2022年廣東省汕頭市成考專升本理科綜合自考預測試題(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.下列過程中，物質分子內的共價鍵被破壞的是（）

A.氯化氫氣體溶于水B.溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.碘升華

2.下列各項的燒杯中均盛有稀硫酸，其中銅電極上能產生氣泡的是（）。

3.下列物質的水溶液的pH值大于7的是

4.

5.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿溶液，若生成的氫氣質量相同，則兩份鋁粉的質量比為A.1:6B.3:2C.2:3D.1:1

6.某烴的結構簡式如下，命名該烷烴時，其主鏈碳原子數目是（）

A.A.8B.9C.10D.11

7.下列物質中，能將新制的氫氧化銅還原成紅色氧化亞銅沉淀的是（）。

8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

9.下列儀器中，刻度“0”在上端的是（）A.A.量筒B.水銀溫度計C.滴定管D.容量瓶

10.在電場線如圖5-1所示的電場中，A和B兩點的電場強度的大小分別為EA和EB，電勢分別為UA和UB，則（）

A.EA>EB，UA>UB

B.EA>EB，UA<UB

C.EA<EB，UA<UB

D.EA<EB，UA>UB

11.質量相等的甲、乙兩飛船，分別沿不同軌道繞地球做圓周運動，甲的軌道半徑大于乙的軌道半徑。則（）。A.甲比乙的向心加速度大B.甲比乙的運行周期長C.甲比乙的動能大D.甲比乙的角速度大

12.A.A.氧元素的質量比是2：3

B.硫原子的個數比是5：4

C.氧原子的個數比是1：1

D.硫原子的質量比是1：1

13.

14.焦炭與水蒸氣的反應為,已知該反應吸熱。達到平衡后，可提高CO產率的措施是()A.加入焦炭B.增大壓強C.升高溫度D.使用催化劑

15.

16.某ⅡA族金屬元素的單質ng，與足量鹽酸反應后生成vL（標準狀況下）氫氣．該金屬元素的相對原子質量為（）

17.下列各組中的氣體，常溫常壓下能穩定共存的是（）A.A．H2、O2、SO2

B.NH3、O2、HCl

C.H2、F2、SO2

D.O2、CO、NO

18.

19.下列敘述正確的是（）A.A.物質的量就是物質的質量

B.物質的量指物質的數量

C.物質的量是國際單位制中的一個物理量

D.物質的量是描述物質多少的單位

20.要除去，應選擇的試劑是（）。A.鋅粉B.鐵粉C.氯氣D.氫氧化鈉

二、填空題(10題)21.

22.2，2，5-三甲基-4，5-二乙基辛烷的結構簡式為______。

23.向氨水溶液中加入少量氯化銨，溶液的pH值_____;通入氨氣，溶液的pH值_____。(均填“增大”、“減小”或“不變”)

24.

25.一帶電粒子在一個正的點電荷q附近的運動軌跡為圖中實線所示，則該粒子帶____電(填“正”或“負”），粒子在圖中A點的電勢能___(填“大于”或“小于”)B點的電勢能。

26.明礬水解所產生的______吸附能力很強，可吸附懸浮雜質，使水澄清。

27.2，2-二甲基丁烷的-溴取代物有___________種．

28.

29.分別收集氫氣、氯氣、氯化氫、氨氣、一氧化氮和二氧化硫，其中可用圖甲儀器裝置收集的是_____;既不能用圖甲儀器又不能用圖乙儀器裝置收集的是。

30.相同溫度下，濃度相同的①NaHSO4、②NaHCO3、③Na2SO4和④Na2SiO3溶液，其溶液的pH值從大到小的順序依次是____(填編號)。

三、計算題(10題)31.某高爐日產含鐵96%的生鐵70噸，試計算每天用含20%雜質的赤鐵礦多少噸？

32.1.15g金屬鈉跟水反應后，得到100mL溶液，試計算：（1）生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？（2）反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？

33.如圖，一閉合電路中，電源電動勢為E=12V、內阻為r=1Ω，電路中的電阻

34.

35.2ICl+H2→2HCl+I2的反應歷程若是：

(1)H2+ICl→HI+HCl(慢)

(2)ICl+HI→HCl+I2

(快)

試推導速率方程式。

36.如圖所示的電路中，(1)K1接通、K2斷開時，通過K1和K2的電流之比多大？(2)K1和K2都接通時，通過K1與K2的電流之比多大？(3)K1和K2都接通時，電路的總電流多大？

37.如圖所示，電阻為r=0.30Ω，質量m=0.20kg的金屬棒CD垂直跨在位于水平面上的兩條平行的光滑導軌上，導軌與金屬棒接觸良好，導軌的電阻不計。導軌左端接有電阻R=0.50Ω和電壓表。當金屬棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s勻速運動時，電壓表的示數為1.0V。若導軌處在方向豎直向下的勻強磁場中，求：（1）水平拉力F的大小。（2）若突然撤去水平力，此后在電阻R上產生的電熱是多少？

38.

39.某氣態烴中各元素的質量分數為C：85.72%，H：14.28%在標準狀況下的密度是2.5g/L，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。求該烴的分子式和名稱。

40.

四、解答題(5題)41.

42.用價鍵模型繪出軌道圖，以表示中心離子的電子結構，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

43.

44.Cr3+，Cr2+，Mn2+，Fe2+，Co3+，Co2+離子在強八面體晶體場中和弱八面體晶體場中各有多少未成對的電子，繪圖說明t2g和eg電子數目。

45.

參考答案

1.A【解題指要】一般來說，化學反應中物質的分子發生了變化，肯定伴隨著化學鍵的斷裂和形成．而在物理變化中一般物質分子不發生變化，如熔化、蒸發、升華等過程分子都不變，所以沒有化學鍵的斷裂和形成．比較復雜的是溶解過程，如酒精溶于水，分子無變化．在酒精中或在酒精溶于水生成的溶液中，酒精都是以C2H5OH分子的形式存在，這種溶解過程無化學鍵的斷裂．而在另一些物質的溶解過程中，如NaCl和HCl溶解于水的過程中生成了離子．

NaCl為固態時，Na+與Cl-間存在離子鍵；HCl在氣態時，H與Cl原子間存在共價鍵．在溶解形成自由離子的過程中，NaCl分子內的離子鍵被破壞，HCl分子內的共價鍵被破壞．所以本題的正確選項為A．

2.A該小題主要考查考生對原電池形成條件的知識點。【考試指導】B、C、D選項中均不能形成原電池。

3.B

4.B

5.D

6.C

7.A該小題主要考查簡單有機物性質的知識點。【考試指導】根據幾種有機物的性質可知，可與新制的氫氧化銅反應生成紅色氧化亞銅沉淀。

8.D

9.C

10.B【解題指要】本題的考點是電場線和等勢面的基本概念．電場線和等勢面是形象化描繪電場的幾何方法，電場強度用電場線描述，電勢用等勢面描繪．電場線上每點的切線方向表示該點電場強度的方向，在等勢面上各點的電勢相等，圖中實線表示電場線，虛線表示等勢面．圖中B、A不在同一根電場線上．為了解題方便起見，把通過B的電場線與通過A的等勢面的交點C標出，如圖5-11所示．關于電場線的重要結論是：電勢沿電場線的方向降低．B、C在同一根電場線上，由上述結論知，UB>UC.C、A在同一等勢面上，UC=UA，由此可見UB>UC=UA即UB>UA，排除A、D．電場線不僅可以描述電場強度的方向，也可以表示電場強度的大小．電場線的疏密描述了電場強度的大小．電場線分布較密處電場強度較大，電場線分布較疏處電場強度較小．由圖可見，A點附近的電場線較密，B點附近的電場線較疏，因此EA>EB，選B．

11.B可知道軌道半徑越小，線速度越大，動能越大，角速度越大，加速度越大，周期越小。

12.B

13.A

14.C反應吸熱，升高溫度會使反應正向移動，增加CO產率。焦炭是固體，加入焦炭不影響化學反應平衡移動。生成物壓強大于反應物，增大壓強會使反應逆向移動。催化劑只能改變化學反應速率，不會影響平衡的移動。

15.C

16.A

17.A

18.B

19.C

20.B本題考查了鐵的性質、除雜及實驗試劑的選擇的知識點。【考試指導】

21.

22.

根據有機物名稱，先寫出主鏈碳原子，然后再確定取代基的位置。

23.

24.

25.【答案】正（3分）大于（3分）

【解析】該小題考查了考生對帶電粒子在正電荷產生的電場中的運動的掌握情況。

【考試指導】由題圖可知，帶電粒子在向正電荷運動過程中受斥力，根據同種電荷相斥、異種電荷相吸可知，該帶電粒予帶正電，根據點電荷電場線分布可知，A點電勢高于B點電勢，則粒子在A點電勢能大于在B點的電勢能。

26.Al（OH）3膠體明礬是指含12個結晶水的硫酸鋁鉀KAl（SO4）2·12H2O。由于其水解形成的肢體Al（OH）3具有較強的吸附能力，所以明礬可作凈水劑。

27.

28.

29.【答案】氫氣和氨氣、一氧化氮【解析】圖甲儀器裝置是向下排空氣法，由于H2和NH3的密度小于空氣密度，可用此法來手機，Cl2、HCl、SO2密度大于空氣密度，故可用圖乙裝置收集。但由于NO常溫下會與空氣中的O2反應，生成NO2

(2NO+O2=2NO2)，故不能用排空氣法收集NO。

30.

31.

32.

33.【解析】該小題主要考查歐姆定律的知識點。

【考試指導】（1)設ABD支路與ACD支路的并聯電阻為尺，有

34.

35.反應速率由較慢的一步所決定即

反應速率由較慢的一步所決定，即

36.

37.（1）設流過電阻的電流為I，電阻