初中化學規律總結金屬活動性順序金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”。注意：＊單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵。干冰不是冰是固態二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。影響物質溶解的因素攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。原子結構知識中的八種決定關系質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）：因為原子中質子數=核電荷數。質子數決定元素的種類質子數、中子數決定原子的相對原子質量：因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。原子最外層的電子數決定元素的類別因為原子最外層的電子數＜4為金屬，〉或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時=2）為稀有氣體元素。原子最外層的電子數決定元素的化學性質因為原子最外層的電子數＜4為失電子，〉或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩定。原子最外層的電子數決定元素的化合價原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值=得失電子數原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數5初中化學實驗中的“先”與“后”使用托盤天平使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。制取氣體制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。固體和液體的混合固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。試驗可燃性氣體在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。氧化還原反應用還原性的氣體(如屯、CO)還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。分離混合物用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發母液，析出食鹽晶體。中和滴定在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。金屬和鹽溶液的置換反應混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。反應中的一些規律跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也可能為HCO3-離子，但一般不予以考慮)?凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體。跟堿反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體(NH)的，一定為NH+(即為銨鹽)。34?溶于水顯堿性的氣體只有NH(NH+HO=NH?HO)33232可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2f酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2f實驗中的規律凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制02裝置(固固加熱型)；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制02裝置(固液不加熱型)。凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1—2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”實驗基本操作中的數據向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的2/3。用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的?。加熱時試管宜傾斜，約與臺面成45。角。（3）用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的1/3處。（4）托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克。（5）用蒸發皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的1/3。（6）如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗（如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗），再用溶質質量分數為3~5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。（7）在實驗時取用藥品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體取1~2毫升，固體只需蓋滿試管底部。（8）使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的1/3處。初中化學元素的單質及化合物（一）表1空氣和水的比較空氣水物質類別混合物純凈物N2占78%,02占21%,稀有氣體占0.94%,宏觀：氫、氧元素組成物質組成CO2占0.03%,H2O占0.03%等微觀：水分子構成，每個水分子是由兩個氫（體積分數）原子和一個O原子構成的實驗過程：紅磷在空氣里燃燒實驗過程：電解水組方程式：4P+O22P2O5方程式：2H2O2H2f+O2f成現象：黃白色黃、熱、白煙，水面約上升1/5現象：接正極的試管中放出氣體使帶火星木測結論：（1）02占空氣體積的1/5條復燃，接負極的試管中放出氣體可燃燒，（2）紅磷燃燒產物是P2O5發出淡藍色火焰，正、負極氣體體積比為1：定2實（3）氮氣不能燃燒也不支持燃燒驗結論：（1）水由H、O元素組成，一個水分子由2個H原子一個O原子構成；（2）化學反應中分子可再分，原子不可再分。

污染與防治污染源礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放工業三廢和生活污水及農業生產中施加農藥、化肥的水的排放污染物粉塵、氣體(so2、co、no2)工業“三廢”，化肥、農藥、生活污水防治保護認識保護環境的重要性，消除、減少污染源。加強對水質的檢測；工業“三廢”要經過處理后再排放；農業上要合理使用化肥和農藥等。表2氧氣、氫氣、二氧化碳的比較氧氣(02)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)通常狀況下：通常狀況下：物理通常狀況下：無色、無味的氣體；比空無色、無味的氣體；比空氣重；能溶無色、無味氣體；比空氣重；氣輕；于水；加壓、冷卻易變成無色液體和性質難溶于水；熔、沸點很低。難溶于水；熔、沸點很低。雪狀固體一一干冰。干冰可直接氣化。常溫下化學性質穩定，在化學性質活潑，能跟非金屬、金屬化學點燃或加熱條件下可跟一般情況下：不支持燃燒，不能燃燒,等多種物質發生氧化反應,具有氧性質許多物質發生反應，具有且不助呼吸；跟水反應；跟堿液反應。化性。可燃性和還原性。電解水；分離水煤氣；天制工業分離液態空氣法。制」然氣等在催化劑作用下高溫煅燒石灰石。制法(物理變化)受熱分解。2KMnOgMnO.+MnO'+O,實A活潑金屬和稀酸反應：驗tZn+2HCI=ZnCI,+H大理石(或石灰石)和稀鹽酸反應。原室tCaCO3+2HCI=CaCI2+CO21+H2理△制Zn+H2SO4（稀））O法2KClO3M^2KCl+3O2t法=ZnSO4+H21

裝置固體+固體f氣體塊狀固體+液體f氣體啟普發生器塊狀固體+液體f氣體啟普發生器收集排水法或向上排空氣法排水法或向下排空氣法向上排空氣法檢驗使帶火星的木條復燃點燃，火焰呈淡藍色，不純時有爆鳴聲。使澄清石灰水變渾濁供給呼吸；氣割氣焊；煉鋼；液氧炸藥等。充灌探空氣球；作高能燃料；生產鹽酸；冶煉金屬等。滅火劑；致冷劑；人工降雨；化工原料等。用途表3CO與C02比較名稱二氧化碳CO2一氧化碳CO俗名碳酸氣，固態時叫干冰煤氣物理性質無色、無味氣體，比空氣重，溶于水，凝固點為無色、無味氣體，有劇毒，比空氣輕，難溶于水化學性質①燃燒也不支持燃燒。①可燃性：2CO+O2點燃2CO2②與水作用：H2O+CO2=H2CO3②還原性：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2③與堿作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20CO+CuO_Cu+CO2④氧化性：C+CO2高溫2CO是不成鹽氧化物。是酸性氧化物。制法①工業制法：煅燒石灰石①工業制法：碳不充分燃燒CaCO3高溫CaO+CO22C+O2點燃2CO②實驗室制法②水煤氣法：c+h2o高溫co+h2CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2f+h2O用途作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化工原料作還原劑，冶煉金屬、作氣體燃料

表4氫氣、碳、一氧化碳的化學性質比較H2cco可燃性化學反應方程式2H2+O2點燃2H2O2C+O2點燃2C0c+o2點燃co22C0+02點燃2C02反應現象淡藍色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成無焰，發出白光，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體藍色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體還原性化學反應方程式CuO+H2儀u+H2O2CuO+C高溫2Cu+CO2CuO+CO其u+CO2反應現象黑色粉末變為紅色，試管壁上有水珠生成黑色粉末變為紅色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體黑色粉末變為紅色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體表5甲烷、酒精、醋酸的性質和用途俗名沼氣酒精醋酸學名甲烷乙醇乙酸化學式ch4C2H50Hch3cooh物理性質①無色無味氣體②密度比空氣小③極難溶于水①無色透明液體②有特殊氣味③易揮發④易溶于水和多種有機化合物①無色透明液體②有強烈刺激性氣味③易溶于水和酒精④易結冰（冰醋酸）化學性質可燃性CH4+2O2CO2+2H2O可燃性C2H50H+3022CO2+3H2O酸性，能使紫色蕊變紅色用途用作燃料發電①作燃料；②醫用酒精作消毒劑；③重要的化工原料，用來制①食醋中含有乙酸;②有機溶劑；③重要的化工原料，可生

醋酸、飲料、染料、香精等；④作有機溶劑。產合成纖維、染料等。制法秸桿、雜質等有機物甲烷含淀粉的原料酒精酒精醋酸煤和石油的主要成分、形成、性質和主要用途煤石油形成古代植物遺體經過一系列復雜變化而形成的古代動植物遺體在地殼中經過復雜變化而形成的元素組主要成分是碳，還含有少量的氫、氮、硫和氧等主要成分是碳和氫，還含有少量的硫、氧和氮等成分類元素以及無機礦物質，是一種復雜的混合物元素，是一種混合物性質煤石油用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料6.鐵的化學性質發生的現象結論鐵與非金屬單質(氧氣)的反應(1)常溫下，干燥的空氣中，鐵器表面無變化。(1)常溫下干燥的空氣中鐵較穩定。(2)常溫下，潮濕空氣中，鐵表面出現紅棕色物質。(2)常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應而生銹。(3)細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。(3)3Fe+2O2Fe3O4鐵與化合物的反應酸稀HCI鐵釘上出現氣泡，試管中液體的顏色由無色逐漸變為淺綠色。Fe+2HC=FeCI2+H2f稀H2SO4Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2f鹽CuSO4鐵上出現紅色物質，溶液顏色變淡。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

溶液初三化學初中總復習——元素的單質及化合物（二）酸、堿、鹽的性質名稱濃鹽酸濃硫酸濃硝酸化學式HCIH2SO4HNO3色態味無色透明、有刺激性氣味液體（工業鹽酸略帶黃色）無色透明、粘稠、油狀液體,無刺激氣味無色透明，有刺激性氣味液體溶解性易溶易溶于水，強烈放熱易溶沸點、揮發性沸點低，易揮發（白霧）敞口放置質量、濃度均減小高沸點，不易揮發沸點低，易揮發（白霧）敞口放置質量、濃度均減小吸水性無用作干燥劑，敞口放置質量增加、濃度減小無脫水性無能使紙張、木材碳化無穩定性穩定性酸，受熱或見光難分解穩定性酸，受熱或見光難分解見光或受熱易分解強氧化性與氫前金屬反應，放出氫氣能與許多金屬發生反應，但不生成氫氣稀鹽酸、硫酸、硝酸化學性質比較名稱稀鹽酸HCI稀硫酸H2SO4稀硝酸hno3相36.59863

質量電離方式HCI=H++CI-H2SO4=2H++SO42一hno3=h++no3一與示劑作用紫色石蕊試液一變紅，無色酚酞試液一不變色與屬反應Zn+2HCI=ZnCI2+H2fZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2f能發生反應，但不生成h2,生成H20與屬氧化物反應Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O堿Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2OCu(OH)2+h2so4=cuso4+h2oMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O

反應與鹽反應HCI+AgNO3=AgCI1+HNO3BaCI2+H2SO4=BaSO4|+2HCINa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2f常用鑒別方法AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應生成CO2BaCI2或Ba（NO3）2或Ba（OH）2溶液和稀HNO3,生成不溶于稀hno3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應生成CO2能與碳酸鹽反應生成CO2用途化工產品，除銹，制藥化工產品，化肥、農藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油化工產品，化肥、染料、火藥、酸的通性：使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。活潑金屬+酸一鹽+H2仁（屬于置換反應）金屬氧化物+酸一鹽+水。（屬于復分解反應）金屬氫氧化物（堿）+酸一鹽+水。（屬于復分解反應）鹽+酸一新鹽+新酸。（屬于復分解反應）兩種常見的堿的性質。名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）

化學式NaOHCa(OH)2相對分子質量4074電離方程式NaOH=Na++OH一Ca(OH)2=Ca2++2OH一色態白色固體白色粉末狀固體物理■性質吸濕性有強吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解無吸濕性（CaO有吸濕性）溶解性極易溶于水，強烈放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小腐蝕性有強腐蝕性有強腐蝕性①使紫色石蕊試液變藍①使紫色石蕊試液變藍使指示劑變色②使無色酚酞試液變紅②使無色酚酞試液變紅③使濕潤的紅色石蕊試紙變藍③使濕潤的紅色石蕊試紙變藍跟酸性氧化物反2NaOH+CO2=Na2CO3+h2OCa(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O應2NaOH+SO2=Na2SO3+H20Ca(OH)2+SO2=CaSO3J+H2O化學性質NaOH+HCI=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCI=CaCI2+H2O跟酸發生中和反2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2。應3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O3Ca(OH)2+2H3PO尸Ca3(PO4)2J+6H2O跟某些鹽反應2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)21(藍色)3NaOH+FeCI3=3NaC1+Fe(OH)31(紅褐色)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOHCa(OH)2+MgCI2=CaCI2+Mg(OH)2J(白色)用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業建筑業，制三合土，抹墻，農業上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業上制取NaOH、漂白粉

制取Ca制取Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3)+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2堿的通性（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿）。（2）堿+酸性氧化物一鹽+水（該反應不屬于復分解反應）（3）堿+酸一鹽+水（中和反應，屬于復分解反應）（4）堿+鹽一新堿+新鹽（要求兩種反應物均可溶，生產物中有沉淀或氣體才能發生，屬于復分解反應）三種常見的鹽氯化鈉（NaCI）碳酸鈉（Na2CO3）硫酸銅（CuSO4）結晶水合物—Na2CO3?1OH2OCuSO4?5H2O俗稱食鹽純堿結晶水合物俗稱膽磯、藍磯分布海水、鹽湖、鹽井、鹽礦鹽湖或堿性土壤里，天然堿（俗稱口堿）—物理性質白色固體，易溶于水，粗鹽中因含MgCI2、CaCI2而易潮解白色固體，易溶于水（水溶液顯堿性），其結晶水合物易失去水而風化CuSO4為白色固體，易溶，水溶液為藍色，CuSO4?5H2O為藍色晶體，易溶，加熱失去結晶水，由藍變白。用途化工原料，可制取鈉、氯氣、NaOH和純堿，調味、腌漬食品等化工產品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業精煉銅、電鍍、配制農藥波爾多液2常見物質的溶解性常見酸中除硅酸(H2SiO3)外均可溶；常見堿中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH彳?叩可溶心(0叭微溶外其余均為難溶堿。其中山(°叭為藍色沉淀，Fe(OH)3為紅褐色沉淀，其余均為白色沉淀；常見的鹽的溶解性規律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶；碳酸鎂微溶。3金屬活動順序表的應用金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強到弱金屬活動順序表的應用主要是在置換反應中的應用。金屬+酸f鹽+氫氣金屬+鹽f另一種鹽+另一種金屬4.復分解反應發生的條件：生成物起碼具備下列三個條件之一：①有沉淀析出；②有氣體放出；③有水生成。初中化學總復習——化學實驗綜合1.常見物質的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質名稱化學式俗稱主要物理性質硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶

于有機溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。甲烷ch4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇C2H5OH酒精無色透明，具有特殊氣味的易揮發的液體，可與水任意互溶。乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結塊。碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O無色晶體，易失水風化。

碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。氯化鈉NaCI食鹽碳酸鈣CaCO?石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。硫酸銅晶體CuSO4?5H2O藍磯、膽磯藍色晶體。高錳酸鉀KMnO/4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3銅