素養說明：在研究影響化學反應速率的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進行實驗，因此，常用控制變量思想解決該類問題。1.常見考查形式(1)以表格的形式給出多組實驗數據，讓學生找出每組數據的變化對化學反應速率的影響。(2)給出影響化學反應速率的幾種因素，讓學生設計實驗分析各因素對化學反應速率的影響。2.解題策略(1)確定變量解答這類題目時首先要認真審題，理清影響實驗探究結果的因素有哪些。(2)定多變一在探究時，應該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關系。(3)數據有效解答時注意選擇數據(或設置實驗)要有效，且變量統一，否則無法作出正確判斷。3.實例分析探究溫度、催化劑對反應：2H2O2=2H2O＋O2↑的影響，可以確定催化劑(是否加入MnO2)和溫度(加熱、常溫)作為可變量，其他的則控制為不變量。探究對象的反應2H2O2=2H2O＋O2↑控制的可變量催化劑溫度控制的不變量濃度、溫度等濃度、催化劑等實驗方案取相同量的5%H2O2溶液于兩支規格相同的試管中，向其中一支試管中加入少量MnO2，另一支不加，在常溫下觀察取相同量的5%H2O2溶液于兩支規格相同的試管中，給其中一支試管加熱，另一支不加熱，觀察[題型專練]1.(2018·淮北質檢)某同學設計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素，有關數據如下表所示：序號純鋅粉(g)2.0mol·L－1硫酸溶液(mL)溫度/(℃)硫酸銅固體(g)加入蒸餾水(mL)Ⅰ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00(1)本實驗待測數據可以是__________________________________________，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究________對鋅與稀硫酸反應速率的影響。(2)實驗Ⅲ和實驗Ⅳ的目的是____________________________________________。寫出有關反應的離子方程式_________________________________________。解析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，鋅的質量和狀態相同，硫酸的濃度不同，實驗Ⅲ和實驗Ⅳ中加入硫酸銅，Cu2＋的氧化性強于H＋，首先發生反應Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，生成的銅附著在鋅表面，在稀硫酸溶液中構成原電池，加快鋅失電子。但是加入的硫酸銅過多，生成的銅會覆蓋在鋅表面，阻止鋅與稀硫酸進一步反應，產生氫氣的速率會減慢。(1)本實驗待測數據可以是“反應結束所需要的時間”或“相同條件下產生等體積的氫氣所需要的時間”，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究硫酸的濃度對反應速率的影響。(2)實驗Ⅲ和實驗Ⅳ加入的硫酸銅的質量不同，可以探究加入硫酸銅的量與反應速率的關系。答案(1)反應結束所需要的時間(或相同條件下產生等體積的氫氣所需要的時間)硫酸濃度(2)探究硫酸銅的量對反應速率的影響Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑2.某興趣小組用0.5mol·L－1KI、0.2mol·L－1K2S2O8、0.1mol·L－1Na2S2O3、0.2%淀粉溶液等試劑，探究反應條件對反應速率的影響。已知：S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I2，I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)(1)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝________mL，理由是________________________________________________________________________________________________________。(2)已知某條件下，濃度c(S2Oeq\o\al(2－,8))～反應時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2Oeq\o\al(2－,8))～t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。解析(1)實驗的目的是探究K2S2O8溶液的濃度對化學反應速率的影響，故應保證每組實驗中其他物質的濃度相等，即溶液的總體積相等(即為20.0mL)，從而可知Vx＝2.0。(2)降低溫度時，化學反應速率減慢，c(S2Oeq\o\al(2－,8))變化減慢。加入催化劑時，化學反應