2019年普高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試全國(guó)理綜卷(3)--化學(xué)試題化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是答：CA.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是答：DA甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3-丁二烯X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是答：BA.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物10.11.C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z10.11.C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃酸離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)'法中錯(cuò)誤的是答：A經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變水中的NO2、SO42-,Cl-通過(guò)陰離子樹(shù)脂后被除去通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O2時(shí)即于設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說(shuō)法正確的是A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB.C.D.12.c(H+)=CH2PO;)+2C(HPOT)+3C(P0；)+C(OHJ加水稀釋使電離度增大，溶液PH減小加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)I實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是答：A答:B選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A.制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B.加快氧氣的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌'分液D.制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸偲丸棵護(hù)屈h導(dǎo)樂(lè)規(guī)刷偲丸棵護(hù)屈h導(dǎo)樂(lè)規(guī)刷▼NiOOEl13.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn河以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zd(s)+2NiOOH(s)+ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是答：D三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為ZnfsH2OH(aci^2e=ZnO^U1-kOHlC?放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為小"D.放電過(guò)程中OH-通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)26.(14分)高純硫酸錳作為合成銀鎳鉆錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示。回答下列問(wèn)題：(Mn+)=0.1mol.lL形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：0金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9相關(guān)金屬離子［“濾渣1”含有S和半(不溶性硅酸鹽)；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式Mn^+MnS十2鳥(niǎo)亠=2MnSO4+S+2耳0_。“氧化”中添加適量的MnO,的作用是將Fe2+氧化為Fe3+。“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為4.76之間。“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是NiS和ZnSo“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg”。若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，原因是F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,MgF2=Mg2++2F-平衡向右移動(dòng)。寫出“沉錳”的離子方程式Mn2++2HCO3=MnCO了皿匸也匸?。層狀鎳鉆錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2,+3，+4。當(dāng)x=y=1/3時(shí)，z=1/3。(14分)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下COOHygH^H2SO4+(CHjCO)2O:+Cil,CQOH△水楊酸醋酸肝乙醜水楊酸水楊酸醋酸酹乙酰水楊酸熔點(diǎn)/c157-159-72-74135138相對(duì)密度/(g.cm)1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)量138102180實(shí)驗(yàn)過(guò)程:在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9及醋酸酹10mL,充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱,維持瓶?jī)?nèi)溫度在70°左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。回答下列問(wèn)題：該合成反應(yīng)中應(yīng)采用丄加熱。(填標(biāo)號(hào))A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐下列玻璃儀器中，①中需使用的有皿(填標(biāo)號(hào))，不需使用的有分液漏斗、容量瓶(填名稱)。

①中需使用冷水，目的是充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶)。②中飽和碳酸氫鈉的作用是生成可溶的乙酰水楊酸鈉，以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。④釆用的純化方法為重結(jié)晶。本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是60%。(15分)近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCI(g)+02(g)=2叫@)+2丐0@)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HC1)：c(O2)分別等于1:1、4:1、7:1時(shí)HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：=……28-13OT41X1可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300°C)大于K(400°C)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HC1初始濃度為C。。，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)=l:l的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400°C)=(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HC1)：c(O2)過(guò)低'過(guò)高的不利影響分別是02和Cq分離能耗較高、HC1轉(zhuǎn)化率較低。⑵Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：CuCl(s)+|o2(g)=CuO(s)+|ci2(g)A^2=一20kJ-moP1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)A^3=-121kJ-mol1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的AH=4kJ?mol-i。在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HC1的轉(zhuǎn)化率的方法是增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)'及時(shí)除去產(chǎn)物。(寫出2種)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近:化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖所示：碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電CI血)碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電CI血)負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有Fe2++e-=Fe",4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移lmol電子，需消耗氧氣5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。36.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：回答下列問(wèn)題:A的化學(xué)名稱為間苯二酚(1,3-苯二酚)_^COOH中的官能團(tuán)名稱是羧基、碳碳雙鍵。反應(yīng)③的類型為取代反應(yīng),W的分子式為。不同條件對(duì)反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見(jiàn)下表:I上述實(shí)驗(yàn)探究了不同堿和不同溶劑對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究I上述實(shí)驗(yàn)探究了不同堿和不同溶劑對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究不同催化劑(或溫度等)等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。實(shí)驗(yàn)堿?溶劑催化劑產(chǎn)率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32K2CO3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)?12.44六氫毗睫D(zhuǎn)MFPd(OAc)?31.25六氫毗喘DMAPd(OAc)23&66六氫毗