元素周期表的應用

元素周期表的應用

第1課時認識同周期元素性質的遞變規律第1課時認識同周期元素性質的遞變規律一、第3周期元素原子得失電子能力的比較1.鈉、鎂、鋁三種元素失電子能力的比較（1）實驗探究①實驗圖示：a.與水反應：一、第3周期元素原子得失電子能力的比較b.與酸反應：②置換氫氣。實驗置換氫氣的難易順序與水反應Na__Mg與酸反應Mg__Al>>b.與酸反應：②置換氫氣。實驗置換氫氣的難易順序與水反應Na③鎂、鋁氫氧化物性質的比較（用化學方程式表示）。a.MgCl2溶液中加入NaOH溶液：________________________________________。b.AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液：__________________________________；________________________________MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4]；離子方程式：

_________________________；_______________________________。

Al（OH）3具有兩性，既能與堿反應，也能與酸反應，如與鹽酸反應：______________________________；離子方程式：

______________________________。結論：堿性強弱順序為_______________________。Al3++3OH-====Al(OH)3↓Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+====Al3++3H2OMg(OH)2>Al(OH)3Al(OH)3+OH-====[Al(OH)4]-③鎂、鋁氫氧化物性質的比較（用化學方程式表示）。MgCl2+2.鈉、鎂、鋁失電子能力的比較鈉、鎂、鋁失電子能力由強到弱的順序依次為____________。Na>Mg>Al2.鈉、鎂、鋁失電子能力的比較Na>Mg>Al【巧判斷】（1）堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3，故還原性：Na>Mg>Al。（）提示：√。由最高價氧化物的堿性NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3，可以得出失電子能力Na>Mg>Al。（2）熔點、硬度：Al>Na，故金屬性：Na>Al。（）提示：×。熔點、硬度屬于物理性質，而金屬性屬于化學性質，二者沒有必然的聯系。（3）同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子。（）提示：×。原子半徑越小，原子核對外層電子的吸引力越大，越不容易失去電子。【巧判斷】（2）熔點、硬度：Al>Na，故金屬性：Na>Al3.硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力的比較元素SiPSCl單質與H2化合的條件高溫較高溫度需加熱_________

氣態氫化物的穩定性SiH4很不穩定PH3不穩定H2S較不穩定HCl穩定

點燃或光照3.硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力的比較元素SiPS元素SiPSCl最高價氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價氧化物對應水化物的酸性H4SiO4或H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強無機酸

結論從Si到Cl，元素得電子能力逐漸_____增強元素SiPSCl最高價SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價【情境·思考】鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，鐵粉與硫粉反應生成FeS，請從原子結構角度解釋原因。提示：由于S和Cl位于同一周期，電子層數相同，原子半徑r（Cl）<r（S），因此Cl的得電子能力強于S，因此Cl2的氧化性強于S。【情境·思考】提示：由于S和Cl位于同一周期，電子層數相同，二、同周期元素原子的得失電子能力的變化規律及原因1.變化規律同周期從左到右，元素原子的得電子能力_________，失電子能力_________。逐漸增強逐漸減弱二、同周期元素原子的得失電子能力的變化規律及原因逐漸增強逐漸2.同周期元素的性質遞變的原因同周期元素（稀有氣體元素除外）的原子，核外電子層數_____，隨著核電荷數的遞增：相同2.同周期元素的性質遞變的原因相同【巧判斷】（1）PH3的穩定性比SiH4強。（）提示：√。P和Si元素同位于第3周期，P的非金屬性比Si強，因此PH3的穩定性比SiH4強。（2）第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強。（）提示：×。應該是最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強。（3）同周期元素X、Y，若半徑：X>Y，則氣態氫化物的穩定性HmX一定大于HnY。（）提示：×。同周期元素X、Y，若半徑：X>Y，則原子序數X<Y，因此原子的得電子能力X<Y，故氣態氫化物的穩定性HmX一定小于HnY。【巧判斷】（2）第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增知識點一同周期原子結構與元素性質的遞變規律【重點釋疑】項目同周期（從左到右）原子半徑逐漸減小主要化合價+1→+7（O、F除外），-4→-1元素原子失電子能力逐漸減弱知識點一同周期原子結構與元素性質的遞變規律【重點釋疑】項目項目同周期（從左到右）元素原子得電子能力逐漸增強單質氧化性逐漸增強還原性逐漸減弱離子陽離子的氧化性逐漸增強陰離子的還原性逐漸減弱項目同周期（從左到右）元素原子得電子能力逐漸增強單質氧化性逐項目同周期（從左到右）氣態氫化物穩定性逐漸增強還原性逐漸減弱最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強堿性逐漸減弱項目同周期（從左到右）氣態氫化物穩定性逐漸增強還原性逐漸減弱【易錯提醒】同周期元素性質遞變的幾個易錯點（1）相對原子質量隨原子序數的遞增，不呈周期性變化。（2）根據含氧酸的酸性強弱比較元素非金屬性的強弱時，必須是最高價含氧酸。（3）在元素周期表中，無氧酸的酸性變化規律與元素非金屬性的變化規律不一致。其規律是左弱右強，上弱下強。如非金屬性：S<Cl，酸性：氫硫酸<鹽酸；非金屬性：F>Cl，而酸性：氫氟酸（HF）<鹽酸。（4）

同周期從左到右，金屬單質的還原性、非金屬陰離子的還原性逐漸減弱；非金屬單質的氧化性、金屬陽離子的氧化性逐漸增強。【易錯提醒】同周期元素性質遞變的幾個易錯點【思考·討論】（1）“同一周期非金屬元素對應氧化物水化物的酸性從左到右依次增強”的說法正確嗎？為什么？提示：不正確。同一周期，隨著原子序數的遞增，非金屬元素最高價氧化物對應的水化物（即最高價含氧酸）酸性逐漸增強，但低價含氧酸（如HClO）不符合此規律。【思考·討論】（2）同周期元素的離子半徑從左到右依次減小嗎？以第3周期元素的離子半徑說明。提示：不是。如第3周期部分元素的離子半徑由大到小的順序為r（P3-）>r（S2-）>r（Cl-）>r（Na+）>r（Mg2+）>r（Al3+）。（2）同周期元素的離子半徑從左到右依次減小嗎？以第3周期元素知識點二元素原子得失電子能力的判斷依據【重點釋疑】1.金屬性強弱的判斷（1）據元素周期表判斷。①同一周期，從左到右：元素的金屬性逐漸減弱。②同一主族，從上到下：元素的金屬性逐漸增強。（2）據金屬活動性順序判斷。知識點二元素原子得失電子能力的判斷依據（2）據金屬活動性順（3）據單質及其化合物的性質判斷。①金屬單質與水或酸反應越劇烈，元素的金屬性越強。②最高價氧化物的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強。（4）金屬單質間的置換反應：較活潑的金屬將較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來：如Zn+Cu2+====Zn2++Cu，則金屬性：Zn>Cu（但活潑金屬與水反應劇烈，在水溶液中不能置換出其他金屬單質）。（5）據離子的氧化性強弱判斷：金屬陽離子的氧化性越強，元素的金屬性越弱。如氧化性：Cu2+>Fe2+，則金屬性：Cu<Fe。（3）據單質及其化合物的性質判斷。2.非金屬性強弱的判斷（1）據元素周期表判斷。①同一周期，從左到右：元素的非金屬性逐漸增強。②同一主族，從上到下：元素的非金屬性逐漸減弱。（2）據單質及其化合物的性質判斷。①單質與氫氣化合越容易（或氫化物越穩定），元素的非金屬性越強。②最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。2.非金屬性強弱的判斷（3）非金屬單質間的置換反應：較活潑的非金屬將較不活潑的非金屬從其鹽溶液中置換出來：如Cl2+2Br-====2Cl-+Br2，則非金屬性：Cl>Br。（4）據離子的還原性強弱判斷：非金屬陰離子的還原性越強，元素的非金屬性越弱。如還原性：Cl-<I-，非金屬性：Cl>I。【易錯提醒】正確理解元素的金屬性和非金屬性（1）元素金屬性、非金屬性的強弱與元素原子失去或得到電子的難易程度有關，與失去或得到電子的數目無關。如Na在反應中易失去1個電子，Al在反應中易失去3個電子，但金屬性：Na>Al。（3）非金屬單質間的置換反應：較活潑的非金屬將較不活潑的非金（2）不能理解為某元素的金屬性越強，則非金屬性越弱。例：Na金屬性很強，Na沒有非金屬性；F非金屬性強，它沒有金屬性。（3）通常根據最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據其他化合物酸性或堿性的強弱來判斷。（4）不能認為失電子難的原子得電子能力一定強。例：He既難失電子，也難得電子。（2）不能理解為某元素的金屬性越強，則非金屬性越弱。例：Na【思考·討論】（1）元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性越強嗎？為什么？提示：不一定。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，若不是最高價態時，酸性不符合該規律。【思考·討論】（2）已知H2S+Cl2====S↓+2HCl，4NH3+3O2====2N2+6H2O，據此能否確定N和O、S和Cl的非金屬性強弱？提示：能。H2S+Cl2====S↓+2HCl說明單質的氧化性Cl2>S；4NH3+3O2====2N2+6H2O說明單質的氧化性O2>N2，故非金屬性Cl>S，O>N。（4）不能認為失電子難的原子得電子能力一定強。例：He既難失電子，也難得電子。（2）已知H2S+Cl2====S↓+2HCl，4NH3+3元素周期表的應用

元素周期表的應用

第1課時認識同周期元素性質的遞變規律第1課時認識同周期元素性質的遞變規律一、第3周期元素原子得失電子能力的比較1.鈉、鎂、鋁三種元素失電子能力的比較（1）實驗探究①實驗圖示：a.與水反應：一、第3周期元素原子得失電子能力的比較b.與酸反應：②置換氫氣。實驗置換氫氣的難易順序與水反應Na__Mg與酸反應Mg__Al>>b.與酸反應：②置換氫氣。實驗置換氫氣的難易順序與水反應Na③鎂、鋁氫氧化物性質的比較（用化學方程式表示）。a.MgCl2溶液中加入NaOH溶液：________________________________________。b.AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液：__________________________________；________________________________MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4]；離子方程式：

_________________________；_______________________________。

Al（OH）3具有兩性，既能與堿反應，也能與酸反應，如與鹽酸反應：______________________________；離子方程式：

______________________________。結論：堿性強弱順序為_______________________。Al3++3OH-====Al(OH)3↓Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+====Al3++3H2OMg(OH)2>Al(OH)3Al(OH)3+OH-====[Al(OH)4]-③鎂、鋁氫氧化物性質的比較（用化學方程式表示）。MgCl2+2.鈉、鎂、鋁失電子能力的比較鈉、鎂、鋁失電子能力由強到弱的順序依次為____________。Na>Mg>Al2.鈉、鎂、鋁失電子能力的比較Na>Mg>Al【巧判斷】（1）堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3，故還原性：Na>Mg>Al。（）提示：√。由最高價氧化物的堿性NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3，可以得出失電子能力Na>Mg>Al。（2）熔點、硬度：Al>Na，故金屬性：Na>Al。（）提示：×。熔點、硬度屬于物理性質，而金屬性屬于化學性質，二者沒有必然的聯系。（3）同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子。（）提示：×。原子半徑越小，原子核對外層電子的吸引力越大，越不容易失去電子。【巧判斷】（2）熔點、硬度：Al>Na，故金屬性：Na>Al3.硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力的比較元素SiPSCl單質與H2化合的條件高溫較高溫度需加熱_________

氣態氫化物的穩定性SiH4很不穩定PH3不穩定H2S較不穩定HCl穩定

點燃或光照3.硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力的比較元素SiPS元素SiPSCl最高價氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價氧化物對應水化物的酸性H4SiO4或H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強無機酸

結論從Si到Cl，元素得電子能力逐漸_____增強元素SiPSCl最高價SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價【情境·思考】鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，鐵粉與硫粉反應生成FeS，請從原子結構角度解釋原因。提示：由于S和Cl位于同一周期，電子層數相同，原子半徑r（Cl）<r（S），因此Cl的得電子能力強于S，因此Cl2的氧化性強于S。【情境·思考】提示：由于S和Cl位于同一周期，電子層數相同，二、同周期元素原子的得失電子能力的變化規律及原因1.變化規律同周期從左到右，元素原子的得電子能力_________，失電子能力_________。逐漸增強逐漸減弱二、同周期元素原子的得失電子能力的變化規律及原因逐漸增強逐漸2.同周期元素的性質遞變的原因同周期元素（稀有氣體元素除外）的原子，核外電子層數_____，隨著核電荷數的遞增：相同2.同周期元素的性質遞變的原因相同【巧判斷】（1）PH3的穩定性比SiH4強。（）提示：√。P和Si元素同位于第3周期，P的非金屬性比Si強，因此PH3的穩定性比SiH4強。（2）第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強。（）提示：×。應該是最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強。（3）同周期元素X、Y，若半徑：X>Y，則氣態氫化物的穩定性HmX一定大于HnY。（）提示：×。同周期元素X、Y，若半徑：X>Y，則原子序數X<Y，因此原子的得電子能力X<Y，故氣態氫化物的穩定性HmX一定小于HnY。【巧判斷】（2）第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增知識點一同周期原子結構與元素性質的遞變規律【重點釋疑】項目同周期（從左到右）原子半徑逐漸減小主要化合價+1→+7（O、F除外），-4→-1元素原子失電子能力逐漸減弱知識點一同周期原子結構與元素性質的遞變規律【重點釋疑】項目項目同周期（從左到右）元素原子得電子能力逐漸增強單質氧化性逐漸增強還原性逐漸減弱離子陽離子的氧化性逐漸增強陰離子的還原性逐漸減弱項目同周期（從左到右）元素原子得電子能力逐漸增強單質氧化性逐項目同周期（從左到右）氣態氫化物穩定性逐漸增強還原性逐漸減弱最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強堿性逐漸減弱項目同周期（從左到右）氣態氫化物穩定性逐漸增強還原性逐漸減弱【易錯提醒】同周期元素性質遞變的幾個易錯點（1）相對原子質量隨原子序數的遞增，不呈周期性變化。（2）根據含氧酸的酸性強弱比較元素非金屬性的強弱時，必須是最高價含氧酸。（3）在元素周期表中，無氧酸的酸性變化規律與元素非金屬性的變化規律不一致。其規律是左弱右強，上弱下強。如非金屬性：S<Cl，酸性：氫硫酸<鹽酸；非金屬性：F>Cl，而酸性：氫氟酸（HF）<鹽酸。（4）

同周期從左到右，金屬單質的還原性、非金屬陰離子的還原性逐漸減弱；非金屬單質的氧化性、金屬陽離子的氧化性逐漸增強。【易錯提醒】同周期元素性質遞變的幾個易錯點【思考·討論】（1）“同一周期非金屬元素對應氧化物水化物的酸性從左到右依次增強”的說法正確嗎？為什么？提示：不正確。同一周期，隨著原子序數的遞增，非金屬元素最高價氧化物對應的水化物（即最高價含氧酸）酸性逐漸增強，但低價含氧酸（如HClO）不符合此規律。【思考·討論】（2）同周期元素的離子半徑從左到右依次減小嗎？以第3周期元素的離子半徑說明。提示：不是。如第3周期部分元素的離子半徑由大到小的順序為r（P3-）>r（S2-）>r（Cl-）>r（Na+）>r（Mg2+）>r（Al3+）。（2）同周期元素的離子半徑從左到右依次減小嗎？以第3周期元素知識點二元素原子得失電子能力的判斷依據【重點釋疑】1.金屬性強弱的判斷（1）據元素周期表判斷。①同一周期，從左到右：元素的金屬性逐漸減弱。②同一主族，從上到下：元素的金屬性逐漸增強。（2）據金屬活動性順序判斷。知識點二元素原子得失電子能力的判斷依據（2）據金屬活動性順（3）據單質及其化合物的性質判斷。①金屬單質與水或酸反應越劇烈，元素的金屬性越強。②最高價氧化物的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強。（4）金屬單質間的置換反應：較活潑的金屬將較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來：如Zn+Cu2+====Zn2++Cu，則金屬性：Zn>Cu（但活潑金屬與水反應劇烈，在水溶液中不能置換出其他金屬單質）。（5）據離子的氧化性強弱判斷：金屬陽離子的氧化性越強，元素的金屬性越弱。如氧化性：Cu2+>Fe2+，則金屬性：Cu<Fe。（3）據單質及其化合物的性質判斷。2.非金屬性強弱的判斷（1）據元素周期表判斷。①同一周期，從左到右：元素的非金屬性逐漸增強。②同一主族，從上到下：元素的非金屬性逐漸減弱。（2）據單質及其化合物的性質判斷。①單質與氫氣化