離子反應(yīng)練習(xí)題及答案【典型例題】類(lèi)型一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念例1、下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、@HSOp④Cu、⑤CqCOOH、⑥Nq-H'、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，是電解質(zhì)；2二是非必解質(zhì)；32既不嘉電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。【思路點(diǎn)撥】本題考查基本概念的記憶與理解，電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮欢请娊赓|(zhì)指的是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。【答案】②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④【解析】首先判斷是否是化合物，然后判斷水溶液中或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，是化合物的有②③⑤⑥⑦⑧⑨，而NaCl溶液是混合物，是電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)。【總結(jié)升華】一種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，前提首先應(yīng)該是化合物。只要在水溶液中、熔化狀態(tài)下任一條件導(dǎo)電，就是電解質(zhì)，比如某些共價(jià)化合物熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電，但溶于水可以導(dǎo)電，所以就是電解質(zhì)；水溶液中、熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電才是非電解質(zhì)。舉一反三：【變式1】以下有10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱(chēng)水銀)⑧氯化鈉⑨硫酸領(lǐng)⑩氯氣其中是電解質(zhì)；是非電解質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)且能導(dǎo)電。【答案】③⑧⑨；④⑥；①②⑦⑩【變式2】下列敘述正確的是()A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C.硫酸領(lǐng)難溶于水，但硫酸領(lǐng)屬于電解質(zhì)D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)【答案】C【變式3】下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是()A.NaCl溶液B.鐵C.稀硫酸D.熔融的NaOH【答案】D【解析】電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。類(lèi)型二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念例2、下列物質(zhì)中：(1)屬于電解質(zhì)的是；(2)屬于非電解質(zhì)的是；(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；(4)屬于弱電解質(zhì)的是；(5)能導(dǎo)電的是。A.NaOH溶液B.CuC冰醋酸D.氫硫酸E.蔗糖溶液F.BaSO4G.氨水H.CuSO4晶體I.熔化的KOHJ.無(wú)水乙醇【思路點(diǎn)撥】本題除了要掌握基本概念外，還要注意物質(zhì)的狀態(tài)；能導(dǎo)電的物質(zhì)未必是電解質(zhì)，而電解質(zhì)未必能導(dǎo)電，掌握能導(dǎo)電的物質(zhì)和電解質(zhì)的關(guān)系。【答案】(1)C、F、H、I(2)J(3)F、H、I(4)C(5)A、B、D、G、I【解析】第(1)?(4)問(wèn)根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷。(5)離子化合物在水溶液里、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物中的電解質(zhì)在水溶液里能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)能導(dǎo)電。【總結(jié)升華】(1)單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，應(yīng)先將這些物質(zhì)排除。(2)冰醋酸是純醋酸，而稀硫酸是H2sO4的水溶液。舉一反三：【變式1】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）①NaOH②NH3?H2O③AgCl④醋酸⑤NaHCO3A.①②⑤3B.①③④C②③④3D.①③⑤【答案】D【變式2】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CHCOOH3NH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H50HHO2【答案】C類(lèi)型三、電離方程式的書(shū)寫(xiě)例3．下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）。A．NaHCO3==Na++H++CO3－B．NaHSO4==Na++H++SO42－C．MgCl2==Mg++Cl2－D．Ba（OH）2==Ba2++2OH－【思路點(diǎn)撥】注意強(qiáng)、弱電解質(zhì)在電離方程式中的寫(xiě)法、電離方程式左右兩邊的連接符號(hào)。同時(shí)，需要注意本題要求選擇錯(cuò)誤的選項(xiàng)。【答案】AC【解析】HCO3-為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H+與CO1,應(yīng)寫(xiě)為NaHCOj=Na++HCO「A錯(cuò)。NaHSO4中的HSO4-在水溶液中能夠完全電離成H+與SO42-,B正確。MgCl2電離應(yīng)寫(xiě)為MgCl2==Mg2++2Cl;C錯(cuò)。Ba（OH）2是強(qiáng)堿，D正確。【總結(jié)升華】NaHSO在水溶液中能完全電離出鈉離子、氫離子和氯酸根離子，電離方4程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。NaHSO4若在受熱熔化時(shí)只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子，無(wú)H+生成，故其在受熱熔化時(shí)的電離方程式為：NaHSO4—Na++HSO4-0舉一反三：【變式1】下列電離方程式中正確的是（）A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2-B．Ca（OH）2===Ca2＋＋（OH-）2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl-D．Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO42-【答案】D【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，原子團(tuán)在寫(xiě)電離方程式時(shí)一般不拆開(kāi)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，其中數(shù)字2表示有2個(gè)OH-,應(yīng)標(biāo)在OH-的前面；C項(xiàng)錯(cuò)誤，Al+3中的“+”號(hào)應(yīng)放在3的后面。【變式2】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A、BaSO4==Ba2++SO42-B、H2SO4==2H++SO42-C、KClO3==K++Cl-+3O2-D、Ca（OH）2==Ca2++2OH-【答案】c2【變式3】寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）Na2SO4（2）H2SO4（3）CH3COONH4【答案】⑴Na2sO4=2Na++SO42-⑵H2sO4=2H++SO42-⑶CH3COONH4=CH3COO-+NH4+【變式4】下列電離方程式正確的是()B.NaHCO3D.HClO==H+B.NaHCO3D.HClO==H++ClO-Na++H++C032-C.NaHSO4==Na++H++SO42-【答案】c44【解析】A、B項(xiàng)應(yīng)分步寫(xiě)出，D項(xiàng)為"【總結(jié)升華】先判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)用“=="，弱電解質(zhì)用或類(lèi)型四、離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷例4、下列離子方程式中，不正確的是(填序號(hào))①大理石跟鹽酸反應(yīng)：COJ-+2H+二COJ+H2O②硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶：液反應(yīng)：Ba2++SO42-二BaSOj③把金屬鐵放入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2T'④銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag2⑤碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=Ca2++2Cl-+H2O+CO2T⑥氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)；Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSOj【思路點(diǎn)撥】做這類(lèi)題的一般方法是先寫(xiě)化學(xué)方程式，然后再改寫(xiě)成離子方程式，最后核對(duì)題中的選項(xiàng)是否正確。技巧方面請(qǐng)見(jiàn)【總結(jié)升華】。【答案】①②③④⑤⑥【解析】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。①中大理石的主要成分碳酸鈣難溶于水，所以不能拆；②中是同時(shí)發(fā)生了兩個(gè)離子反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)J+BaSOj；③中鐵放入稀硝酸中生成Fe3+和NO氣體；④中不滿(mǎn)足電荷守恒；⑤中鹽酸沒(méi)有拆，⑥中不能將其中的中和反應(yīng)局部約分，應(yīng)為：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSOj。【總結(jié)升華】判斷離子方程式正誤的方法是“五查”“三看”。“五查”：一查化學(xué)式是否需改寫(xiě)或改寫(xiě)是否正確；二查”==”或使用是否恰當(dāng)；三查兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒；四查電子得失是否相等(對(duì)氧化還原反應(yīng))；五查反應(yīng)是否符合客觀(guān)事實(shí)。“三看”：一看反應(yīng)環(huán)境，到底是酸性介質(zhì)還是堿性介質(zhì)；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性，即反應(yīng)是否能發(fā)生，或者反應(yīng)過(guò)程中的過(guò)量與不足的討論。舉一反三：【變式1】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+===CO2f+H2OB.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-===BaSQlC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+===Ag+Cu2+D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+===2Fe++3Cu【答案】B【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)用化學(xué)式表示；C項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)前后電荷不相等；D項(xiàng)錯(cuò)誤，違背了客觀(guān)事實(shí)，鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)一般生成Fe2+。【變式2】下列離子方程式正確的是()A.稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+=Fe3++HT2B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSOjC.足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2OD.氫氧化銅與稀硫酸混合：H++oH-=H2O22【答案】c2【變式3】下列離子方程式正確的是()A.鹽酸與碳酸鋇反應(yīng):CO32+2H+==CO2f+H2OB.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH+Cu2++SO42==BaSOj+Cu(OH)2；C.硝酸銀溶液中加入銅粉:Ag++Cu==Cu2++Ag\D.石灰石溶于硝酸:CO32-+2H+=H2O+CO2f【答案】B【變式4】能用H++OH-==HO表示的是2A、硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)B、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)C、氫氧化鋇溶液和鹽酸反應(yīng)D、氨水和稀H2SO4的反應(yīng)【答案】c2類(lèi)型五、與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷例5、向Ca(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。【思路點(diǎn)撥】分析本題中哪些離子能反應(yīng)，可分步考慮反應(yīng)的先后順序問(wèn)題。【答案】Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCOj+CO32-【解析】將溶液中Ca(HCO3)2定為1,即為1molCaz+和2molHCO3-。中和2molHCO3-需2molOH-,生成2molH2O和2molCO32-,溶液中有1molCa2+會(huì)與1molCO3-反應(yīng)生成CaCO3沉淀，所以溶液中還剩1molCO32:。3【總結(jié)升華】酸式鹽和堿的離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)一般規(guī)律為“先中和后成鹽”,即先考慮弱酸酸式酸根(如HCO3-)與OH-的中和反應(yīng)(生成H2O和CO32-),再考慮溶液中的陽(yáng)離子(如Ca2+)與游離出來(lái)的弱酸根離子(如CO32-)間的反應(yīng)。此類(lèi)問(wèn)題一般是設(shè)少量的一方為“1”入手分析。舉一反三：【變式1】向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。【答案】Ca2++HCO3-+OH-==H2O+CaCOj【變式2】向Ca(OH)"液中滴入足量N；HCO3溶液，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。【答案】Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCOj+CO32-【變式3】向Ca(OH)2溶液中滴入少量嶼HCO3溶液請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。【答案】Ca2++OH-+HCO3-==H2O+CaCOj【變式4】下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是()．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4；+2H2OCa(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO31+CO32-十2H2ONa2co3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O===2HCO3-CH3COOH溶液與NH3-H2O溶液反應(yīng)：H++OH-===H2O【答案】BD【解析】B項(xiàng)，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-===CaCO31+H2O,D項(xiàng)，正確的離子方程式為CH3cOOH+NH3-H2O===CH3COO-+NH4++H2O。類(lèi)型六、有關(guān)“離子能否大量共存”的考查例6、(2014衡水中學(xué)期中考)已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,則下述離子組中能與上述離子共存的是()A.CO32-.Cl-B.NO3-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-【思路點(diǎn)撥】溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液中存在大量的H+離子，與H+離子反應(yīng)的離子不能共存，溶液中含有Ba2+、Fe3+離子，與之反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量共存。【答案】B【解析】A、H+離子與CO32-離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存，并且CO32-離子與Ba2+、Fe3+離子易生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、NO3-、Cl-離子與H+、Ba2+、Fe3+離子不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C、Ba2+離子與SO42-離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、H+離子與OH-離子反應(yīng)生成水，F(xiàn)e3+離子與OH-離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。【總結(jié)升華】本題考查離子共存問(wèn)題，注意溶液的酸堿性、顏色等隱性要求，從離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等角度分析此類(lèi)題目。舉一反三：【變式1】在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、CO32-C．Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-【答案】C4【變式2】（2015江蘇啟東期中考）在無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（）A.Ca2+、Cl-、CO32-B.K+、Na+、SO42-CHCO3-、Na+、OH-D.K+、Fe3+、SCN-【答案】B【解析】A.Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故B正確；hco3-、oh-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；Fe3+為黃色，與無(wú)色不符，故D錯(cuò)誤。【典型例題】類(lèi)型一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念例1、下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CHfOOH、⑥NHjH2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，是電解質(zhì)；；是非電解質(zhì)；3既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。【思路點(diǎn)撥】本題考查基本概念的記憶與理解，電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮欢请娊赓|(zhì)指的是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。【答案】②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④【解析】首先判斷是否是化合物，然后判斷水溶液中或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，是化合物的有②③⑤⑥⑦⑧⑨，而NaCl溶液是混合物，是電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)。【總結(jié)升華】一種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，前提首先應(yīng)該是化合物。只要在水溶液中、熔化狀態(tài)下任一條件導(dǎo)電，就是電解質(zhì)，比如某些共價(jià)化合物熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電，但溶于水可以導(dǎo)電，所以就是電解質(zhì)；水溶液中、熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電才是非電解質(zhì)。舉一反三：【變式1】以下有10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞（俗稱(chēng)水銀）⑧氯化鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣其中333333333333是電解質(zhì)；3333333333是非電解質(zhì)；333333333333既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是333333333333。【答案】③⑧⑨；④⑥；①②⑦【變式2】下列敘述正確的是（）A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B.酸堿鹽均是電解質(zhì)C.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液和熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們屬于非電解質(zhì)【答案】BD【變式3】今有一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中，正確的是（）

A.X是一定為電解質(zhì)B.X可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類(lèi)D.X可以是任何化合物【答案】AA、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)【變式4】下列各選項(xiàng)中，各類(lèi)物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與下圖三個(gè)圓所示的從屬關(guān)系不相符的是：A、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)B、膠體、分散系、混合物C、非電解質(zhì)、電解質(zhì)、混合物D、堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物【答案】C類(lèi)型二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念例2、下列物質(zhì)中：(1)屬于電解質(zhì)的是；(2)屬于非電解質(zhì)的是；(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；(4)屬于弱電解質(zhì)的是；(5)能導(dǎo)電的是。A.NaOH溶液B.CuC.冰醋酸D.氫硫酸E.蔗糖溶液F.BaSO4G.氨水H.CuSO4晶體I.熔化的KOHJ.無(wú)水乙醇【思路點(diǎn)撥】本題除了要掌握基本概念外，還要注意物質(zhì)的狀態(tài)；能導(dǎo)電的物質(zhì)未必是電解質(zhì)，而電解質(zhì)未必能導(dǎo)電，掌握能導(dǎo)電的物質(zhì)和電解質(zhì)的關(guān)系。【答案】(1)C、F、H、I(2)J(3)F、H、J(4)C(5)A、B、D、G、I【解析】第(1)?(4)問(wèn)根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷。氫硫酸是H2s的水溶液，而電解質(zhì)得是化合物。(5)離子化合物在水溶液里、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物中的電解質(zhì)在水溶液里能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)能導(dǎo)電。【總結(jié)升華】(1)單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，應(yīng)先將這些物質(zhì)排除。(2)冰醋酸是純醋酸，而氫硫酸是H2S的水溶液。舉一反三：【變式1】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()①NaOH②NH3?H2O③AgCl④醋酸⑤NaHCO3A.①②⑤3B.①③④C.②③④3D.①③⑤【答案】D【變式2】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CHCOOH3NH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)c12H2a(蔗糖)BaSO4C2H50HHO2【答案】C類(lèi)型三、電離方程式的書(shū)寫(xiě)例3.下列電離方程式正確的是（）HC03-2H++C032-HC03-2H++C032-NaHCO3Na++H++C01NaHSO「=Na++H++S0廣D.HC10==H++C10-【思路點(diǎn)撥】注意強(qiáng)、弱電解質(zhì)在電離方程式中的寫(xiě)法、電離方程式左右兩邊的連接符號(hào)。【答案】C【解析】A、B項(xiàng)應(yīng)分步寫(xiě)出，D項(xiàng)為“一^”。【總結(jié)升華】先判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)用“=="，弱電解質(zhì)用”舉一反三：【變式1】下列電離方程式正確的是（）A.CH3COOHCH3COO+H+A.CH3COOHCH3COO+H+2-B.CaCO3Ca2++CO5C.NaCl=Na++ClD.HC1H++C1【答案】AC【解析】電離方程式中只有強(qiáng)電解質(zhì)才完全電離，用"===="，弱電解質(zhì)在水中部分電離用“”。CH3cOOH是弱電解質(zhì)，CaCO3、NaCl、HC是強(qiáng)電解質(zhì)。【變式2】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A、BaSO4==Ba2++SO42-B、H2sO4==2H++SO42-C、KClOj=K++Cl-+3O2-D、Ca（OH）2==Ca2++2OH-【答案】c2【變式3】寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）Na2sO4（2）Fe（OH）3（3）H2SO4（4）CH3COONH4【答案】432434WNaSO4=2Na++SO42-（2）Fe（OH）3^Fe3++30H-⑶H2sO4=2H++SO42-⑷CH3COONH4=CH3COO-+NH4+【變式4】下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）。A.NaHCO3==Na++H++CO3-B.NaHSO「=Na++H++SO42-C.MgCl==Mg++Cl-D.Ba（OH）==Ba2++2OH-【答案】2AC22【解析】HCO3-為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H+與CO1,應(yīng)寫(xiě)為NaHCOj=Na++HCO「，A錯(cuò)。NaHSO4中的HSO4-在水溶液中能夠完全電離成H+與SO42-,B正確。MgCl2電離應(yīng)寫(xiě)為MgCl2==Mg2++2Cl-,C錯(cuò)。Ba（OH）2是強(qiáng)堿，D正確。【總結(jié)升華】NaHSO在水溶液中能完全電離出鈉離子、氫離子和氯酸根離子，電離方4程式為：NaHS04--Na++H++S01。NaHS04若在受熱熔化時(shí)只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子,無(wú)H+生成，故R在受熱熔化底的電離/程式為：NaHS04--Na++HSO4-。類(lèi)型四、離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷44例4、下列離子方程式中，不正確的是（填序號(hào)）①大理石跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=COJ+H2O②硫酸銅溶液是艮氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO『=BaSOj③把金屬鐵放入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2T'④銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag2⑤碳酸鈣踉鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=Ca2++2Cl-+H2O+CO2T⑥氫氧化鋇溶液踉硫酸反應(yīng)；Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSOj【思路點(diǎn)撥】做這類(lèi)題的一般方法是先寫(xiě)化學(xué)方程式，然后再改寫(xiě)成離子方程式，最后核對(duì)題中的選項(xiàng)是否正確。技巧方面請(qǐng)見(jiàn)【總結(jié)升華】。[答案]①②③④⑤⑥【解析】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。①中大理石的主要成分碳酸鈣難溶于水，所以不能拆；②中是同時(shí)發(fā)生了兩個(gè)離子反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH=Cu(OH)J+BaSOj；③中鐵放入稀硝酸中生成Fe3+和NO氣體；④中不滿(mǎn)足電荷守恒；⑤中鹽酸沒(méi)有拆，⑥中不能將其中的中和反應(yīng)局部約分，應(yīng)為：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSOj。【總結(jié)升華】判斷離子方程式正誤的方法是“五查”“三看”。“五查”：一查化學(xué)式是否需改寫(xiě)或改寫(xiě)是否正確；二查”==”或使用是否恰當(dāng)；三查兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒；四查電子得失是否相等(對(duì)氧化還原反應(yīng))；五查反應(yīng)是否符合客觀(guān)事實(shí)。“三看”：一看反應(yīng)環(huán)境，到底是酸性介質(zhì)還是堿性介質(zhì)；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性，即反應(yīng)是否能發(fā)生，或者反應(yīng)過(guò)程中的過(guò)量與不足的討論。舉一反三：【變式1】(2015大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中考)下列離子方程式正確的是()A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2TB.氫氧化鋇與稀硫酸混合：S042TH++OH-Ba2+=H2O+BaSO4JC.用稀硫酸洗去鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.石灰乳與Na2cO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3J【答案】C【解析】A.在金屬活動(dòng)順序表中，銅排在氫的后面，所以銅與稀硫酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4J+2H2O,故B錯(cuò)誤；C.鐵銹主要成分Fe2O3,用稀硫酸洗去鐵銹，離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+,故C正確；D.石灰乳與Na2cO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH,石灰乳在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為Ca(OH)2+CO32—CaCO3J+2OH-,故D錯(cuò)誤。【變式2】下列離子方程式正確的是()A.鹽酸與碳酸鋇反應(yīng):CO32+2H+==CO2f+H2OB.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH+Cu2++SO42==BaSO4J+Cu(OH)2；C.硝酸銀溶液中加入銅粉:Ag++Cu==Cu2++AgJD.石灰石溶于硝酸:CO32-+2H+=H2O+CO2f【答案】B【變式3】下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是()Mg2++2OH-===Mg(OH)2；MgSO4+Ba(OH)2===Mg(OH)J+BaSOJFe+Cu2+===Fe2++CuFe+Cu(OH)2===Fe(OH)2+CuAg++Cl-===AgCl]AgNO3+HCl===AgCl]+HNO3CO2+2OH-===CO32-+H2OCO2+Ca(OH)2===CaCO31+H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)離子方程式中的生成物只有一種Mg(OH)2沉淀，而改寫(xiě)后的化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了Mg(OH)2、BaSO4兩種沉淀，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式表示的是Fe與含Cm+的溶液反應(yīng)，生成可溶于水的Fe2+的化合物，而化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了不溶于水的Cu(OH)2與Fe(OH)2,事實(shí)上，F(xiàn)e是不能與Cu(OH)2發(fā)生置換反應(yīng)的，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)離子方程式表示CO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸鹽，而化學(xué)方程式中所出現(xiàn)的碳酸鹽卻是難溶于水的CaCO3，與要求不符，故錯(cuò)誤。TOC\o"1-5"\h\z【變式4】能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是()A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+COJ+H2OB.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+=CO2f+H2O332C.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線(xiàn)路板上的銅;Fe3+;Cu=Fe2++Cu2+D.碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCOj+H2O【答案】A33【解析】B項(xiàng)，小蘇打?yàn)镹aHCO3，離子方程式應(yīng)為：HCOJH+二CO2f+H2O；C項(xiàng)，電荷不守恒，應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；D項(xiàng)，注意石灰水少量，應(yīng)為：2HCO「+Ca2++2OH-=CaCOj+2H2O+CO32—【總結(jié)升華】用離子方程式解釋某些化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)原理是近幾年新出現(xiàn)的題型。類(lèi)型五、與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷例5、向Ca(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。【思路點(diǎn)撥】分析本題中哪些離子能反應(yīng)，可分步考慮反應(yīng)的先后順序問(wèn)題。【答案】Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCOj+CO32-【解析】將溶液中Ca(HCO3)2定為1,即為1molCaz+和2molHCO3-。中和2molHCO3-需2molOH-,生成2molH2O和2molCO32-,溶液中有1molCa2+會(huì)與1molCO3-反應(yīng)生成CaCO3沉淀，所以溶液中還剩1molCO32:。3【總結(jié)升華】酸式鹽和堿的離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)一般規(guī)律為“先中和后成鹽”,即先考慮弱酸酸式酸根(如HCO3-)與OH-的中和反應(yīng)(生成H2O和CO32-),再考慮溶液中的陽(yáng)離子(如Ca2+)與游離出來(lái)的弱酸根離子(如CO32-)間的反應(yīng)。此類(lèi)問(wèn)題一般是設(shè)少量的一方為“1”入手分析。舉一反三：【變式1】向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。【答案】Ca2++HCO3-+OH-==H2O+CaCOj【變式2】向Ca(OH)^液中滴入足量N；HCO3溶液，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。【答案】Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCOj+CO32-【變式3】向Ca(OH)2溶液中滴入少量嶼HCO3溶液請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。【答案】Ca2++OH-+HCO3-==H2O+CaCOj【變式4】下列反應(yīng)的離子方程式中不．正確的是()H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4；+2H2OCa(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO31+CO32-十2H2ONa2cO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O===2HCO3-CH3COOH溶液與NH3-H2O溶液反應(yīng)：H++OH-===H2O【答案】BD【解析】B項(xiàng)，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-===CaCqi+H2O,D項(xiàng)，正確的離子方程式為CH3COOH+NH3-H2O===CH3COO-+NH4++H2O。類(lèi)型六、有關(guān)“離子能否大量共存”的考查例6、（2015四川綿陽(yáng)期中考）在溶液中能大量共存，加入強(qiáng)堿溶液有沉淀析出，加入強(qiáng)酸有氣體放出的是（）A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-CK+、Ba2+、Cl-、CO32-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-【思路點(diǎn)撥】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子大量共存，并加入強(qiáng)堿溶液有沉淀析出，加入強(qiáng)酸有氣體放出，以此來(lái)解答。【答案】D【解析】A.該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且加堿生成氫氧化銅沉淀，但加酸沒(méi)有氣體，故A不選；B.該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且加堿生成氫氧化鐵沉淀，但加酸沒(méi)有氣體，故B不選；C.因Ba2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且加堿生成碳酸鈣沉淀，加酸生成二氧化碳，故D選；【總結(jié)升華】本題考查離子的共存，側(cè)重信息抽取和離子反應(yīng)的考查。舉一反三：【變式1】某同學(xué)欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實(shí)現(xiàn)的是A、K+、H+、SO42-、OH-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-TOC\o"1-5"\h\z【答案】D34【變式2】在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na+、K+、SO：-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-【答案】c34【鞏固練習(xí)】一、選擇題：（每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意）.（2015衡水中學(xué)期中考）下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.HNO3B.Cl2C.SO2D.Na2O.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A.NaCl晶體、BaSO4B.銅、二氧化硫C.液態(tài)的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是（）A.化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸B.化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.化合物電離時(shí)，只生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的是鹽NH4cl的電離方程式是：NH4cl===NH4++Cl-,所以NH4cl是鹽NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、H+和SO42-o下列對(duì)于NaHSO4的分類(lèi)不正確的是（）A.NaHSO4是鹽B.NaHSO4是酸式鹽C.NaHSO4是鈉鹽D.NaHSO4是酸5．下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A.硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合B.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合C.硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合D.硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合6．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()．KHCO3+HCl===KCl+CO2T+H2OAgNO3+NaCl===AgCl；+NaNO3Na2CO3+Ca(OH)2===CaCqi+2NaOHD.2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOHB.NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC.NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOHD.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸BaCl2溶液與Na2sO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2s。4溶液Na2cO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D.石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH.+H+=H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.CH3COOH溶液與NH3-H2O溶液反應(yīng)：H++OH-===H2OD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2T.在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSOj表示的是BaCl2+K2SO4=BaSOj+2KC1BaCO3+H2SO4=BaSOj+CO2T+H2OBa(NO3)2+H2SO4=BaSOj+2HNO3Ba(OH)2+2KHSO4=BaSOj+K2sO4+2H2O.(2015安徽合肥期中考)下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入適量NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是()A.Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-B.Mg2+、Na+、CO32-、SO42-C.Ba2+、Mg2+、no3-、Cl-D.Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-.在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是()A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HCO3-、NO3-.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、Cl-.SO42-B.Ca2+、HCO「、CL、K+C.Mg2+、Ag+、NO「、Cl-D.H+、Cl-、Na+、CO32-.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-2H2O+BaCl2B.澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2++0H-+HCO3-^=CaCO3；+H20C.往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2——CaCO3；+H2OD.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+COj+H2O.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()-_2-A.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO5+OH-==CO5+H2OB.醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3cOONa+H+=CH3COOH+Na+C.氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O-_D.硫酸銅溶液和氫氧化領(lǐng)溶液混合：CU2++SO(2015吉林汪清期中考)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②KOH固體③熔融KCl(2015吉林汪清期中考)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②KOH固體③熔融KCl④蔗糖⑤銅⑥co2?h2so4(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是。BaSOJ二、填空題：.(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①Ba(OH)2：；②khso4：；③HNO3：;④Na2co3：；(2)按酸、堿、鹽分類(lèi)，其中，屬于酸的是，屬于堿的是，屬于鹽的是。.寫(xiě)出下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式。Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O(2)Fe3++3OH—==Fe(OH)3J(3)Ba2++CO32—==BaCO3JCO32+2H+=CO/+H2ONH4++OH=NH3T+H2O(6)Mg2++2OH=Mg(OH)J3.某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、no3-、CO32-等陰離子。(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是(3)以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的是。一、選擇題1．C【解析】A.硝酸在水溶液中能夠?qū)щ姡覟榛衔铮跛釋儆陔娊赓|(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C二氧化硫的水溶液能夠?qū)щ姡捎趯?dǎo)電離子不是二氧化硫本身電離的，所以二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，故C正確；D.氧化鈉在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡趸c為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。2．C【解析】A中均為電解質(zhì)；B中銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；D中硫酸溶液為混合物不是非電解質(zhì)，是電解質(zhì)溶液。3．CD【解析】酸、堿、鹽是從電離角度對(duì)化合物的一種分類(lèi)，電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物是酸，電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿，電離時(shí)只要能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項(xiàng)說(shuō)有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯(cuò)誤，應(yīng)該強(qiáng)調(diào)全部。4．D【解析】凡是電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫酸。NaHSO4在水溶液中雖然能夠電離出H+,但電離出的陽(yáng)離子還有Na+,故NaHSO4不屬于酸，屬于鹽。D【解析】A中兩種物質(zhì)反應(yīng)有氣體和水生成：2HNO3+Na2co3===2NaNO3+H2O+CO2f,其離子方程式是：2H++CO32-===H2O+CO2T;B項(xiàng)生成白色沉淀：Cl-+Ag+===AgC"C中有白色沉淀生成：SO42-+Ba2+===BaSQl；D項(xiàng)混合無(wú)沉淀、氣體、水生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)。D【解析】反應(yīng)要生成沉淀、氣體、水(難電離)的物質(zhì)，導(dǎo)致離子濃度減小，離子反應(yīng)就能發(fā)生。A項(xiàng)生成了氣體CO2和水，B項(xiàng)、C項(xiàng)生成了沉淀，所以反應(yīng)能發(fā)生。7．B8.D【解析】A項(xiàng)中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示，錯(cuò)誤；B項(xiàng)錯(cuò)誤，Ba(OH)2溶液與H2sO4溶液反應(yīng)生成的水也要在離子方程式中表達(dá)出來(lái)；C項(xiàng)中CaCO3難溶，在離子方程式中要用化學(xué)式表示；D項(xiàng)正確，硝酸和鹽酸的作用都是提供H+。9．AD10．AC11．C【解析】A.加入氫氧化鈉，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不是白色，故A錯(cuò)誤；B.Mg2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀，且加入硫酸不生成沉淀，故B錯(cuò)誤；C.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，且Mg2++2OH-0Mg(OH)2J，Ba2++SO42-回BaSO4J,Mg(OH)2和BaSO4都是白色沉淀，故C正確；D.因發(fā)生Ba2++SO42-團(tuán)3@$。4心而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。12.AB13.B14.BD【解析】A選項(xiàng)中的BaCl2為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成離子的形式，故錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中的二氧化碳是過(guò)量的應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2。15.CD【解析】A中產(chǎn)物應(yīng)有CaCO3沉淀生成；B中CH3COONa為可溶性鹽應(yīng)拆成離子形式。二、填空題1.答案：(1)①Ba(OH)2===Baz++2OH-KHSO4===K++H++SO42-hno3=h++no3-Na2co3===2Na++CO32-⑵③①②④2.答案：(1)Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O(2)Fe(NO3)3+3NaOH==Fe(OH)3；+3NaNO3(3)BaCl2+K2CO3==BaCO3I+2KClK2CO3+H2so4=CO/+H2O+K2sO4NH4cl+NaOH=NH3f+H2O+NaCl⑹MgSO4+2KOH=Mg(OH)J+K2s043.答案：(1)CO32-、HCO3-(2)SO42-、CO32-【解析】(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-===H2O+CO2T；2H++CO32-===H2O+CO/。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則發(fā)生反應(yīng)：Ba2++CO32-===BaC031；Ba2++SO42-===BaSQl4.答案：(1)③⑤；(2)①②③⑦；(3)①②③⑥⑦。【解析】①NaCl晶體不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②KOH固體不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③熔融KCl能導(dǎo)電，在水溶液中也能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④蔗糖不能導(dǎo)電，在水溶液中也不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑤銅金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥CO2不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，但自身不能電離，是非電解質(zhì)；⑦H2SO4不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；故能導(dǎo)電的是：③⑤；屬于電解質(zhì)的是：①②③⑦；溶于水能導(dǎo)電的是：①②③⑥⑦。【鞏固練習(xí)】一、選擇題：(每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2015寧夏大學(xué)附中期中考)下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A.MgCl2晶體B.NaCl溶液C.液態(tài)HClD.熔融的KOH2.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是()A.化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸B.化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.化合物電離時(shí)，只生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的是鹽D.NH4cl的電離方程式是：NH4C1===N^++C1-,所以NH4cl是鹽3.NaHSC)4在水溶液中能夠電離出Na+、H+和SO42-o下列對(duì)于NaHSC^的分類(lèi)不正確的是()A.NaHSC>4是鹽B.NaHSC^是酸式鹽C.NaHSC>4是鈉鹽D.NaHSC^是酸.下列各組物質(zhì)中，按能導(dǎo)電、是強(qiáng)電解質(zhì)、是弱電解質(zhì)、是非電解質(zhì)的順序排列的是()A.CuCaCO3冰醋酸SO2B.C11SO4晶體NaOHNH3H2。CH3cH20HC.石墨NaClH3PO4CuD.熔融NaClNa2OA1C13CC14.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A.氫氣還原氧化銅B.膽礬失去結(jié)晶水C酸堿中和反應(yīng)D.二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng).下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是().KHCO3+HCl===KCl+CO2T+H2OAgNO3+NaCl===AgCll+NaNO3Na2CO3+Ca(OH)2===CaCqi+2NaOH2HCl+Na2sO4===2NaCl+H2sO4.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOHB.NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HC1C.NaHCOjNaOH；Ca(HCO3)2+NaOHD.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸BaCl2溶液與Na2sO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2s。4溶液Na2cO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D.石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸.離子方程式Ba2++SO42-===BaSOJ它可能表示()①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)A.①②B.①②④C.②③D.①②③.(2015新疆華山中學(xué)期中考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.硫酸銅溶液與燒堿溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-回Cu(OH)2JB.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-回CaCO3JC.碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-回BaSO4JD.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-回CaSO4J+H2O.下列反應(yīng)中，可用離子方程式H++OH-==H2O表示的是()4NH4Cl+NaOHNaCl+NHj+H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2ONaOH+NaHCOj:Na2cO3+H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O.在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSOj表示的是BaCl2+K2SO4=BaSOj+2KC1BaCO3+H2SO4=BaSOj+COJ+H2OBa(NO3)2+H2SO4=BaSOj+2HNO3Ba(OH)2+2KHSO4=BaSOj+K2SO4+2H2O.在Na2so4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的個(gè)數(shù)比是8：1：2,則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是()A.1：1：1B.1：4：2C.1：2：4D.1：3：2.在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是()A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HCO3-、NO3-.(2014衡水中學(xué)期中考)下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是()A.Ba2+、Cl-、NO「Ca2+B.H+、Na+、SO：-、CO32-C.Cu2+、K+、Cl-、OH-D.Ca2+、Na+、CO/-、Cl-.在做溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)裝置中盛一定量的CusO4溶液，此時(shí)通電，燈泡發(fā)光，再不斷的加入某種物質(zhì),會(huì)發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗,直至熄滅,持續(xù)加入該物質(zhì)燈泡會(huì)再次逐漸變亮,據(jù)此分析加入的物質(zhì)是A、Zn粒B、BaCl2溶液C、KOH溶液D、Ba(OH)2溶液.向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略),能引起離子濃度減小的應(yīng)該是下列選項(xiàng)中的A、HCO3—B、Cl—C、OH—D、Na+.向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳?xì)怏w的過(guò)程中,該溶液的導(dǎo)電性的變化是(縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電性,橫坐標(biāo)表示二氧化碳?xì)怏w).如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線(xiàn)。以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是,與B圖變化趨勢(shì)一致的是,與C圖變化趨勢(shì)一致的是。陽(yáng)/gm/宵mJgA上a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過(guò)量b.向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過(guò)量c.向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過(guò)量

、720.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()A．A．B．C．D．二、填空題：1.某溶液中可能含有HCO3-.Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等陰離子。(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是。一(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能是NO「、SO42-、Cl-、CO,-的某一種。⑴若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；⑵若向⑴的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)⑴⑵實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷A、B、C、D的化學(xué)式各為：；寫(xiě)出B、D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：；水稀植酸.氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)下圖所示I、n和m三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。水稀植酸(1)某同學(xué)提出的假設(shè)是。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)I可以證明。(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)n和m,在n中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在m中先加入,再加入。

(4)探究結(jié)果為o(5)反應(yīng)的離子方程式為o【參考答案與解析】一、選擇題D【解析】A.MgCk晶體是電解質(zhì)但不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B.雖然氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物不是化合物，故B錯(cuò)誤；C.液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)但不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D.熔融的氫氧化鉀是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故D正確。CD【解析】酸、堿、鹽是從電離角度對(duì)化合物的一種分類(lèi)，電離出的