化學方程式的計算練習題經典一、中考化學方程式的計算某校學習小組測定酸堿中和反應。他們向50g8%的氫氧化鈉溶液中加入100g的稀鹽酸恰好完全反應，此時溶液PH=7。請你幫他們計算：所用稀鹽酸溶質的質量分數是多少？【答案】3.65%【解析】設鹽酸溶液中氯化氫的質量為xNaOH+HCl==NaCl+H2O4036.550gX8%x40=36.550gx8%xx=3.65g稀鹽酸溶質的質量分數=3.65g—100gXl00%=3.65%答：所用稀鹽酸溶質的質量分數是3.65%過氧化鈣（CaO2）常用于活魚運輸時的增氧劑，過氧化鈣與水反應方程式為：2CaO2+2H2O—2Ca（OH）2+O2f.某過氧化鈣樣品中含有少量不溶于水且不與水反應雜質，取該樣品15.0g投入盛有108.0g水的燒杯中，緩慢攪拌，充分反應，最終收集到氧氣質量為3.20g，計算該樣品中過氧化鈣的質量分數—（寫出計算過程）。【答案】96%【解析】【分析】【詳解】解：設過氧化鈣質量為x,TOC\o"1-5"\h\z2CaO+2HO=2Ca（0H）+0f222214432x3.2g144=32x3.2gx=14.4g，14.4g該樣品中過氧化鈣的質量分數是：TTPX100%=96%，15.0g答：該樣品中過氧化鈣的質量分數是96%。為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖，見圖.碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為g.計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分婁【答案】84.3280%【解析】【分析】根據圖象可知反應消耗鹽酸的質量和生成二氧化碳氣體的質量，利用化學方程式根據二氧化碳的質量可計算出樣品中碳酸鈣的質量，進而計算樣品中碳酸鈣的質量分數。【詳解】圖象的轉折點是二者恰好反應的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質量為84.32g；解：根據圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應生成二氧化碳3.52g；設10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為xCaCO+2HC1=CaCl+HO+COfTOC\o"1-5"\h\z322210044x3.52g100=44x3.52gx=8g8g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為70—x100%=80%10g答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。84.3280%。4.某純碳酸鈣粉末中不慎混入了部分雜質CaC切化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖：073加入稀鹽酸的質量磨恰好完全反應時，生成CO2的質量為g。計算該樣品中含雜質的質量分數是多少？(計算結果保留一位小數，下同)計算當恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？【答案】4.416.7%16.3%【解析】【分析】【詳解】由圖可得生成氣體質量最終4.4g，故填：4.4解：設碳酸鈣的質量為x,生成氯化鈣質量為yCaCO+2HCl=CaCl+COT+HO3222TOC\o"1-5"\h\z10011144xy4.4g100=x111=y=，=444.4g444.4gx=10gy=11.1g該樣品中雜質質量12g-10g=2g，樣品中雜質的質量分數；絲xlOO%沁16.7%12g答：質量分數為16.7%(3)恰好完全反應溶液質量：73g+12g-4.4g=80.6g所得溶液的溶質質量分數：11.1g+2gx100%沁16.3%80.6g答：所得溶液的溶質質量分數是16.3%5.NO2是一種常見的空氣污染物，會引起酸雨。對NO2的一種吸收辦法是將NO2和02按一定比例混合通入水中生成重要的工業產品硝酸。反應方程式如下：4NO2+02+2H2O=4HNO3，現將4.6gNO2和足量氧氣一起通入94.6g水中充分反應后，求：生成硝酸溶液的溶質質量分數？將反應后得到的溶液配制為200g10%的稀硝酸，還需要質量分數為50%的濃硝酸g加水g？【答案】6.3%27.472.6【解析】【分析】【詳解】設生成硝酸的質量為X,參加反應的氧氣的質量為y。4NO+O+2HO=4HNO2223184322524.6gyx184=32=2524.6gyxX=6.3g；y=0.8g。生成硝酸溶液的質量為：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶質質量分數為：6.3gx100%=6.3%。100g答：生成硝酸溶液的溶質質量分數為6.3%；故填：6.3%。（2）設需要質量分數為50%的濃硝酸質量為z。zx50%+100gx6.3%=200gx10%,z=27.4g。力口水的質量為：200g-100g-27.4g=72.6g。答：需要質量分數為50%的濃硝酸質量為27.4g，水的質量為72.6g。故填：27.4；72.6。【點睛】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。6.學習小組計劃測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量。取20g雞蛋殼于試管中加熱，加熱過程測得剩余固體的質量如下表所示（雜質不參加反應，不含鈣元素）。請回答下列問題:時間/S010203040剩余固體質量/g201815.615.6m（1）m的值為g。（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數是多少?（寫出計算過程）（3）當加熱時間為10s時，剩余固體中鈣元素的質量是。【答案】15.650%4g【解析】【分析】碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳質量可以計算碳酸鈣質量，進一步可以計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數和反應后剩余固體中鈣元素的質量。【詳解】（1）根據表格中的數據，加熱到20s之后剩余固體的質量不再減小，m的值為15.6g。（2）碳酸鈣完全分解后產生二氧化碳的質量為：20g-15.6g=4.4g，設參加反應的碳酸鈣的質量為x

Caco高溫CaO+COT3210044x4.4g100=44x4.4gx=10g10g雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數是礦x100%=50%20g化學反應前后元素質量不變，當加熱時間為10s時，剩余固體中鈣元素的質量等于原10g碳酸鈣中鈣元素的質量，10g碳酸鈣中鈣元素的質量為10gx4010gx4040+12+16x3x100%二4g，剩余固體中鈣元素的質量為4g。【點睛】差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解。將100t的石灰石高溫條件下煅燒使其完全分解，剩余固體質量是78t,求：石灰石中碳酸鈣的質量分數。【答案】50%【解析】【分析】詳解】根據質量守恒定律，固體減少的質量為生成二氧化碳質量，所以生成二氧化碳質量=100t-78t=22t。設碳酸鈣質量為m,高溫CaCO:-CaO+CO3210044m22t100m4422tm=50t碳酸鈣質量50t石灰石中碳酸鈣質量分數=應麗臺x100%=而X100%=50%答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為50%。某純堿樣品中混有氯化鈉，某同學欲測定樣品中碳酸鈉的純度，他稱取了20g樣品，加入100克水，樣品完全溶解。再向其中加入140g足量的氯化鈣溶液，充分反應后得到10g沉淀。求：

(1)樣品中碳酸鈉的純度。(2)反應后所得溶液的溶質質最分數。【答案】53%8.44%【解析】【分析】【詳解】(1)設參加反應的碳酸鈉質量為x,生成氯化鈉的質量為y,NaCO+CaCl—CaCOJ+2NaCl2106322106323100x10g106100x10gx=10.6g10011710gyy=11.7g所以樣品中碳酸鈉的純度為：117y將00%=53%；x100%=8.44%11.7g+(20g-10.6g)x100%=8.44%⑵反應后所得溶液的溶質質量分數為:20g+100g+140g-10g取Cu--Zn合金10g，放入燒杯中，再向其中加入60g稀硫酸恰好完全反應后，測得燒杯內剩余物質的質量共為69.8g。(1)生成氫氣的質量為。(2)求該合金中銅的質量。【答案】0.2g3.5g【解析】【詳解】生成氫氣的質量為:60g+10g-69.8g=0.2g設合金中鋅的質量為xZn+HSO=ZnSO+HT2654422x0.2g65=2x0.2gx=6.5g合金中銅的質量為:10g-6.5g=3.5g答：該合金中銅的質量質量為3.5g。農業上，硫酸銅溶液可用于制作果樹消毒的滅蟲殺菌劑。向200g硫酸銅溶液中逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反應，如圖所示。請回答:nnJ?-t*n_vn-d淀昭31^⑴恰好元全反應時，溶液的質量為go(2)計算原硫酸銅溶液中溶質的質量分數。【答案】235.14%【解析】【詳解】硫酸銅溶液和NaOH溶液反應生成氫氧化銅沉淀，恰好完全反應時沉淀就不再增加，根據題中圖示，沉淀不再增加時加入氫氧化鈉溶液的質量是40g，同時生成氫氧化銅沉淀的質量是4.9g，因此恰好完全反應