《第二章第三節化學反應的速率和限度》1．化學反應速率的含義：通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加(均取正值)來表示。濃度的變化——△C時間的變化——△表達式：v二At單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)例1、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是()化學反應速率是化學反應進行快慢程度的物理量B■化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示C.在反應過程中，反應物濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應的速率為負值D■化學反應速率越大，則單位時間內生成物的產量就越大例2、在2L密閉容器中，某氣體反應物在2s內由8mol變為，用此反應物表示該反應的平均反應速率為()TOC\o"1-5"\h\zmol(L?s)-imol(L?s)-imol(L?s)-imol(L?s)-i注意：(1)在同一反應中用不同物質來表示時，其反應速率的數值可以不同，但都表同一反應的速率。(必須標明用哪種物質來做標準)起始濃度與化學計量數比無關，但是變化濃度一定與化學計量數成比例。同一反應各物質的反應速率之比等于化學計量數之比。例如：2A(g)+3B(g)―-C(g)+4D(g)v(A):v(B):v(C):v(D)二2：3：1：4化學反應速率均用正值來表示，且表示的是平均速率而不是瞬時速率一般不用純液體或固體來表示化學反應速率改變壓強對無氣體參與的反應的化學反應速率無影響。例4■已知反應4C0+2N0。N2+4C02在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應222速率最快的是()v(CO)=mol?L—i?min—iv(NO)=mol?L—i?minT2v(N)=mol?L-i?min-i2v(CO)=mol?L-i?min-i2例5?對于可逆反應A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是()v(A)=mol?L-i?min-iv(B)=mol?L-i?s-iv(D)=mol?L-i?min-iv(C)=mol?L-i?s-i【總結】對于同一反應，比較用不同反應物或生成物表示的反應速率大小時，要換算成同一物質表示的速率，才能比較。3?影響化學反應速率的因素廣內因：由參加反應的物質的性質決定。影響反應速率的因素有“I外因：濃度、溫度、壓強、催化劑、其它因素。濃度：其它條件不變時?增大反應物濃度?可以增大反應速率。注意：“濃度”是指“溶液中溶質的濃度”或“氣體的濃度”；固體和純液體的濃度可看成是一常數。對固體，反應速率與其表面積大小有關，固體的顆粒度越小(表面積越大，則反應速率越快。溫度：其它條件不變時，升高溫度可以增大反應速率：降低溫度可以減小反應速率。壓強：對于有氣體參加的反應，其它條件不變時，增大壓強可以增大反應速率:減小壓強，可以減小化學反應速率。解釋：在溫度、氣體的物質的量不變時，增大壓強，必縮小容器一一引起氣體的濃度增大，所以，反應速率加快。(4)催化劑：選擇適當的催化劑可以成千上萬倍的加快反應速率。“催化劑”：能改變反應速率，而在反應前后本身的組成和化學性質不發生

變化。(5)其他：如：固體的表面積(顆粒度)、激光、射線、超聲波、紫外線、溶劑

o（6）惰性氣體對反應速率的影響：恒溫恒容，加入惰性氣體（或不參加反應的氣體），容器P增大，但各物質c不變,不變。恒溫恒壓，加入惰性氣體（或不參加反應的氣體），容器V增大，各物質C減小，v減小。例6■對反應A+B===AB來說，常溫下按以下情況進行反應:20mL溶液中含A、B各mol50mL溶液中含A、B各molmol?L-i的A、B溶液各10mLmol?L-i的A、B溶液各50mLTOC\o"1-5"\h\z四者反應速率的大小關系是（）②〉①'④〉③B.④〉③'②〉①:①〉②'④〉③D.①〉②'③〉④例7.把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生勺的速率如右圖所示，在下列因素中，影響反應速率的因素是（）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度①④B.③④C.①②③D.②③例8■—定溫度下，反應N,g）+02（g）===2N0（g）在密閉容器中進行，下列措施不22改變化學反應速率的是（）A.縮小體積使壓強增大B.恒容，充入％C.恒容，充入HeD.恒壓，充入He例9.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為NaSO+HSO===NaSO+SOt+Sl+H0，下列各組實驗中最先出現渾濁的是223242422（）實驗反應溫度/°cNaSO溶液223稀HSO24HOV/mLc/mol?L1V/mLc/mol?L1V/mLA2551051051010510B2555C35510D3555二、化學反應的限度(一)可逆反應：1、定義：在同一條件下，同時向正、反兩個方向進行的反應2、特點:向兩個相反的方向進行的兩個化學反應，在相同的條件下同時進行、共存，兩個化學反應構成了一個對立的統一體。(2)符號：“通常從左向右的反應稱為正反應，從右向左的反應稱為逆反應:在反應體系中，與化學反應有關的各種物質濃度均不能為零。(二)化學反應限度1、定義：.當一個可逆反應講行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“狀態”，這就是這個反應所能達到的限度：此時這個狀態就叫做化學平衡狀態。反應開始：u正＞u逆TOC\o"1-5"\h\z正逆反應過程中：u正逐漸減小，u逆逐漸增大：正逆反應物濃度減小，生成物濃度增大:平衡時：Up二二U逆：各組分的濃度不再變化。正逆例10、可逆反應達到平衡的重要特征()反應停止了B.正'逆反應速率都為零C.反應物和生成物的濃度相等D.正、逆反應的速率相等例11、對于可逆反應M+N===Q達到平衡狀態時，下列說法正確的是()M'N'Q三種物質的濃度一定相等M'N全部變成了QM'N'Q的濃度都保持不變反應已經停止例12?在密閉容器中進行反應：X(g)+Y(g)2Z(g)，已知X\Y\Z的起始2222濃度分另為mol?L-1\mol?L-%mol?L-1,在—定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是()A.Z為mol?L-1B.Y為mol?L-12

C.X為C.X為mol?L-i2Z為mol?L-i2.化學平衡的特征：逆研究對象是可逆反應等：—U正=__u逆;正逆定：各組分的濃度一定;動：動態平衡。變：如果外界條件的改變，原有的化學平衡狀態將被破壞.平衡發生移動。*3.影響化學平衡的條件：(催化劑不影響化學平衡)濃度：增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，平衡向正反應方向移動；減少反應物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動。溫度：升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度平衡向放熱反應方向移動。壓強：(只對于有氣體參加且反應前后氣體總體積發生變化的反應)增大壓強平衡向氣體總體積縮小的方向移動；減小壓強平衡向氣體總體積增大的方向移動例13、下列說法可以證明反應N+3H==2NH已達平衡狀態的是()223三N鍵斷裂的同時，有3molH—H鍵形成三N鍵斷裂的同時，有3molH—H鍵斷裂三N鍵斷裂的同時，有6molN—H鍵斷裂三N鍵斷裂的同時，有6molN—H鍵形成例15.在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)==2C(g)達到平衡的標志是()A的生成速率與C分解的速率相等單位時間內生成nmolA，同時生3nmolBA、B、C的濃度不再變化A、B、C的分子數比為1:3:2例16.-定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X(g)===Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是()混合氣體的密度不再變化反應容器中Y的質量分數不變X的分解速率與Y的消耗速率相等單位時間內生成1molY的同時生成2molX例17■在一恒溫、恒容的密閉容器中發生反應A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，當下列物理量不再變化時，能夠表明該反應已達平衡狀態的是()混合氣體的壓強混合氣體的平均相對分子質量c.A的物質的量濃度D.氣體的總物質的量例18.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡:C（s）+H2O（g）==CO（g）2+H2（g）不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是（）2體系的壓強不再發生變化v（CO）=vft（HO）正逆2生成nmolCO的同時生成nmolH21molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵知識拓展】判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據例舉反應mA(g)+nB(g)弓°pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量①各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數一定平衡②各物質的質量或各物質質量分數一定平衡③各氣體的體積或體積分數一定平衡④總體積、總壓強、總物質的量一定不一定平衡正、逆反應速率的關系①在單位時間內消耗了mmolA同時生成mmolA,即V=V（正）（逆）平衡②在單位時間內消耗了nmolB同時消耗了pmolC,則V=V+（正）（逆）平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)二m:n:p:q,V不一定等于V(正)(逆)不一定平衡④在單位時間內生成nmolB，同時消耗了qm