第一章從實驗學化學第二節化學計量在實驗中的應用第二課時氣體摩爾體積人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt第一章從實驗學化學第二節化學計量在實驗中的應用第二課時1粒子數（N）NANA物質的量（n）MM物質的質量（m）1、2、1mol任何物質的質量，我們可以通過摩爾質量求出，若要通過質量求體積還要知道什么？密度，V=m/ρ3、下面就請同學們計算填表：(氣體是指相同狀況下)【復習回顧】粒子數NANA物質的量MM物質的質量1、2、1mol物質名稱物質的量

mol摩爾質量g?mol-1密度g?L-1體積LFe1567.8Al1272.7H2O（液）1181H2SO41981.83H212.0160.0899O2132.001.4297.2101853.622.422.4練習：填寫完成下列表格。以上密度均為0℃，1atm(標準狀況)下測定的。物質物質的量摩爾質量密度體積Fe1567.8Al1272.7你發現了什么規律嗎?1、1mol不同的固體或液體物質，它們的體積不相同。2、在相同狀態下，1mol氣體的體積基本相同。思考：所有表格里物質均為1mol，粒子數相同，在相同溫度、壓強下，兩種氣體的體積相等而固體和液體所占體積并不相等，為什么呢？你發現了什么規律嗎?1、1mol不同的固體或液體物質，它們的我們先來看下面的幾個例子？[問題1]1個乒乓球和一個籃球哪個體積大？[問題2]1萬個乒乓球，1萬個籃球都緊密堆積，哪一堆球所占體積大？相差大嗎？[問題3]還是1萬個乒乓球和1萬個籃球，分別排布成兩個方陣，球與球之間的間隔均為10米，和緊密堆積相比哪個占的體積大？人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt我們先來看下面的幾個例子？[問題1]1個乒乓球和一個籃決定物質體積大小的因素有三個方面：1.粒子本身的大小；2.粒子數目的多少；3.粒子之間的距離。

人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt決定物質體積大小的因素有三個方面：人教化學必修一第二節化學計氣體分子間距離很大氣體分子間平均距離是分子直徑的10倍所以相同數目的氣體分子所占體積主要受粒子間距影響，基本不受粒子大小影響。人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt氣體分子間距離很大氣體分子間平均距離是分子直徑的10倍所以相固體、液體粒子間距離較小，物質的體積主要取決于粒子的大小。氣體粒子間的距離比較大，物質的體積主要取決于粒子間的距離。粒子大小粒子間距當物質的粒子數目均為1mol時,決定固、液、氣態物質的體積大小的因素有哪些?【思考與交流】人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt固體、液體粒子間距離較小，物質的體積主要取決于粒子的大小。氣小結：氣體分子之間間隔相同，分子數相同，而分子間隔又遠遠大于原子自身大小，所以最后體積就約相等了。因為它們是緊密堆積的，決定所占體積大小的就是原子自身大小而不是原子間距離。1、為什么分子數相同的氣體所占的體積約相等？2、為什么分子數相同的固體和液體所占的體積不相等？3、氣體分子的間隔大小受什么影響呢？氣體分子的間隔大小主要受溫度、壓強的影響。人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt小結：氣體分子之間間隔相同，分子數相同，而分子間隔又遠遠大于現在我們來分析一下溫度和壓強對氣體體積的影響結論：溫度升高，體積增大，溫度降低，體積減小原因：溫度升高，粒子間距增大，溫度降低，粒子間距減小。人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt現在我們來分析一下溫度和壓強對氣體體積的影響結論：溫度升高，結論：壓強增大，體積減小，壓強減小，體積增大原因：壓強增大，粒子間距減小，壓強減小，粒子間距增大。結論：壓強增大，體積減小，壓強減小，體積增大原因：壓強增大，一、阿伏加德羅定律內容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。對于不同氣體：“同溫“”同壓“”同體積“”同分子數“

三同可定一同適用范圍：氣體一、阿伏加德羅定律內容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何二、氣體摩爾體積氣體摩爾體積：一定溫度、壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積符號：Vm單位：L/mol(或L·mol-1)和m3/mol(或m3·mol-1)注意：在0℃、1atm（也稱標準狀況）下，1mol任何氣體的體積均為22.4L。①條件：標準狀況或0℃、1atm②狀態：氣體或氣態Vm=22.4L/mol二、氣體摩爾體積氣體摩爾體積：符號：Vm單位：L/mol(或練習：1、常溫常壓下，2gH2的體積為22.4L。（）2、在標準狀況下，1molH2O所占體積約為22.4L。（）3、在標準狀況下，H2所占體積約為22.4L。（）4、1molN2所占體積約為22.4L。

(）練習：1、常溫常壓下，2gH2的體積為22.4L。1、在標準狀況下，0.5molCO2所占體積約為_______L。2、在標準狀況下，0.25molN2所占體積約為_______L。3、在標準狀況下，6.72L的O2的物質的量為_______mol。11.25.60.3練習：引出公式計算：1、在標準狀況下，0.5molCO2所占體積約為______對阿伏加德羅定律進行推廣：推論1：同溫同壓下，氣體體積之比等于氣體分子數之比（等于物質的量之比）例如反應：2CO+O2=2CO2(分子數減少的反應)可自由移動的隔板2CO2和O2同T同P：問：隨著反應的進行，分子數減少，隔板的位置會怎樣？答：分子數減少，氣體體積減少，隔板下降

對阿伏加德羅定律進行推廣：推論1：同溫同壓下，氣體體積之比等推論2：同溫同壓下，氣體密度之比等于氣體摩爾質量之比由推論1：同溫同壓下，氣體體積之比等于氣體物質的量之比=

人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt推論2：同溫同壓下，氣體密度之比等于氣體摩爾由推論1：同溫同推論3：同溫同體積下，氣體壓強之比等于氣體分子數之比（等于物質的量之比）例如反應：2CO+O2=2CO2(分子數減少的反應)2CO2和O2密閉容器問：隨著反應的進行，分子數減少，氣體對容器內壁產生的壓強有什么變化？答：分子數減少，氣體壓強減少。

人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt推論3：同溫同體積下，氣體壓強之比等于氣體分子數之比（等于物練習：同溫同壓下，某未知氣體對H2的相對密度為28，

求該未知氣體的相對分子質量？解：對H2的相對密度為28，說明它與H2密度之比為28，則摩爾質量之比也為28。H2的摩爾質量為2g/mol，則該未知氣體的摩爾質量為56g/mol。則相對分子質量為56。人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt練習：同溫同壓下，某未知氣體對H2的相對密度為28，解：對H推論4：同溫同壓下，同體積的不同氣體，質量與摩爾質量成正比。推論5：同溫同壓下，同質量的不同氣體，體積與摩爾質量成反比。

人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt推論4：同溫同壓下，同體積的不同氣體，質量與摩爾質量成正比。【隨堂檢測】1、判斷正誤，并說出理由。（1）標況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L。（2）1mol氣體的體積約為22.4L。（3）標況下，1molO2和N2混合氣體（任意比）的體積約為22.4L。（4）22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數。（5）任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（6）只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt【隨堂檢測】1、判斷正誤，并說出理由。人教化學必修一第二節化【課堂小結】1、決定物質體積大小的因素

、

、

。2、影響氣體粒子間距離的因素

與

。3、阿伏伽德羅定律的內容：

。4、氣體摩爾體積：定義：

；符號：

；單位：

。取值：

；條件：

。粒子本身的大小粒子數目的多少粒子之間的距離壓強溫度同溫同壓同體積的任何氣體都含相同數目的分子數【三同可定一同】一定溫度、壓強下，1mol氣體所占的體積VmL/mol(或L·mol-1)22.4L/mol標準狀況或0℃、1atm人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt【課堂小結】1、決定物質體積大小的因素5、阿伏伽德羅定律推論：推論一：

；推論二：

；推論三：

；推論四：

；推論五：

。

同溫同壓下：同溫同壓下：

同溫同容下：

要求記住同溫同壓同體積下：

同溫同壓同質量下：

人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt5、阿伏伽德羅定律推論：

同溫同壓下：同溫同壓下：

同溫同容【作業布置】作業一：完成學案剩余鞏固練習

（各學習小組組長檢查）作業二：完成同步導練P14-P15（星期五早上收2個小組送辦公室，其余各學習小組組長檢查）人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt【作業布置】作業一：完成學案剩余鞏固練習人教化學必修一第二節

謝謝傾聽！人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt謝謝傾聽！人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩25

第一章從實驗學化學第二節化學計量在實驗中的應用第二課時氣體摩爾體積人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt第一章從實驗學化學第二節化學計量在實驗中的應用第二課時26粒子數（N）NANA物質的量（n）MM物質的質量（m）1、2、1mol任何物質的質量，我們可以通過摩爾質量求出，若要通過質量求體積還要知道什么？密度，V=m/ρ3、下面就請同學們計算填表：(氣體是指相同狀況下)【復習回顧】粒子數NANA物質的量MM物質的質量1、2、1mol物質名稱物質的量

mol摩爾質量g?mol-1密度g?L-1體積LFe1567.8Al1272.7H2O（液）1181H2SO41981.83H212.0160.0899O2132.001.4297.2101853.622.422.4練習：填寫完成下列表格。以上密度均為0℃，1atm(標準狀況)下測定的。物質物質的量摩爾質量密度體積Fe1567.8Al1272.7你發現了什么規律嗎?1、1mol不同的固體或液體物質，它們的體積不相同。2、在相同狀態下，1mol氣體的體積基本相同。思考：所有表格里物質均為1mol，粒子數相同，在相同溫度、壓強下，兩種氣體的體積相等而固體和液體所占體積并不相等，為什么呢？你發現了什么規律嗎?1、1mol不同的固體或液體物質，它們的我們先來看下面的幾個例子？[問題1]1個乒乓球和一個籃球哪個體積大？[問題2]1萬個乒乓球，1萬個籃球都緊密堆積，哪一堆球所占體積大？相差大嗎？[問題3]還是1萬個乒乓球和1萬個籃球，分別排布成兩個方陣，球與球之間的間隔均為10米，和緊密堆積相比哪個占的體積大？人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt我們先來看下面的幾個例子？[問題1]1個乒乓球和一個籃決定物質體積大小的因素有三個方面：1.粒子本身的大小；2.粒子數目的多少；3.粒子之間的距離。

人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt決定物質體積大小的因素有三個方面：人教化學必修一第二節化學計氣體分子間距離很大氣體分子間平均距離是分子直徑的10倍所以相同數目的氣體分子所占體積主要受粒子間距影響，基本不受粒子大小影響。人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt氣體分子間距離很大氣體分子間平均距離是分子直徑的10倍所以相固體、液體粒子間距離較小，物質的體積主要取決于粒子的大小。氣體粒子間的距離比較大，物質的體積主要取決于粒子間的距離。粒子大小粒子間距當物質的粒子數目均為1mol時,決定固、液、氣態物質的體積大小的因素有哪些?【思考與交流】人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt固體、液體粒子間距離較小，物質的體積主要取決于粒子的大小。氣小結：氣體分子之間間隔相同，分子數相同，而分子間隔又遠遠大于原子自身大小，所以最后體積就約相等了。因為它們是緊密堆積的，決定所占體積大小的就是原子自身大小而不是原子間距離。1、為什么分子數相同的氣體所占的體積約相等？2、為什么分子數相同的固體和液體所占的體積不相等？3、氣體分子的間隔大小受什么影響呢？氣體分子的間隔大小主要受溫度、壓強的影響。人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt小結：氣體分子之間間隔相同，分子數相同，而分子間隔又遠遠大于現在我們來分析一下溫度和壓強對氣體體積的影響結論：溫度升高，體積增大，溫度降低，體積減小原因：溫度升高，粒子間距增大，溫度降低，粒子間距減小。人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt現在我們來分析一下溫度和壓強對氣體體積的影響結論：溫度升高，結論：壓強增大，體積減小，壓強減小，體積增大原因：壓強增大，粒子間距減小，壓強減小，粒子間距增大。結論：壓強增大，體積減小，壓強減小，體積增大原因：壓強增大，一、阿伏加德羅定律內容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。對于不同氣體：“同溫“”同壓“”同體積“”同分子數“

三同可定一同適用范圍：氣體一、阿伏加德羅定律內容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何二、氣體摩爾體積氣體摩爾體積：一定溫度、壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積符號：Vm單位：L/mol(或L·mol-1)和m3/mol(或m3·mol-1)注意：在0℃、1atm（也稱標準狀況）下，1mol任何氣體的體積均為22.4L。①條件：標準狀況或0℃、1atm②狀態：氣體或氣態Vm=22.4L/mol二、氣體摩爾體積氣體摩爾體積：符號：Vm單位：L/mol(或練習：1、常溫常壓下，2gH2的體積為22.4L。（）2、在標準狀況下，1molH2O所占體積約為22.4L。（）3、在標準狀況下，H2所占體積約為22.4L。（）4、1molN2所占體積約為22.4L。

(）練習：1、常溫常壓下，2gH2的體積為22.4L。1、在標準狀況下，0.5molCO2所占體積約為_______L。2、在標準狀況下，0.25molN2所占體積約為_______L。3、在標準狀況下，6.72L的O2的物質的量為_______mol。11.25.60.3練習：引出公式計算：1、在標準狀況下，0.5molCO2所占體積約為______對阿伏加德羅定律進行推廣：推論1：同溫同壓下，氣體體積之比等于氣體分子數之比（等于物質的量之比）例如反應：2CO+O2=2CO2(分子數減少的反應)可自由移動的隔板2CO2和O2同T同P：問：隨著反應的進行，分子數減少，隔板的位置會怎樣？答：分子數減少，氣體體積減少，隔板下降

對阿伏加德羅定律進行推廣：推論1：同溫同壓下，氣體體積之比等推論2：同溫同壓下，氣體密度之比等于氣體摩爾質量之比由推論1：同溫同壓下，氣體體積之比等于氣體物質的量之比=

人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt推論2：同溫同壓下，氣體密度之比等于氣體摩爾由推論1：同溫同推論3：同溫同體積下，氣體壓強之比等于氣體分子數之比（等于物質的量之比）例如反應：2CO+O2=2CO2(分子數減少的反應)2CO2和O2密閉容器問：隨著反應的進行，分子數減少，氣體對容器內壁產生的壓強有什么變化？答：分子數減少，氣體壓強減少。

人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt推論3：同溫同體積下，氣體壓強之比等于氣體分子數之比（等于物練習：同溫同壓下，某未知氣體對H2的相對密度為28，

求該未知氣體的相對分子質量？解：對H2的相對密度為28，說明它與H2密度之比為28，則摩爾質量之比也為28。H2的摩爾質量為2g/mol，則該未知氣體的摩爾質量為56g/mol。則相對分子質量為56。人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt練習：同溫同壓下，某未知氣體對H2的相對密度為28，解：對H推論4：同溫同壓下，同體積的不同氣體，質量與摩爾質量成正比。推論5：同溫同壓下，同質量的不同氣體，體積與摩爾質量成反比。

人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt推論4：同溫同壓下，同體積的不同氣體，質量與摩爾質量成正比。【隨堂檢測】1、判斷正誤，并說出理由。（1）標況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L。（2）1mol氣體的體積約為22.4L。（3）標況下，1molO2和N2混合氣體（任意比）的體積約為22.4L。（4）22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數。（5）任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（6）只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt人教化學必修一第二節化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積ppt【隨堂檢測】1、判斷正誤，并說出理由。人教化學必修一第二節化【課堂小結】1、決定物質體積大小的因素

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。2、影響氣體粒子間距離的因素

與

。3、阿