原電池復習編輯ppt一、學習考試大綱

把握復習方向編輯ppt07大綱要求了解電解池和原電池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式了解常見化學電源的種類及其工作原理理解金屬發生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施編輯ppt06大綱要求理解原電池和電解原理的原理。初步了解化學電源。了解化學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐蝕方法了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業反應原理。編輯ppt二、知識要點分析1、原電池2、化學電源3、金屬的腐蝕及其防護4、電解池5、電解規律及應用編輯ppt定義形成條件正負極名稱和電子流向判斷工作原理（氧還反應，熟寫電極反應式）應用分析各種電池。比較金屬活動性強弱比較反應速率比較金屬腐蝕的快慢判斷溶液pH變化金屬的腐蝕和防護原電池腐蝕（定義、本質、類型）腐蝕防護（常見三種方法）（從活潑性比較、電子得失、氧還反應等多角度判斷）題型（三點記住）編輯pptZnCuA稀硫酸負極電子流出極發生氧化反應Zn–2e-=Zn2+正極電子流入極發生還原反應2H++2e-=H2↑化學能電能材料相對活潑材料相對不活潑電解質溶液負極反應式正極反應式要點一：原電池原理編輯ppt負極：Al+4OH－—3e-=AlO2－+2H2O正極：2H2O+2e-=H2↑+2OH－

總：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2

↑負極：Cu—2e-=Cu2+正極：2H++NO3－+e-=NO2↑+H2O總：Cu+4H++2NO3－=2NO2↑+Cu2++2H2O是否金屬越活潑，一定作負極？在判斷電極及電極反應時要注意考慮介質對其的影響！編輯ppt書寫電極反應式2．負極失電子所得氧化產物和正極得電子所得還原產物，與溶液的酸堿性有關（如＋4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32－形式存在）；1．將兩極反應的電子得失數配平后，相加得到總反應，總反應減去一極反應即得到另一極反應；編輯ppt要點二、化學電源1)概念:將化學能變成電能的裝置2)分類:①一次電池又稱不可充電電池——如：干電池②二次電池又稱充電電池——蓄電池③燃料電池3)優點:4)電池優劣的判斷標準:①能量轉換效率高，供能穩定可靠。②可以制成各種形狀和大小、不同容量和電壓的電池和電池組，使用方便。③易維護，可在各種環境下工作。①比能量［符號(A·h/kg)，(A·h/L)］指電池單位質量或單位體積所能輸出電能的多少②比功率[符號是W/kg，W/L)]指電池單位質量或單位體積所能輸出功率的大小③電池的儲存時間的長短編輯ppta、干電池(普通鋅錳電池）干電池用鋅制桶形外殼作負極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉作電解質溶液，還填充MnO2的黑色粉末吸收正極放出的H2，防止產生極化現象。電池內總的反應式為：4NH4Cl+2Zn+2MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+Mn2O3+H2O請寫出各電極的電極反應。一次電池編輯ppt練：寫出鋅錳干電池的電極反應和總化學反應方程式。負極————————————————正極————————————————總反應———————————————通常我們可以通過干電池的外觀上的哪些變化判斷它已經不能正常供電了？_____________________________我們在使用干電池的過程中并沒有發現有氣體產生，請推測可能是干電池中的什么成分起了作用？Zn-2e-=Zn2+2NH4++2e-=2NH3+H2Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2鋅筒變軟，電池表面變得不平整MnO2編輯ppt堿性鋅-錳干電池負極：正極：電池反應：電解質：KOH——Zn——MnO2Zn+2OH--2e-

=Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2［思考］該電池的正負極材料和電解質．編輯ppt干電池小結負極:Zn－2e-＝Zn2＋

普通鋅錳干電池：（-）ZnZnCl2、NH4Cl（糊狀）石墨(ＭnO2)(+）正極:2NH4+＋2e-＝2NH3↑＋H2↑總電池反應方程式：2NH4Cl＋Zn＝ZnCl2＋2NH3↑＋H2↑缺點：放電量小，放電過程中易氣漲或漏液改進后堿性鋅錳電池的優點：電流穩定，放電容量、時間增大幾倍，不會氣漲或漏液。Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2編輯pptb、迷你型電池優點：電壓高、穩定，低污染。用途：手表、相機、心率調節器HgO（S）+Zn（S）=Hg（l）+ZnO（S）Ag2O（S）+Zn（S）=2Ag（l）+ZnO（S）編輯pptc、鋰電池鋰電池：（-）Li（S）LiI（晶片）I2(+）鋰亞硫酰氯電池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S負極：

；正極：

。用途：質輕、高能(比能量高)、高工作效率、高穩定電壓、工作溫度寬、高使用壽命，廣泛應用于軍事和航空領域。8Li-8e-=8Li+3SOCl2+8e-=6Cl-+SO32-+2S編輯ppt鉛蓄電池、鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池……鉛蓄電池1)正負極材料正極：PbO2負極：Pb2)工作機制電解質：H2SO4溶液鉛蓄電池為典型的可充電電池，其電極反應分為放電和充電兩個過程二次電池編輯ppt放電過程總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=2PbSO4(s)+2H2O(l)

氧化反應

還原反應負極：①放電過程鉛蓄電池充電的反應則是上述反應的逆過程編輯ppt2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)①充電過程PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

還原反應陰極：陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

氧化反應接電源負極接電源正極充電過程總反應：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)鉛蓄電池的充放電過程：放電充電編輯ppt3)優缺點簡析缺點：比能量低、笨重、廢棄電池污染環境優點：可重復使用、電壓穩定、使用方便、安全可靠、價格低廉其它二次電池鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子蓄電池……編輯ppt銀鋅蓄電池正極殼填充Ag2O和石墨，負極蓋填充鋅汞合金，電解質溶液KOH。反應式為：2Ag+Zn(OH)2Zn+Ag2O+H2O

寫出電極反應式。充電放電1970-1975,開發了先進的銀鋅、鎳鎘電池技術。1975-1983,為美國海軍生產潛水艇用銀鋅電池。1979-1987,為美國國家能源部發展電動車用的鎳鋅電池。1998-1992,為美國海軍發展世界上最大的鎳鎘電池用于核潛水艇。編輯ppt銀-鋅蓄電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O放電充電此電池放電時，負極上發生反應的物質是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.ZnD電極反應：負極：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正極：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-編輯ppt鎘鎳電池NiO2+Cd+2H2ONi(OH)2+Cd(OH)2

放電充電負極材料：Cd；正極材料：涂有NiO2，電解質：KOH溶液。反應式如下：寫出電極反應式。特點：比鉛蓄電池耐用，可密封反復使用。編輯ppt鎳—鎘可充電電池可發生如下反應：Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池的負極材料是Cd(OH)2+2Ni(OH)2放電充電A.Cd

（A）B.

NiO(OH)

D.Ni(OH)2C.Cd(OH)2電極反應：負極：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

正極：2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-編輯ppt大有發展前景的燃料電池

燃料電池是利用氫氣、天然氣、甲醇等燃料與氧氣或空氣進行電化學反應時釋放出來的化學能直接轉化成電能的一類原電池。目前燃料電池的能量轉化率可達近80%，約為火力發電的2倍。這是因為火力發電中放出的廢熱太多。燃料電池的噪聲及硫氧化物、氮氧化物等廢氣污染都接近零；燃料電池發明于19世紀30年代末，經反復試驗、改進，到20世紀60年代才開始進入實用階段。第一代燃料電池的

大致情況如下：

燃料電池編輯ppt燃料電池優點：能量轉化率高，可持續使用，對環境友好用途：宇宙飛船，應用前景廣闊負極:2H2+4OH-－4e-＝4H2O正極:O2+2H2O＋4e-＝4OH-總反應方程式：2H2＋O2＝2H2O（-）Ni（多孔）KOH（溶液）NiO2(+）編輯ppt燃料電池介質電池反應：2H2+Ｏ２=2H2O

酸性負極正極中性負極

正極堿性負極正極2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=2H2O2H2-4e-=4H+

O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-編輯ppt固體燃料電池介質電池反應：

2H2+Ｏ２=2H2O

負極正極負極

正極2H2-4e-+2O2－=2H2O

O2+4e-=2O2－

2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=2H2O編輯ppt航天技術上使用的一種電池，它具有高能、輕便、不污染環境等優點。用Pt做電極，KOH溶液做電解液，因其反應與氫氧燃燒相似，故稱為氫氧燃燒電池。請寫出各電極的電極反應。氫氧燃料電池若將氫氣換成甲烷，寫出各電極的電極反應Pt電極H2O2氫氧燃料電池模擬KOH編輯ppt將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池，由于發生的反應類似于甲烷的燃燒，所以稱作燃料電池，根據兩極上反應的實質判斷，通入甲烷的一極為____，這一極的電極反應為___________________；通入氧氣的一極為_______，電極反應為__________________________________，總反應為__________________________。負極CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O正極O2+4e-+2H2O=4OH-CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O若將氫氣換成甲烷，寫出各電極的電極反應編輯ppt金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程，即為金屬的腐蝕。其本質是金屬原子失去電子被氧化的過程。

⑴化學腐蝕與電化腐蝕化學腐蝕電化腐蝕條件現象本質聯系金屬跟非金屬單質直接接觸不純金屬或合金跟電解質溶液接觸無電流產生有微弱電流產生金屬被氧化較活潑金屬被氧化兩者往往同時發生，電化腐蝕更普遍要點三：金屬的腐蝕與防護編輯ppt⑵析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例）析氫腐蝕吸氧腐蝕條件

總反應式水膜酸性較強（pH＜4.3）水膜酸性很弱或中性Fe-2e—=Fe2+2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH—Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2電極反應負極正極編輯ppt①改變金屬內部的組織結構，制成合金。②在金屬表面覆蓋保護層。③電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護。【特別提示】在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢規律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞