化學題型示例此題型示例針對2023年山西省、吉林省、黑龍江省、安徽省、云南省高考考生使用新課標參加老高考的情況，以近年高考試題為基礎(chǔ)編寫，主要用于舉例說明試卷的基本結(jié)構(gòu)和題型，不是對考試內(nèi)容、試卷結(jié)構(gòu)、所有題型的規(guī)定，僅供相關(guān)省份考生參考。一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。（說明：生物部分為第1～6題，共36分；化學部分為第7~13題，共42分）【示例】7．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．是形成無機顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)8．聚乙烯醇縮丁醛是一種優(yōu)質(zhì)的合成材料，可用于安全玻璃、粘合劑及涂料等領(lǐng)域，一種合成路線如下所示。下列說法正確的是A．乙炔可加聚生成單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)聚乙炔B．單體M的化學名稱是醋酸乙炔酯C．N為聚乙烯醇，可由環(huán)氧乙烷（）開環(huán)聚合而成D．生成聚乙烯醇縮丁醛的反應類型為縮聚反應9．下列實驗不能達到目的的是選項目的實驗A．加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量B．制取較高濃度的次氯酸溶液將通入碳酸鈉溶液中C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D．制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸10．銠的配合物離子可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．是反應中間體B．甲醇羰基化反應為C．反應過程中的成鍵數(shù)目保持不變D．存在反應11．我國科學家研發(fā)了被稱為“液態(tài)陽光”的項目。該項目通過硅太陽能發(fā)出的電電解水制備氫氣，再利用氫氣并選用高選擇性催化劑將二氧化碳還原為甲醇。下列說法正確的是A．上述物質(zhì)所含元素中，電負性和第一電離能最大的均是碳B．金剛石和單晶硅通過共價鍵形成晶體，晶體類型均為共價晶體C．二氧化碳和二氧化硅中均含有極性共價鍵，并且成鍵方式相同D．甲醇的沸點低于水，其原因是甲醇分子間不存在氫鍵12．乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如下圖所示的電化學裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A．在上述電化學合成過程中只起電解質(zhì)的作用B．陽極上的反應式為：C．制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了1mol電子D．雙極膜中間層中的在外電場作用下向鉛電極方向遷移13．以酚酞為指示劑，用的溶液滴定未知濃度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示。[比如的分布系數(shù)：]下列敘述正確的是A．曲線①代表，曲線②代表B．溶液的濃度為C．的電離常數(shù)D．滴定終點時，溶液中二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第14～18題（或14~17題）只有一項符合題目要求，第19～21題（或18~21題）有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。【示例】三、非選擇題：本題共14小題，共174分。（說明：物理部分為第22～26題，共62分；化學部分為第27~30題，共58分；生物部分為第31~35題，共54分）【示例】27．硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上常用芒硝（）和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成，該反應的化學方程式為_______。（2）溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是_______?；亓鲿r，燒瓶內(nèi)氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3。若氣霧上升過高，可采取的措施是_______。（3）回流時間不宜過長，原因是_______?；亓鹘Y(jié)束后，需進行的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為_______（填標號）。A．①②③ B．③①②C．②①③ D．①③②（4）_______。熱過_______。_______。（5）濾液冷卻、結(jié)晶、過濾，晶體用少量_______洗滌，干燥，得到。28．硼酸（）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦（含、及少量、）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為。（2）“濾渣1”的主要成分有。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有離子，可選用的化學試劑是。（3）根據(jù)的解離反應：，，可判斷是酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是。（4）在“沉鎂”中生成沉淀的離子方程式為，母液經(jīng)加熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是。29．二氧化碳作為溫室氣體，其減排和再利用是世界氣候問題的重大課題，而利用二氧化碳催化加氫制甲醇，就是減少溫室氣體二氧化碳的探索之一?；卮鹣铝袉栴}：（1）分子中存在_______個σ鍵和_______個π鍵。（2）二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：總反應的=_______。（3）我國科學家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為固溶體。四方晶胞如右圖所示。離子在晶胞中的配位數(shù)是_______；在中摻雜少量后形成的催化劑，化學式可表示為，則＝_______（用表達）。（4）合成總反應在起始物時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為，在下的、在下的如圖所示。①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應的平衡常數(shù)，表達式_______；②圖中對應等壓過程的曲線是_______，判斷的理由是_______；③當時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率_______。30．近年來，以大豆素（化合物C）為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物，因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關(guān)注。大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為_______。（2）產(chǎn)物H的手性碳原子數(shù)為_______。（3）寫出E中任意兩種含氧官能團的名稱_______。（4）由E生成F的化學方程式為_______。（5）由G生成H分兩步進行：反應1）是在酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應，則反應2）的反應類型為_______。