10高考學(xué)問點(diǎn)整理

氧化復(fù)原反響一、課標(biāo)及指導(dǎo)意見要求：13“常見無機(jī)物及其應(yīng)用”★依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)了解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化復(fù)原反響。1》1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)★根本要求：初步生疏物質(zhì)的科學(xué)分類方法，學(xué)會從不同角度對化學(xué)物質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化進(jìn)展分類，把握4反響。進(jìn)展要求：化學(xué)反響根本類型與氧化復(fù)原反響之間的關(guān)系。〔復(fù)原劑等〕進(jìn)展拓展，也不要求對簡單氧化復(fù)原反響進(jìn)展配平。相關(guān)內(nèi)容將在后續(xù)課程中學(xué)習(xí)。2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物★根本要求：能用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)生疏氧化復(fù)原反響，指出氧化劑和復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物，能依據(jù)常見氧化復(fù)原反響推斷物質(zhì)氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱，能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，能舉例說明生產(chǎn)生活中常見的氧化復(fù)原反響。說明：只要求會分析簡潔氧化復(fù)原反響，不宜過多拓展物質(zhì)氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的比較，對簡單氧化復(fù)原反響配平和有關(guān)計算不作要求。2》2化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)化第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化說明：不宜拓展電解反響中離子在電極上的放電挨次。《試驗(yàn)化學(xué)》3物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別★根本要求：生疏亞硝酸鈉的物理性質(zhì)〔外觀〕和重要的化學(xué)性質(zhì)〔氧化性和復(fù)原性。酸鈉的氧化性和復(fù)原性作更多的補(bǔ)充。關(guān)于亞硝酸鈉的熱分解反響不加介紹。5電化學(xué)問題爭辯進(jìn)展要求：1、初步了解常見陽離子在溶液中電極上放電挨次。2、能依據(jù)陽離子的放電挨次推斷電解池陰極產(chǎn)物。《化學(xué)與技術(shù)》2從自然資源到化學(xué)品其次單元氯堿工業(yè)進(jìn)展要求：了解電解過程中離子的放電挨次。說明：對離子放電挨次，只要求常見離子。4材料加工與性能優(yōu)化第一單元材料的加工處理概念建立：二、學(xué)問點(diǎn)分層要求12②能找出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物；③通過比較簡潔的氧化復(fù)原反響，能推斷物質(zhì)的氧化性〔或復(fù)原性〕強(qiáng)弱；3②能利用得失電子守恒的原則，相互推導(dǎo)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目與反響物〔或生成物〕間的相互轉(zhuǎn)化；③能利用得失電子守恒的原則，對簡潔氧化復(fù)原反響進(jìn)展配平；［202364P101：4硫、氮和可持續(xù)進(jìn)展其次單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物增資料上卡：氧化復(fù)原反響方程配平，教學(xué)指導(dǎo)意見無此要求。4、與其它學(xué)問點(diǎn)的學(xué)科內(nèi)綜合，主要是對其它學(xué)問點(diǎn)呈現(xiàn)中消滅的氧化復(fù)原反響。常見氧化劑、復(fù)原劑、氧化復(fù)原反響典例①強(qiáng)氧化劑：OClBrHNO、濃HSOKMnOHOHClO、KCrO2 2 2 3 2

4 22

2 27弱氧化劑：Fe3+、Cu2、、、制氫氧化銅懸濁液、銀氨溶液〔后兩者僅在醛中運(yùn)用〕等；②強(qiáng)復(fù)原劑：金屬、H、C、CO、S2—/H、I、SO2—等；2 2 3③既有氧化性又有復(fù)原性：Fe2+、S、SO等；2④重要氧化復(fù)原反響：2222 22Cl+Ca(OH)─NaCl+HO─Br+KI─I—2222 22Cl+Ca(OH)─NaCl+HO─Br+KI─I—+Fe3+─HO+H++I—─2 2 2 2 22HClO—鈉：Na+O─ Na+HO─ ★NaO+HO─★NaO+CO─ Na+Cl─2 2 22 2 22 2 2TiCl+Na─ NaCl─4鎂：Mg+N─ Mg+CO─ Mg+H+─MgCl—2 2 2鋁：Al+NaOH+HO─Al+H+─ Al+FeO─AlO—22323鐵和銅：Fe/Cu+Fe3+─CO+FeO─ F2++Cl─23 2Fe(OH)+O+HO—2 2 2硅：Si+O─ SiO+C─ Si+Cl─ SiCl+H─ ★Si+HF─2 2 2 4 2 4硫：HSO硫：HSO+O2★HS+Cl—FeS+O─S+O─SO+O─Hg+S─ Cu+HSO2 3 22 22 222 22 4〔濃〕─C+HSO〔濃〕─2 4Fe+HSO〔濃〕─〔常溫下鈍化〕2 4★SO2—+H+─23氮：N+ON+H─NO+O─NO+HO─HNO─Cu+HNO〔濃〕─Cu+HNO2 22 222 2333〔稀〕─C+HNO〔濃〕─3HNO─2★NO—+H++Fe2+─2★NO—+H++MnO—─ ★NO—+H++I─ NH+O─ ★NO+CO─4 2 3 2原電池：銅鋅原電池、鐵銅原電池、★銀鋅電池、★鋅錳干電池、氫氧燃燒電池、★鉛蓄電池NaCl〔MgClAlOCuCl溶液、電解飽和食鹽水、電鍍2 23 2金屬腐蝕：鐵的吸氧腐蝕、鐵的析氫腐蝕其它：HO— ★KMnO+HCO+HSO— R—CHO+制Cu(OH)—22 4 224 2 4 2R—CHO+銀氨溶液 R—OH+Na R—COOH+Na—注：帶★的反響要求相對較低，可給肯定的信息后，再進(jìn)展練習(xí)三、近三年各地高考卷所涉氧化復(fù)原反響典型題例分析：〔一〕選擇題1、〔0715〕KMnOKHCO·HCO·2HO。假設(shè)用4 24 224 20.1000molL1的NaOH溶液中和一樣質(zhì)量的KHCOHCO2H，所需NaOH溶液的體積恰24 224 2KMnO4

3KMnO4

溶液的濃度〔mol·L1〕為提示：①HCO是二元弱酸；22424 224 42 442 422A0.008889B0.08000C0.200D0.240②10[KHCO·HC24 224 42 442 422A0.008889B0.08000C0.200D0.240[分析]此題屬于較難題，作為氧化復(fù)原反響的計算題，超出課標(biāo)及指導(dǎo)意見的要求，所以，建議不做為本次高考復(fù)習(xí)的典型題目消滅。2〔0711〕以下氧化復(fù)原反響中，水作為氧化劑的是O

高溫CO+H↑ B.3NO+HO==2HNO+NO↑2 2 2 2 2 3C.2NaO+2HO==4NaOH+O↑ D.2F+2HO==4HF+O↑22 2 2 2 2 2C選項(xiàng)在《必修I》鈉及其化合物中沒有消滅關(guān)于過氧化鈉的學(xué)問，所以不做要CSO+Cl+HO=HSO+2HCl更好一些。

2 2 2 2 43〔0710〕氧化復(fù)原反響：2Cu(IO+24KI+12HSO==2CuI↓+13I+12KSO+12HO32 2 41mol

2 2 4 2A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol[分析]此題屬于根本要求，但難度略高，消滅的反響過于簡單，尤其是屬于歸中反響的電子轉(zhuǎn)移的推斷，對中等學(xué)生來說略顯簡單了。4〔086〕以下做法中用到物質(zhì)氧化性的是明礬凈化水C.臭氧消毒餐具

純堿除去油污D.食醋清洗水垢[分析]屬于基此題，難度較低，學(xué)生對臭氧的氧化力量是格外生疏的5〔0812〕以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反響NaSO2 4

溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2NaCl1lmol1molNaOH鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕[分析]作為電化學(xué)中的氧化復(fù)原學(xué)問，雖屬于根本要求，但難度略高，學(xué)生必需能準(zhǔn)確推斷原電池的正負(fù)極和電解池的陰陽極的氧化復(fù)原狀況格外生疏才能準(zhǔn)確答對此題。6〔0811〕以下說法正確的選項(xiàng)是A．SiH4

CH4O2半徑比－的小NaCsIA族元素，CsNaD．PAsVA族元素，HPO酸性比HAsO3 4 3 4C〔二〕填空題7、〔0728〕〔MFeO3＜＜4＝MCoZn或Ni)MFeO〕2x 24經(jīng)高溫復(fù)原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如下圖：MFeO分解SO

的化學(xué)方程式2x 2

〔不必配平〕。[答：⑶MFeO+SO→MFeO+S]22 2 24[分析]此題從題設(shè)看，鐵酸鹽〔MFeO〔MFeO〕經(jīng)高溫復(fù)原而得，要寫出上述反2x 24SO2S，方能推出，從課標(biāo)要求看，屬于較高要求。9、〔08全國I26〕〔16〕試驗(yàn)室可由軟錳礦〔主要成分為MnO〕KMnO2 4KOHKClO〔KMnO〕和KCl：用水溶解，濾3 2 4去殘?jiān)瑸V液酸化后，KMnO

MnOKMnO;濾去MnO

沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫2 4KMnO4

2 4 2〔1〕 KMnO2 4

的化學(xué)方程式是〔答：3MnO+6KOH+KClO=3KMnO+KCl+3HO〕2 3 2 4 2〕KMnO制備KMnO的離子方程式是〔答：3MnO2-+4H+=MnO+2MnO-+2HO2 4 4 4 2 4 2〔3〕2.5g〔MnO80％〕KMnO2 44〕KMnO能與熱的經(jīng)硫酸酸化的NaCO反響生成Mn2+和CO該反響的化學(xué)方程式4 224 2,是 ；〔答：2KMnO+5NaCO+3HSO=2MnSO+10CO+KSO+3HO〕4 224 2 4 4 2 2 4 2〔5〕上述制得的KMnO0.165g0.335gNaCO反響完全，計算該KMnO的純4 224 4度。[分析：此題的〔1〕〔2〕和〔4〕三問屬于氧化復(fù)原反響中的較高要求即：氧化復(fù)原反響的訓(xùn)練，從培育學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)方面能起到較好的作用]1〔08全國27〔15分〕〔以下數(shù)據(jù)為屢次平行試驗(yàn)測定結(jié)果的平均值：ag580m〔標(biāo)準(zhǔn)狀況；a方案二將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中將反響后得到的溶液用0.02023moL-110KMnO4

25.00mLKMnO4

溶液。請答復(fù)以下問題：〕配平下面的化學(xué)方程式〔將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上：□KMnO+□FeSO+□HSO=□Fe(SO)+□MnSO+□KSO+□HO4 4 2

2 43

4 2 4 2〔答：2、10、4、5、2、1、8〕[分析：典型的氧化復(fù)原反響方程式的配平，但學(xué)科指導(dǎo)意見未做要求，我認(rèn)為作為拓展學(xué)問，應(yīng)當(dāng)對學(xué)生進(jìn)展適當(dāng)?shù)挠?xùn)練，培育學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)用語的興趣和化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)]〔0828〕(14〕黃銅礦〔CuFeS〕是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可2制備硫及鐵的化合物。(1〕冶煉銅的反響為8CuFeS＋21O=8Cu＋4FeO＋2FeO＋16O2 2 23 2CuFeS2

中Fe的化合價為＋反響中被復(fù)原的元素是 〔填元素符號。〔答：Cu〕(3〕過二硫酸鉀〔KSO〕具有強(qiáng)氧化性可將I－氧化為I：SO2－＋2I－=2SO2－＋I(xiàn)228 2 28 4 2通過轉(zhuǎn)變反響途徑，F(xiàn)e3、Fe2＋均可催化上述反響。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應(yīng)催化的過程。 、 〔不必配平〕〔答：SO2-+F2+=Fe3+SO2-Fe3++-=Fe2++I〕28 4 2〔3中對催化劑的要求更是學(xué)生較難理解的。學(xué)科指導(dǎo)意見中對此不做要求]四、學(xué)生常見錯誤：1、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的推斷易消滅反的現(xiàn)象2、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目簡潔算錯3、氧化復(fù)原反響方程式的推導(dǎo)中，假設(shè)消滅常見的物質(zhì)，題目中一般不給出產(chǎn)物時，學(xué)生就寫不出產(chǎn)物來。五、復(fù)習(xí)建議：1、書本中消滅的全部氧化復(fù)原反響一一過關(guān)并進(jìn)展專題訓(xùn)練2、常見的氧化復(fù)原反響題型，必需分層訓(xùn)練，讓學(xué)生做到心中有數(shù)。六、習(xí)題【例1】以下各類反響中，全部是氧化復(fù)原反響的是[ ]A．分解反響B(tài)．化合反響C．置換反響D．復(fù)分解反響分析：這是氧化復(fù)原反響的根底題，重在考察對氧化復(fù)原反響特征與本質(zhì)的理解。解答1選項(xiàng)不符題意、應(yīng)予排解。當(dāng)排解各個錯誤說法后，即可得到正確答案。CaOHO2的化合、CaCO3

的分解反響均無化合價變化；復(fù)分解反響是電解質(zhì)間相互交換成分(離子)的過程，必?zé)o化合價轉(zhuǎn)變。A、B、D不符題意。復(fù)原反響。答案：C。【例2】以下各說法中正確的選項(xiàng)是[ ]A．氧化復(fù)原反響中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被復(fù)原，也可能被氧化B．在氧化復(fù)原反響中，可通過比較失去電子數(shù)的多少確定復(fù)原劑的強(qiáng)弱C．在氧化復(fù)原反響中，非金屬單質(zhì)肯定是氧化劑，金屬單質(zhì)肯定是復(fù)原劑D．化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反響必屬于氧化復(fù)原反響分析：此題考察對氧化復(fù)原有關(guān)學(xué)問的理解狀況和應(yīng)用力量。此題主要涉及以下概念：一是氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)，凡有電子轉(zhuǎn)移的反響是氧化復(fù)原反響。化合物分解時，產(chǎn)物有單質(zhì)，該單質(zhì)中的元素在反響前必存在于化合物中，反響前后必有化合價變化，可知反響中有D正確。二是氧化反響(被氧化)和復(fù)原反響(被復(fù)原)的概念。元素化合價上升、失電子被氧化；元素化合價降低、得電子被復(fù)原。某元素由正價態(tài)變?yōu)榱銉r時，化合價降低、被復(fù)原；某元素由負(fù)價態(tài)變?yōu)榱銉r時，化合價上升被氧化。例如，反響中失電子的反響物是復(fù)原劑，得電子的反響物是氧化劑。在金屬化合物中，金屬元素均呈正價，氧化復(fù)原反響中，金屬單質(zhì)作為反響物必得電子，肯定是復(fù)原劑，而非金屬單質(zhì)假設(shè)變?yōu)樨?fù)價，氧化劑。C不正確。氧化劑、復(fù)原劑的強(qiáng)弱，取決于在化學(xué)反響中得、失電子的難易，而與得失電子數(shù)多少無必定關(guān)系。B答案：A、D。3】1962PtF6

和Xe(氙)適量混合后，首次制得稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe+PtF→XePtF。有關(guān)此反響的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是[ ]6 6XePtF6PtF6

是氧化劑既是氧化劑，又是復(fù)原劑該反響屬于非氧化復(fù)原反響求分析該反響的特征與氧化復(fù)原關(guān)系。解決此題的突破口是依據(jù)化學(xué)式XePtF6

及化合價法Xe+2Pt為：【例4】分析以下氧化復(fù)原反響里電子的轉(zhuǎn)移和化合價的升降，哪種物質(zhì)是氧化劑，哪種物質(zhì)是復(fù)原劑？Zn+HSO===ZnSO+H↑ (2)Fe+2HCl===FeCl+H↑2 4 4 2 2 2分析：依據(jù)氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系，以及氧化劑和復(fù)原劑的定義答案：【例5】分析以下氧化復(fù)原反響中化合價的變化關(guān)系，注明電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)，并指出氧化劑和復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物。(1)2KMnO KMnO+MnO+O↑ (2)2FeO+3C 4Fe+3CO4 2 4 2 2 23 2(3)3NO+HO===2HNO+NO (4)HgS+O===Hg+SO2 2 3 2 2(5)2HS+SO===3S+2HO2 2 2分析：此題選擇了有代表性的幾種氧化復(fù)原反響，要求分析化合價變化，表示電子轉(zhuǎn)移方向、總數(shù)，并分析氧化復(fù)原關(guān)系。不管哪種氧化復(fù)原反響，解答上述問題的思路及過程均為：標(biāo)出反響前后發(fā)生化合價轉(zhuǎn)變的各元素的化合價；確定電子轉(zhuǎn)移狀況，用單線橋或雙線失分析氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物。答案：KMnO

既是氧化劑，又是復(fù)原劑；KMnOMnO是復(fù)原產(chǎn)物O

是氧化產(chǎn)物。4 2 4 2 2FeO23

是氧化劑，CFeCO2

是氧化產(chǎn)物。NO2

NO2

是復(fù)原劑；NO是復(fù)原產(chǎn)物，HNO3

是氧化產(chǎn)物O是氧化劑，HgSSO2

HgSO2

是氧化產(chǎn)物。SO是氧化劑，HS是復(fù)原劑；一局部S是復(fù)原產(chǎn)物，另一部S2 2【例】在2-、Fe2、Fe3+、M2+、S、-、H+中，只有氧化性的是( )，只有復(fù)原性的是( )，既有氧化性又有復(fù)原性的是( )。分析：從元素價態(tài)上看，具有最高正價的元素只有氧化性；具有最低價態(tài)的元素只有復(fù)原性；具有中間價態(tài)的元素既有氧化性又有復(fù)原性。答案：只有氧化性的是：Fe3+、Mg2+、+，只有復(fù)原性的是：S2、I-，既有氧化性又有復(fù)原性的是：Fe2+、S。7KClO+6HCl===KCl+3Cl+3HO3 2 2中，正確的選項(xiàng)是[ ]多到達(dá)一樣的價態(tài)，而決不會消滅高價態(tài)變低，低價態(tài)變高的穿插現(xiàn)象。即：由以上規(guī)律可知，該化學(xué)反響中，生成物KCl-1價的氯原子只能來自HCl。HCl05KClO35e，即：

中+50答案：B【例8】以下兩氧化復(fù)原反響：O+4HI===2I+2HO NaS+I===2NaI+S2試比較三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱挨次。

2 2 2 2分析：在同一反響中： 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 復(fù)原性：復(fù)原劑＞復(fù)原產(chǎn)物O + 4HI===2I2

+ 2HO2氧化劑復(fù)原劑 氧化產(chǎn)物 復(fù)原產(chǎn)物故氧化性O(shè)＞I NaS +I=== 2NaI+ S↓2 2 2 2復(fù)原劑氧化劑復(fù)原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物故氧化性I＞S 綜合可得O＞I＞S2 2 2[答案]：O＞I＞S2 2【例9】單質(zhì)X和Y相互反響生成X2+Y2-，現(xiàn)有以下表達(dá)：①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④Y2-是復(fù)原產(chǎn)物⑤Y2-具有復(fù)原性⑥2+具有氧化性⑦Y的氧化性比2+其中正確的選項(xiàng)是[]A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④ D．①③④⑤分析：由題述可知：X失電子被氧化，Y得電子被復(fù)原，①④正確，同時需留意，有些B。答案：B．103Cu+8HNO===3Cu(NO+2NO↑+4HO6.4g3 32 2HNO3

的質(zhì)量是( )g，被復(fù)原的HNO3

質(zhì)量是( )g。[較高要求]分析：HNO33Cu～8HNO

的量的關(guān)系是：33×64g8×63g6.4gxx=16.8gHNO33Cu～2HNO

的量的關(guān)系是：33×64g2×63g6.4gyy=4.2g答案：16.8g，4.2g。題型一：根本概念的考察〔必把握〕〖練習(xí)1〗以下化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反響不屬于氧化復(fù)原反響的是〔 〕A．用油脂制肥皂B．用鋁土礦制金屬鋁C．用氯氣和消石灰制漂白粉D．用氫氣和氮?dú)夂铣砂薄季毩?xí)2〗以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．陽離子只有氧化性，陰離子只有復(fù)原性B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反響中只作復(fù)原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C．氧化復(fù)原反響中確定有一種元素被氧化，另一種元素被復(fù)原D．有單質(zhì)參與的反響不肯定是氧化復(fù)原反響3〗氫化鈉〔NaH〕是一種生氫劑，可發(fā)生如下反響：NaH+HO2==NaOH+H2這一反響的描述正確的選項(xiàng)是〔 〕A．NaH是氧化劑 B．NaH是氧化產(chǎn)物C．NaOH是復(fù)原產(chǎn)物 D．氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1題型二：氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的推斷〔只對常見氧化復(fù)原反響作要求〕1．物質(zhì)中元素化合物最高，只具有氧化性；物質(zhì)中元素化合價最低，只具有復(fù)原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性，又有復(fù)原性。可簡記“最高氧化最低還中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)“。一般同種元素，價態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；價態(tài)越低，氧化性越弱。依據(jù)方程式推斷：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物依據(jù)金屬活動挨次表〔或者依據(jù)電池電極，依據(jù)電解放電挨次〕推斷金屬越靠前，復(fù)原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子氧化性越弱。例：復(fù)原性：Zn＞Cu 氧化性：Zn2+＜Cu2+〖練習(xí)4Cl+2KBr=2KCl+Br，②KClO2 2 +2KClO，以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕3

+6HCl=3Cl+KCl+3HO③2KBrO+Cl=Br2 2 3 2 2上述三個反響都有單質(zhì)生成，所以都是置換反響氧化性由強(qiáng)到弱挨次為KBrO＞KClO＞Cl＞Br3 3 2 2反響②中復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1lmol2mol〖練習(xí)5〗2FeCl+Cl=2FeCl；2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl2 2 3 3 2 2的挨次正確的選項(xiàng)是〔 〕Fe3+＞Cl＞Cu2+ B．Cu