第3課時鐵的重要化合物

編輯ppt編輯ppt一、鐵的氧化物1.物理性質編輯ppt編輯ppt3.用途Fe2O3常用做紅色油漆和涂料，赤鐵礦主要成分是Fe2O3，是煉鐵原料。【問題探究1】Fe3O4與鹽酸反應的產物是什么？編輯ppt二、鐵的氫氧化物編輯ppt編輯ppt三、鐵鹽和亞鐵鹽1.Fe3+的檢驗編輯ppt2.Fe3+的氧化性編輯ppt3.鐵鹽的凈水作用向混有少量泥沙的渾濁泥水中，加入Fe2（SO4）3溶液后，渾濁泥水會變澄清?！締栴}探究2】配制FeSO4溶液時，為什么要往溶液中加入少量鐵粉？編輯ppt編輯ppt編輯ppt編輯ppt編輯ppt特別提示：（1）不同價態的鐵及鐵的化合物在相互轉化時，要注意所用氧化劑和還原劑的強弱不同。（2）利用以上轉化關系，可總結出鐵及不同價態的Fe的化合物的性質、用途、試劑保存、溶液配制、除雜等。如Fe2+的溶液中含有Fe3+，可加入Fe粉以除去Fe3+等。編輯ppt【例1】將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應（假定容器不參與反應）。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質。（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是：____________；銅單質____________（填“一定”或“可能”）存在。（2）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有的單質是____________，Fe2+____________（填“一定”或“可能”）存在。答案：（1）Fe3+、Cu2+

一定（2）Fe、Cu一定編輯ppt【跟蹤訓練1】已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+。下列物質反應后一定有+3價鐵生成的是（B）①過量的Fe與Cl2反應②Fe與過量稀硫酸反應③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A.只有① B.只有①③C.只有①②③ D.全部解析：本題涉及0價鐵變為+3價鐵、+2價鐵變為+3價鐵及+3價鐵變為+2價鐵，應從氧化劑的強弱、反應條件及反應物間的相對量進行分析。①中的Cl2氧化性強，它能將鐵氧化為+3價，由于不是在溶液中反應，因此過量的鐵不會將氯化鐵還原。②中Fe與稀硫酸反應只能生成Fe2+。③在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。④中首先發生Fe與鹽酸生成FeCl2、Fe2O3與鹽酸生成FeCl3的反應，但題中未給出反應物間相對量的關系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。編輯ppt要點二：Fe2+、Fe3+的鑒別編輯ppt特別提示：含Fe3+的溶液與含SCN－的溶液混合后的現象不是出現血紅色沉淀，而是形成血紅色溶液。編輯ppt【例2】鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。實驗室現有下列試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協助他們探究所得溶液和氣體的成分。【提出猜想】所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種；編輯ppt【問題探究】有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想的所有探究，請對該觀點進行評價：____________________________?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮黝A期現象結論驗證猜想步驟①：取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液________________步驟②：____________含有Fe3+編輯ppt解析：屬于實驗探究題，鐵與濃硫酸加熱下反應，隨著反應的進行，濃H2SO4減少，而且生成水，造成溶液變稀，稀硫酸與鐵反應放出H2。可用KMnO4溶液來檢測Fe2+的存在，用SCN－檢驗Fe3+的存在。答案：【實驗探究】（從左往右，從上往下）溶液紫紅色褪去含有Fe2+

另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液溶液變藍色【問題探究】不正確若溶液中含Fe3+則無法檢驗溶液中是否含有Fe2+編輯ppt【跟蹤訓練2】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。進行如下實驗操作時最佳順序為①加入適量氯水②加入適量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液（A）A.③① B.③② C.①③ D.①②③解析：要證明溶液中不含Fe3+，必須首先用KSCN或NH4SCN檢驗（溶液不變血紅）