y兩個中的變化也就是將與水提供的氫原子和—OH加成轉變?yōu)椋航Y構，故此可類推甲酸轉變?yōu)椋海浜鸵掖减セ瘯r，三個羥基均和其發(fā)生反應，得HCOC2H53。12用石墨做電極，電解含CCu2:CNa:CC-=1：2：4的混合溶液，在任何情況下，陰、陽兩極下不可能同時發(fā)生的反應是（）A陰極：2H2e-＝H2↑陽極：4OH--4e-=2H2OO2↑B陰極：2H2e-＝H2↑陽極：2C--2e-＝C2↑C陰極：Cu22e-=Cu陽極：4OH--4e-=2H2OO2↑D陰極：Cu22e-=Cu陽極：2C--2e-＝C2↑答案C解析：陽極離子放電順序：C-＞OH-，陰極離子放電順序：Cu2＞H＞Na；所以電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，第一步電解氯化銅（陰極：Cu22e-=Cu陽極：2C--2e-＝C2↑）；第二步電解HC：（陰極：2H2e-＝H2↑陽極：2C--2e-＝C2↑）；第三步電解水：（陰極：2H2e-＝H2↑陽極：4OH--4e-=2H2OO2↑）。、D、E、F四種無機物均由短周期元素組成，且它們之間的轉化關系如下，下列說法正確的是（）為單質為氧化物為酸DC、D、E、F相對分子質量之差為16或16的倍數(shù)答案B解析：可聯(lián)想C→CO→CO2→H2CO3；Na→Na2O→Na2O2→NaOH；S或H2S→SO2→SO3→H2SO4；N2或NH3→NO→NO2→HNO3；答案顯然可以排除A、C、D。14V、W、X、Y、Z五種金屬進行如下實驗，根據(jù)實驗以及現(xiàn)象推出的結論不正確的組別是組別實驗以及現(xiàn)象結論A將X與Y用導線連接，浸入稀硫酸中，X溶解Y不溶解X的金屬性比Y的金屬性強B將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應劇烈W的金屬性比X的金屬性強C用惰性電極電解等物質的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，有陰極上首先析出單質ZY的金屬性比Z的金屬性強D將金屬Z投入V的鹽溶液中，Z溶解了Z的金屬性比V的金屬性強答案D解析：浸入稀硫酸中，X溶解Y不溶解，說明X金屬性在氫前面，Y在氫的后面，所以不能確定X的金屬性比Y的金屬性強；X、W形狀相似根據(jù)它們與酸反應劇烈程度就可以比較金屬性強弱，惰性電極電解等物質的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，有陰極上首先析出單質Z，說明Z金屬陽離子容易得電子，即Z失電子能力較差，Y的金屬性比Z的金屬性強；銅與鋅均可以與Fe3＋，故不能說明Z的金屬性與V的金屬性強弱。15中學階級介紹的應用電解法制備的物質主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（）A電解法制金屬鈉時，負極反應式：Nae－=Na，B電解法生產(chǎn)鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性C在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2,NaOH在陽極附近產(chǎn)生，在電解時它們的陰極都是C1一失電子答案B解析：A中電解質，只有陰陽極，沒有正負極，其陰極反應為：Nae－=Na，C中NaOH是因為陰極附近水被電解留下OH-而產(chǎn)生的，D中在電解時它們的陽極都是C1一失電子。16．下列實驗操作或原理不正確的是（） A．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象 B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒 C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 D．測定溶液-3，物質的量濃度為·L-1，則下列說法中正確的是（） A．25℃時，飽和KC溶液的濃度小于mo·L-1 B．此溶液中KC的質量分數(shù)為 C．20℃時，密度小于g·cm-3的KC溶液是不飽和溶液 D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于g·cm-3答案：C解析：溫度升高，KC的溶解度增大，飽和KC溶液的濃度增大，故A錯誤；由質量分數(shù)和物質的量濃度轉換公式CM＝1000ρw可知，此溶液中KC的質量分數(shù)應為，故B錯誤；KC溶液的濃度增大，密度也增大，故C正確；溫度不變時，KC的溶解度不變，則飽和溶液有濃度也不變，仍為g·cm-3，故D錯誤。18．取濃度相同的NaOH和HC溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的o/L，故C正確。19．在密閉容器中，反應X2gY2g2XYg；△HcOH-的操作是（）①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中加入明礬晶體⑤向水中加入NaHCO3固體⑥向水中加NaHSO4固體 A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④答案：D解析：水加熱煮沸時，電離出的cH和cOH-仍相等，故①錯誤；向水中投入金屬時，生成NaOH，則會使cH2e－2e－”或“（2）BC（3）850解析：⑴溫度升高，平衡常數(shù)增大，則平衡向正反應方向移動，說明正反應方向是吸熱反應，則△H＞為。⑵化學平衡狀態(tài)的標志：①各物質濃度不再改變，②V正=V逆，故選BC。⑶0—4min，△cCO2＝△cCO＝mo·L-1，則vCO2=平衡時，生成的cCO2＝cH2＝mo·L-1，cCO＝mo·L-1，cH2＝mo·L-1，則平衡常數(shù)K＝，所以T＝850℃。27．K2EO4（E代表某種元素）在工業(yè)上有重要的應用，以下是制備該物質的工藝流程圖：已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，是工業(yè)上制D的重要原料。請回答以下問題：（1）的化學式是，H的化學式是。（2）寫出F→G的離子反應方程式。（3）要實現(xiàn)B→E的轉化，的化學式可能是。（4）1moH轉化為K2EO4時需H2O2的物質的量是。答案：（1）FeS2FeOH3（2）2Fe2HH2O2=2Fe2H2O（3）CO（4）解析：G中加KSCN變血紅色，說明G中含有Fe3，則F中含有Fe2，則E單質為Fe，則中含F(xiàn)e元素，E與D反應生成Fe2，則D為酸，C為酸性氧化物，是由經(jīng)兩次氧化得來，由所學知識可知，為硫鐵礦，即FeS2，A為SO2，B為Fe2O3，則還原Fe2O3生成單質鐵常用CO作還原劑，即的化學式為CO；C為SO3，D為H2SO4，H為FeOH3，則K2EO4為K2FeO4，該生成反應的化學方程式為：2FeOH33H2O24KOH＝2K2FeO48H2O，所以1moH即FeOH3轉化為K2EO4時需H2O2的物質的量是mo。28．今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子（存在的離子均大量）：陽離子K、NH4、H、Ba2陰離子C-、CO32-、SO42-、OH-現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100mL，分別進行以下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體③第三份加入足量BaC2溶液后，得干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為。請回答以下問題：（1）100mL溶液中cSO2-4=。（2）第三步實驗中沉淀減少的原因是（用離子方程式表示）。（3）上述澄清溶液中除SO42-以外，一定能大量存在的離子是。答案：（1）·L（2）BaCO32H=BaCO2↑H2O（3）NH4、K、CO3解析：由題意知，NH4、H和OH-不共存，Ba2和CO32-、SO42-不共存。由實驗①知四種陰離子都可能存在；由實驗②知溶液中一定有NH4，則一定無OH-；由實驗③知溶液中一定有CO32-和SO42-，且nSO42-＝nBaSO4＝，故cSO42-＝。BaCO3可以溶于稀鹽酸，而碳酸鋇不溶，所以沉淀減少。29常溫下在20mLLNa2CO3溶液中逐滴加入LHC溶液40mL，溶液的PH值逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如下圖所示，回答下列問題：（1）在LNa2CO3溶液中CNa：CCO32-2（填“﹤”或“﹥”或“=”）。其溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關系（用等式表示）。（2）當加入鹽酸使溶液PH值為10時，混合液中含碳元素的離子物質的量之比為。（3）H2CO3、HCO3-、CO32-三種含碳組分在溶液中（填“能”或“不能”）同時共存，理由。答案：（1）﹥；CNaCH=2CCO32-CHCO3-COH-2nCO32-：nHCO3-=1：1（3）不能在任意的PH值做一條平行含碳組分的線與三含碳組分最多有兩個交點（其他合理答案也給分）解析：本題涉及到Na2CO3與鹽酸反應、圖象分析、鹽類水解、化學計算等知識。Na2CO3溶于水時，CO32－發(fā)生水解而使其離子數(shù)減少，即cNa∶cCO32－＞2。觀察圖象，當溶液的H=10時，cCO32－=cHCO3－。隨著鹽酸的加入，溶液的H變小，HCO3－離子的濃度變化趨勢是先增大后又減小圖中曲線B的變化。H2CO3、HCO3-、CO32-三種含碳組分在溶液不能共存在，在任意的PH值做一條平行含碳組分的線與三含碳組分最多有兩個交點。30．N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等諸多領域用途廣泛。某化學興趣小組同學為探究在實驗室制備較為純凈N2的方法，進行了認真的準備。請你參與交流與討論。[查閱資料]N2的制法有下列三種方案：方案：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時獲得活性銅粉。方案2：加熱NaNO2和NH4C的濃溶液制